導學案——化學實驗根本方法1［學習目標］1、通過對化學實驗平安的了解，做到平安操作實驗。2、學習混合物的別離與提純?！局R儲藏1】化學實驗平安1、常用危險化學品的標志盛放濃硫酸的試劑瓶應貼的圖標是〔〕，盛放燒堿的試劑瓶應貼的圖標是〔〕，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是〔〕，裝運汽油的油罐車應貼的圖標是〔〕，2．常見實驗事故的處理①少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂NaHCO3溶液②濃NaOH溶液灑到皮膚上，用大量水沖洗，再涂硼酸溶液③酒精等有機物在實驗臺上著火，用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火④鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應用枯燥的沙土蓋滅。⑤液溴灑到皮膚上或苯酚沾到皮膚上，用酒精清洗⑥誤食重金屬鹽，立即口服蛋清或牛奶⑦溫度計水銀球不慎碰破，撒上硫粉進行處理3．實驗平安操作的六防①防中毒：進行有毒氣體(如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等)的實驗要在通風櫥內(nèi)進行，以免中毒。②防失火③防爆炸：點燃可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4等)或用CO、H2復原Fe2O3、CuO之前，一定要檢驗氣體的純度；Na、K與水反響時，取用量一定要少。④防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加碎瓷片或沸石。⑤防炸裂：普通玻璃制品都有受熱不均勻易炸裂的特性，使用時要做到：a.試管加熱時要先預熱；b.做固體物質(zhì)在氣體中燃燒的實驗時要在集氣瓶底部預留少量水或鋪一層細沙。⑥防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄滅酒精燈前先將導管從液體中拿出?！局R儲藏2】藥品存放1．一般試劑的存放方法①根據(jù)藥品的狀態(tài)：固態(tài)藥品應放在廣口瓶中；液態(tài)試劑應放在細口瓶中。②根據(jù)藥品的感光性：見光易分解的藥品貯存在棕色試劑瓶中，見光不分解的藥品貯存在一般瓶中。③根據(jù)藥品的酸、堿性：帶有玻璃塞的試劑瓶不能盛放堿性物質(zhì)，帶有橡膠塞的試劑瓶不能盛放強酸、強氧化性物質(zhì)。2．特殊試劑的存放方法(“八防〞)保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好②參加復原劑③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防CO2密封保存，減少露置時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解參加酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕①能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋②能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等【隨堂練習】1．以下處理事故的方法，正確的選項是()A．金屬鈉著火，可用水撲滅B．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗2．以下物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是()A．H2SO4、NaOH——腐蝕品B．CH4、C2H4——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑3．以下表達不正確的選項是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源D．用如圖裝置存放濃硝酸4．不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()①濃硝酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤5．實驗室保存以下試劑采取的措施不正確的選項是()①NaBr溶液中注入少量液溴②CuSO4溶液中參加少量H2SO4③FeSO4溶液中放一枚鐵釘④液溴存放在帶橡膠塞的細口瓶中，并用水封⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中⑥固體NaOH存放在帶橡膠塞的廣口瓶中⑦少量鈉貯存在酒精中⑧濃HNO3存放在棕色細口瓶中，并置于冷暗處A．①②⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦D．①④⑤⑦6．進行化學實驗必須注意平安，以下幾種處理事故的方法正確的選項是()①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛④鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①③④導學案—常用儀器與根本操作2【學習目標】1．掌握常見儀器的使用及考前須知2．掌握常見離子的檢驗方法3．掌握過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)別離提純的常用方法【知識儲藏3】化學實驗的常用儀器1．