2023年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸領(lǐng)，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化領(lǐng)D.稀硝酸，氯化鐵

2、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2s2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)碑的研

究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

A.1molSO4?（自由基）中含50NA個(gè)電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有ImolSzC^-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

3、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是

/C0OCH,

\八COOCHa

（甲）（丙）

A.丙的分子式為C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）

4、NaHS（h溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以求

得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020nwlirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIOK過量）酸性溶液40.0mL

混合，記錄10?55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55°C時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）

A.40c之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中I）、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率為S.OxlO^mol-L-'-s-1

5、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將NOJ還原為明。下列說

法正確的是（）

T出液口

石盤

,微生物股

多孔發(fā)泡

?操電極

一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNO,溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

6、設(shè)N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下ILpH=7的Imol/LC/COONH”溶液中CH3cOCT與NHq+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量Ch反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

7、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CHa與CL在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為0.1mol/L的MgCk和CuCL溶

淀Mg(OH)2

液

加熱NHUHCCh固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤(rùn)的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BD.D

8、全鋼液流電池是一種以帆為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。鋼電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)

帆離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的

閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和

放電。下圖為全鈾液流電池放電示意圖：

5

vo*rvch-JR負(fù)載或外加電源J系

下列說法正確的是()

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H+-e-=VO；+H2。

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：v2+-e=v3+

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)

9、一定條件下，不能與SiCh反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

11、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNCh中少量NaCl

結(jié)晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均

證明CHaCOOH與HC1O的酸

B為0.1molL-|NaClOsCH3coONa玻璃棒、玻璃片

性強(qiáng)弱

溶液的pH

配制1L1.6%的CuSO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶解在975g水燒杯、量筒、玻璃棒

C

（溶液密度近似為lg?mL-i）中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

試管、燒杯、酒精燈、

D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

12、根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh1+2H+=H2SiO3（膠體）

2+

B.向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOa沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，Mn€>2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

13、2018年是“2025中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說

法錯(cuò)誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

14、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

15、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是

A.煤的干儲(chǔ)B.煤的氣化C.石油分儲(chǔ)D.重油裂解

16、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng)，非溶液)

和二甲基亞颯混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入;

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是()

A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2C>2

C.充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

2

D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O2

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向NazOz通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bN號(hào)

D.6.8gKHSCh晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

18、反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+B-X+Q(QV0)②X-C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)

過程中能量變化的是()

A.

A+B

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

19、高鐵酸鉀(LFeOD是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

20、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CUSOA溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2sO4強(qiáng)

適量H2s氣體

向4mLO.OlmokL"KM11O4酸性

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmolL1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol?L“H2c2O4溶液

1

將銅粉放入lOmoI-L-Fe2(SO4)溶液變藍(lán)，有黑色固體說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

21、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、().2molNO和O.lmolCL,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

(D2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L,min)o下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)4NCh(g)+2NaCl(s)k=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)為二

B.平衡后c(C12)=2.5xl02mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NCh的轉(zhuǎn)化率為50%

22、已知2H2(g)+O2(g)=2H2。。)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H50H(l)+302(g)=2C02(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+；Ch(g)=C2H50H⑴，AH為()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某有機(jī)物A(C4H60s)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品

添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K=3.9xl0",^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)—―_＞有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA^慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

(C,HjQO,)(C4H40a(C4HQ.)

(1)依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_、F：

(3)寫出ATB、B—E的反應(yīng)類型：A—B—、

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

24、(12分)某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnCh

共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A,B?

(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：。

(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：

25、(12分)甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46),俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8C,25℃電離常數(shù)及=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I,用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

(1)請(qǐng)說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱o用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是.

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

n.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CCh生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下'8能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH1—HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證co具有上述兩個(gè)性質(zhì)?

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是。

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由:,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為。若向100mlO.lmoLL-的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L“的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)?

26、(10分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(ICh)2?H2O的實(shí)驗(yàn)流程：

H：0Ch

h的CCL溶液一?轉(zhuǎn)化分離水層------Ca(IO,)：-H，O

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②轉(zhuǎn)化過程中CC14的作用是o

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是.

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、.除去HKh水溶液中少量L單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(K)3)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

27、(12分)Na2s203嗎出0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2。3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被C12氧化成SO42-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是O

(2)測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S1O32+12=S4O62+21,可用12的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmolH/%的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗Iz標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2s203?5出0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。.

28、(14分)金屬線有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，錢及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有種能量不同的電子，其價(jià)電子排布式為.

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與像相同的元素有(填元素符號(hào))。

(3)三甲基線［(CHNGa］是制備有機(jī)銹化合物的中間體。

①在700℃時(shí)，(CHsHGa和AsL反應(yīng)得到GaAs,化學(xué)方程式為.

