2023年河北省石家莊市部分學(xué)校高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.中國古代涉及的“銅”文化豐富多彩。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂

B.鑄造“銅錢兒”用的材料黃銅是單質(zhì)銅

C.詩句“廬山山南刷銅綠”中的“銅綠”借指的是CU2（OH）2c。3的顏色

D.“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定

2.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同素異形體

CHjCHCOOH

B.快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（|）縮聚制得

OH

C.重油裂解為輕質(zhì)油作燃料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.自然界中“氮循環(huán)”過程一定包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

3.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鍍錫鐵皮的鍍層破損后鐵皮會(huì)加速腐蝕，主要原因是形成了原電池

B.SO2形成的酸雨放置一段時(shí)間后pH降低，是因?yàn)镾O?的揮發(fā)

C.NaOH溶液可吸收NO和NO2的混合氣體，是因?yàn)镹O和NO2均為酸性氧化物

D.雙氧水與CIO2在堿性環(huán)境下可制備消毒劑Nad。?，是因?yàn)樯健?具有氧化性

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)

驗(yàn)配制lOOmLO.lOmol?分離苯和苯酚的

演示噴泉實(shí)驗(yàn)證明SO?能與水反應(yīng)

目L-iNaOH溶液混合物

的

選

ABCD

項(xiàng)

A.AB.BC.CD.D

5.侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1ONA是阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol?L-】NH4cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，44gC（）2所含分子數(shù)目為總

C.ImolNaHg晶體中所含COg數(shù)目為必

D.17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3?電0數(shù)目之和為總

6.奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

關(guān)于奧司他韋的說法正確的是（）

A.含有4個(gè)手性碳原子

B.lmol奧司他韋最多能與3moi電發(fā)生加成反應(yīng)

C.存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體

D.分子中至少有7個(gè)碳原子共平面

7.用a粒子cHe）分別轟擊/X和gY,發(fā)生核反應(yīng)：尹X+,Hen+『Z和gY+fHeTH+給Ne,

其中基態(tài)『Z原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）

A.與X同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有兩種

B.X和Z在其最高價(jià)氧化物的水化物中均采用sp2雜化

C.ZY3的健角大于ZH3的鍵角

D.X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體

A.根據(jù)40分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)其電子式為:N：：N：：O：

B.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.加W為該反應(yīng)的催化劑

O

D.總反應(yīng)方程式為叫+N20催作劑CH30H+N2

9.一氯乙酸可用作除銹劑，其制備原理為CH3coOH+Cl?巴C1CH2coOH+HQ。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.CICHzCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)

B.Cl-Q鍵的鍵長比I-I鍵的鍵長短

C.CH3COOH中所含化學(xué)鍵只有（J鍵

D.還可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副產(chǎn)物

10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生紅棕色氣碳與濃硝酸反應(yīng)生

A將紅熱的木炭加入濃硝酸中

體成了NO?

室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體Kb(BOH)

B溶液變紅

積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液<心(HA)

溶液依次變?yōu)樵胤墙饘傩裕篊1>

C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液

橙色和藍(lán)色Br>I

向ImLO.lmol?LTAgNC)3溶液中依次滴加2滴O.lmol?依次產(chǎn)生白色KSp(AgCl)

D

L-iNaCl溶液和O.lmol?廣】口溶液和黃色沉淀<Lp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

11.X、Y、Z、M是電負(fù)性逐漸減小的短周期非金屬元素。X、Z、M位于三個(gè)不同周期，Y與

Z的價(jià)電子數(shù)目之和為M價(jià)電子數(shù)的兩倍；化合物Z2X2的電子總數(shù)為18個(gè)。下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.原子半徑：Z<X<Y<MB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>M

C.Z與M形成的化合物具有較強(qiáng)的還原性D.Y的含氧酸為弱酸

12.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)

反應(yīng)：?M=X+Y;@M=X+Z?反應(yīng)①的速率可表示

為％=lqc(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c(M)(k］、k2

為速率常數(shù))。體系中生成物濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.0?10s內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率v(M)=0.7mol-L_1-s-1

B.溫度不變，反應(yīng)過程中翳的值不變

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

D.溫度升高，體系中署的值減小

13.某有色金屬工業(yè)的局鹽廢水中主要含有H+、CU2+、ZM+、SO/、F-和C「，利用如圖電

解裝置可回收ZnSC)4、CuSC)4并盡可能除去F-和C「，其中雙極膜(BP)中間層的H2O解離為H+和

0H-,并在直流電場作用下分別向兩極遷移，M膜、N膜需在一價(jià)陰離子交換膜和陽離子交換

膜中選擇。下列說法錯(cuò)誤的是()

