開封市2024屆高三年級第一次模擬考試化學(xué) (考試時間70分鐘,滿分100分) 2023.12注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選擇項中只有一個是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難被氧化：C.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D.華為5G手機麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅2.下列化學(xué)用語或圖示表達錯誤的是A.HCl的形成過程為H·+·ci:→H:Ci:B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CHC.2P?電子云輪廓圖為-D.NH?的VSEPR模型為3.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列實驗操作規(guī)范的是不斷攪拌濃硫酸、乙醇A.排空氣法收集CO?B.混合濃硫酸和乙醇C.配制0.10mol/LNaOH溶液D.苯萃取碘水中的I?，分出水層后的操作4.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機化合物。順式視黃醛吸收光線后，就轉(zhuǎn)變?yōu)榉词揭朁S醛(如圖)，并且從所在蛋白質(zhì)上脫離，這個過程產(chǎn)生的信號傳遞給大腦，我們就看見了物體。下列說法錯誤的是A.上述過程發(fā)生了化學(xué)變化B.利用核磁共振氫譜可區(qū)分上述兩種分子C.視黃醛能使溴水和酸性KMnO?溶液褪色D.1mol視黃醛最多與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)高三化學(xué)第1頁(共6頁)5.下列離子方程式與所給事實不相符的是11A.用Na?S去除廢水中的Hg2?:Hg2?+S2?=HgS↓B.用硝酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H?=2Ag?+H?↑C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CD.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO?：I6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.8g1?O?中含有的中子數(shù)為NAB.12gNaHSO?晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC.1.12LC?H?所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NAD.1.0LpH=2的H?SO?溶液中H?數(shù)目為0.02N∧7.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予因發(fā)現(xiàn)與合成“量子點”的三位科學(xué)家?！傲孔狱c”是指三個維度尺寸在1~100mm的半導(dǎo)體材料。石墨烯量子點的合成可利用C??和碳納米管等物質(zhì)剝離形成(如下圖所示)。下列有關(guān)說法錯誤的是2s2pA.基態(tài)碳原子核外電子排布的軌道表示式為↑↓↑↑B.石墨烯中存在自由移動的電子，可用于做電極材料C.石墨烯量子點邊緣與氨基、羧基等連接，制備過程涉及氧化反應(yīng)D.石墨烯量子點一般由若干層(<10)疊加而成，層間存在分子間作用力8.如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，C的相對原子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A的水溶液顯堿性B.D為一種紅棕色氣體C.B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D9.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W?ZX???WY?。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1A.電負性:Y<X<Z<WB.原子半徑:X<Y<Z<WC.Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸高三化學(xué)第2頁(共6頁)10.BaTiO?是一種壓電材料。以BaSO?為原料，可制備粉狀BaTiO?,，流程如下：下列說法錯誤的是A.“焙燒”中碳粉的主要作用是做還原劑B.“浸取”后再“酸化”，是為了提高產(chǎn)品純度C.“酸化”步驟中選用的酸可以是磷酸D.“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的；n11.一定條件下，1一苯基丙炔((Ph-C≡C-CH?)可與HCl發(fā)生催化加成,反應(yīng)如下:反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)①、③為放熱反應(yīng))。下列說法正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)①<反應(yīng)②B.反應(yīng)速率：反應(yīng)①<反應(yīng)②C.增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物的占比D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ12.西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Zn-NO?電池，通過自供電實現(xiàn))NO2-轉(zhuǎn)化為A.b電極為原電池的負極B.裝置工作時d極區(qū)溶液的pH減小C.c電極反應(yīng)式為ND.裝置工作時，若消耗6.5gZn，理論上能得到(0.2molNH?高三化學(xué)第3頁(共6頁)13.向100mLFe?(SO?)?和CuSO?的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是A.a點時，溶液中存在的金屬陽離子僅有Cu2?和Fe2?B.b點時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2?=Cu+Fe2?C.取c點固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解D.原溶液中CuSO?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L14.常溫下,用0.2mol/L鹽酸滴定25.00mL0.2mol/LNH?·H?O溶液，所得溶液pH、NH?和NH??H?O的分布分數(shù)δ[平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆謹?shù)，如NH?的分布分數(shù)δNHA.曲線a代表δ(NH?)B.M點加入鹽酸體積為12.5mLC.NH??H?O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10??D.應(yīng)選甲基橙作為指示劑，滴定終點溶液由黃色變?yōu)槌壬?、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(14分)KMnO?具有很強的氧化性，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生和環(huán)境保護等領(lǐng)域。