云南省開遠市第一中學校2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案填涂在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Pb207第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本大題共7小題，每題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年北京冬奧會采用綠電制綠氫技術(shù)，即用光伏、風能等產(chǎn)生綠電，綠電電解水制得的氫氣叫綠氫，對比煤、石油、天然氣作燃料，有許多優(yōu)點。下列說法錯誤的是A.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物B.通過氣化或液化能把煤轉(zhuǎn)變成清潔能源，屬于化學變化C.冬奧會火炬采用H2代替天然氣作燃料，符合綠色低碳發(fā)展理念D.冬奧會火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子2.對乙酰氨基酚為解熱鎮(zhèn)痛類藥，曾為許多新冠肺炎感染者減輕了疼痛，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關說法正確的是A.其分子式為CHNO2810B.該分子中所有碳原子可能共面C.能與NaOH溶液反應，但不能與NaCO溶液反應23D.與互為同系物3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2LCH與11.2LCl在光照下充分反應后，氣體分子數(shù)為NA42B.46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為5NA第1頁/共9頁C.1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NAD.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為-2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA4.下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結(jié)論均合理的是選ABCD項實驗操作滴入KNO3溶液后，銅片溶解，且有氣泡冒出振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色，下層無色現(xiàn)象滴入NaCO溶23溶液紅色逐漸褪去液，無明顯現(xiàn)象結(jié)論KNO3是該反應的酸：氧化劑HCO<HBO3I2的溶解度：乙醇>水Cl2具有漂白性233A.AB.BC.CD.D5.一種水性電解液Al-PbO離子選擇隔膜電池如圖所示{KOH溶液中，Al3+以[Al(OH)]-的形式存在)。電24池放電時，下列敘述正確的是SO2-A.27gAl參與反應，有1mol從室2向室1遷移。4B.負極的電極反應式為2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-C.一段時間后，室2溶液濃度一定會減小第2頁/共9頁D.電路上轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上PbO2電極質(zhì)量凈減32g6.科學家利用BN和TiO2創(chuàng)造了一種可快速分解世界上最難降解的污染物M的復合光催化劑。M由R、X、Y、Z4種短周期主族元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z的單質(zhì)能與同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述錯誤的是A.最高正化合價：Z>Y>X>RB.電負性：Z>Y>XC.原子半徑：X>Y>Z>RD.M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物7.常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaXO溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖23所示。下列敘述正確的是XO23HXO)>c(OH-)>c(H＋)3A.0.1mol·L-1NaXO溶液中：c(Na＋)>c()>c(23HXOXO23B.當溶液pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(C.常溫下，HXO的K小于1.0×10-7)＋c()＋c(Cl-)323a2323D.b點溶液中：c(Cl-)=c(HXO)＋c()＋c(XO)23第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。8.過氧乙酸(CH3COOOH，結(jié)構(gòu)簡式)，是一種氧化性強于高錳酸鉀的氧化劑，常用作消毒劑，無色透明的液體，其濃度越高、溫度較高越不穩(wěn)定，甚至引起爆炸。實驗室可用“過氧化氫法”制備較低濃度的過氧乙酸。由冰醋酸和過氧化氫在濃硫催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20~30℃至反應結(jié)束；第3頁/共9頁③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。（1）儀器C的名稱是___________。（2）寫出該實驗中制備過氧乙酸的化學反應方程式___________。（3）步驟①中30%的雙氧水“緩緩加入”的目的是___________。（4）實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數(shù)據(jù)如下表。