人教版九年級化學下冊9-2：溶解度和9-3：溶液的濃度導學案一、溶解度溶解度是指在特定溫度和壓力下，單位溶劑中能夠溶解的溶質(zhì)的最大量或最大濃度。1.影響溶解度的因素溶解度受以下因素的影響：溫度：一般情況下，溶解度隨著溫度的升高而增大。對大多數(shù)固體來說，溶解度隨溫度的升高而增大，但對于氧氣、氯氣等氣體溶解于水中，則相反，溶解度隨溫度的升高而降低。壓強：溶解度與氣體壓強成正比，當氣體壓強增大時，溶解度也隨之增大。溶劑性質(zhì)：不同的溶劑對同一種溶質(zhì)的溶解度有差異。2.溶解度的表示方法溶解度可以通過以下幾種表示方法：飽和溶液：當溶質(zhì)的用量達到溶解度時，溶液被稱為飽和溶液。不溶解：當溶質(zhì)的用量超過溶解度時，不能再溶解稱為不溶解。過飽和溶液：當在某些條件下，溶質(zhì)的用量超過溶解度時，溶液為過飽和溶液。3.溶解度曲線將溶劑加熱至飽和溶解度，然后逐漸降溫，在降溫的過程中記錄溶解度的變化，所得到的曲線稱為溶解度曲線。二、溶液的濃度溶液的濃度可以通過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液總體積之間的比值來表示。1.質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度指的是溶質(zhì)在單位體積溶液中的質(zhì)量。其計算公式如下：質(zhì)量濃度（g/L）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶液體積（L）2.體積濃度體積濃度指的是單位體積溶液中溶質(zhì)的體積。其計算公式如下：體積濃度（mL/L）=溶質(zhì)體積（mL）/溶液總體積（L）3.摩爾濃度摩爾濃度指的是溶質(zhì)在單位體積溶液中的摩爾數(shù)。其計算公式如下：摩爾濃度（mol/L）=溶質(zhì)的摩爾數(shù)（mol）/溶液總體積（L）4.百分比濃度百分比濃度指的是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之間的比值。其計算公式如下：質(zhì)量百分數(shù)濃度（%）=（溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶液總質(zhì)量（g））×100%5.ppm濃度ppm濃度指的是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之間的比值，但單位是以百萬做為基數(shù)。其計算公式如下：ppm濃度（ppm）=（溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶液總質(zhì)量（g））×10^6三、總結(jié)本節(jié)課我們學習了溶解度和溶液的濃度的相關(guān)概念和計算方法。溶解度受溫度、壓強和溶劑性質(zhì)等因素的影響，可以通過質(zhì)量濃度、體積濃度、摩爾濃度、百分比濃度和ppm濃度等方式來表示溶液的濃度。在實際應用中，我們常常需要根據(jù)實際情況選擇合適的濃度表示方法，并進