酸堿中和反應第二單元第四節(jié)1整理ppt同學們有這樣的經(jīng)歷嗎?蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

顯堿性

思考：1.胃酸的主要成分是什么？2.為什么斯達舒可以治療胃酸過多引起的胃病？

蚊子叮咬2

松花蛋具有較強的堿性，吃起來有澀味。為了去掉松花蛋的澀味，我們應該加的調(diào)料是什么？米醋(醋酸)3酸堿中和反響4整理ppt學習目標1.會用酸堿指示劑等藥品設計實驗證明酸溶液與堿溶液發(fā)生了反響。2、認識中和反響的實質(zhì)。3、建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式?！緦W習重點】中和反響的實質(zhì)及建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式?！緦W習難點】中和反響的實質(zhì)及怎樣設計實驗證明酸溶液與堿溶液發(fā)生化學反響。5整理ppt酸和堿之間的反應

用什么方法可以證明溶液呈酸性還是堿性？問題１：問題2：把無色的ＮaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反響？學.科.網(wǎng)6整理ppt

［實驗］在一支試管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀鹽酸，振蕩．問題３：我們可以用什么方法證明這個反響是否發(fā)生了？〔利用給出的藥品討論、設計實驗方案〕

給出的藥品有：NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無色酚酞試液.7整理ppt方案一：在燒杯中參加少量的NaOH溶液,滴入幾滴無色酚酞,酚酞變紅.再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成無色為止.方案二：在燒杯中參加少量的NaOH溶液,滴入幾滴紫色石蕊,石蕊變藍.再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成紫色為止。學.科.網(wǎng)方案三：在燒杯中參加少量的稀HCl溶液,滴入幾滴紫色石蕊,石蕊變紅.再慢慢滴入NaOH,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成紫色為止8整理ppt活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋1.向10mLNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。2.在燒杯中加入約10mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液。溶液先由

色變成

色，后變成

色。加入鹽酸前溶液呈

性，加入鹽酸后，溶液

呈

堿性（填是、否）。交流實驗現(xiàn)象及結(jié)論

無紅無否堿9整理ppt

問題４：通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發(fā)生反響，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是ＮaＯＨ？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？小結(jié)：HCl+NaOH

NaCl+H2O10整理ppt1.為什么NaOH和HCl會反響?2.反響前后溶液中微粒發(fā)生了怎樣的變化?3.反響后生成什么?思考11整理ppt12整理ppt微觀解釋：1.鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－13整理ppt2.鹽酸與NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反響前后不變，形成NaCl。14整理ppt氫氧化鈉〔堿〕和稀鹽酸〔酸〕發(fā)生的反響NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸氧化物

？

鹽金屬離子酸根離子酸溶液與堿溶液的反響實質(zhì)上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。OH-+H+=

H2O15整理ppt中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

161.你認為判斷一個反響是不是中和反響的關鍵是什么？討論反響物必須是酸與堿生成物必須是鹽和水17整理pptCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O以下它們是不是中和反響呢？〔以下反響的產(chǎn)物都是鹽和水〕中和反響的定義：酸與堿反響生成鹽和水都不是中和反響。18整理ppt以下反響屬于中和反響的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】選B。酸和堿作用生成鹽和水的反響，叫中和反響。A中CuO不是堿；C中SO2不是酸；D中CuSO4是鹽。應選項B符合題意。我行我速19整理ppt中和反響的微觀本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水分子的過程，你發(fā)現(xiàn)了嗎，所有的復分解反響都有它反響的離子，相互結(jié)合生成氣體、沉淀和水的離子就是反響的離子。方法點撥——養(yǎng)成使你終生受益的良好思維方法：20整理ppt例題：小華同學設計中和反響實驗操作：向氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸。為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反響，他取出少量反響后的溶液倒入一只試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完全反響〞〔1〕該中和反響化學方程式：反響的微觀實質(zhì):典例剖析：NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O21整理ppt實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一實驗二〔3〕請你設計另外一個實驗探究該反響后的溶液是否恰好完全反響〔提示可從溶液的ＰＨ方面進行探究〕〔2〕小亮認為小華的結(jié)論不準確，他認為還有第二種可能性，這種可能性是：有可能鹽酸加多了,溶液呈酸性22整理ppt中和反響1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反響2.實質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水H++OH-=H2O酸

+堿

=鹽+H2O+NaOH+HCl=H2ONaCl課堂小結(jié)23整理ppt學化學觀察宏觀現(xiàn)象探尋微觀本質(zhì)我們的目標是---