證對(duì)市愛幕陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律【本講信息】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律2、掌握同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，深刻地理解位構(gòu)性之間的關(guān)系。同周期、同主族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律幾個(gè)關(guān)系式之間的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)離子電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)〔A〕＝質(zhì)子數(shù)〔Z〕＋中子數(shù)〔N〕質(zhì)子數(shù)〔Z〕＝離子的核外電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)〔陽離子為正，陰離子為幾個(gè)概念：核素、同位素及原子量核素：具有一數(shù)目的質(zhì)子和一數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。相對(duì)原子質(zhì)量＝元素的一個(gè)原子的質(zhì)量/1個(gè)12C原子的質(zhì)量×1/12同；陰離子跟同一周期稀有氣體的電子排布相同，如O2－、F－與Ne相同⑵電子粒子〔注意主要元素在周期表中的相對(duì)位置〕Ne、Na＋、Mg2＋、Al3+〔F、HO、CH、CHOH〕＋2能層與能級(jí)各能層的能級(jí)數(shù)于能層的序數(shù)。各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)見下表：LMs68五O62NK1原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖。〔即軌道表示式〕的主要依據(jù)之一。防止電子排布式過于繁瑣，我們可以把內(nèi)層電子到達(dá)稀有氣體結(jié)構(gòu)的以相稀有軌道表達(dá)式：每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子，按照能量由低到高的順序由下而上所表示的電子排布圖。如：態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量低的能級(jí)里，然后排布在能量泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子?！?〕電子排布在同一能級(jí)不同軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的軌道，〔2〕有少數(shù)元素的氣態(tài)基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差。因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M、半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，原子較穩(wěn)。此為洪特規(guī)那么的特例。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律其實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果得失電子能力失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)形成條件由難——易，穩(wěn)性逐漸增強(qiáng)金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱〔1〕電離能：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的能量叫做電離能。用I表示，單位是kJ/mol。電離能的意義：反映了元素原子失電子的難易，電離能越大，失電子越難，金屬性越弱，電離能越小，金屬性越強(qiáng)?！?〕第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能1A：同周期元素而言，ⅠA族第一電離能小，ⅦA族第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢.B：同主族，從上到下，第一電離能逐漸減弱元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律〔1〕概念：元素是原子在化合物中吸引電子對(duì)的能力，是相對(duì)值，沒有單〔2〕意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)，反之電負(fù)性越小，相原子在化合物中吸引電子能力越弱?！?〕同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素同一原子中，同一能層的電子電離能相差較小，不同能層的電子電離能相差較大。同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢；同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。由于第ⅡA族的價(jià)電子構(gòu)型為ns2、第ⅤA族元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np3，分別屬于全滿或半滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)結(jié)構(gòu)，因此第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。元素的電負(fù)性遞增，同主族元素自上而下，元素的電負(fù)性遞減，對(duì)于副族元素而言，同族元素的電負(fù)性大體也呈現(xiàn)這種變體趨勢。電負(fù)性相差很大的元素相互化合通常形成離子鍵。電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素相互化合時(shí)，通常形成極性鍵，電負(fù)性相同的元素相互化合時(shí)，通常形成非極性鍵。電負(fù)性相差越大的元素形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極＞，＜，4、元素的電離能和電負(fù)性都可以用來判斷元素的金屬性或非金屬性的相對(duì)強(qiáng)為對(duì)角線原那么。如：鋰與鎂、鈹與鋁。它們的電負(fù)性相差不大，性質(zhì)較為相①單質(zhì)與水或酸反置換氫氣的難易程度；②最高價(jià)氧化物對(duì)水化物的堿性強(qiáng)弱；⑤金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱〔根據(jù)電化學(xué)知識(shí)判斷〕③最高價(jià)氧化物對(duì)水化物酸性的強(qiáng)弱；⑤元素原子對(duì)陰離子的復(fù)原性?！镜湫屠}】例1.An＋、B〔n＋1〕＋、Cn－、D〔n＋1〕－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成A.離子半徑C＞D＞A＞BB.核電荷數(shù)b＞a＞d＞cC.離子半徑D＞C＞A＞BD.原子半徑A＞B＞C＞D解析：此題看似簡單，但思考時(shí)容易發(fā)生混淆而出錯(cuò)，最好在草紙上畫出ABCD在周期表中的相對(duì)位置，即為然后再根據(jù)元素周期律的規(guī)律進(jìn)行判斷可知，答案為BC例2.ABCDE五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增〔原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)〕的順序排列如下，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是：子序數(shù)比D大的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元例3.X、Y兩元素的原子分別獲得兩個(gè)原子而形成稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)Y和Z、W分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是：A.第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大不正確。由于Mg為3s2，s能級(jí)達(dá)全充滿狀態(tài)，比擬穩(wěn)，而Al為3s2p1，故鋁的例5.以下圖為周期表中元素某種性質(zhì)〔X值〕隨原子序數(shù)變化的關(guān)系?！?〕短周期子核外p亞層上電子數(shù)與s亞層上電子總數(shù)相的元素是表中X值的這種變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律?！?〕X值較小的元素集中在元素周期表的。a.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力c.X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱即元素的原子吸引電子的能力或元素的金屬性與非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。例6.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一下圖。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中折線的變化特點(diǎn)，并答復(fù)以下各主族中E值的這種變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 ＜E<②從第二、三周期可以看出，第ⅢA、第ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素④10號(hào)元素是稀有氣體元素氖，到達(dá)穩(wěn)結(jié)構(gòu)。此時(shí)失去一個(gè)電子就需要很⑵①③⑷10號(hào)元素是氖，該元素的原子最外層電子排布已到達(dá)8電子穩(wěn)結(jié)構(gòu)?！灸M試題】A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X2、半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是：水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性C＞D；E是這五種元素子半徑最小的元素，那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是：A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E化學(xué)式可表示為YX、YX，那么這兩種元素的原2A.XYB.XYC.XYD.XY6、An＋、B〔n＋1〕＋、Cn－、D〔A.C＞D＞B＞AB.B＞A＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C1C.通常情況下，電離能I＜I＜ID.電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)8、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)健主要為A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.配位鍵9、以下不是元素的電負(fù)性用的是A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價(jià)正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷化合物溶解性B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m—nD.第一電離能X＜Y11、關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：①與水反比鈉劇烈②它的密度比鈉?、鬯难趸锉┞队诳諝庵幸孜誄O2④其第一電離能小于鈉⑤它是復(fù)原劑A.只有①②B.③和⑤C.②和③D.①和④C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，那么A3YOn3S26HY3S↓+3HO〔2〕Y元素原子的最外層電子數(shù)是.14、下表是元素周期表的一，答復(fù)以下有關(guān)問題族族234VIA②⑧⑿VA0⒀④⑾VIIAIVAIIIAIIA⑥⑤⑨IA〔2〕在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬之間相互反的化學(xué)方程式。15、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：16、有A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、6、7，其電子層數(shù)〔1〕原子半徑由小到大的順序17、下表是元素周期表的一，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bjhjflmflmiek①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f核外電子離開該原子或離子所需的能量主要受兩大因素的影響。原子核失去核鋰XY需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能表示X和j形成的化合物的化學(xué)式。12、A：KB：CC：PD：Cl