I.........A溶液b

?........7............>溶液a

連接電源正極一1BPM|BPNBP「連接電源負(fù)極

工業(yè)高鹽廢水……L-......J

A.BP膜中均向右側(cè)溶液遷移，M膜為一價(jià)陰離子交換膜

B.溶液a的溶質(zhì)主要為HF和HCL溶液b的溶質(zhì)主要為ZnSC^和C11SO4

C.當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有4moi離子通過N膜

D.電解過程中，應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過高

14.己知常溫下水溶液中H2A、HA，A2->HB、B-的分布分?jǐn)?shù)譏如602-)=

C(H2A)+*：；+C(A2-)］隨PH變化曲線如圖1；溶液中Tgc(Ca2+)和—lgc(A2-)關(guān)系如圖2；用

O.OlOOmol?L-1H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol?L-】CaB2溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.曲線d表示6(HB)

B.B-的水解平衡常數(shù)Kb(B-)=10-57

C.滴定過程中溶液會(huì)變渾濁

D.滴定過程中始終存在：c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(HB)+c(H+)

二、流程題(本大題共1小題，共14.0分)

15.鋁酸鈿作為新型半導(dǎo)體光催化材料，因其具有優(yōu)異的離子導(dǎo)電性、介電性、氣體傳感性

和催化性而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中.以氧化秘渣(主要成分是臼2。3、Sb2o3、還含有Fe2()3、ZnO、

Ag2。和SQ等雜質(zhì))為原料制備鋁酸鍬Bi2Mo。6,其中Mo為+6價(jià))的工藝流程如圖：

鹽酸、》

N:C畸液加水CHjCNH；硝酸(NHAMoQ'T也。

||加加jpH-2||

氧化排渣-4^^T除:|一麗-BiS-*函-*曲|~BpfcQ

浸漬SMh廢液單質(zhì)S

回答下列問題：

(1)基態(tài)83Bi的價(jià)電子排布式為.

(2)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式).

(3)“除睇”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該過程需要加熱的原因?yàn)?

s0

(4)已知：硫代乙酰胺(||)在酸性溶液中會(huì)水解為乙酰胺(||)和硫化氫：H2s

CH,CNH2CH3CNH;

13

的Kal=1.0x10-7,Ka2=1.0x10-；Ksp(Bi2s3)=2.0x10-99.

①硫化氫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(aq),計(jì)算該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=.

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點(diǎn)低，解釋其原因?yàn)?

⑸“酸溶”時(shí).會(huì)有NO逸出，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.

(6)已知鋁酸鈾在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，生成Bi202co3和MOC)3,該過程中的化學(xué)方程式為

(7)Bi2()3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)

坐標(biāo)為弓垓》貝氏點(diǎn)坐標(biāo)為

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.()分)

16.三草酸合鐵酸鉀【K3[Fe(C2()4)3?3H20]，Mr=491】

是一種翠綠色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，見光易分解。

實(shí)驗(yàn)室利用如下方法制備該晶體并對(duì)其陰離子電荷和晶體組

成進(jìn)行測(cè)定。

回答下列問題：

I.晶體制備

i.稱取一定量(NH4)2Fe(SC>4)2-6H20加水溶解，向其中滴加稍過量的6moi?廣】氨水和6%小。2

溶液，于40。(：水浴中加熱攪拌；靜置，棄去上層清液，洗滌后得到Fe(0H)3沉淀。

ii.向Fe(0H)3沉淀中緩慢加入KHC2O4溶液，于80汽水浴中不斷攪拌至溶液呈翠綠色；將溶液

加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶；結(jié)晶完全后減壓抽濾，得到產(chǎn)品。

(1)步驟i中生成Fe(0H)3的離子方程式為;向靜置后的上層清液中滴加(填化

學(xué)式)，觀察現(xiàn)象可確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。

(2)步驟ii中為促進(jìn)結(jié)晶，冷卻后可加入(填試劑名稱)；實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將產(chǎn)品保存在

瓶中。

(3)步驟ii中減壓抽濾時(shí)采用如圖裝置。

①連接好裝置后，接下來首先需要進(jìn)行的操作為。

②打開水龍頭，抽氣，用傾析法先后將溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中。抽濾完畢，接下來的

操作為(填選項(xiàng)字母)。

A.先關(guān)閉水龍頭，后拔掉橡膠管

B.先拔掉橡膠管，后關(guān)閉水龍頭

③和普通過濾相比，減壓抽濾的優(yōu)點(diǎn)為(寫出一點(diǎn)即可)。

n.陰離子電荷的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取mg三草酸合鐵酸鉀加水溶解，控制適當(dāng)流速，使其全部通過裝有陰離子交換樹脂(用

R=N+cr表示)的交換柱，發(fā)生陰離子(用xz-表示)交換：ZR=N+C「+X2-U(R=

+2

N)2X-+ZC|-O結(jié)束后，用蒸儲(chǔ)水洗滌交換柱，合并流出液，并將其配成250mL溶液。取

25.00mL該溶液，以溶液為指示劑，用cmol-L-iAgNC)3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)

液VmL。

(4)陰離子電荷數(shù)為(用含字母的代數(shù)式表示)；若交換時(shí)樣品液的流速過快，則會(huì)導(dǎo)