反應時間反應物比例CHCOOH/HO3220.5h1h3h5h7h2∶11∶17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%2080%10.56%12.92%13.54%20.72%710%1∶26.14%7.96%10.38%12.36%由表中數(shù)據(jù)可知，制備過氧乙酸的最佳反應物比例和反應時間為___________。（5）過氧乙酸樣品中常含有殘留的HO。樣品中過氧乙酸的濃度為cmol·L-1時，發(fā)生如下反應：220①CHCOOOH+2I-+2H+=CHCOOH+I+HO；3322②HO+2I-+2H+=I+HO；2222326③2S2O+I=2I-+SO。24ⅰ.取VmL待測液并用硫酸酸化，再用cmol·L-1的KMnO標準溶液滴定待測液至溶液呈粉紅色，消耗014VmLKMnO標準溶液。14ⅱ.另取VmL(V≠V)待測液，加入過量的KI溶液和幾滴淀粉，并用硫酸酸化，再用cmol·L的NaSO標2202223準溶液滴定，達到滴定終點時消耗VmLNaSO標準溶液。3223ⅰ.中發(fā)生反應的離子方程式為___________。第4頁/共9頁ⅱ.中用NaSO標準溶液進行滴定時，達到滴定終點的標志是___________，過氧乙酸的濃度223c=___________(用含V、c、V、c、V、V的代數(shù)式表示，通分化到最簡式)。0011223（6）當其他操作均正確時，下列實驗操作可能使測定結(jié)果偏高的是___________(填標號)。A.配制NaSO標準溶液時，容量瓶中還有少量的水223B.盛裝NaSO標準溶液的滴定管沒有用標準液潤洗223C.用NaSO標準溶液滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)223D.用NaSO標準溶液滴定的過程中振蕩錐形瓶的時間過長2239.鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：已知：i．酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等；ii．NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大；iii．已知：Ksp(CaF)=1×10-10、Ksp(MgF)=7.5×10-1122（1）提高“酸浸”速率的方法有___________。(任寫一條)（2）基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為___________。Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為anm，則Fe晶胞的密度為___________g·cm-3(用含NA和a的代數(shù)式表示)。（3）黃鈉鐵礬的化學式為NaFe(SO)(OH)，“除鐵”的離子方程式為___________。264412（4）“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是___________(結(jié)合平衡理論解釋)。要使Ca2+、Mg2+完全沉淀，則溶液中F-的濃度c(F-)最小為___________。（5）萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)，發(fā)生反應：Co2++n(HA)22CoA·(n-1)(HA)+2H+，實驗測得：當溶液pH處于4.5～6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大22(如圖所示)，其原因是___________。反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。反萃取劑可以選擇下列哪種物質(zhì)___________(填選項)。第5頁/共9頁A.NaOH溶液B.HSO溶液C.ZnSO4溶液24（6）丁二酮肟是檢驗Ni2的靈敏試劑，1mol丁二酮肟分子含有σ鍵數(shù)目為_______(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。從NiSO溶液中獲得精制硫酸鎳NiSO(s)所需采取的一系列操作是___________、過濾、洗滌、干44燥。10.氮氧化物的任意排放會造成酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題，可采用多種方法消除。已知：CH(g)+4NO(g)=CO(g)+2HO(l)+4NO(g)ΔH=-654kJ·mol-1CH(g)+4NO(g)=CO(g)+2HO(l)+2N(g)ΔH=-1240kJ·mol-142224222HO(g)=HO(l)ΔH=-44kJ·mol-122（1）CH4還原NO2①CH將NO還原為N并生成水蒸氣的熱化學方程式為___________。422②下列措施中，能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是___________。a使用催化劑b．充入NO2c．恒容下，充入Ar惰性氣體e．降低溫度f．及時分離水d．把容器的體積縮小一半（2）CH4還原NO在2L密閉容器中通入1.00molCH和2.00molNO，在3MPa，一定溫度下反應生成CO(g)、HO(g)、422N2(g)，反應時間(t)與NO的物質(zhì)的量[n(NO)]關系如下表：反應時間t/min0246810n(NO)/mol2.001.200.800.600.500.50由表中數(shù)據(jù)計算，2~4min內(nèi)v(CH4)=___________mo1·L-1·min-1，該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp___________(用分壓表示，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。（3）C還原NO①反應C(s)+2NO(g)=N(g)+CO(g)在常溫下能自發(fā)進行，據(jù)此判斷該反應的焓變ΔH___________0(填22“>”“<”或“=”)。