一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾(mol)。

(2)1mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012kg一種碳原子(,2C)所含的碳原子數(shù)=6.02義

：

(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)約為6.02X1()23m01->o

(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：n=怖。

2.摩爾質(zhì)量

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(M),單位為g?mol

(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。

(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=9。

3.氣體摩爾體積

(1)定義：肯定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(K),

單位為L(zhǎng)*mol-lo

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，匕啟22.4L-mol-1o

(3)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(VJ之間的關(guān)系：n=J。

Vm

4.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶

質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB),單位為mol」-'。

(2)在肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度(現(xiàn))之間的關(guān)系：n=CB?V。

(3)容量瓶：常用于配制肯定體積、濃度精確的溶液。

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體。

2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同。

3.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可視察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱

為丁達(dá)爾現(xiàn)象。

4.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。

5.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。

6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。

三、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。

3.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

4.將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改

寫。

四、氧化還原反應(yīng)

1.定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變更的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。

3.化合價(jià)上升一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑/

具有還原性；

化合價(jià)降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑/

具有氧化性。

五、原子結(jié)構(gòu)

1.對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

3.一般用符號(hào):X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

4.具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。

六、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變更，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期

律。

2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)覺的。

3.原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電

荷數(shù)越大，半徑越小。

5.在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。

6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。

7.同周期從左向右，元素原子的失電子實(shí)力漸漸減弱、得電子實(shí)力漸漸增加；

同主族從上到下，元素原子的失電子實(shí)力漸漸增加、得電子實(shí)力漸漸減弱。

8.元素原子的失電子實(shí)力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

元素原子的得電子實(shí)力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越

強(qiáng)。

七、化學(xué)鍵

1.定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。

2.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。

3.離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

4.金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。

5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。

舊化學(xué)鍵斷裂（汲取能量田）

6.反應(yīng)物器翼簧瑟器E?生成物ED&反應(yīng)汲取能量；E,<E2反應(yīng)釋放能量。

7.常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；

吸熱反應(yīng)有氫氧化饃晶體與氯化鏈固體反應(yīng)。

八、化學(xué)反應(yīng)速率

Ac

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變更：V=不。

2.確定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

3.提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、上升溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、運(yùn)

用催化劑等。

H-一、無機(jī)物

1.無機(jī)物

鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小

過氧化鈉淡黃色固體

Na202

氯氣CL黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒

氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色

氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色

亞鐵離子溶液Fe2*淺綠色

鐵離子溶液Fe3+黃色

一氧化氮NO無色氣體

紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)

二氧化氮N0

2煙霧的緣由

無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水

氨氣NH3

硝酸HNO3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體

硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS。

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，

二氧化硫S0

2能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)

可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出

浪、碘力「2、1T2

來，這種操作屬于萃取。

漠化銀AgBr常被用作感光材料

晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體

沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制

二氧化硅SiO

2造光導(dǎo)纖維

氧化亞銅Cu20紅色

硫酸銅晶體藍(lán)色

CUSO4-5H2O

硫酸銅固體CuSOi白色

2.化學(xué)反應(yīng)

鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，

2Na+2H2O=2NaOH+H1

2發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酰后溶液變紅

4Na+02=2Na20鈉放置在空氣中表面變暗

△

鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

2Na+02Na202

2Na202+2H20=4NaOH+02

t過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

2Na202+2C02=2Na2C03+02

點(diǎn)燃

產(chǎn)生棕色的煙

2Fe+3C122FeC13

點(diǎn)燃

產(chǎn)生棕黃色的煙

Cu+C12CuC12

點(diǎn)燃

產(chǎn)生蒼白色火焰

H2+C122HC1

HC10有漂白作用，C12可用作漂白劑（C12不能使干燥的

C12+H20=HC1+HC10

紅紙條退色）

C12+2NaOH=NaCl+NaClO

+H20

4Fe(OH)2+02+2H20=

白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)3

Fe3++3SCN——?顯紅色可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+

Fe+2H+=Fe2++H2tFe具有還原性

2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

2Fe2++C12=2Fe3++2C1Fe2+既有氧化性又有還原性

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+C02tNaHC03+HC1=NaCl+H20+C021