致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

HI.晶體部分組成的測(cè)定

i.C20t含量測(cè)定：稱取一定量三草酸合鐵酸鉀，加硫酸酸化后配成溶液置于錐形瓶中，用

KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。

ii.Fe3+含量測(cè)定：向i中滴定后的溶液中加入Zn粉和適量稀H2sO,，加熱至沸騰，過濾除去過

量Zn粉得濾液，冷卻后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。

(5)步驟ii中，加入Zn粉的目的為0

(6)若省略步驟i,直接利用步驟ii不能測(cè)定Fe3+含量，解釋其原因?yàn)椤?/p>

四、簡答題(本大題共1小題，共14.0分)

17.氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，歷史上在合成氨的理論可行性、工業(yè)化及機(jī)理等

方面的研究上產(chǎn)生過三位諾貝爾獎(jiǎng)得主?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學(xué)家基于不同的催化體系提出了相應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。

①基于鐵催化體系(添加了氧化鋁和氧化鉀)的反應(yīng)機(jī)理及能量變化如圖所示，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)

%(g)+3H2(g)=2NH3?的AH=。

②中科院大連化學(xué)物理研究所科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)筑了“過渡金屬-LiH”雙活性中心催化體系，顯著

提高了傳統(tǒng)金屬催化劑在溫和條件下的合成氨性能，其反應(yīng)過程分為以下三步(*表示催化劑

的活性位點(diǎn))，據(jù)此寫出n的化學(xué)方程式。

I.N2+2*=2N*；

n.；

DI.[LiNH]=LiH+NHo

+|H23

(2)研究表明，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)在不同壓強(qiáng)(p)和氮?dú)浔让箅?：武出)]下，平

衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)即(NH3)]隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。

1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率：a(M)儀出)(填或“="，下同)；p2p3?

②c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的口3也)小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的心(皿3),解釋其原因?yàn)椤?/p>

③a、b、e三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(心、心和KJ的大小關(guān)系為；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)平

衡常數(shù)Kp=(用體系中各氣體的分壓來表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)合成氨動(dòng)力學(xué)研究表明，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)的速率方程

為V正=l^p(N2)-pL5(H2)-pT(NH3)。已知：Kp=皆，k正、k逆為速率常數(shù)。據(jù)此計(jì)算，

%

V逆=k逆P?N2)?p0(H2)?pY(NH3)中0=；Y=。

五、推斷題(本大題共1小題，共16.0分)

18.丙烯醛(CH2=CHCHO)是一種重要的有機(jī)合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)

和DAP樹脂的一種路線如圖：

B

C,HI5O2C1

-

-

O

X

U

HCI/A

內(nèi)烯醛催化劑/;。人。單體』DAP樹脂

CHQH

催HJN

已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：〃R'、

R”代表炫基)

回答下列問題：

⑴已知A的結(jié)構(gòu)簡式為C1CH2cH2CH0,在制備A的過程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)設(shè)計(jì)丙烯醛TA和CTD步驟的目的為。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱為；E-F的反應(yīng)類型為

(5)DAP單體中含兩個(gè)碳碳雙鍵，則由D和1F制備DAP單體的化學(xué)方程式為。

(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體M有種(不包含立體異構(gòu))。

i,苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且只含有一種官能團(tuán)

ii.除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

iii.ImolM最多能消耗4moiNaOH

一

(7)結(jié)合上述流程，以乙烯為原料制備V/?！沟暮铣陕肪€為(無機(jī)試劑任選)

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.“石膽化鐵為銅”中反應(yīng)為金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)，金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，

故涉及金屬鍵的斷裂，故A正確；

B.黃銅是銅的合金，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.“銅綠”借指的是CU2（OH）2c。3的顏色，CU2（OH）2c。3為綠色的物質(zhì)，故C正確；

D.越不活潑的金屬越容易冶煉，“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定，故

D正確；

故選：Bo

A.“石膽化鐵為銅”中反應(yīng)為金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)；

B.黃銅是銅的合金；

C.“銅綠”借指的是CU2（OH）2c。3的顏色；

D.越不活潑的金屬越容易冶煉。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的考查，利用化學(xué)知識(shí)

解答生活問題，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的

科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.同螺旋碳納米管、石墨烯均為碳元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A

正確；

B.乳酸含有2種官能團(tuán)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，故B正確；

C.重油裂解為輕質(zhì)油作燃料，燃燒過程中不會(huì)減少二氧化碳的排放，不會(huì)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，

故C錯(cuò)誤；

D.自然界中“氮循環(huán)”過程存在元素化合價(jià)的改變，也存在硝酸和一些鹽的復(fù)分解反應(yīng)，故一定

包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

A.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；

CHjCHCOOH

B.含有竣基和羥基；

OH

C.重油裂解為輕質(zhì)油作燃料，燃燒過程中不會(huì)減少二氧化碳的排放；

D.自然界中“氮循環(huán)”過程存在元素化合價(jià)的改變，也存在硝酸和一些鹽的復(fù)分解反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)的關(guān)系為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍錫的鐵皮破損后更加容易