第6頁/共9頁②以上反應可分為如下四步反應歷程，寫出其中第三步的反應：第一步：2NO=(NO)2第二步：C+(NO)=C(O)+NO22第三步：___________第四步：2C(O)=CO2+C（4）除上述方法外，還可用電解法將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹HNO，其工作原理如圖，N極的電極反應式為43___________，通入NH3的主要原因是___________。11.化合物F是一種用于預防和治療心、腦及其它動脈循環(huán)障礙疾病的藥物，以A(CHOCl)為原料合成F75的路線如下圖：NCl已知：R-CHO。4回答下列問題：（1）A的名稱是_______；E→F的反應類型是_______；Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.有機物B能發(fā)生消去反應第7頁/共9頁B.有機物C中含酰胺基C.有機物D中的碳原子軌道雜化類型有兩種D.有機物E、F分子中均有一個手性碳原子（3）C可在一定條件下發(fā)生縮聚反應，反應的化學方程式為_______。（4）G的相對分子質(zhì)量比A大14，符合下列條件的G的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有_______種，寫出滿足1H-NMR譜有四組峰且峰面積之比為2：2：2：1的兩種結(jié)構(gòu)簡式_______。i屬于芳香族化合物；ii.具有與A相同的官能團。（5）請結(jié)合題中信息，設計以成路線(無機試劑任選)_______。為有機原料制備化合物的合第8頁/共9頁云南省開遠市第一中學校2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案填涂在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Pb207第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本大題共7小題，每題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年北京冬奧會采用綠電制綠氫技術(shù)，即用光伏、風能等產(chǎn)生綠電，綠電電解水制得的氫氣叫綠氫，對比煤、石油、天然氣作燃料，有許多優(yōu)點。下列說法錯誤的是A.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物B.通過氣化或液化能把煤轉(zhuǎn)變成清潔能源，屬于化學變化C.冬奧會火炬采用H2代替天然氣作燃料，符合綠色低碳發(fā)展理念D.冬奧會火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子【答案】D【解析】【詳解】A．分餾石油得到的各個餾分中含有多種烴類物質(zhì)，是混合物，A項正確；B．通過氣化，液化可得到氫氣，CO或液態(tài)燃料，屬于化學變化，B項正確；C．用氫氣代替天然氣作燃料，燃料中不含有碳元素且燃燒充分，燃燒產(chǎn)物為水，所以符合綠色低碳發(fā)展理念，C項正確；D．碳纖維主要成分為碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選D。2.對乙酰氨基酚為解熱鎮(zhèn)痛類藥，曾為許多新冠肺炎感染者減輕了疼痛，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關說法正確的是第1頁/共20頁A.其分子式為CHNO2810B.該分子中所有碳原子可能共面C.能與NaOH溶液反應，但不能與NaCO溶液反應23D.與互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰氨基酚的分子式為CHNO，故A錯誤；892B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰氨基酚分子中苯環(huán)、酰胺基為平面結(jié)構(gòu)，由三點成面可知，分子中所有碳原子可能共面，故B正確；C．酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，但能與碳氫鈉溶液反應，則由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰氨基酚分子能與碳酸鈉溶液反應，故C錯誤；D．分子的官能團為酰胺基和醚鍵，乙酰氨基酚的官能團為酚羥基和酰胺基，兩者不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故D錯誤；故選B。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2LCH與11.2LCl在光照下充分反應后，氣體分子數(shù)為NA42B.46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為5NAC.1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NAD.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為-2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】B【解析】【詳解】A．CH與Cl在光照下充分反應后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫的混42合物，故氣體分子數(shù)不是NA，A項錯誤；B．乙醇的相對分子質(zhì)量為46g/mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H鍵，故46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為5NA，B項正確；C．不知道溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，C項錯誤；D．