第一節(jié)

鐵及其化合物

課時3第三章鐵金屬材料亞鐵鹽是可以被氧化的，補鐵的試劑是亞鐵鹽，補鐵藥品如何達到2～3年的保質(zhì)期？密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化Vc會有什么作用？性狀：本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。藥物相互作用：維生素C與本品同服，有利于本品吸收。1.通過實驗探究，掌握Fe2+與Fe3+的檢驗方法及Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化關系。2.通過分析Fe、FeSO4、Fe2（SO4）3三種物質(zhì)中核心元素鐵的價態(tài)特征，能預測物質(zhì)的性質(zhì)，并能建構Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關系模型。知識點一：鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等，都可以電離出

；Fe3+常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等，都可以電離出

。Fe2+Fe2+Fe3+顏色

加NaOH溶液

淺綠色黃色沉淀：白色-灰綠色-紅褐色沉淀：紅褐色還有其他的鑒別方法嗎？【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。視頻現(xiàn)象

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無明顯變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血紅色總結：可用KSCN溶液來檢驗Fe3+的存在1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后變紅的是()

A.FeSB.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO42.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開的試劑是()A.BaCl2溶液

B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液

D.Fe(NO3)3溶液

CBC練一練知識點二：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)換【實驗3-3】觀察實驗現(xiàn)象，并分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因(用離子方程式表示)。視頻向氯化鐵溶液中加入鐵粉：溶液的黃色褪去再加入硫氰化鉀溶液：溶液無明顯變化原因:Fe+2Fe3+=3Fe2+向上層清液滴加氯水：溶液變?yōu)檠t色原因:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-氧化劑還原劑Fe2+

Fe3+

根據(jù)【實驗3-3】請你設計實驗驗證Vc的作用氯化鐵溶液，滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，加入維生素C紅色褪去，說明維生素C將Fe3+還原為Fe2+Vc維生素C和補鐵試劑同時使用，可以保證吸收的都是亞鐵離子學以致用我們知道證明某溶液中含F(xiàn)e3+可以加硫氰化鉀溶液，那么如何證明某溶液中含有Fe2+呢？學以致用

取少量待測液于試管中，滴入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈紅色，說明含有Fe2+（氯水可以換為H2O2）。

（1）Fe、FeSO4、和Fe2（SO4）3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫出相應反應的化學方程式，并加以說明。思考與討論①Fe單質(zhì)的化合價為0，化合價只能升高，因此只具有還原性。如：Fe＋H2SO4===FeSO4;2Fe＋3Cl2===2FeCl3②FeSO4中的Fe2＋化合價為+2價，化合價既可以升高為+3價又能降低為0價，因此FeSO4既有還原性又有氧化性。如：2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O，Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe

視頻③Fe2(SO4)3中的Fe3＋化合價為+3價，化合價能降低，因此Fe2(SO4)3具有氧化性。如：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4視頻氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+氧化劑

（H+、Cu2+等）還原劑（C、CO等）氧化劑（Cl2、KMnO4

、H2O2等）還原劑（Zn、Fe、Cu等）

還原劑（C、CO等）氧化劑（Cl2等）（2）請你用圖示的方法歸納Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉(zhuǎn)化關系，并與同學討論。

1.Fe只具有還原性，可被弱氧化劑(H＋、Cu2＋、Fe3＋、I2、S等)氧化為Fe2＋；被強氧化劑[O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋。2.Fe2＋既有氧化性，又有還原性?？杀粡娧趸瘎Cl2、Br2、O2、ClO－、KMnO4(H＋)、HNO3、H2O2等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。3.Fe3＋具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe?！拘〗Y】0學以致用閱讀教材P70的內(nèi)容，回答下列問題：（1）利用覆銅板制作圖案的原理的是什么？（2）為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”？（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2）先加入適量的鐵粉與廢液中Cu2+反應，回收銅；再向廢液中加入氯水等氧化劑，實現(xiàn)FeCl3溶液的再生。1.下列離子方程式書寫正確的是：（）A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鐵片加入到稀鹽酸溶中:Fe+2H+=Fe3++H2↑D.鐵棒伸入到硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuA練一練試回答：(1)B的化學式：________D的化學式：_____(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_______________________________。(3)常用______________檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為__________________________。(4)向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為______________________。2.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化FeCl2

KCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋3.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組:檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙組:檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑選取正確的一項是()

甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液B

4.除去括號中的雜質(zhì),應選用的試劑分別為（1）FeCl2溶液(FeCl3)