腐蝕是形成了原電池，故A正確；

B.SO2的揮發(fā)只會(huì)導(dǎo)致pH的升高,SO?形成的酸雨放置一段時(shí)間后PH降低是由于亞硫酸具有較強(qiáng)的

還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，使pH下降，故B錯(cuò)誤；

C.NO既不能和酸和不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，是不成鹽

氧化物；NO2和堿反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種鹽和水，故也不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.雙氧水與CIO2在堿性環(huán)境下制備消毒劑NaClC)2,CIO2被還原，做氧化劑，出02被氧化，做還原

劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.當(dāng)鍍錫鐵皮的鍍層破損時(shí)，鐵和錫形成原電池，鐵做負(fù)極；

B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，生成硫酸，酸性增

強(qiáng)；

C.只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

D.雙氧水與CIO2在堿性環(huán)境下制備消毒劑Nad。?，CIO?被還原，則電。2被氧化。

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、酸雨的形成與酸性氧化物的判斷等，難度不大，應(yīng)注意的是NO?雖

然能和堿反應(yīng)，但不是酸性氧化物。

4.【答案】A

【解析】解：A.該裝置可通過微熱燒瓶的方式將氨氣趕入燒杯中引發(fā)噴泉，可演示噴泉實(shí)驗(yàn)，故

A正確；

B.液面上升可能是因?yàn)闅怏w溶于水導(dǎo)致，不能證明二氧化硫與水發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.配制100mL0.10mol」TNaOH溶液應(yīng)用100mL容量瓶、不能用燒杯，故C錯(cuò)誤；

D.分液能分離互不相溶的物質(zhì)，苯和苯酚互溶，不能采用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.該裝置可通過微熱燒瓶的方式將氨氣趕入燒杯中引發(fā)噴泉；

B.充滿二氧化硫的試管倒置到水槽中，液面上升可能是因?yàn)闅怏w溶于水導(dǎo)致；

C.配制lOOmLO.lOmol?『iNaOH溶液應(yīng)用100mL容量瓶；

D.苯和苯酚互溶。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，掌握實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.未給出溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計(jì)算配位鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

A

B.常溫常壓下，44gCO2^lmolCO2,則所含分子數(shù)目為N，故B正確；

C.NaHCOs晶體是由碳酸氫根離子和鈉離子構(gòu)成，NaHCOs晶體中所含的是碳酸氫根離子，不是

CO”故c錯(cuò)誤;

-

D.17gNH3^lmoLNH3溶于水存在以下平衡：NH3+H2O#NH3-H2ONHj+OH,根據(jù)物料

A

守恒，溶于水所得溶液中N&、NH3-H2O,NH木數(shù)目之和為N，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

B.常溫常壓下，44gCO2^lmolCO2；

C.NaHCOs晶體是由碳酸氫根離子和鈉離子構(gòu)成；

D.根據(jù)物料守恒進(jìn)行解答。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.如圖。八、紅球的三個(gè)碳為手性碳，故A錯(cuò)誤;

B.分子中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol奧司他韋最多能lmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)奧司他韋結(jié)構(gòu)可知，不飽和度為4,同分異構(gòu)體中中完全滿足苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中只存在一個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)，不符合苯環(huán)的同平面結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳；

B.分子中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

C.根據(jù)奧司他韋結(jié)構(gòu)可知，不飽和度為4；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中只存在一個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把

握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是Be原子價(jià)電子為2s2全

滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故與B同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有1種，故A錯(cuò)誤；

B.X和Z在其最高價(jià)氧化物的水化物分別為H3BO3、HNO3,B、N均形成3個(gè)共價(jià)犍且無孤電子對(duì)，

故均采用sp2雜化，故B正確；

C.F的電負(fù)性大于H,導(dǎo)致N-F鍵中電子對(duì)偏向F,而N-H鍵中電子對(duì)偏向N,使得成鍵電子對(duì)之

間的斥力NH3>NF3，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，故C錯(cuò)誤；

D.晶體硼為共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

已知反應(yīng)，"X+4HeYn+『Z和gY+gHeTH+隹Ne,貝Ull+4=l+m,m=14,基態(tài)『Z原

子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則Z為氮,u=7；則a+2=0+7,a=5,X為硼;c+2=1+10,

c=9,則Y為氟。

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生雜化、第一電離能和化學(xué)鍵的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】A

【解析】解：A.N原子最外層有5個(gè)電子，電0與二氧化碳互為等電子體，其電子式為N：：N：：0,

故A錯(cuò)誤；

B.由圖示可知該過程中甲烷中C-H斷裂，C-H鍵屬于極性鍵，同時(shí)生成氮?dú)?，氮?dú)庵械I屬

于非極性鍵，故B正確;

c*平::反應(yīng)起點(diǎn)作為反應(yīng)物，終點(diǎn)做為生成物，是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；