Al3+完全轉(zhuǎn)化為-2，并沒有化合價變化，無電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤；第2頁/共20頁答案選B。4.下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結(jié)論均合理的是選ABCD項實驗操作滴入KNO3溶液后，銅片溶解，且有氣泡冒出振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色，下層無色現(xiàn)象滴入NaCO溶23溶液紅色逐漸褪去液，無明顯現(xiàn)象結(jié)論KNO3是該反應的酸：I2的溶解度：乙醇>水Cl2具有漂白性氧化劑HCO<HBO2333A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．銅和稀硫酸不反應，滴加KNO3溶液后，銅片溶解，且有氣泡冒出，說明硝酸根離子、氫離子和銅發(fā)生氧化還原反應，反應中銅為金屬單質(zhì)化合價升高，則氮元素化合價降低，硝酸鉀為氧化劑，均合理，A符合題意；B．無明顯現(xiàn)象說明沒有生成二氧化碳，則HBO酸性弱于HCO，B不符合題意；3323C．乙醇和水互溶，不會發(fā)生分層，C不符合題意；D．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸鈉反應也會使得溶液褪色，不能說明氯氣具有漂白性，D不符合題意；故選A。5.一種水性電解液Al-PbO離子選擇隔膜電池如圖所示{KOH溶液中，Al3+以[Al(OH)]-的形式存在)。電24池放電時，下列敘述正確的是第3頁/共20頁SO2-A.27gAl參與反應，有1mol從室2向室1遷移。4B.負極的電極反應式為2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-C.一段時間后，室2溶液濃度一定會減小D.電路上轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上PbO2電極質(zhì)量凈減32g【答案】B【解析】2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-PbO2+2e-+4H+SO-=PbSO+2HO42+室1的鉀離子向室2遷移、室3的硫酸根離子向室2遷移；【詳解】A．由分析可知，負極反應為鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成[Al(OH)4]-：2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-，27gAl（為1mol）參與反應，室1的鉀離子向室2遷移，A錯誤；B．由分析可知，負極的電極反應式為2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-，B正確；C．由分析可知，一段時間后，室2溶液濃度會變大，C錯誤；PbO2+2e-+4H++SO-=PbSO+2HOD．正極反應為：，電路上轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上消耗42PbSO0.5molPbO2、同時生成0.5mol故選B。，電極質(zhì)量增加32g，D錯誤；46.科學家利用BN和TiO2創(chuàng)造了一種可快速分解世界上最難降解的污染物M的復合光催化劑。M由R、X、Y、Z4種短周期主族元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z的單質(zhì)能與同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述錯誤的是第4頁/共20頁A.最高正化合價：Z>Y>X>RB.電負性：Z>Y>XC.原子半徑：X>Y>Z>RD.M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物【答案】A【解析】【分析】M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z單質(zhì)和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應，Z為F元R的原子序數(shù)最小，形成1個共價鍵，則R為H元X形成4個共價鍵、Y形成2個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、Y為O元素，據(jù)此分析解題。【詳解】由上述分析可知，R為氫元素、X為碳元素、Y為氧元素、Z為氟元素，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，R、X、Y、Z分別是H、C、O、F，由于O沒有最高正化合價，F(xiàn)沒有正化合價，A錯誤；B．由分析可知，X、Y、Z分別為C、O、F，同一周期從左往右元素的電負性依次增強，故電負性為F＞O＞C即Z>Y>X，B正確；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則C、O、F、H的原子半徑依次減小即X>Y>Z>R，C正確；D．M含有碳碳非極性鍵、氧氫鍵等極性鍵，它是共價化合物，D正確；故答案為：A。7.常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaXO溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖23所示。下列敘述正確的是XO23HXO)>c(OH-)>c(H＋)3A.0.1mol·L-1NaXO溶液中：c(Na＋)>c()>c(23HXOXO23B.當溶液pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(C.常溫下，HXO的K小于1.0×10-7)＋c()＋c(Cl-)323a2323D.b點溶液中：c(Cl-)=c(HXO)＋c()＋c(XO)23第5頁/共20頁【答案】C【解析】【分析】a點溶質(zhì)為等量的NaHXO和NaCl，b點溶質(zhì)為HXO和NaCl；323XO23【詳解】A．