第3講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性[考綱要求]1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。考點一離子鍵和共價鍵1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。(2)形成與分類化學(xué)鍵—eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(\o(――――――――――――――――→,\s\up7(原子間發(fā)生電子得失，形成陰、陽離子))離子鍵,\o(――――――――――――――――→,\s\up7(原子間形成共用電子對))共價鍵))2．離子鍵(1)概念：帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用(2)成鍵粒子：陰、陽離子。(3)成鍵實質(zhì)：靜電作用。(4)形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法①用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)a2S：；CaCl2：。②寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2：Na2O2：NaOH：；NH4Cl：。3．共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用。(2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵實質(zhì)：共用電子對。(4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法①用電子式表示共價化合物的形成過程CH4：；CO2：。②寫出下列物質(zhì)的電子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。③寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。深度思考1．(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？答案不是。2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()(4)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()(7)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物題組一電子式的書寫1．判斷正誤(正確打“√”，錯誤的打“×”，并改正)(1)Na2S [Na＋]eq\o\al(2－)[Na＋]()(2)Na2ONaeq\o\al(＋,2)[]2－()(3)MgBr2Mg2＋[]eq\o\al(－,2)()(4)H2OH＋[]2－H＋()(5)OH－H()(6)HClOH()(7)Cl2ClCl()(8)Oeq\o\al(2－,2)[]2－()(9)羥基H()(10)H2SHeq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(·×),\s\do4(·×))eq\o\al(·,×)H()(11)Na＋[]＋()(12)()答案(1)×Na＋[]2－Na＋(2)×Na＋[]2－Na＋(3)×[]－Mg2＋[]－(4)×HH(5)×[H]－(6)×H(7)×(8)×[]2－(9)√(10)×HH(11)×Na＋(12)×電子式書寫的注意事項1．同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。2．單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！癧]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。3．在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。如CaF2要寫成[]－Ca2＋[]－，不能寫成Ca2＋[]eq\o\al(－,2)，也不能寫成Ca2＋[]－[]－。4．在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“===”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是物質(zhì)的電子式。如Na2O的形成過程可表示為，NH3的形成過程可表示為3Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)·―→。題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2答案C解析CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。3．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法有兩種：1．經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2．試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

考點二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。4．化學(xué)鍵的存在5．離子化合物和共價化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。深度思考1．有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？答案不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子()(2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞()(3)共價化合物熔點都低于離子化合物()(4)分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1．從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()①對空氣進(jìn)行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－⑥電解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥答案C2．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水答案D題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3．有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_____________________________________________________。(2)只存在極性共價鍵的是______________________________________________________。(3)只存在非極性共價鍵的是__________________________________________________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______________________________________。(5)只存在離子鍵的是_______________________________________________________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是______________________________________________。答案(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧4．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX答案B解析由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。考點三晶體的類型與性質(zhì)晶體類型及性質(zhì)的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點熔點較高，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點等差別較大導(dǎo)熱性不良不良不良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電機(jī)械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度特別提醒晶體中的幾個不一定(1)離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。(2)離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH4Cl中含的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)(凡是銨鹽，肯定同時含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。(3)離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO2。(4)含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。(5)離子晶體中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是純凈物，是化學(xué)式而不是分子式，因為該晶體中不存在CuSO4分子)。(6)金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3就是共價化合物。(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。深度思考判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學(xué)鍵(×)(2)離子晶體中一定含有金屬陽離子(×)(3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體(×)(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體(×)(5)離子晶體中一定不含分子(×)(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物(×)(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬(×)(8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)(√)解析(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價鍵。(2)銨鹽中不含金屬陽離子。(3)MgO的熔點很高，高于SiO2。(4)金屬晶體中含有金屬陽離子。(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。(6)AlCl3屬于共價化合物。(7)石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬單質(zhì)。1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO3和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl答案B解析A中SO3為分子晶體、S—O鍵是共價鍵，SiO2為原子晶體；B中CO2、H2O都是分子晶體，C—O鍵、O—H鍵均為共價鍵；C中NaCl為離子晶體，陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起，HCl為分子晶體，H—Cl鍵為共價鍵；D中CCl4為分子晶體，C—Cl鍵為共價鍵，KCl為離子晶體。2．自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小答案C解析離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡@是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據(jù)。晶體類型的判斷方法1．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體。(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體。2．依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷(1)離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔化時能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般熔沸點較高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅。