濟南市萊蕪地區(qū)重點中學2024學年十校聯(lián)考最后化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．X、Y、Z有如圖所示的轉化（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為A． B．C． D．2．類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（）A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的純凈物都是化合物B．CO2和SO2都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應C．堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液一定是堿溶液D．金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，最外層電子數(shù)為1的原子一定是金屬3．分析推理是學習化學常用的一種方法。下列推理正確的是A．Zn置換H2是有元素化合價變化的置換反應，則所有置換反應都有元素化合價的變化B．酸堿中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應C．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質D．CH4充分燃燒生成H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質只含C、H元素4．與空氣成分對比，呼出氣體中含量明顯降低的物質是A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣5．醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示；II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是A．圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種B．取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量C．根據圖乙數(shù)據分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5gD．硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒6．水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。下列說法錯誤的是()A．為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬B．自來水廠常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合價為+4價C．電解水時，與電源負極相連的電極產生的氣體具有可燃性D．電解水時，可加入任何一種可溶性的酸或堿來增強溶液的導電性7．下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是()①鑒別燒堿和氯化鈉兩種固體：加水溶解，比較溶液溫度變化；②區(qū)分甲烷、一氧化碳和氫氣三種氣體：點燃，觀察火焰顏色；③鑒別化肥KNO3和NH4NO3：取樣，分別加入少量熟石灰，研磨，聞氣味；④除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：加入過量碳酸鈣粉末，充分反應，過濾；⑤鑒別二氧化碳、空氣和氧氣三種無色氣體：伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤8．根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的是()A．比較Zn和Fe的金屬活動性強弱B．探究鐵釘生銹時O2是否參與反應C．比較紅磷和白磷的著火點D．測定空氣中O2的含量9．“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”﹣﹣如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學性質，X的物質類別與圖中其他物質不同，則物質X是下列物質中的（）A．硝酸鉀 B．氧化銅 C．碳酸鉀 D．氫氧化鉀10．控制變量法是化學實驗的常用方法之一。如圖實驗探究影響反應速率的因素是()A．固體質量B．催化劑C．溫度D．濃度二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學基礎與常識白開水容易解渴，促進新陳代謝，有調節(jié)體溫、輸送養(yǎng)分等功能。白開水是______（填“純凈物”或“混合物”）。開發(fā)和利用新能源是解決能源問題的重要途徑．下列屬于新能源的是__________（填字母序號）．A潮汐能B太陽能C風能D石油．物質X是一種重要的阻燃劑．工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根據質量守恒定律，推斷X的化學式為___________．硫化氫（H2S）的回收是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將含H2S的廢氣與空氣混合，通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液回收硫（S），反應過程如圖。過程Ⅰ中H2S與CuCl2發(fā)生了復分解反應。寫出該反應X的化學方程式__________。過程Ⅲ的反應物有__________三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示：A點溶液的溶質_________。(填化學式)計算所用的該稀硫酸的質量分數(shù)為__________？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．根據圖文回答問題。烹調食物所用燃料天然氣的主要成分是_____（填化學式），觀察到火焰呈黃色戒橙色時，需將灶具的空氣進風口調_____（填“大”戒“小”）。清蒸魚富含_____（填“油脂”或“蛋白質”。魚是人體攝入鐵元素的食物來源之一，人體缺鐵會引起_____。聚乙烯能回收再利用，因為它具有_____性。廢棄塑料不回收會造成_____污染。面料中為“冰蠶絲”的運動服，其主要成分為合成纖維，請利用化學方法鑒別“冰蠶絲”和羊毛絲_____。14．有兩種外觀類似黃金的①Cu﹣Zn合金和②Cu﹣Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．你認為能測出合金_____（填序號）中銅的質量分數(shù)；取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8g．求：①產生氫氣的質量；_____②求出該合金中銅的質量分數(shù)．_____五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。標號為①的儀器名稱是_____。實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_____（填“a”或“b”）。使用點滴板的優(yōu)點之一是_____。實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_____。實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是_____、_____。儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是_____。16．實驗室有一包白色粉來，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。（查閱資料）BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。（實驗探究）甲同學設計了如下的實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有碳酸鈣b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末中一定含有_____乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是_____（用化學方程式表示），他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且_____，從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為_____。（總結歸納）通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