由起點可知0.1mol·L-1NaXO溶液為堿性，說明NaXO為強堿弱酸鹽，存在兩步水2323HXO解反應，且水也存在電離，則c(OH-)>c()，則0.1mol·LNaXO溶液中：c(Na-1323XO233＋)>c()>c(OH-)>c()>c(H＋)，A錯誤；323XO--B．由電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl)＋c(OH)，常溫下當溶液pH=7時，為中性HXOXO23即c(H＋)=c(OH-)，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋2c()＋c(Cl-)，B錯誤；3HXOC．當加入鹽酸的體積為10mL時，溶質(zhì)為NaHXO3和NaCl，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電3c(HXO-3)c(OH)-Kh10.110=110則HXO的K小于1.0×10-7，C正離程度，則K>K，h1a223a2c(XO)確；D．b點n(Cl-)是含X元素微粒的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒，b點溶液中：c(Cl-)=2[c(HXO)＋23HXOXO23c()＋c()]，D錯誤；3故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。8.過氧乙酸(CH3COOOH，結(jié)構(gòu)簡式)，是一種氧化性強于高錳酸鉀的氧化劑，常用作消毒劑，無色透明的液體，其濃度越高、溫度較高越不穩(wěn)定，甚至引起爆炸。實驗室可用“過氧化氫法”制備較低濃度的過氧乙酸。由冰醋酸和過氧化氫在濃硫催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20~30℃至反應結(jié)束；③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。第6頁/共20頁（1）儀器C的名稱是___________。（2）寫出該實驗中制備過氧乙酸的化學反應方程式___________。（3）步驟①中30%的雙氧水“緩緩加入”的目的是___________。（4）實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數(shù)據(jù)如下表。反應時間反應物比例CHCOOH/HO3220.5h1h3h5h7h2∶11∶11∶27.38%8.46%9.42%11.26%13.48%10.56%12.92%13.54%20.72%20.80%6.14%7.10%7.96%10.38%12.36%由表中數(shù)據(jù)可知，制備過氧乙酸的最佳反應物比例和反應時間為___________。（5）過氧乙酸樣品中常含有殘留的HO。樣品中過氧乙酸的濃度為cmol·L-1時，發(fā)生如下反應：220①CHCOOOH+2I-+2H+=CHCOOH+I+HO；3322②HO+2I-+2H+=I+HO；2222326③2S2O+I=2I-+SO。24ⅰ.取VmL待測液并用硫酸酸化，再用cmol·L-1的KMnO標準溶液滴定待測液至溶液呈粉紅色，消耗014VmLKMnO標準溶液。14ⅱ.另取VmL(V≠V)待測液，加入過量的KI溶液和幾滴淀粉，并用硫酸酸化，再用cmol·L的NaSO標2202223準溶液滴定，達到滴定終點時消耗VmLNaSO標準溶液。3223ⅰ.中發(fā)生反應的離子方程式為___________。ⅱ.中用NaSO標準溶液進行滴定時，達到滴定終點的標志是___________，過氧乙酸的濃度223第7頁/共20頁c=___________(用含V、c、V、c、V、V的代數(shù)式表示，通分化到最簡式)。0011223（6）當其他操作均正確時，下列實驗操作可能使測定結(jié)果偏高的是___________(填標號)。A.配制NaSO標準溶液時，容量瓶中還有少量的水223B.盛裝NaSO標準溶液的滴定管沒有用標準液潤洗223C.用NaSO標準溶液滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)223D.用NaSO標準溶液滴定的過程中振蕩錐形瓶的時間過長223【答案】（1）直形冷凝管（2）CHCOOH+HO=CHCOOOH+HO32232（3）為防止溫度過高造成過氧化氫分解2MnO45HO+6H2Mn+8H2O+5O2（4）1:1，5h（5）①.②.滴入最后半滴（6）BD22cvvvv112203NaSO標準溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復原色；③.2232v2v0【解析】【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器C的名稱是直形冷凝管；【小問2詳解】冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸作用下反應生成過氧乙酸和水，反應的化學反應方程式為CHCOOH+HO=CHCOOOH+HO。32232【小問3詳解】濃硫酸和冰醋酸混合放熱，過氧化氫在溫度較高時不穩(wěn)定，為防止溫度過高造成過氧化氫分解，步驟①中30%的雙氧水“緩緩加入”?！拘?詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，反應物比例CHCOOH/HO為1:1時，相同的反應時間下生成過氧乙酸含量較高，反應322速率較快，反應5h后，產(chǎn)量增加的不多，所以制備過氧乙酸的最佳反應物比例和反應時間為1:1，5h。【小問5詳解】過氧乙酸的氧化性強于高錳酸鉀，過氧乙酸和高錳酸鉀不反應，ⅰ.中高錳酸鉀把過氧化氫氧化為氧氣，發(fā)2MnO45HO+6H2Mn+8H2O+5O2生反應的離子方程式為。22ⅱ.