第三章第一節(jié)

人教版高中化學(xué)必修第一冊第3課

時(shí)鐵鹽與亞鐵鹽素養(yǎng)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。體會實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識。結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)的知識運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。通過學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽，學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素。蛋黃瘦肉菠菜如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)食品中的鐵元素呢？創(chuàng)設(shè)情境2亞鐵鹽組成：含有_____的鹽。1鐵鹽組成：含有_____的鹽。鐵鹽和亞鐵鹽的組成鐵鹽和亞鐵鹽常見物質(zhì)：常見物質(zhì)：FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液硫酸鐵溶液一：鐵鹽與亞鐵鹽溶液的鑒別：方法1：觀察溶液顏色【Fe3+：棕黃色】【Fe2+：淺綠色】缺點(diǎn)：溶液很稀或有其他離子干擾時(shí)難以檢驗(yàn)方法2：沉淀法

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)-----Fe3+

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)

-----Fe3+4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色P68【實(shí)驗(yàn)3-2】滴入KSCN滴入KSCNFeCl3溶液FeCl2溶液方法3：加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3＋

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)【歸納總結(jié)】單一含鐵鹽溶液中，利用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在，最靈敏（記）不變色

變紅色總結(jié)：Fe3+的檢驗(yàn)方法未知溶液觀察法------溶液呈黃色NaOH溶液-----產(chǎn)生紅褐色沉淀KSCN溶液----溶液呈紅色含有Fe3+KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的答題模板：取少量待測液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3+。KSCN溶液檢測法最佳，這是專門用于檢驗(yàn)Fe3+的特征試劑序號檢驗(yàn)方法現(xiàn)象1234觀察法淺綠色加NaOH溶液沉淀：白色→灰綠色→紅褐色加KSCN溶液+H2O2先無現(xiàn)象，加H2O2變紅【總結(jié)】Fe2+的檢驗(yàn)方法【方法總結(jié)】取少量待測液于試管中，先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氧化劑（雙氧水或氯水），出現(xiàn)紅色，可檢驗(yàn)Fe2＋的存在，最靈敏（記）加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀物質(zhì)類別鐵元素的化合價(jià)單質(zhì)氧化物鹽堿0+2+3FeFeOFe2O3FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3鐵元素的價(jià)類二維圖【思考】請結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，基于元素價(jià)態(tài)推測Fe2+和Fe3+的化學(xué)性質(zhì)有何不同？高價(jià)態(tài)Fe3+：有氧化性中間價(jià)態(tài)Fe2+：有氧化性與還原性，主要體現(xiàn)還原性最低價(jià)Fe：只有還原性Fe2+和Fe3+如何轉(zhuǎn)化？鐵鹽（

）亞鐵鹽（

）顏色溶解性化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)與氧化劑---與還原劑與KSCN---溶液為棕黃色多數(shù)可溶Fe2++2OHˉ==Fe(OH)2↓2Fe2++Cl2==2Fe3++2ClˉFe2++Zn==Fe+Zn2+2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OHˉ==Fe(OH)3↓溶液為淺綠色多數(shù)可溶氧化性還原性氧化性Fe3++3SCN-

＝Fe(SCN)3二、鐵鹽與亞鐵鹽性質(zhì)總結(jié)三：鐵鹽中Fe3+與亞鐵鹽中Fe2+的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)探究】教材p73，實(shí)驗(yàn)3-3(部分)【符號表達(dá)】寫出氯水、雙氧水與亞鐵鹽反應(yīng)的離子方程式。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OFe3+Fe2+氧化劑1.Fe2+Fe3+氧化劑氧化劑：O2

、Cl2、Br2、NaClO、H2O2、Na2O2

、HNO3、KMnO4等5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O1.為什么在配制FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。2.硫酸亞鐵久置為何會發(fā)黃？應(yīng)如何處理和保存？加入鐵粉，密封保存思考寫出鐵粉、銅、KI與鐵鹽反應(yīng)的離子方程式。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22.Fe3+Fe2+還原劑還原劑：金屬單質(zhì)(如Fe、Cu)、S2-、I-等

2Fe3++S2-=2Fe2++S三、鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化

P68【實(shí)驗(yàn)3-3】加入鐵粉加入氯水滴入KSCN滴入KSCNFeCl3溶液FeCl2溶液

電子工業(yè)上常用覆銅板制作印刷電路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蝕液，把覆銅板上不需要的銅腐蝕掉。預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)銅線路不被腐蝕。腐蝕液如何處理？__________2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+趣味實(shí)驗(yàn)利用覆銅板制作圖案實(shí)驗(yàn)：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫好設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是什么？請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析，并嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！締栴}解決】利用覆銅板制作圖案【閱讀思考】閱讀教材p74利用覆銅板制作圖案的實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】【化學(xué)反應(yīng)】銅可被FeCl3溶液腐蝕2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)【問題解決】利用覆銅板制作圖案【交流研討】使用后的腐蝕液中含有哪些物質(zhì)？如何處理腐蝕液回收得到Cu和FeCl3?設(shè)計(jì)回收轉(zhuǎn)化流程。小結(jié)：Fe3＋和Fe2＋在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化Fe2＋

Fe3＋氧化劑：Cl2、O2、Na2O2

、KMnO4等還原劑：Fe、Cu、H2S、KI、SO2等

Fe2＋：既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主；Fe3＋：具有強(qiáng)氧化性。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O1.Fe2+生成Fe3+

Fe3+Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+若Zn過量Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

FeS為黑色沉淀2.Fe3+生成Fe2+CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4鐵三角：揭示鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化Fe3＋FeFe2＋Fe3＋、Cu2＋、H＋、I2、SCl2Br2O2HNO3H2O2KMnO4CCOH2AlZnO2Cl2Br2HNO3FeCuH2SS2―

I―

HISO2

CCOH2Al知識拓展Fe-Fe2+-Fe3+構(gòu)建“鐵三角”解決實(shí)際問題鹽+2+30Fe3+Fe2+Fe單質(zhì)Fe元素價(jià)態(tài)物質(zhì)類別只有氧化性既有氧化性，又有還原性只有還原性Cl2、HNO3、濃硫酸等（強(qiáng)氧化劑）Al、COFeZnCuS2-I-維CO2Cl2HNO3濃硫酸KMnO4Cu2+、H+、S、I2Al、Zn1.Fe2＋、Fe3＋的分離、除雜方法。主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋FeCl3FeCl2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾加氯水或通入Cl2加過量鐵粉后過濾“鐵三角”的應(yīng)用：【歸納總結(jié)】關(guān)于鐵離子及其亞鐵離子之間的離子的共存。

“鐵三角”的應(yīng)用：2.判斷離子共存鐵及其化合物轉(zhuǎn)化C課堂評價(jià)1、下列描述不正確的是()A．FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液立即變成血紅色D．鐵在氧氣中燃燒，生成黑色的Fe3O4C1、下列描述不正確的是()C課堂評價(jià)1、下列描述不正確的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C2、下列離子的檢驗(yàn)方法最合理的是()C課堂評價(jià)1、下列描述不正確的是()A．加入氫氧化鈉溶液