課題3溶液的濃度第九單元溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)01有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系03有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算04目錄新課導(dǎo)入藥液太稀無法殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物和樹木人工噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？

討論【視頻播放】不同組成的硫酸銅溶液知識點一概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)52%的飲用白酒每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇知識拓展溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中的運用知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)生理鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉水溶液鹽水選種子16%的食鹽水【例1】對“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是(

)A.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液B.100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.100g水中溶解了10g食鹽D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液C典例精講解析:10%的食鹽溶液是指每100g食鹽溶液中含氯化鈉10g，而不是在100g溶劑中溶解10g食鹽，所以C錯誤。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算知識點二公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=知識點二有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，注意當(dāng)溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變時溶液質(zhì)量也會隨之改變；2.溶液具有均一性，倒出的一部分溶液和剩下的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。歸納總結(jié)【例2】現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(1)若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(3)若往上述溶液中加入3g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

20%20%12.5%26.3%

關(guān)鍵引導(dǎo)：計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是找出相關(guān)溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，如題目中已知KNO3質(zhì)量為7g、溶液質(zhì)量為35g，則可計算出KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%。有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算典例精講有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.冬天，人們常用甘油溶液護(hù)膚，使皮膚保持濕潤。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的甘油溶液護(hù)膚效果最佳，配制該溶液1000g，所需甘油的質(zhì)量為(

)A.40gB.80gC.100gD.800gB2.常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.15%B.20%C.25%D.33.3%B及時演練知識點三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系知識點三

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么不同？以質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%和T℃時溶解度36g為例：思考溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度Ⅹ100%溶質(zhì)T℃時溶解度36g是指：在T℃時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。【例3】在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：(1)在此溫度下，200g水最多可溶解____gNaCl。(2)在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(精確到0.1%)。(3)在該溫度下，往50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。典例精講溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系7226.5%農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉______kg；20℃時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20℃時氯化鈉的溶解度為_______g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。及時演練溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系163626.5%1.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/(100g＋S)×100%來計算，但注意不要算成×100%。2.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<S%。3.一定溫度下的某一物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定不變的。歸納總結(jié)1.有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計算依據(jù)是什么？2.如何進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計算？知識點四有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算一、計算原理：在溶液稀釋與濃縮的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變化溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋前Aa%稀釋后Bb%A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%二、加水稀釋知識點四有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算【例4】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。【解析】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%=（100g+x）×20%x=390g答：需加水390g。典例精講有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算三、蒸發(fā)溶劑溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)原溶液Aa%蒸發(fā)后c%蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為BA·a%＝(A－B)·c%A-B知識點四有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算拓展兩種濃度不同的溶液混合溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液一Aa%溶液二Bb%混合后c%A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%A+B知識點四有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算【例5】有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可采用的方法有哪些？【解析】方法一：增加溶質(zhì)。設(shè)增加氯化鈣的質(zhì)量為x。(40g×5%＋x)/(40g＋x)×100%＝10%，x≈2.22g。方法二：蒸發(fā)溶劑。設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。(40g×5%)/(40g－y)×100%＝10%，y＝20g。方法三：加入濃溶液。設(shè)加入15%的CaCl2