某同學(xué)利用Cl?氧化K?MnO?制備KMnO?，并探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。已知:①MnO?(棕黑色)、MnO24(綠色)、MnO?(紫色);Mn②不同離子隨展開劑(例如：水)在濾紙上展開的速率不同。③K?MnO?在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3Mn回答下列問題：(一)制備KMnO?(1)請從A~E選擇合適的裝置制備KMnO?,,并按順序連接A→(填字母)。(2)裝置A中生成Cl?的化學(xué)方程式為，其中恒壓滴液漏斗中a的作用是。(3)向裝置E中通入Cl?，一段時間后用玻璃棒蘸取E溶液點在濾紙上，(填現(xiàn)象)，說明反應(yīng)完全，可停止通入(Cl?(4)KMnO?和KCl的溶解度曲線如圖所示。將E中混合物過濾得到濾液，然后經(jīng)、洗滌、干燥等一系列操作獲得KMnO?晶體。高三化學(xué)第4頁(共6百)(二)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。Ⅰ、向10ml水中滴入5滴0.1mol/L的MnSO?溶液,得到無色溶液,通入(Cl?后，產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化。Ⅱ、向10ml5%NaOH溶液中滴入5滴0.1mol/L的MnSO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀，通入Cl?后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋怼?5)Ⅰ中通入Cl?后產(chǎn)生棕黑色沉淀的離子方程式為。(6)對比實驗I、Ⅱ，滴入MnSO?溶液時的現(xiàn)象，分析二價錳化合物還原性的關(guān)系是。16.(14分)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等元素的氧化物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?O2?存在，在堿性介質(zhì)中以CrO回答下列問題：(1)基態(tài)釩的價層電子排布式為。(2)若鉻釩渣中鉻的含氧酸鹽為NaCrO?，則“煅燒”過程中NaCrO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“水浸渣”中主要物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(4)“沉淀”步驟中生成Al(OH)?的離子方程式為。(5)“除硅磷”步驟中，需要控制溶液的pH以達到最好的除雜效果。下列說法中，正確的是(填字母序號)。a.若pH過小，磷酸根會與H?反應(yīng)使其濃度降低，導(dǎo)致MgNH?PO?無法完全沉淀b.若pH過小，會抑制硅酸根離子水解，導(dǎo)致硅酸鎂無法完全沉淀c.若pH過大，會使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO?沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)d.若pH過大，溶液中銨根離子濃度增大，導(dǎo)致MgNH?PO?無法完全沉淀(6)“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(7)某含鉻化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為。17.(15分)實現(xiàn)碳中和成為各國科學(xué)家的研究重點，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個重要方向。甲醇的制備原理為CO?回答下列問題：高三化學(xué)第5頁(共6頁)(1)上述反應(yīng)能自發(fā)進行,則△S0(填“>”、“<”或“=”,下同),△H0。(2)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中CO?生成NH?HCO?，其離子方程式為。(3)為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO?和3molH?,進行該反應(yīng)(不考慮其它副反應(yīng))。10min時測得CO?和(CH?OHg的體積分數(shù)之比變?yōu)?∶3①反應(yīng)開始到平衡，v②該溫度下的平衡常數(shù)K=(mol/L)2(保留兩位有效數(shù)字)。③以下能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母序號)。a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變b.體系中nCc.混合氣體的密度保持不變d.單位時間內(nèi)有xmolH—H斷裂,同時有xmolO—H斷裂(4)將氣體體積比為1∶1的CO?和H?混合氣體按相同流速通過反應(yīng)器，CO?的轉(zhuǎn)化率[α(CO?)]隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示。已知：該反應(yīng)的催化劑活性受溫度影響變化不大。①P?P?(填“>”、“<”或“=”)。②分析236℃后曲線變化的原因是。③Q點時,CH?OH的物質(zhì)的量分數(shù)為%。18.(15分)化合物IC??H??O?是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H已知：circle1R-CH=C②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的核磁共振氫譜表明其只有種化學(xué)環(huán)境的氫，A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)A→B反應(yīng)所需試劑和條件是。(3)D中碳原子雜化方式為，F(xiàn)的名稱為。(4)G的一種同分異構(gòu)體一定條件下可以轉(zhuǎn)化為分子式為(C?H?O?的物質(zhì)。符合下列條件的C?H?O?的同分異構(gòu)體的數(shù)目為，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式。①苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl?顯紫色。(5)E+H→I反應(yīng)方程式為,反應(yīng)類型為。高三化學(xué)第6頁(共6頁)高三化學(xué)參考答案說明：1.若考生給出其他答案，只要合理，可比照給分。2.題中沒要求寫出化學(xué)式、元素符號(或名稱)的，考生給出名稱(或化學(xué)式、元素符號)也給分。3.化學(xué)方程式未寫反應(yīng)條件或未標“↑”、“↓”符號的，可不扣分；未配平的，給一半分。題號1234567891011121314答案CDADBAADCCDBBB15.(14分)(1)C→E→D(2分)2Ca平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下(2分)(3)濾紙上只有紫色而無綠色(2分)(4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(2分)5Cl?+Mn2?+2H?O=MnO?+2Cl?+4H?(6)Mn(OH)?的還原性比MnSO?的強(合理即給分，2分)16.(14分)(1)3d34s2(2分)2(或4NaCrO(3)Fe?O?(2