#/7不同水溶液中水的電離及電離度計(jì)算專題訓(xùn)練研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液酸堿性。而酸堿性與水的電離有密切關(guān)系。精確的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測得，℃時(shí)，純水中只有X 的水發(fā)生電離，表明水是極弱的電解質(zhì)，只能微弱的電離。水的電離方程式：HOH>==HOOH簡寫成HO===HOH水的電離22 3 2與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？不同點(diǎn)：水是“自身”作用下發(fā)生極微弱的電離。相同點(diǎn)：均部分電離，存在電離平衡，有電離平衡常數(shù)。c(H)-c(OH)K(HO)== 變形得c(H)?c(OH)==K?c(HO)22c(HO)2℃時(shí)，純水中只有X的HO電離， 純水的物質(zhì)的量約為2o與發(fā)生電離的HO的物質(zhì)的量X相比，水電離的部2分太少，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用K3表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。K3==c(H)?c(OH) 5時(shí)，K3=XK3大小只受溫度的影響：因水中存在電離平衡HO三二FOH且電離過程是吸熱的，溫度升高，電離平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(H)與c(OH)同時(shí)同等程度的增加，因此K3增大。影響水的電離程度的因素：i溫度：由上述可知，溫度升高，水的電離程度增大，即電離度a增大。

、酸或堿性：當(dāng)在純水中加入酸或堿時(shí)，水的電離平衡均逆向移動(dòng)，使水的電離程度減小，即電離度a減小；且當(dāng)與 相等時(shí)，影響程度相當(dāng)。3、能水解的鹽：當(dāng)在在純水中加入能水解的鹽時(shí)，鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿的陽離子就會跟水電離出或結(jié)合，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，使水的電離度a增大?！緦ｍ?xiàng)訓(xùn)練】一、純水0℃水的離子積，3該溫度時(shí)純水的0℃水的離子積，3該溫度時(shí)純水的．A等于B介于?之間．大于D．無法確定時(shí)，水的離子積常數(shù)為x4，則該溫度下的電離度x0x8x8x0時(shí)，水的離子積常數(shù)為x4，則該溫度下的電離度x0x8x8x0．在純水中，-的關(guān)系肯定不正確的二、酸、堿溶液25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是.義/ X/ X/.X/25℃時(shí)，pH=12的 溶液中，由水電離出的H+離子濃度是A.1X1-07mo/lL .B1X1-01m2o/lL .C1X1-02moL .D1X1-01m4o/lL三、鹽溶液的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較.大于 ?小于 .等于法確定四、拓展應(yīng)用：7液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離： H)34向液氨-,其離子積常數(shù) - -X-( 3,維持溫度不變，向液氨42中加入少量 固體或 固體，不發(fā)生改變的42是A液氨的電離度.液氨的離子積 C.[N+H]4五、綜合問題8在①純水，② 的鹽酸，③ 的溶液，④的 溶液中，4水的電離度大小為TOC\o"1-5"\h\z.①②③④ B③〉②④〉① .③，①>②④ .④②〉①③.常溫時(shí)，純水中由水電離的 , 的鹽酸中由水電離的 ,^的鹽酸與 *的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的則、、的關(guān)系正確的是.為的溶液和為的 溶液中，水的電離度分別為a和3 23 1a，則它們的大小關(guān)系是（）2A.a>a .Ba>a C.a=a\o"CurrentDocument"12 12 1D無法判斷.若室溫時(shí) 的鹽 的溶液的 , 的酸的溶液則兩種溶液中水的電離度的比值是2對于5時(shí)，都等于的鹽酸和碘化銨溶液中，水的離子積（）和電離度（鹽酸和碘化銨中分別用a和。表示）的有關(guān)敘述正確的是ABTOC\o"1-5"\h\z.不等，aa 相等，a aW AB W A B相等，a a 不等， aW BA W BA.常溫下某溶液由水電離產(chǎn)生（）1- ,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是14、若室溫時(shí) 的氨水與 的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（）、弱堿 的電離度為a，在含有 的水溶液中，未電離的分子和陰、陽離子總數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的倍60 ^一元弱酸和未知濃度的一元強(qiáng)堿以：體積比混合，所得溶液的 ^ ?，用中和一元弱酸（該酸溶液.?1,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去 溶液。求弱酸的電離度.

7)A兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，溶液的大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液的(溶液濃度不小于 *1，請找出與可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的溶液的相等時(shí)，第一種組合的溶液中水的電離程度小于第二種組合的溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的溶液的相等時(shí)，第一種組合的溶液中水的電離程度小于第二種組合的溶液中水的電離程度()寫出可能有的兩種組合中與的名稱：第一種組合：第二種組合：()說明相等時(shí)，第一種組合的溶液中水的電離程度比第二因：種組合的溶液中水的電離程度小的原因：種組合的溶液中水的電離程度小的原8．水的電離平衡曲線如圖所示：（1）若以點(diǎn)表示5時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到。（）將的溶液與 的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，2致使混合溶液的 ，則 溶液與鹽酸的體積比2為 參考答案：1、01、011、11、1、2C 13、B 1、41、（1a）TOC\o"1-5"\h\