A、水不會一步轉化成過氧化氫，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不易分解生成氧化鈉，故B錯誤；C、碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，一氧化碳不會轉化成碳，故C錯誤；D、Fe2O3和稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和氫氧化鈉溶液反應生成Fe（OH）3，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，故D正確。故選D?！绢}目點撥】在解此類題時，首先分析題中各物質之間的轉化關系，然后將選項中的物質代入轉化關系中進行驗證即可。2、A【解題分析】

A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中含有不同種元素，含不同種元素的純凈物都是化合物，故選項推理正確。A、CO2和SO2都能與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，如一氧化碳，故選項推理錯誤。C、堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。D、金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，但最外層電子數(shù)為1的原子不一定是金屬元素，如氫的最外層電子數(shù)為1，但屬于非金屬元素，故說法錯誤。故選：A。【題目點撥】學會通過舉實例的方法來證實結論的錯誤，即通過舉出反例的方法來驗證觀點是否正確．3、A【解題分析】

A．Zn置換H2是置換反應，鋅元素和氫元素的化合價在反應前后都發(fā)生了變化，置換反應中元素的化合價一定發(fā)生改變，故正確；

B．中和反應的生成物一定是鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，生成物是鹽和水，但是不屬于中和反應，故錯誤；

C．在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解這中溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，但是此溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質，故錯誤；

D．根據質量守恒定律可知，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，但是燃燒生成二氧化碳和水的物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故錯誤。

故選：A。4、B【解題分析】

與空氣相比，人體呼出的氣體中，水蒸氣、二氧化碳的含量升高，氧氣的含量較低。故選B。5、A【解題分析】A、圖甲中K點時，碳酸鋇（過量）與鹽酸反應生成氯化鋇；L點時，碳酸鋇與鹽酸恰好完全反應，溶質為氯化鋇，故溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點時溶液中的溶質是過量的鹽酸與反應生成的氯化鋇；由圖像可知，N點時，硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應，溶液中的溶質是硫酸鎂與氯化鋇溶液反應生成的氯化鎂及過量的鹽酸，正確；B、取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量，因為鹽酸與碳酸鋇反應生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯誤；C、根據圖乙數(shù)據分析，4.5g=18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質量，不是最終生成硫酸鋇沉淀的質量，錯誤；D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于胃酸，不能達到解毒的目的，錯誤。故選A。6、D【解題分析】電解水時加入稀硫酸或氫氧化鈉，不能加入鹽酸，故D錯誤7、A【解題分析】

鑒別物質可以觀察顏色、聞氣味、加試劑觀察生成物狀態(tài)?！绢}目詳解】①鑒別燒堿和氯化鈉兩種固體：加水溶解，氫氧化鈉溶液會放熱，即溶液溫度升高。氯化鈉溶液溫度不會發(fā)生變化，故①正確；②區(qū)分甲烷、一氧化碳和氫氣三種氣體：點燃，火焰顏色均為藍色。無法鑒別，故②不正確；③鑒別化肥和：取樣，分別加入少量熟石灰，研磨有刺激性氣味，沒有氣味，故③正確；④除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：加入過量碳酸鈣粉末，碳酸鈣不溶解，充分反應后，過濾可除去稀鹽酸，故④正確；⑤鑒別二氧化碳、空氣和氧氣三種無色氣體：伸入帶火星的木條，氧氣能使帶火星的木條復燃，用帶火星的木條只能鑒別出氧氣，帶火星的木條在空氣中也有可能熄滅，故空氣和二氧化碳不易鑒別，故⑤不正確。故選A。8、B【解題分析】試題分析：A不能比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，因為酸的濃度還不同。D不能測定空氣中O2的含量，因為過程中會產生新的氣體，影響氣體。故選BC．考點：實驗方案的設計9、C【解題分析】