O

D.由機(jī)理圖可知該過程的總反應(yīng)為甲烷和&0反應(yīng)生成CH30H和電，反應(yīng)方程式為：CH4+

,

N20嗎劑CH30H+N2故。正確；

故選：Ao

A.N原子最外層有5個(gè)電子，40與二氧化碳互為等電子體；

B.該過程中甲烷中C-H斷裂，C-H鍵屬于極性鍵，同時(shí)生成氮?dú)猓?/p>

C.0^^0反應(yīng)起點(diǎn)作為反應(yīng)物，終點(diǎn)做為生成物；

O

D.由機(jī)理圖可知該過程的總反應(yīng)為甲烷和電0反應(yīng)生成CH30H和電。

本題考查化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)鍵、電子式和反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：A.C1的電負(fù)性比較強(qiáng)，對(duì)電子的吸引力比較強(qiáng)，C1-C的極性大于C-C的極性，導(dǎo)

致一氯乙酸的竣基中的羥基的極性大于乙酸中的羥基的極性，一氯乙酸更易電離出氫離子，所以

C1CH2co0H的酸性比CH3co0H強(qiáng)，故A正確；

B.Q原子半徑小于I原子，所以Q-C1鍵的鍵長比1-1鍵的鍵長短，故B正確；

C.乙酸中含有C=0鍵，雙鍵中有一個(gè)。鍵，還有一個(gè)皿鍵，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若兩個(gè)氫原子被氯原子取代則生成二氯乙酸，三個(gè)氫原子被氯原子

取代則生成三氯乙酸，故D正確；

故選：Co

A.C1的電負(fù)性比較強(qiáng)，對(duì)電子的吸引力比較強(qiáng)，C1一C的極性大于C-C的極性；

B.C1原子半徑小于I原子；

C.乙酸中的竣基有C=0；

D.乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸中甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成一氯乙酸，若兩個(gè)氫

原子被氯原子取代則生成二氯乙酸，三個(gè)氫原子被氯原子取代則生成三氯乙酸。

本題考查有機(jī)反應(yīng)原理，題目簡單，注意對(duì)基本知識(shí)的積累。

10.【答案】B

【解析】解：A.濃硝酸受熱也會(huì)分解生成二氧化氮?dú)怏w，不能說明碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，

故A錯(cuò)誤；

B.室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，恰好反應(yīng)得到BA,并向其中滴加

紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，根據(jù)越弱越水解，則HA的電離程度更大，故Kb(BOH)<

心(HA),故B正確；

C.過量氯水也會(huì)把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明非金屬性Br>I,故C錯(cuò)誤；

D.lmLO.lmol?L-iAgNO?溶液中依次滴加2滴O.lmol?『iNaCl溶液和O.lmol-LKI溶液，可知銀

離子過量，故一定會(huì)產(chǎn)生白色AgCl和黃色Agl沉淀，不能判斷Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小關(guān)系，故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.濃硝酸受熱也會(huì)分解生成二氧化氮?dú)怏w；

B.室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，恰好反應(yīng)得到BA,并向其中滴加

紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性；

C.過量氯水也會(huì)把碘離子氧化為碘單質(zhì)；

D.lmLO.lmol?LTAgNC)3溶液中依次滴加2滴O.lmol?『iNaCl溶液和O.lmol?「十】溶液，銀離子

過量。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：

Z<X<Y<M,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y〉M,故B正確；

C.Z與M形成的化合物為SiH“硅化合價(jià)為負(fù)價(jià)，容易失去電子，具有較強(qiáng)的還原性，故C正確；

D.HCIO4為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。

故選：Do

X、Y、Z、M是電負(fù)性逐漸減小的短周期非金屬元素，化合物Z2X2的電子總數(shù)為18個(gè)，貝收為氫、

X為氧；X、Z,M位于三個(gè)不同周期，則M為硅；Y與Z的價(jià)電子數(shù)目之和為M價(jià)電子數(shù)的兩倍，則

Y價(jià)電子為7,是氯。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.由反應(yīng)可知M的濃度變化量等于Y和Z的濃度變化量之和，0?10s內(nèi)，M的平均反

應(yīng)速率V(M)=AC(Y)+AC(Z)=2mW：：5m~/L=07moi.L-i.故A正確；

，AtIOS

==溫度不變時(shí)，出匕值不變，則褰定不變，V］與v(Y)成正比，V2與v(Z)成正比，

則器的值不變，故B正確；

C.由圖可知相同條件下，Z的速率大于Y,可知反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，根據(jù)反應(yīng)活化能越大反

應(yīng)速率越小，可知反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；

D.由圖無法確定該反應(yīng)為放熱和吸熱反應(yīng)，則溫度升高，平衡的移動(dòng)方向不確定，因此體系中掾

c(Z)

的值無法確定升高或降低，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.由反應(yīng)可知M的濃度變化量等于Y和Z的濃度變化量之和：

