原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向一①用數(shù)字在能級符號的右上角說明該能級上排布的電子數(shù)，這就②為了防止電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子到達(dá)稀有氣體元素原子構(gòu)造的局部以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例〔2〕一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期類。但一個能級組不一定全部是能量一樣的能級，而是能量相近的能②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點③假設(shè)元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族及第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一金屬的電負(fù)性一般小于，非金屬的電負(fù)性一般大于，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬〞的電負(fù)性在左右。它們既有金屬性，又有非金①判斷元素的金屬性與非金屬性及其強(qiáng)弱②金屬的電負(fù)性一般小于，非金屬的電負(fù)性一般大于，而位于非③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性在元素周期表中，某些主族元素及右下方的主族元第一章原子構(gòu)造及性質(zhì)第一節(jié)原子構(gòu)造考察點一能層、能級、構(gòu)造原理考察點二核外電子排布規(guī)律4．主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到222s22p63s23p622s22p63s23p6解析此題主要考察根據(jù)構(gòu)造原理來書寫電子排布式，氧原子的5．鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序數(shù)22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e2+選C。6．寫出具有以下電子排布的原子的核電荷解析此題的突破口是各原子的電子排布式，根據(jù)電子層數(shù)與最考察點三原子光譜、電子云及原子軌道①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④解析根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子的排布總是首先占據(jù)能量較低的量較低軌道填滿后再進(jìn)入能量較高的軌道，此時整個原子能量最A(yù)．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的時機(jī)越大，電子云將向更3答案(1)22p(寫成np也可以)三種互相垂直的啞鈴_________________________________________________________________________________ 。_________________________________________________________________________________________________。_________ 。 。 。及稀硫酸與Zn反響的化學(xué)方程式為AsO＋6Zn+第二節(jié)原子構(gòu)造及元素的性質(zhì)考察點一原子構(gòu)造及元素周期表2．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性鈦的表達(dá)中不正確的選項是()?？疾禳c二元素周期律的應(yīng)用解析同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項正確；同B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p能級為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④解析①為Na元素，④為活潑非金屬元素F，故①④易形22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5D．最高正化合價：④>③=②>①律可知：第一電離能為④>③>②>①,A項正確；原子半徑應(yīng)是②考察點三微粒半徑大小比擬徑由大到小的順序是(1)在如下圖元素周期表中畫出金屬元素及非金屬元素 ②甲元素及硫元素相比擬，非金屬性較強(qiáng)的是(填名稱)， 。鉈p1A．鉈在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族(3)①甲元素原子核外3p軌道上有5個電II/(kJ·mol-I)XYZIII234 ; 。答案MgNaAl＋2價＋1價＋322