專(zhuān)題復(fù)習(xí)3

特殊化學(xué)計(jì)算握幾種特殊計(jì)算：極值法、平均值法、質(zhì)量守恒法等的解題思路，并會(huì)運(yùn)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、差值法數(shù)學(xué)等比定理：

2NaHCO3

==Na2CO3+H2O↑+CO2↑例題1168106煅燒以后質(zhì)量的減少為CO2和水蒸氣質(zhì)量之和?m168-106=6295g-x31g

合作探究12CO2＋2Na2O2==2Na2CO3＋O28815621232反應(yīng)不管是CO2全部還是部分轉(zhuǎn)化為O2，通過(guò)觀察方程式反應(yīng)前后的質(zhì)量減少：CO2→O2?m88-32=566.6g-3.8g=2.8gxyzm

二、極值法（平均值法）10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30g70g17%

40g60g

16%50g50g

15%60g40g

14%80g20g

12%20%10%物質(zhì)混合后的得到的某個(gè)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的量等）一定介于兩個(gè)端點(diǎn)（極值點(diǎn)）之間，解題時(shí)，先找出極值點(diǎn)，再進(jìn)行范圍討論Mg甲物質(zhì)反應(yīng)后生成氣體2gMg乙物質(zhì)反應(yīng)后生成氣體7g則Mg甲和乙的混合物能夠生成的氣體的質(zhì)量范圍7g2g3g5g9gXMg甲和乙的混合物能夠生成的氣體5gMg甲物質(zhì)反應(yīng)后生成氣體?Mg乙物質(zhì)反應(yīng)后生成氣體?7g2g5g6g3g例題2NH4NO319%(NH4)2SO4NH4HCO321.2%17.7%35%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%合作探究2O2CO2SO2ω(O)100%50%72.7%CO272.7%O2100%SO250%H20%H20%氣體若為一種___________若為兩種_____________若為三種_____________能否為四種？10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30g70g17%

40g60g

16%50g50g

15%60g40g

14%80g20g

12%只有等質(zhì)量混合時(shí)混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的1/2。例題4鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純Zn純Mg50%

等質(zhì)量的Mg和Zn混合三、守恒法利用質(zhì)量守恒、元素守恒、關(guān)系量守恒等例題1銅元素在變化中保持守恒：Cu～CuO～CuSO4

～CuSO4·5H2O64250例題3CaCO3

＝

CaO+CO2↑2Cu+O2＝2CuO碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量等于銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅后增加的質(zhì)量（反應(yīng)的氧氣質(zhì)量）假設(shè)生成的CO2的質(zhì)量為m，消耗的O2的質(zhì)量為m，建立質(zhì)量比例關(guān)系式，求算參