B.?=￥鬻=替，溫度不變時(shí)，3比值不變；

V2K2c(M)K2K2

C.由圖可知相同條件下，Z的速率大于Y,可知反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，根據(jù)反應(yīng)活化能越大反

應(yīng)速率越??；

D.無法確定該反應(yīng)為放熱和吸熱反應(yīng)。

本題考查速率平衡，側(cè)重考查學(xué)生多重平衡體系速率和平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度較大。

13.【答案】B

【解析】解：A.電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，BP膜中H+均向右側(cè)溶液遷移；氟離子、氯離子通過

M膜向左側(cè)遷移，故M膜為一價(jià)陰離子交換膜，故A正確；

B.溶液a中氟離子、氯離子通過M膜向左側(cè)遷移，氫離子與右側(cè)雙極膜遷移出來的0H-中和，故反

應(yīng)后溶液a的溶質(zhì)主要為ZnSC)4和C11SO4；溶液b的溶質(zhì)主要為右側(cè)遷移過來的氟離子、氯離子與左

側(cè)前過來的氫離子生成的為HF和HCL故B錯(cuò)誤；

+

C.陽極反應(yīng)為2H2。-4e-=4H+02T,當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為lmol)時(shí)，根據(jù)電子

守恒可知，有4moi離子通過N膜，故C正確；

D.電解過程中，若pH過高則會(huì)導(dǎo)致鋅離子、銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過高，

故D正確；

故選：Bo

由圖可知，最左側(cè)為陽極室，水放電生成氧氣和氫離子；最右側(cè)為陰極室，水放電生成氫氣和氫

氧根離子。

本題考查物質(zhì)分離和提純、電解原理、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜

合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、電解原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

14.【答案】D

+

【解析】解：A.由題中信息可知，H2A為二元弱酸，H2A#HA-+H,HA-UA2-+H+,用

O.OlOOmol?L-1H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol?L^CaBz溶液,發(fā)生反應(yīng):H2A+CaB2=2HB+

CaA,則酸性：H2A>HB,所以曲線a、b、c表示H2A的各微粒分布曲線，曲線a代表6(出人)，曲

線b代表6(HA)曲線c代表6(A2-),曲線d為8(HB),曲線e為6伊一)，故A正確;

B.B-的水解平衡常數(shù)Kb(B-)=鴻H),曲線d和e相交時(shí)c(HB)=c(B-),Kb(B-)=c(OH-),

--57

此時(shí)pH=8.3,c(OH)=IO,則Kb(B-)=10—5.7,故B正確；

C.根據(jù)圖2可知，滴定過程中會(huì)生成CaA沉淀，溶液變渾濁，故C正確；

D.隨著H2A溶液的滴入，Ca?+產(chǎn)生CaA沉淀而析出，溶液中2c(Ca2+)Kc(HB)+c(BD，根據(jù)電荷

守恒：c(HA-)+2c(A2-)+c(OH~)+c(B-)=2c(Ca2+)+c(H+),則c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)豐

c(H+)+c(HB),故D錯(cuò)誤；

故選：D。

_+-2-+

A.H2A為二元弱酸，H2A^HA+H,HA#A+H,用O.OlOOmol?『電2A溶液滴定

20.00mL0Q100mol-L-】CaB2溶液，發(fā)生反應(yīng)：H2A+CaB2=2HB+CaA,則酸性：H2A>HB；

B.B-的水解平衡常數(shù)Kb(B-)=嗎望H曲線d和e相交時(shí)c(HB)=c(B-),Kb(B-)=c(OH-),

此時(shí)pH=8.3,c(OH-)=10-5.7；

C.滴定過程中會(huì)生成CaA沉淀；

D.若滴定過程中不產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)電荷守恒：c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(B-)=2c(Ca2+)+

c(H+),根據(jù)物料守恒：2c(Ca2+)=c(HB)+c(B-),則c(HA-)+2(:囚-)+c(OH-)=c(H+)+

c(HB),但隨著H2A溶液的滴入，Ca2+產(chǎn)生CaA沉淀而析出，溶液中2c(Ca2+)力c(HB)+c(B-)。

本題考查弱電解質(zhì)的電離和難溶電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度和沉淀溶解平衡的掌握情

況，試題難度中等。

15.【答案】6s26P3SiO2,AgCl2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HC1鹽酸易揮發(fā)，加熱有利于HC1揮

發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)5x1038乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強(qiáng)度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫

代乙酰胺2：1Bi2MoO6+C02=Bi2O2CO3+MoO3@,|,|)

【解析】解：(1)N和Bi是同族元素，Bi是第六周期元素，因此基態(tài)83Bi的價(jià)電子排布式為6s26P3,

故答案為：6s26P3;

(2)二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，因此“浸渣”的主要成分為SiO2、AgCl,

故答案為：SiO2,AgCl；

(3)“除睇”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2sbe1+3H2O=Sb2O3+6HC1；鹽酸易揮發(fā)，加熱