△

NaHC03+NaOH=Na2CO3+H202NaHCOs----Na￡（）3+H20+C021

N+0放電2NO

2使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫

催化劑、做氮的固定（固氮）

Nz+3壓、高溫高壓2NH：；

2N0+02=2N023N02+H20=2HNO3+NO

NH3+H2O=NH3?H20

NH3?比0呈弱堿性，氨水能使酚配溶液變紅

NH3?H2O=^：NH；+0H-

NH3+HC1=NH.1CI產(chǎn)生白煙

催化劑△

4NH3+502——4N0+6HqNH1HC03-----NH3t+H20+C02t

△+△

NILCl----NH3t+HC1tNH4+OH----NH3t+Il20

△試驗(yàn)室制氨氣，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

2NHCl+Ca（zOH）2----CaCl+2NH3t+2H0

422氨氣是否收集滿

為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕

4HN0型里:光4N0t+0t+2H

322色試劑瓶里

Cu+4HN03（濃）=CU（N03）2+2N02t+2H20常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化

3Cu+8HN03（?。?3CU（NO3）2+2N0t+4H20

△濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性

C+4HN03（濃）----C02t+2N02t+2H2。

△點(diǎn)燃

Fe+S----FeSS+02—^-S02

催化劑

S02+O27仙乳、2S032H2s+S02=3S+2H20

△

Cu+2H2sol（濃）----CuSOi+SO/t+21L0在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化

△

濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

C+2H2s0式濃）----C021+2s&t+2H2。

點(diǎn)燃

2Mg+C02...2MgO+C

Ch+2NaBr=2NaCl+Br2

CI2+2KI=2NaCl+I2氧化性：Ch>Br2>L

Br2+2KI=2KBr+I2

△

Si+O2----SiO2

高溫

工業(yè)制硅

SiO2+2C------Si+2C0t

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+HQ

高溫SiO?屬于酸性氧化物

SiO2+CaO------CaSiO3

Si02+4HF=SiF"+2H20此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃

高溫

生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)

SiO2+CaC03——CaSiO3+C021

高產(chǎn)

SiO2+Na2cO3——Na2SiO3+C02t

占燃

4A1+302—2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出刺眼的白光

聲湍

鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌

Fe2O3+2A1——AI2O3+2Fe

2A1+6HC1=2A1CL+3Hzt

2A1+2NaOH+6H20=2[Al(OH)4]+3H2t

A1CL+3NH3?H20=Al(OH)31+3NH￡1

+

Al(OH)3+3H=Al"+3H20Al（0H）：,屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸

Al(OH)3+OFT=[Al(OH)J-反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

AI2O3+61r=2A13++3HQAl。,屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反

Al。+20H-+3H2。=2[A1(OH)J-應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

2Cu+O2+H2O+CO2=C112(OH)2CO3

△△

2Cu+O22CuO2Cu十SCu2s

1

4CuO''2CU20+02t黑色固體變紅

△

CuSOj5H2O----CuSO,+5H2Ot藍(lán)色固體變白

十二、有機(jī)物

1.有機(jī)物

僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為燒。

有機(jī)

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；

物

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。

甲烷分子式：CH”（正四面體型）甲烷是自然氣、沼氣、瓦斯的主要成分

石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的煌組成的困難混合物

石油

可以通過分儲(chǔ)、裂化、裂解來煉制石油

分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：CHZ=CH2（平面型）

乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)

乙烯能使酸性KMnO,溶液退色（乙烯被氧化）

煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的困難的混合物

煤

將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干儲(chǔ)

分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：0或?（平面型）

苯苯是無色、有特別氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水

苯不能與酸性KMnO,溶液反應(yīng)