(3)分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電。(4)金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。探究高考明確考向1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)過氧化鈉的電子式：(×)(2014·江蘇，2A)(2)氫氧根離子的電子式：(√)(2013·江蘇，2B)(3)NH4Br的電子式：(×)(2012·海南，9A)解析(4)Na2O2的電子式為(×)(2010·課標(biāo)全國卷，7A)解析(5)次氯酸的電子式(×)(2010·上海，2A)解析(6)H2O的電子式為(×)(2010·江蘇，2A)解析(7)N2的電子式(×)(2011·江蘇，2A)解析(8)MgSO4晶體中只存在離子鍵(×)(2009·廣東理基，28A)解析SOeq\o\al(2－,4)中存在共價鍵。2．(2014·上海，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵答案B3．(2012·大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。4．[2014·大綱全國卷，27(3)(4)]A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為____________；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是______。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。答案(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體解析根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E＋與O2－具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)為氯元素。(3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中，含有氫元素的二元離子化合物應(yīng)為NaH，即a為NaH。含有非極性共價鍵的二元離子化合物為Na2O2或Na2C2，即b為Na2O2或Na2C2；c為COCl2，為共價化合物，各原子成鍵后均達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為。石墨和金屬鈉均可導(dǎo)電，但石墨中存在共價鍵、分子間作用力兩種類型的作用力，金屬鈉中只存在金屬鍵，屬于金屬晶體，即d為Na。(4)由H2O和CH4形成的一類新能源為可燃冰，水分子之間可通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；CH4是沼氣的主要成分，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。5．(2014·海南，13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是______________。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為__________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O解析根據(jù)4種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系及題干信息，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備。(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3。(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。練出高分1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是()A．離子鍵 B．共價鍵C．一種靜電引力 D．一種靜電斥力答案B解析“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價鍵。2．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案A解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。3．下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵答案B解析A項，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，某些離子化合物中也含有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等；C項，由共價鍵形成的分子可能是共價化合物，也可能是單質(zhì)；D項，共價鍵也可能存在于金屬與非金屬原子之間，如AlCl3。4．下列過程中，共價鍵被破壞的是()A．碘升華B．二氧化氮被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水答案D解析A、B、C三個過程中，分子沒有發(fā)生改變，只是分子間距離發(fā)生了變化；D中HCl分子發(fā)生了電離，共價鍵被破壞。5．離子化合物X完全是由短周期元素組成的，其中一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是()A．X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案A解析選項A，如X為Na2O，則Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，若X為NaF，則其中的陽離子和陰離子個數(shù)相等；選項B，若X為NH4F，則其中既含有離子鍵，也含有共價鍵；選項C；若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期；選項D，在Na2O中，r(Na＋)＜r(O2－)。6．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()A.B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl答案A解析苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故C、D皆錯。7．下列說法正確的是()①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化③電解的過程一定發(fā)生化學(xué)變化④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化A．①③B．②③④C．③④D．全部答案C解析有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl、NaCl溶于水，①不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化，如木炭具有吸附性，可使某些物質(zhì)褪色，②不正確。8．下列說法中正確的是()A．KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物答案A解析N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是()A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物C．Z與M形成的3原子化合物比Y與M形成的4原子化合物穩(wěn)定D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案C解析由題中信息可知X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。Y、Z、W形成10電子離子N3－、O2－、Na＋，離子半徑大小為N3－＞O2－＞Na＋，A錯；CO2為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯；O的非金屬性大于N的非金屬性，故H2O比NH3穩(wěn)定，C正確；甘氨酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。10．對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是()A．7個B．9個C．19個D．不能確定答案B解析三硫化四磷的分子式為P4S3，由題意知，各原子最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且無不飽和鍵，則每個P原子應(yīng)形成3個共價鍵，每個S原子應(yīng)形成2個共價鍵，1個P4S3分子中含有的共價鍵總數(shù)是eq\f(4×3＋3×2,2)＝9個。11．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)：___________________________________________________。②E與B形成的化合物：_________________________________________________。③A、B、E形成的化合物：_____________________________________________________。④D與E形成的化合物：_____________________________________________。⑤C、D、E形成的離子化合物：_____________________________________________________。答案(1)NaOSNH(2)(3)①②③④⑤(或)解析因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3；因原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。12．已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：(1)X的電子式為______________________，Z的離子符號為______________________。(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為______________________。(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)SOeq\o\al(2－,4)(2)離子鍵和共價鍵(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析根據(jù)題意可判斷出X、Y、Z、M、N依次是NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NH3、H2O。(1)NHeq\o\al(＋,4)的電子式是，Z的離子符號是SOeq\o\al(2－,4)。(2)X與Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有離子鍵和共價鍵。(3)M、N形成的混合物是氨水，Al3＋與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。(1)用化學(xué)符號表示X的一種核素_____________________________________________。(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為________。(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_____________。(5)XW4的電子式為____________________________________________________。(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。①R作氧化劑：__________________________________________________。②R作還原劑：_____________________________________________________。答案(1)eq\o\al(12,6)C(或eq\o\al(13,6)C或eq\o\al(14,6)C或12C或13C或14C)(2)2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋C(3)PCl3(4)(5)eq\o\al(·,·)(6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑②MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可)14．(2014·濰坊模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個電子的共