有利于HQ揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，

故答案為：2sbe卜+3HzO2Sb2()3+6HC1；鹽酸易揮發(fā)，加熱有利于HC1揮發(fā)，水解平衡正向移

動(dòng)；

+

(4)①硫化氫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2Bi3+(aq)+3H2s(aq)=Bi2S3(s)+6H(aq),則該反應(yīng)的平衡常

和K一C6(H+)_C6(H+)C3(S2_)_盾逐嚓_(皿"'-。-1?！癬

23+323+332"-99

-c(Bi)c(H2S)-c(Bi)c(H2S)c(S)-Ksp(Bi2S3)-2.0X10-'

故答案為：5X1038；

②硫代乙酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量比乙酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量大，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點(diǎn)低，說明

乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強(qiáng)度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺，

故答案為：乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強(qiáng)度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺；

(5)“酸溶”時(shí)會(huì)有NO逸出，即Bi2s3和硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸鈿，Bi2s3中硫化合價(jià)從-2價(jià)

升高到0價(jià)，化合價(jià)升高6個(gè)，硝酸中氮+5價(jià)降低到+2價(jià)，降低3個(gè)價(jià)態(tài)，則NO系數(shù)配2,Bi2s3系

數(shù)配1,因此此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,

故答案為：2：1；

(6)鋁酸鈿在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，說明BizMoOe和二氧化碳反應(yīng)生成Bi202co3和M0O3，則該過程

中的化學(xué)方程式為Bi2Mo。6+C02=Bi202co3+Mo03,

故答案為：Bi2MoO6+C02=Bi2O2CO3+MoO3；

(7)Bi2()3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)

為(花》則C點(diǎn)體對(duì)角線的四分之一處,其坐標(biāo)為舒)，

故答案為：〈5,令。

氧化鈿渣(主要成分是員2。3、Sb2o3^還含有Fe2()3、ZnO、Ag?。和SiO?等雜質(zhì)))加入鹽酸和氯化

鈉溶液，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，其他物質(zhì)和鹽酸生成相應(yīng)氯化

S

物，過濾，向?yàn)V液中加水加熱得到Sb2()3,過濾，向?yàn)V液中加入II沉秘，過濾，向Bi2s3中

CH3CNH2

加入硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸鈿，向硝酸秘溶液中加入3%)2乂07。24?4H2。得至ljBi2Mo()6；

(1)N和Bi是同族元素，Bi是第六周期元素；

(2)二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀；

(3)“除睇”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2sbek+3H2O=Sb2O3+6HC1；鹽酸易揮發(fā)，加熱

有利于HQ揮發(fā)；

(4)①硫化氫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2Bi3+(aq)+3H2s(aq)=Bi2s3(s)+6H+(aq),則該反應(yīng)的平衡常

黝=C6(H+)=C6(H+)C3(S2")

23+323+332-

c(Bi)c(H2S)c(Bi)c(H2S)c(S),

②硫代乙酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量比乙酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量大，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點(diǎn)低，說明

乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強(qiáng)度)大于硫代乙酰胺；

⑸“酸溶”時(shí)會(huì)有NO逸出，即Bi2s3和硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸秘，Bi2s3中硫化合價(jià)從-2價(jià)

升高到0價(jià)，化合價(jià)升高6個(gè)，硝酸中氮+5價(jià)降低到+2價(jià)，降低3個(gè)價(jià)態(tài)，則NO系數(shù)配2,Bi2s3系

數(shù)配1;

(6)鋁酸鈿在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，說明呢乂0。6和二氧化碳反應(yīng)生成Bi202co3和MOO3；

(7)Bi2()3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)

為?(，》，貝匣點(diǎn)體對(duì)角線的四分之一處。

本題考查了物質(zhì)的制備，為高考常見題型，題目涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件

的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具

備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等。

16.【答案】2Fe2++H2()2+4NH3121H20=2Fe(0H)31+4NHtK3[Fe(CN)6]乙醇棕色檢查裝

置的氣密性B加快過濾速度，得到的產(chǎn)品更干燥筆色偏低將Fe3+還原為Fe2+KMnO,既氧化

_

C201,HC2O?-,也氧化Fe2+

【解析】解:(l)(NH4)2Fe(S04)2-6也0中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，被電。2氧化為+3價(jià),和氨水

電離產(chǎn)生的0H-結(jié)合生成Fe(0H)3沉淀，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方

程式為：2Fe2++也。2+4NE回出0=2Fe(OH)3J+4NH］；若上層清液中含有Fe2+,則上述反

應(yīng)沒有進(jìn)行完全，若上層清液不含F(xiàn)e?+,則上述反應(yīng)進(jìn)行完全?？梢杂肒3［Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)Fe2+,