中用NaSO標準溶液進行滴定時，達到滴定終點時，I被完全消耗，達到滴定終點的標志是：滴入最2232后半滴NaSO標準溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復原色；223第8頁/共20頁2MnO45HO+6H2Mn+8H2O+5O，VmL待測液中n(HO)=V×10-3L×cmol·L-1=2根據(jù)2202211525v2v0cV×10-3mol，則VmL待測液中n(HO)=cV×10-3mol；11222112326根據(jù)①CHCOOOH+2I-+2H+=CHCOOH+I+HO；②HO+2I-+2H+=I+HO；③2SO+I=2I-+SO?？?322222222412知VmL待測液中CHCOOOH、HO的總物質(zhì)的量為cV×10-3mol，則n(CHCOOOH)=(cV×10-32322233231252v125v2v02)mol，過氧乙酸的濃度c=(cV×10-3-cV×10-3-cV×10-3)mol1102311v02cvvvv112v2103203mol/L。2v2v0【小問6詳解】A．配制NaSO標準溶液時，容量瓶中還有少量的水，對NaSO的濃度無影響，消耗NaSO的體積不223223223變，測定結(jié)果無影響，故不選A；B．盛裝NaSO標準溶液的滴定管沒有用標準液潤洗，NaSO的濃度降低，消耗NaSO的體積偏大，223223223測定結(jié)果偏高，故選B；C．用NaSO標準溶液滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)，消耗NaSO的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選223223C；D．用NaSO標準溶液滴定的過程中振蕩錐形瓶的時間過長，部分KI被氧氣氧化，消耗NaSO的體積223223偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；選BD。9.鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：已知：i．酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等；ii．NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大；iii．已知：Ksp(CaF)=1×10-10、Ksp(MgF)=7.5×10-1122（1）提高“酸浸”速率的方法有___________。(任寫一條)第9頁/共20頁（2）基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為___________。Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為anm，則Fe晶胞的密度為___________g·cm-3(用含NA和a的代數(shù)式表示)。（3）黃鈉鐵礬的化學式為NaFe(SO)(OH)，“除鐵”的離子方程式為___________。264412（4）“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是___________(結(jié)合平衡理論解釋)。要使Ca2+、Mg2+完全沉淀，則溶液中F-的濃度c(F-)最小為___________。（5）萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)，發(fā)生反應：Co2++n(HA)22CoA·(n-1)(HA)+2H+，實驗測得：當溶液pH處于4.5～6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大22(如圖所示)，其原因是___________。反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。反萃取劑可以選擇下列哪種物質(zhì)___________(填選項)。A.NaOH溶液B.HSO溶液C.ZnSO4溶液24（6）丁二酮肟是檢驗Ni2的靈敏試劑，1mol丁二酮肟分子含有σ鍵數(shù)目為_______(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。從NiSO溶液中獲得精制硫酸鎳NiSO(s)所需采取的一系列操作是___________、過濾、洗滌、干44燥?！敬鸢浮浚?）攪拌（或者適當升溫、適當增大硫酸濃度、粉碎爐渣）256（2）①.②.NAa103+-3+6Fe+4SO+9HSOOH+Cl-+6H+2Na（3）（4）22644CaF2和MgF2cH+增大，H++F-cF-①.pH降低，第10頁/共20頁的溶解平衡逆向移動，NaF用量更多②.10-2.5cH+（5）①.pH增大，①.15NA減小，平衡正向移動，Co2+萃取率增大②.B（6）②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【小問1詳解】提高“酸浸”速率的方法有攪拌、適當升溫、適當增大硫酸濃度、粉碎爐渣等；【小問2詳解】鐵的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為3d6，因此其價層電子排布圖為11+8；該晶胞中所含F(xiàn)e原子為，晶胞密度為8562gmN256==A=；Va10-7cm3NAa103【小問3詳解】“除鐵”步驟是用NaClO3，將溶液中的Fe2+氧化為黃鈉鐵礬，其化學式為NaFe(SO)(OH)，反應的離264412+-3+6Fe+4SO+9HSOOH4+Cl-+6H；+2Na子方程式為【小問4詳解】“除鈣鎂”時，隨著pH的降低，溶液中的H+增加，H2264平衡正向移動，溶液中cF減小，為--+使CaF和MgFNaF10-522KspCaF1.010-10，KspMgF7.5102且，鈣離子沉淀完完全時，，21.010110cF-==-2.5，鎂離子沉淀全時7.510110cF-7.510-3，所以為使Ca2+和Mg2+沉淀完全，溶液中F-最小為10-2.5mol/L；【小問5詳解】當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，隨溶液pH的增大，H+的濃度減小，平衡向右移動，增大了Co2+萃取率；向萃取所得有機相中加入HSO，增大了H+的濃度，使平衡向左移動，得到的水相中含有大量的24Co2+，從而實現(xiàn)Co2+和Mn2+的分離；第11頁/共20頁【小問6詳解】根據(jù)丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟分子含有σ鍵數(shù)目為15N；NiSO溶液中獲得精制硫酸鎳NiSO(s)應采用重結(jié)晶的方法，故一系列操作A44為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。