2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算研導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解化學(xué)方程式的基本概念和表示方法掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的方法能夠運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)實例的計算二、前期準(zhǔn)備復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的相關(guān)知識準(zhǔn)備紙筆和計算器三、學(xué)習(xí)內(nèi)容1.化學(xué)方程式的表示方法化學(xué)方程式用來描述化學(xué)反應(yīng)的過程和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。通常由反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物組成。例如：氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式可以表示為：2H2+O2->2H2O2.化學(xué)方程式的平衡原則化學(xué)方程式中的原子數(shù)必須在反應(yīng)物和生成物之間保持平衡。即反應(yīng)物的原子數(shù)等于生成物的原子數(shù)。例如，在上述的水的生成反應(yīng)中，氫氣的原子數(shù)和氧氣的原子數(shù)分別為4和2，而水的原子數(shù)為4。因此，方程式中氫氣和氧氣的系數(shù)分別為2和1，使得方程式的原子數(shù)平衡。3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式，可以進(jìn)行一些簡單的計算，包括摩爾比、物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)所需的物質(zhì)量等。下面以具體實例進(jìn)行說明。實例一：摩爾比計算Q：在下列化學(xué)方程式中，若反應(yīng)全部發(fā)生，CO2與CuO的摩爾比為多少？2Cu+O2->2CuOCO+CuO->Cu+CO2A：首先需要將兩個方程式中共有的物質(zhì)找出來，即CuO。然后使用化學(xué)方程式的摩爾比，將反應(yīng)物與CuO的比例進(jìn)行計算。由第一個方程式可知，2molCuO與1molO2反應(yīng)得到2molCuO。由第二個方程式可知，1molCuO與1molCO反應(yīng)得到1molCO2。因此，CO2與CuO的摩爾比為1:2。實例二：物質(zhì)的質(zhì)量計算Q：在下列化學(xué)方程式中，當(dāng)反應(yīng)全部發(fā)生時，4.6gCO2與多少克CuO反應(yīng)？2Cu+O2->2CuOCO+CuO->Cu+CO2A：首先需要確定反應(yīng)的摩爾比，根據(jù)實例一可知，CO2與CuO的摩爾比為1:2。其次，根據(jù)摩爾質(zhì)量可以將CO2的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為摩爾數(shù)，再根據(jù)摩爾比計算出CuO的摩爾數(shù)，最后再轉(zhuǎn)換回質(zhì)量。CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，所以4.6gCO2相當(dāng)于0.1045molCO2。根據(jù)摩爾比，0.1045molCO2可與0.209molCuO反應(yīng)。再根據(jù)CuO的摩爾質(zhì)量（79.5g/mol），可以計算出CuO的質(zhì)量，約為16.6g。因此，4.6gCO2可與16.6gCuO反應(yīng)。實例三：反應(yīng)所需的物質(zhì)質(zhì)量計算Q：在下列化學(xué)方程式中，若要得到100gCuO的生成物，需要多少克的反應(yīng)物？2Cu+O2->2CuOA：首先需要確定反應(yīng)的摩爾比，根據(jù)方程式可知，2molCuO與1molO2反應(yīng)得到2molCuO。根據(jù)摩爾質(zhì)量，CuO的摩爾質(zhì)量為79.5g/mol。因此，若要得到100gCuO的生成物，需要的O2的質(zhì)量為約50g。4.拓展練習(xí)根據(jù)所學(xué)知識，試計算以下問題：在以下化學(xué)方程式中，若反應(yīng)全部發(fā)生，H2O2與O2的摩爾比為多少？2H2O2->2H2O+O2在以下化學(xué)方程式中，當(dāng)反應(yīng)全部發(fā)生時，15gO2與多少克N2O5反應(yīng)？2N2O5->4NO2+O2在以下化學(xué)方程式中，若要得到30gH2O的生成物，需要多少克的反應(yīng)物？2H2+O2->2H2O四、總結(jié)通過本次學(xué)習(xí)，我們了解了化學(xué)方程式的基本概念和表示方法，并學(xué)會了利用化學(xué)