Fe2+和K3【Fe(CN)6］反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，

2+

故答案為：2Fe+H202+4NH30H2O=2Fe(OH)31+4NHt；K3［Fe(CN)6］；

(2)(NH4)2Fe(SC>4)2?6小0難溶于乙醇，為促進(jìn)結(jié)晶，冷卻后可加入乙醇；(NHQzFelSO。？?6也0

見光分解，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將產(chǎn)品保存在棕色瓶中，

故答案為：乙醇；棕色；

(3)①連接好裝置后，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性，

故答案為：檢查裝置的氣密性；

②布氏漏斗使用結(jié)束時(shí)需要先拔橡膠管，后關(guān)閉水龍頭，使之恢復(fù)常壓，防止倒吸，

故答案為：B；

③和普通過濾相比，減壓抽濾可以加快過濾速度，得到的產(chǎn)品更干燥，

故答案為：加快過濾速度，得到的產(chǎn)品更干燥：

_33-z

(4)流出液中n(C「)=n(AgNO3)=cmol/LxVx101=eVx10_mol,n(Cl)=zn(X-),則

=cvxio2mobmg三草酸合鐵酸鉀的物質(zhì)的量為蒜mol,則有卷Qx當(dāng)螞?=旦，

'/z矽1z25.00mL491

求出2=誓；若交換時(shí)樣品液的流速過快，則交換出來的C1-偏少，消耗的AgN03溶液偏少，會(huì)

導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，

故答案為：生型；偏低；

m

(5)步驟ii中，加入Zn粉的目的為將Fe3+還原為Fe2+,利用Fe?+和KMn()4反應(yīng)，從而測(cè)定Fe3+的含

量，

故答案為：將Fe3+還原為Fe2+；

(6)制得的三草酸合鐵酸鉀中可能混有制備三草酸合鐵酸鉀時(shí)使用的KHC2O4,步驟團(tuán)的目的是將

C2O/或C2Of和He?。*氧化，若省略步驟i,向三草酸合鐵酸鉀的溶液中加入Zn粉和適量稀H2SO4,

加熱至沸騰，過濾除去過量Zn粉得濾液，冷卻后用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液滴定，由于KMnO,既氧化C?。：-、

HC2O；,也氧化Fe2+,所以利用步驟ii所以不能測(cè)定Fe3+含量，

_

故答案為:KMnCU既氧化C2OK、HC2O|,也氧化Fe2+。

(NH4)2Fe(SO4)2-6H20加水溶解，向其中滴加稍過量的6mol?L氨水和6%H2O2溶液，水浴中

加熱；靜置，棄去上層清液，洗滌后得到Fe(0H)3沉淀；向Fe(OH)3沉淀中緩慢加入KHC2O4

溶液，于80。(2水浴中不斷攪拌至溶液呈翠綠色；將溶液加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶、減壓抽濾，得到

產(chǎn)品；

_3_3-z

(4)流出液中n(C「)=n(AgNO3)=cmol/LxVx10L=eVx10mol>n(Cl)=zn(X"),則

n(xz-)=W:mol，mg三草酸合鐵酸鉀的物質(zhì)的量為尚jmol,若交換時(shí)樣品液的流速過快，

則交換出來的C1-偏少，消耗的AgNOs溶液偏少；

(5)步驟ii中，加入Zn粉的目的為將Fe3+還原為Fe2+,利用Fe2+和KMnO4反應(yīng)；

(6)制得的三草酸合鐵酸鉀中可能混有制備三草酸合鐵酸鉀時(shí)使用的KHC2O4,步驟團(tuán)的目的是將

C2Or或C2O廠和He2。1氧化，若省略步驟i,向三草酸合鐵酸鉀的溶液中加入Zn粉和適量稀H2s。4,

加熱至沸騰，過濾除去過量Zn粉得濾液，冷卻后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。

本題考查物質(zhì)的制備和定量實(shí)驗(yàn)的掌握情況，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和滴定的掌握

情況，試題難度中等。

17.【答案】2位2+E4+E6-EI-E3-ES)+2(AHi+AH2)N*+LiH=*+[LiNH]或2N*+2LiH=2*

+2[LiNH]=>合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)或升高溫度，平衡逆

向移動(dòng)，年(NH3)減小，與a點(diǎn)相比，c點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，溫度對(duì)<p(NH3)的影響起主導(dǎo)作用Ka=

22

Kb>L--罵~~3-1.51

知3X(知了

【解析】解：(1)①由反應(yīng)機(jī)理及能量變化圖可知，2m=2(-￡1+￡2-￡3+4山+￡4-￡5+/\%+

E)=2(E+E+E-+2(AH+AH),

624E6-EX-3ES)X2

故答案為:2(E2+E4+E6-E3-E5)+2(AHi+AH2)；

②設(shè)W.N2+3%U2NH3,則1V—I—2DI得2N*+2LiH=2*+2[LiNH],化簡得N*+LiH=*

+[LiNH],即II的化學(xué)方程式為N*+LiH=*+[LiNH]或2N*+2LiH=2*+2[LiNH],

故答案為：N*+LiH=*+[LiNH]或2N*+2LiH=2*+2[LiNH]；

(2)①a點(diǎn)時(shí)，投料比n(Nz)：n(H2)=1：3,而消耗量按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比也為1：