第四章非金屬及其化合物第2課時(shí)富集在海水中的元素——氯熱點(diǎn)定位1．Cl2的性質(zhì)及應(yīng)用，氯水、HClO、漂白粉的性質(zhì)

及應(yīng)用。2．Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法和Cl－的檢驗(yàn)。3．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)與元素周期律的結(jié)合。一、氯氣及其主要化合物的性質(zhì)1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色比空氣

溶于水氣體刺激性大有毒可實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法?用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)思考1常見的有顏色的氣體和有毒的氣體有哪些？常見有顏色的氣體：

NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)溴蒸氣Br2(紅棕色)。常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)棕棕黃蒼白氧化性氧化性還原性氧化性（2）如果遇到氯氣泄露如何自救？思考2

（1）將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？答：現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。3、氯氣的制備(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（工業(yè)制法）(2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（實(shí)驗(yàn)室制法）B

C

實(shí)驗(yàn)室制取、收集純凈干燥氯氣的裝置如下：[例1]

(2011·全國高考，改編)請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_________________________________________________；C________________________________________________；D________________________________________________；[解析]因氯氣的密度比空氣大，所以收集氯氣時(shí)可用向上排空氣法，裝置B中導(dǎo)管是長進(jìn)短出，裝置C中導(dǎo)管是短進(jìn)長出，則B、C裝置能用于收集氯氣的只能是裝置B，裝置C起安全作用，防止D中的液體倒吸入B中。裝置D中盛有稀NaOH溶液，所以裝置D的作用應(yīng)為吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。[答案]

向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的原理：一種是將Cl－氧化為Cl2，由于KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)，故反應(yīng)不需要加熱；另一種是利用Cl－和高價(jià)態(tài)的ClO－、ClO等在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。3．某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(

)A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子答案：A4．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性②緩慢加熱③加入MnO2粉末④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空氣法收集Cl2其正確操作順序是 (

)A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤C解析：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，首先要檢查裝置的氣密性，選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，多余的Cl2要用堿液吸收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。答案：CA二、氯的幾種重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．次氯酸的重要性質(zhì)弱棕色2．漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿性強(qiáng)氧化CaCl2＋2HClO注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水思考3具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同HClO、Na2O2、H2O2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性。SO2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性。加熱又會恢復(fù)到原來的顏色活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2(1)強(qiáng)氧化性(2)呈黃綠色Cl2＋2FeCl2===2FeCl3H＋強(qiáng)酸性2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO(1)弱酸性(2)強(qiáng)氧化性HClO＋OH－===ClO－＋H2O漂白、殺菌、消毒Cl－沉淀反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓3.氯水的性質(zhì)4．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配[特別提醒]

久置的氯水中由于HClO的不斷分解，最終變?yōu)橄←}酸，酸性增強(qiáng)，漂白作用減弱。液氯指的是純凈的液態(tài)的Cl2。1．用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3；

②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)

現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是

(

)A．①②④⑤

B．①②③④C．①②④ D．③⑥A答案：A2．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)

各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(

)A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明

溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，

說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子

存在B考點(diǎn)三、鹵族元素1．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸

，非金屬性逐漸

。2．單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色逐漸

(F2：

氣體；Cl2：

色氣體；Br2：

色液體；I2：

色固體)。(2)密度逐漸

；熔、沸點(diǎn)逐漸

。增大減弱加深淺黃綠色黃綠深紅棕紫黑增大升高3．單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)(1)單質(zhì)(從F2至I2)：氧化性逐漸

，與氫氣化合

，與H2O反應(yīng)逐漸

。(2)化合物(從HF至HI)：

HX穩(wěn)定性逐漸

，X－的還原性逐漸

。減弱由易到難減弱減弱增強(qiáng)4．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。5．鹵素離子的檢驗(yàn)Cl－I－Br－①AgNO3______沉淀法×

×√

C1．牢記4種化學(xué)反應(yīng)：(1)Cl2與金屬(Na、Fe、Cu)的反應(yīng)；(2)Cl2與H2的反應(yīng)；(3)Cl2與H2O的反應(yīng)；(4)Cl2與堿(NaOH、Ca(