②(CL/Ga中Ga原子的雜化方式為；AsHs的空間構(gòu)型是。

(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000C,GaCk的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是。

(5)神化像是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為o

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中a(0,0,0)、b(l,則c原

22

子的坐標(biāo)參數(shù)為。

③神化綠的摩爾質(zhì)量為Mg?moK1,Ga的原子半徑為pnm,則晶體的密度為一g?cm，

29、(10分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(-)CO2的化學(xué)捕獲：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為一(寫含碳粒子符號(hào))。(室溫下，H2CO3

的Kal=4.3Xl(f7；Ka2=5.6X10H)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/H2,既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣(CO/Fh),其

工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式一。

(1)CO2與CH」經(jīng)催化重整制得合成氣:

反應(yīng)I.CH4(g)H+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AHi

已知?dú)錃狻⒁谎趸己图淄榈臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)如表所示

物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?mo「-285.8-283.0-890.3

則反應(yīng)I的___kJ?mol''(>

(2)用CO2催化加氫制取二甲醛的反應(yīng)為：反應(yīng)II.2CO2(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moicCh和6moH2,分別以鉞(Ir)和錚(Ce)作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2

的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖lo

圖I圖2

①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是一。

A.反應(yīng)II的△HVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)H的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時(shí)，V(正)<v(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=—。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1,9()()K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醍的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n

變化的示意圖。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項(xiàng)正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B,

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

2、C

【解析】

A.1molSO4一?(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmoL=49NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價(jià)神，故B錯(cuò)誤；

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)O?-,含有y個(gè)(^一，則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=l,因此Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個(gè)過氧鍵，故C正確;

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolSzCV-反應(yīng)生成2molSO，-和ImolFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是ImolFe2+

還要與0.5molSzCV-反應(yīng)變成Fe",因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molSzOs2-＞所以共有1molS2(V-被還原時(shí),參

—ImolxImol??,,

加反應(yīng)的Fe----------------x56g-mol?37.3g,故D錯(cuò)誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

3、D

【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為CioHuCh,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

共面問題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只

有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

4、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40C之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說法正確；

C、4()℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40C前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯(cuò)誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020molLr,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)QV產(chǎn)c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為小:"=。?。。4加。1?「…點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSS不足或KIO3過量，NaHSO.,

O￡20mol/Lx

^a+^Cxirn

濃度由0.0040m”人一變?yōu)?。，根?jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSOs反應(yīng)速率為吧把；=5.。*1。一

80:

5mol/(L?s),故D說法正確;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol-L-和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSOj

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

5、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2廂3-+6上0+10屋=弗+120萬；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO-6H2O+10e-=N2+12OH-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120lT,生成lmol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molNOJ,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

6、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3CCXT與NHU+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為Imol,與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=l(ri3moi/L,故選項(xiàng)口錯(cuò)誤；

故選B。

7、D

【解析】

A.CH4與C12在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHCI溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤：

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；

C.加熱NHJKXh固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯(cuò)誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是Do

8、D

【解析】

放電時(shí)，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【詳解】

A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VC>2++H2O,故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動(dòng)來形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；

D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)，正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理,

答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大。

9,C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：C,

10、D

【解析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2l+2NH4+,

2+

CU(OH)2+2NHJ=CU(NH3)4+2OH,CiKN%]+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項(xiàng)正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項(xiàng)正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCLC項(xiàng)正確;

點(diǎn)燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3CL^=2FeCb。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

11、C

【解析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,故B錯(cuò)誤；

C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，則25gCuSOr5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%,

但溶液體積1是000代g

=1000mL=lL,故C正確;

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、C

【解析】

A選項(xiàng)，向NazSith溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SitV-+2H+=H2SiC>3(膠體)，故A正確；

B選項(xiàng)，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2T+H2。,

故B正確；

3+

C選項(xiàng)，向A1CL溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鐵根離子：A1+3NH3H2O=A1(OH)33NH4\故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnCh+CuS+4H+=Mn2

++Cu2++S+2H1O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

13、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；

答案選C。

14、A

【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和。2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NCH;

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHyHzO的水溶液顯堿

性，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2(h,D正確。

答案選A。

15、C

【解析】

A.煤干館可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.石油的分儲(chǔ)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤.

故選：C?

16、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2(h,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2Li+O2=Li2O2.B正確；

C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i,所以充電時(shí)Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e=2Li+O2>D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D,

17、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是lxlO“mol/L,1LpH=9的CHjCOONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO-NA,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2moi電

bN

子，向Na2(h通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3區(qū),故C正確；

ARa

D.KHSO4固體含有K+、HSO,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為=0.1Nx,故D錯(cuò)誤；

4136g/mol

選C。

18、D

【解析】

由反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(Q<0)可知,

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬TC+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

19、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

20>B

【解析】

A.CuSCh和H2s反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)?12s的酸性比H2sCh強(qiáng)，硫

酸是強(qiáng)酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c溶液反應(yīng)，MnOj被還原為Mi?+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fe2(SOD3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和C11SO4,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

21、C

【解析】

A.02NO(g)+NaCl(s)NaNO(s)+ClNO(g)△匕<()平衡常數(shù)K產(chǎn)

23-

產(chǎn)小。丁

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH<0平衡常數(shù)K2=.

2L:GN。，

反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)F^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)K=.，則K=A正確；

crc-

"2

B.lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5xlO-3mol/(L?min),則

平衡時(shí)n(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L?min)xlOminx2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NCh為xmol,②中反應(yīng)的CL為ymol,貝1!：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝!J0.5x+2y=0.15,(0.2.x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程,解得x=0.l、y=0.05,故平