苯不能與濱水反應(yīng)，向澳水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）

乙醇結(jié)構(gòu)：CH3cH20H（—0H稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑

乙酸結(jié)構(gòu)：CHB-C-OH（-C00H稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的

石蕊溶液變紅

油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油

由C、H、0三種元素組成

糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如

糖類

淀粉、纖維素）

淀粉水解最終生成葡萄糖

屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸

濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照耀、

蛋白質(zhì)

加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等)會(huì)使蛋白

質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。

高分子材

蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料

料

2.化學(xué)反應(yīng)

點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色

CH,+2。2——_>C02+2H2O

CHt+CL->CH3cl+HC1

光

CH￡1+Cl2-------->CH2ck+HC1

光屬于取代反應(yīng)

CH2cb+Cl2-------->CHCL+HC1

光

CHC13+Cl2-------->CC14+HC1

占燃火焰光明并伴有黑煙

c2H4+302——_>2c。2+2H2。

3rBr屬于加成反應(yīng)

CH=CH+Br——>C1J—CHJ

2222乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

盧燃產(chǎn)生光明而帶有濃煙的火焰

2c6H6+1502———>12co2+6H2O

AA催化劑AA

VV+HO—N02---△_*VVNO'H，o

占燃

C2H50H+302——_>2C02+3H20

2cH3cH20H+2Na2CH3CH20Na+H2t

-------->

2cH3cH20H+0z△2CHBCH0+2H20

屬于酯化反應(yīng)。

濃硫酸.

用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯

CHaCOOH+CH3cH2OQ*CH3COOCH2CH3+H2O

中的乙酸和乙醇

酸或堿一

CLCOOCH2cH3+也0、△CH3COOH+CH3cH20H酯的水解

CHCOOCH2cH3+NaOH——>CH：iCOONa+CH￡H2H

引發(fā)劑—Epu_pir1-

H2屬于加聚反應(yīng)

nCH2=CH2-------->1>CH玉

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，②熱還原法：適用于較活潑金屬，③電解法：適用

于活潑金屬，

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e==Al>

a、與非金屬:4A1+302鰭I2O3,2A1+3S==余2s”2A1+3ck雪*Ch

b、與酸：2A1+61IC1==2A1C13+3H2t,2A1+3H2so產(chǎn)A1Z(S0I)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或

濃硝酸

C、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102(偏鋁酸鈉)+3壓t(2A1+20H+2HQ==2A10J+3H2

t)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe203==^Fe+Al203,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化

物

II＞鋁的化合物

①ALOK典型的兩性氧化物)

3t

a、與酸：Al203+6H==2Al+3H20b、與堿：Al20：)+20H==2A102+H-0

②Al(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

3

a、試驗(yàn)室制備：A1CL+3NH3?H2O==A1(OH)3I+3NH..C1,A1++3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH；

3t

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H==Al+3H2O

與堿Al(OH)s+OH==A102+2H20

③KAI(SOM(硫酸鋁鉀)

KA1(SOI)2-12H.0,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明研

KA1(SO,)2==K'+A1”+2SO產(chǎn)，A廣會(huì)水解:A1"+3HQ—^H)3+3H'

因?yàn)锳l(0H)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明機(jī)可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵

吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+s4eS,3Fe+20z=基鞋3?！埃?Fe+3CL==身曲CL

b、與水:3Fe+4H2O(g)==^e3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H'==Fe"+H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCk、CuSCh等，F(xiàn)e+Cu2，==Fe2'+Cu

Fe?和Fe"離子的檢驗(yàn)：

r①溶液是淺綠色的

Pei②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

[③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色一＞灰綠色一＞紅褐色

一①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe[②溶液顯黃色或棕黃色

_③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作

氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CL有少量與水反應(yīng)(C12+HZO==HC1+HC1O),大部分

仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是5。新制氯水含5、HQ、HC1O、IT、Cl\C10\

OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HC1O分子形式存

在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HC1

和0J的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，簡(jiǎn)單保存，工業(yè)上以Ck和石灰乳為原料制

