化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

西北大學(xué)2011年招收攻讀碩士學(xué)位研究生試題(普通化學(xué))

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

一、選擇題(共15題30分)

1.下列物質(zhì)中，硫具有的氧化數(shù)最高的是：（）

2-2-

aSbS2O3cSCl4dH2SO4

2+

2.為防止配制的SnCl2溶液中Sn被氧化，最好的方法是：（）

a.加入Sn粒b.加Fe屑c.通入H2d.均可

3.下列成對(duì)元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是：（）

a.Be和Mgb.Mg和Alc.Li和Bed.Be和Al

4.下列水合離子生成時(shí)，放出熱量最少的是:（）

a.Li+b.Na+c.K+d.Mg2+

5.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（）

1

a.n=3，l=1，m=+1，ms=+

2

1

b.n=4，l=25，m=-1，ms=+

2

1

c.n=3，l=3，m=+1，ms=-

2

1

d.n=4，l=2，m=+3，ms=-

2

6.下列離子中外層d軌道達(dá)半滿(mǎn)狀態(tài)的是（）

a.Cu2+b.Co3+c.Fe3+d.Cu+

7.下列哪一個(gè)軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零（）

2

a.3pzb.3dzc.3sd.3px

8.按VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為（）

a.平面三角形b.三角錐形c.三角雙錐形d.T字型

6

9.下列分子或離子中，離域π鍵的類(lèi)型為Π4的是（）

2?

a.CO2b.NO2c.CO3d.SO2

θ-1-1

10.已知NH3(g)的ΔfHm=-46kJ·mol，H–H鍵能為435kJ·mol，N≡N鍵能為941

kJ·mol-1，則N–H鍵的平均鍵能(kJ·mol-1)為（）

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a.-390b.1169c.390d.-1169

11.對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是（）

a.提高平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度；

b.加快正反應(yīng)速率而減慢逆反應(yīng)速率；

c.縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；

d.使平衡向右進(jìn)行。

12.下列鋇鹽中，在酸中溶解度最小的是:（）

a.BaCO3b.BaC2O4c.BaCrO4d.BaSO4

13.下列關(guān)于BF3的敘述中，正確的是:（）

a.BF3易形成二聚體b.BF3為離子化合物

c.BF3為路易斯酸d.BF3常溫下為液體

14.下列化合物中，不水解的是:（）

a.SiCl4b.CCl4c.BCl3d.PCl5

15.與Na2CO3溶液反應(yīng)生成堿式鹽沉淀的離子是:（）

a.Al3+b.Ba2+c.Cu2+d.Hg2+

二、填空題(共10題，每空一分共20分)

2+2+

1.因?yàn)镃a的極化作用Mg，所以CaCO3的分解溫度MgCO3。

2.CH3OH和C2H5OH分子之間存在的相互作用力分別

是：、、、。

3.[Zn(NH3)6]Cl2中Zn的配位數(shù)是，命名是，配合物中配陽(yáng)離子的電荷

應(yīng)為，配陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為，配位原子為，中心離子的配

位數(shù)為，中心離子所采取的雜化軌道方式為。

3+

4.FeCl3的蒸氣中含有————分子，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于————蒸氣；其中Fe的雜化方式

為————。FeCl3易溶于有機(jī)溶劑，原因是————。

2?

5.現(xiàn)有四瓶綠色溶液，分別含有Ni(Ⅱ)，Cu(Ⅱ)，Cr(Ⅲ)，MnO4

(1)加入過(guò)量酸性Na2SO3溶液后，變?yōu)闊o(wú)色的是————。

(2)加入適量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解，又得到綠色溶液的

是————。

(3)加入適量氨水有綠色沉淀生成，氨水過(guò)量時(shí)得到藍(lán)色溶液的是————。

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三、問(wèn)答題(共5題30分)

1.第五族元素Nb和Ta具有相近的金屬半徑，為什么？

+?

2.請(qǐng)用VSEPR理論判斷分子和離子NO2，NO2，NO2的幾何形狀，并判斷鍵角∠ONO

的變化趨勢(shì)。

2-

3.在配合物[Pt(SCN)4]中，低氧化態(tài)的Pt原子是通過(guò)S原子而不是N原子鍵合的，請(qǐng)

解釋。

4.按照其在水溶液中的酸性增加排列下列各布朗斯特酸：

(a)HIO3,HIO2,HIO和HIO4;

(b)H2Se,H2S和H2Te.

5.為什么O2為非極性分子而O3卻為極性分子？從分子結(jié)構(gòu)角度解釋為什么O3比O2

的氧化能力強(qiáng)？

四、計(jì)算題(共4題20分)

1.根據(jù)下列元素電位圖，判斷哪些離子能發(fā)生歧化反應(yīng)？并計(jì)算歧化反應(yīng)在25℃的平

衡常數(shù)。

Cu2++0.153VCu++0.521VCu

Ag2++1.98VAg++0.799VAg

-3θ-9

2.計(jì)算25℃時(shí)，PbI2在水中的溶解度(mol·dm)，已知PbI2的Ksp