10.氮氧化物的任意排放會造成酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題，可采用多種方法消除。已知：CH(g)+4NO(g)=CO(g)+2HO(l)+4NO(g)ΔH=-654kJ·mol-1CH(g)+4NO(g)=CO(g)+2HO(l)+2N(g)ΔH=-1240kJ·mol-142224222HO(g)=HO(l)ΔH=-44kJ·mol-122（1）CH4還原NO2①CH將NO還原為N并生成水蒸氣的熱化學方程式為___________。422②下列措施中，能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是___________。a使用催化劑b．充入NO2c．恒容下，充入Ar惰性氣體e．降低溫度f．及時分離水d．把容器的體積縮小一半（2）CH4還原NO在2L密閉容器中通入1.00molCH和2.00molNO，在3MPa，一定溫度下反應生成CO(g)、HO(g)、422N2(g)，反應時間(t)與NO的物質(zhì)的量[n(NO)]關系如下表：反應時間t/min0246810n(NO)/mol2.001.200.800.600.500.50由表中數(shù)據(jù)計算，2~4min內(nèi)v(CH4)=___________mo1·L-1·min-1，該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp___________(用分壓表示，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。（3）C還原NO①反應C(s)+2NO(g)=N(g)+CO(g)在常溫下能自發(fā)進行，據(jù)此判斷該反應的焓變ΔH___________0(填22“>”“<”或“=”)。②以上反應可分為如下四步反應歷程，寫出其中第三步的反應：第一步：2NO=(NO)2第二步：C+(NO)=C(O)+NO22第三步：___________第四步：2C(O)=CO2+C（4）除上述方法外，還可用電解法將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹HNO，其工作原理如圖，N極的電極反應式為43___________，通入NH3的主要原因是___________。第12頁/共20頁2②.efCHg+2NOg=COg+2HOg+NgΔ【答案】（1）①.4222243（2）（3）①.0.025②.80C+N2O=C(O)+N2②.①.<NO+2H2-=NO-3+4H+（4）①.②.將硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨【解析】【小問1詳解】CHgg=COg+2HOlgmol①②4222CHgg=COg+2HOl+2Ngmol2422①②HOg=HOlmol③2③，根據(jù)蓋斯定律可知，可得反應222，則2CHg+2NOg=COg+2HOg+Ng42222-(-44kJ/mol)CHNON還原為并生成水2，即將42CHgg=COg+2HOgg；2蒸氣的熱化學方程式為：4222a．使用催化劑能降低反應的活化能，反應速率加快，但化學平衡不移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，a項錯誤；b．充入二氧化氮，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，但二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，b項錯誤；c．恒容下，充入不參與反應的氬氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，化學平衡不移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率不變，c項錯誤；d．該反應是氣體體積增大的反應，把容器的體積縮小一半，氣體壓強增大，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，d項錯誤；e．該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，e項正確；f．及時分離水，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，f項正確；第13頁/共20頁答案選ef；【小問2詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，2-4min內(nèi)一氧化氮的消耗量為（1.20-0.80）mol=0.40mo，由方程式可知，甲烷的反應速10.4mol4率為；2L=0.025mol/(L由表格數(shù)據(jù)可知，8min反應達到平衡，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.50mol，由方程式可知：甲烷，二氧化110.625mol2.00-0.500.375mol碳，水蒸氣，氮氣的物質(zhì)的量分別為,,44112.00-0.500.75mol2.00-0.500.75mol,,則一氧化碳，甲烷，二氧化碳，水蒸氣，氮氣的2平衡分壓分別為0.375mol20.625mol0.5Mpa0.625Mpa，，0.75mol0.75mol0.375Mpa0.75Mpa0.75Mpa，該溫，，0.375MPa0.75MPa)2(0.75MPa)2243Kp=度下的壓強平衡常數(shù)；0.625MPa(0.5MPa)480【小問3詳解】該反應氣體體積