酸能和比較活潑的金屬、金屬氧化物、堿、酸堿指示劑、某些鹽反應，因此X是鹽。【題目詳解】A、硝酸鉀是鹽，但是不能和鹽酸反應，X不是硝酸鉀，不符合題意；B、氧化銅不是鹽，X不是氧化銅，不符合題意；C、碳酸鉀是鹽，和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，X可以是碳酸鉀，符合題意；D、氫氧化鉀是堿，X不是氫氧化鉀，不符合題意。故選C。10、C【解題分析】

由圖可知，鹽酸的體積、濃度相同，鎂條的質量相同，水溫不同，故實驗探究影響反應速率的因素是溫度。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、混合物A、B、CSb2O5H2S+CuCl2=CuS↓+2HClHCl、FeCl2、O2【解題分析】

（1）白開水是由水和其他可溶性雜質組成的，屬于混合物；（2）人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等。故選ABC；（3）根據質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，反應前：2個Sb，7個O，4個H，反應后：4個H，2個O；比較反應前后原子的種類和個數(shù)可以判斷在X中含有：2個Sb，5個O，即其化學式為：Sb2O5；（4）（Ⅰ）H2S與CuCl2發(fā)生復分解反應生成硫化銅沉淀和鹽酸，化學反應方程式為：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl；

（Ⅱ）過程Ⅲ中，氯化銅、氯化亞鐵和氧氣、氯化氫轉化成氯化鐵、水和氯化銅，所以反應物有：HCl、FeCl2、O2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、Na2SO4、H2SO49.8%【解題分析】

（1）因為氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以反應后溶液中溶質有硫酸鈉；圖中A點pH值小于7，說明硫酸過量，所以溶質中含有過量的硫酸。故答案為Na2SO4、H2SO4。（2）設恰好反應時參加反應的硫酸的質量為xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880x10g×8%x=0.98g該稀硫酸的質量分數(shù)為=9.8%答：該稀硫酸的質量分數(shù)為9.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CH4大蛋白質貧血熱塑白色取樣品灼燒，若有燒焦羽毛氣味為羊毛絲，無燒焦味為冰蠶絲?！窘忸}分析】

（1）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；燃氣灶的火焰呈黃色，是由于燃氣燃燒不充分造成的，此時可將灶具的進風口調大，以利于燃氣充分燃燒；（2）清蒸魚富含蛋白質，魚是人體攝入鐵元素的食物來源之一，人體缺鐵會引起貧血；（3）聚乙烯能制成薄膜，因為它具有熱塑性，廢棄塑料不回收會造成白色污染。（4）羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛的味道，所以鑒別“冰蠶絲”和羊毛絲的方法取樣品灼燒，若有燒焦羽毛氣味的為羊毛絲，無燒焦羽毛味的為冰蠶絲。14、①0.2g67.5％【解題分析】

（1）①Cu—Zn合金中的Cu不與稀硫酸反應，Zn能與稀硫酸反應；②Cu—Ag合金中的兩種金屬均不能與稀硫酸反應，只提供一瓶稀硫酸和必要儀器，只能測出Cu—Zn合金中銅的質量分數(shù)，故填①；（2）解：由題意可知：Cu—Zn合金與稀硫酸完全反應產生氫氣的質量為：20g+50g-69.8g=0.2g設產生0.2g氫氣消耗金屬鋅的質量為65：2=x：0.2gx=6.5g合金中金屬銅的質量為：20g-6.5=13.5g所以合金中銅的質量分數(shù)為：×100%=67.5答：①產生氫氣的質量為0.2g；②該合金中銅的質量分數(shù)為67.5％。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、試管；a；節(jié)約藥品（方便觀察反應現(xiàn)象等，合理即可）；澄清石灰水；紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+