取漂白粉，其主要成分是CaClz和Ca（C10）2,有效成分是Ca（CIO）2,須和

酸（或空氣中COJ作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空

氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2O三=

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：S02+2Na0H==Na2S03+H20,S02+Na2S03+H20==2NaHS03

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種短暫性的漂白

c、具有還原性：S02+C12+2H20==H2S0I+2HC1

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以隨意比互溶，溶解時(shí)放出大

量的熱

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個(gè)數(shù)比2：1脫誕生成水

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2Hzs0,（濃）===您0,+S。2

f+2玲0△

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2HzS0?（濃硫酸）===COzt+2S021+2IL0

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生Hz

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，

形成。硫酸型酸雨的形成緣由是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫

酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：S02---------?H2s0：,-------->11,501

19、氮及其化合物七002

I、氮?dú)猓ǘ?/p>

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式----N2,電子式----：N"!1，結(jié)構(gòu)式-----N=N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合特%堅(jiān)固，難以破壞，所以但其性質(zhì)特別

上定。催化利

①與上反應(yīng)：N2+3H2=2NH3

放電或高溫

②與氧氣反應(yīng)：N2+0z========2N0（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2N0+02===2N02（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3N02+H20===2HN03+N0,所以可以用水除去NO中的NO?

兩條關(guān)系式：4N0+302+2H20==4HN03,4N02+02+2H20==4HN0：t

d、NHJ的檢驗(yàn)：NH7+OH===NH：,t+HQ。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，

用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，視察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明

有錢根離子的存在。

常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象

C1先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

so；先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成無色無

CO32

味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（COJ

A13+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，接著加入NaOH溶液，沉淀消逝

Fe3+(^)加入KSCN溶液，溶液馬上變?yōu)檠t色

NH4+(*)與NaOH溶液共熱，放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體（NH3）

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

12遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

二、元素化合物：

（一）、鹵族元素

1.遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)L（碘水、碘酒）2.使淀粉一K1溶液變藍(lán)的物質(zhì)Ck

3.最強(qiáng)的含氧酸HC1O.,

4.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5.描述下列試驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

（2）H,在Ch中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰

（3）CH,與Ch混合光照，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴

6.漂白粉的有效成分：Ca（C10）2

7.檢驗(yàn)CP先加稀HNO3酸化，再加入AgN（）3溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、能使品紅褪色的氣體S（）2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、CL（顏色不行復(fù)現(xiàn)）

2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體COz、SO,

3、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

4、檢查腸胃用作“銀餐”的BaSO.

5、檢驗(yàn)SO廠先加稀鹽酸酸化，再加入BaCk溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、常用作金屬焊接愛護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2、在放電狀況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體用與6

3、遇到空氣馬上變紅棕色的氣體NO

4、有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）、

5、造成光化學(xué)煙霧的污染物N02

6、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3>HC1

7、溶于水顯堿性的氣體NHB

8、能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3

9、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH,遇HC1

10、某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體肯定是NH3；溶液肯定含NH/

11、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是鍍鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使潮濕的紅

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為鏤鹽。

12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

13、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、伯）

14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸

15、火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

（四）、碳族

1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅

2、制造光導(dǎo)纖維的原料Si02

3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH,KOH,（Na2SiO3）

（五）、堿金屬

1、Na'的焰色：黃色；K,的焰色：紫色（隔藍(lán)色鉆玻璃視察）

2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂移在水面上，塔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處源動(dòng)，發(fā)出

口絲噬的聲胞，反應(yīng)后滴入酚酣容液變與。

3、能與Na?。?反應(yīng)的兩種物質(zhì)也0、C02

4、治療胃酸過多的藥品Al（0H）3NaHCO3

5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（無法置換金屬）

2Na+2H2。+CuSO,===Na2s0“+Cu（0H）2I+H2t

6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NallCO：,加熱生成Na2c。3,Na￡（h溶液中通入過量CO2生成

NaHCO.

Al、Mg,Fe金屬

1、常用作凈水劑的物質(zhì)明磯、Al（0H）3

2、常用作耐火材料的物質(zhì)AL03,MgO

3、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、AlQ3、Al（0H）3、NaHC03、（NH3S、（NH）2c（X、

NH.HCOa

4、紅褐色的沉淀Fe（OH）3

5、紅棕色的固體Fe2O3

6、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質(zhì)

1、有顏色的氣體CL（黃綠色）、N02（紅棕色）

2、淡黃色的固體Na202>S、

3、水溶液顯藍(lán)色的含Cd的溶液

4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e"的溶液

氣體小結(jié)

1、有毒的氣體IS、Cl2>SO?、NOz、;CO、NO

2、有刺激性氣味的氣體HCK5、SO?、NO2、NL、

3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HC1

4、不溶于水（能用排水法收集）的氣體壓、。2、Nz、NO、CO、CH」、C2H1

5、不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、CJh、CO（密度與空氣相近）

6、溶于水顯酸性的氣體HC1、S02>NO?、H￡、CO2（能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅）CL

（使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）

7、溶于水顯堿性的氣體NH38、不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HEHBr）

9、能用堿石灰干燥的氣體NH：,

不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HC1、SO2、NO?、ILS、82、Cl2）

與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)

1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體狀況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生生，活動(dòng)性依次H以前的金屬與鹽酸、

稀硫酸

（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SOz,Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸

（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO?,Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸

（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸

2、常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生上的：K、Na；產(chǎn)生5的Na?。?、F2；產(chǎn)生C2H2的CaCz

3、既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al。、Al（OH）a、NaHCO：,、（NH）2cOa

4、既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCKBaSO,

5、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiOz；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO,、SO”SO3等

6、能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na?。、CaO

其它

1、敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸COD；敞口放置質(zhì)量會(huì)削減

的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）

2、常采納電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采納熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、

Pb、Cu；常采納熱分解法冶煉的金屬Hg、Ago

3、合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分

金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。

4、與環(huán)境愛護(hù)有關(guān)的學(xué)問：（1）酸雨：S02（2）溫室效應(yīng)：C02（3）光化學(xué)煙霧：N02（4）

破壞臭氧層:氟氯燒（5）白色污染:塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）:含磷洗衣粉（7）

能愛護(hù)環(huán)境的最好燃料：lb

5、常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的:氯水（實(shí)為HC1O）,NazOz、0s（2）SO,

（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變更）

二、有機(jī)化學(xué)：

1、檢驗(yàn)酒精中是否含水：無水CuSO”變藍(lán)

2、能使濱水褪色的：烯

3、能使KMnO”酸性溶液褪色的：烯、乙醵（苯、烷不能）

4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）

5、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

6、屬于自然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)

9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

10、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

11、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

13、能與Na2cOs或NalKXh溶液反應(yīng)的是：乙酸

14、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNOz（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氏的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醵、乙酸）

16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

17、能還原成醇的是：醛

18、能作植物生長(zhǎng)調(diào)整劑、水果催熟劑的是：乙烯

19、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)記的是：乙烯的產(chǎn)量

20、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?/p>

21、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu（0II）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）

醛、葡萄糖、麥芽糖

22、不溶于水的有機(jī)物：液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂

23、易溶于水的有機(jī)物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸

24、寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）乙醇：羥基一OH（2）乙醛：

醛基一CH0（3）乙酸：竣基一C00H（4）硝基苯：硝基一NOz

25、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：

（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；

（2）從乙烯制聚乙烯：加聚；

（3）乙烯使溪水褪色：加成；

（4）從乙醛制乙醇：還原；

（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；

（6）油脂的硬化：水解

（7）從乙烯制乙醇：加成

26、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽NazSO」、（NH。2soi

27、寫出下列通式：（1）烷：C?H2nl2；（2）烯：C?H2n；

三、化學(xué)試驗(yàn)：

1、能在酒精燈火焰上干脆加熱的儀器：試管、用煙、蒸發(fā)皿、燃燒匙

2、須要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

3、用固一固加熱裝置制取的氣體02、NH*用固一液加熱裝置制取的氣體：Ck、用固一

液不加熱裝置制取的氣體：壓、C02

4,制取以下氣體須要加熱的:

(1)用MnOz與濃HC1制5

(2)用乙醉和濃HR。,制a乩

(3)用KC103和MnOz制。2

(4)用Cu和稀HNO,制NO

(5)用NH￡1和Ca(0H)2制NL

制取以下氣體不須要加熱的：

(1)Zn和稀H2so制4

(2)CaCOs和稀HC1制C0?

(3)Cu和濃HNO3制NOz

5、須要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNO：i

6、一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式(求未知堿濃度)：C(酸)V(酸)=

C(堿)V(堿)

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

1、原子核內(nèi)無中子的原子：氫(II)

2、形成化合物種類最多的元素：碳

3、地殼中含量前三位的元素：0、Si、Al

4、大氣中含量最多的元素：N

5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C；最外層

電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)：0。

6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4

的元素Mg

7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的

元素：F

8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的

元素：A1

9、X、Y兩元素可形成為丫和XzYz兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na#、

Na?。？H2O、H2O2

元素周期律和元素周期表:

IA

IIAIIIAIVAVAVIAVDA0

HHe

LiBeBcN0FNe

NaMgAlSiPsClAr

KCa

同一周期：從左到右半徑漸漸減小，金屬性漸漸減小，非金屬性漸漸增加。

如：金屬性：Na>Mg>Al,非金屬性：Si<P<S<Cl?

同一主族：從上到下半徑漸漸增大，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減小

如：金屬性：H<Li<Na<K,非金屬性:F>Cl>Br>I

7.離子化合物：含有離子鍵的化合物,如NaCl、Na2s0八NaOlKNlhClo

8.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H。HC1、HN03、CH3C00H>CO、詆、CH」。

9.極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HC1、CO,CHa、NaOH中H-0鍵。

10.非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如乩、Oz,NazOz中的0—0鍵

11.微粒半徑大小比較規(guī)律：

(1)同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。

如：Na>Mg>A1>Si；Na*>Mg2'>Al3t

(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li<Na<K；K<Cl<Br

(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。02>F>Na+>Mg2+>Al3'(核

外都是10個(gè)電子)S>Cl>K->Ca”(核外都是18個(gè)電子)。

五、俗名總結(jié)：

1、甲烷：沼氣、自然氣的主要成分10、NaHCOs：小蘇打

2、乙煥：電石氣11、CuSO(?5H20膽帆、藍(lán)帆

3、乙醇：酒精12、S1O2：石英、硅石

4、丙三醇：甘油13、CaO：生石灰

5、乙酸：醋酸14、Ca(0II)2：熟石灰、消石灰

6、三氯甲烷：氯仿15、CaC03：石灰石、大理石

7、NaCl：食鹽16、NazSiOs水溶液：水玻璃

8、NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉17、KA1（SO」）2?12HO明研

9、Na2CO3：純堿、蘇打18、CO,固體：干冰。

常見強(qiáng)酸：H￡0,、HNO3、IIC1

常見強(qiáng)堿：Ba(0H)2、NaOH、KOH、Ca(0H)2

弱酸：CttCOOH,HC1O,H2co3、、HF、H2S03

弱堿：NH3?H20,CU（OH）2>Al（OH）3、Fe（0H）3

常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④O）2+C=2C0

原電池形成的條件（1）有閉合回路（2）有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極（3）電解質(zhì)溶液

原電池的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池負(fù)極的推斷方法，金屬活潑性強(qiáng)是負(fù)極。

銅鋅原電池中鋅是負(fù)極,應(yīng)是正極。寫出電極方程式：負(fù)極Zn—2e=Zn"

正極2H*2e=4t?？偟?/p>