加熱儀器①無“0〞刻度，刻度由下而上①無“0〞刻度，刻度由下而上逐漸增大；②精確度為0.1mL；③不可加熱，不可作反響容器，不可用于溶液的稀釋①測量液體溫度時，水銀球應浸在液體內(nèi)；②測量蒸氣溫度時，水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口(1)(2)①使用前應①使用前應“檢漏〞②“0〞刻度在上；③精確度為0.01mL；④A管用于量取酸性和強氧化性溶液，B管用于量取堿性溶液；⑤要先用待裝液潤洗再裝溶液。①不可作反響容器，不可加熱；②使用前應“檢漏〞；③加液體時要用玻璃棒引流，當液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻度線相切。(3)(4)①①稱量前先要調(diào)零；②左物右碼；③④藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性藥品如NaOH應放在小燒杯中稱量(5)3．別離提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和考前須知①漏斗加濾紙后，可過濾液體②長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置①可用于試劑注入或過濾〔過濾時注意“一貼、二低、三靠〞〕②裝配氣體發(fā)生裝置時，應將長頸漏斗下端管口插入液面下，防止氣體逸出①用于添加液體②萃取、分液①用前應“〞②別離液體時，下層液體由流出，上層液體由倒出除去氣體中的雜質(zhì)①一般選擇與雜質(zhì)氣體反響的試劑作吸收液②裝入液體量不宜超過容積的1/2③氣體的流向為“〞用于枯燥或吸收某些氣體①進氣，出氣②枯燥劑為粒狀，常用無水CaCl2、堿石灰蒸餾時，用于冷凝蒸氣冷卻水的流向應“〞4.其他常用儀器(1)集氣瓶：收集氣體，短時間貯存在瓶內(nèi)進行燃燒反響生成固體時，瓶內(nèi)應加水或在瓶底鋪少許細沙(2)平安瓶：防止倒吸，氣體短進長出(3)量氣裝置：排出水的體積即氣體在該溫度該壓強時的體積，適用于測量難溶于水的氣體的體積。讀數(shù)時：①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)量筒高度，使左右兩側(cè)液面相平；③平視，視線與凹液面的最低處相切?！娟P鍵提醒】1、中學化學中與“0〞相關的實驗問題：2、各種燒瓶的區(qū)分(1)滴定管的“0〞刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液體的體積時液面在“0〞刻度或“0〞刻度以下。(2)量筒沒有“0〞刻度，容量瓶無“0〞刻度。(3)托盤天平的“0〞刻度在標尺的最左邊，天平在使用三頸燒瓶時要調(diào)“0〞，使用完后再調(diào)回“0〞。三頸燒瓶(4)溫度計的“0〞刻度在溫度計的中下部。導學案—化學實驗根本方法3【學習目標】掌握化學實驗的根本操作及考前須知【知識儲藏4】化學實驗的根本操作1．藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向著手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。2．儀器的洗滌(1)洗凈的標準：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚成水滴，也不成股流下。(2)常見殘留物的洗滌：待清洗儀器〔污物〕：清洗試劑①做過KMnO4分解實驗的試管〔MnO2〕：②做過碘升華的燒杯〔碘〕：③長期存放FeCl3溶液的試劑瓶〔Fe(OH)3〕：④做過銀鏡實驗的試管〔銀〕：⑤做過油脂實驗的試管〔油污〕：⑥〔硫〕：⑦帶有水垢的試管：⑧沾有苯酚的試管：紙的使用①檢驗液體：取一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有①檢驗液體：取一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，觀察試紙顏色的變化。②檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化。4．物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解：一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施。(2)氣體的溶解：①對溶解度較小的氣體(如Cl2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸時機，應將氣體導管插入水中(如圖中A)。②對極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)，氣體導管口只能靠近液面(如圖B)，最好在導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也防止出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如圖C)。(3)液體的溶解：對于溶解放熱較多的液體，往往先參加密度較小的液體，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩參加密度較大的液體，邊加邊攪拌。如濃H2SO4稀釋時是把濃H2SO4慢慢參加到水中，并用玻璃棒不斷攪拌。5．裝置氣密性的檢查①圖a將導管一端浸入水中，用雙手捂住(或用酒精燈微熱)燒瓶或試管外壁，使燒瓶或試管內(nèi)空氣膨脹，空氣從導管口逸出形成氣泡，松開手(或撤去酒精燈)后，如果水會沿著導管上升，形成b一小段水柱，證明氣密性良好，否那么說明漏氣。b②圖b由長頸漏斗向瓶內(nèi)參加一定量的水，用彈簧夾夾緊橡膠管，繼續(xù)加水，靜置片刻，長頸漏斗中水柱不下降(液面差不變)，說明裝置氣密性良好，否那么說明漏氣。6、幾種操作的“第一道程序〞：①檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關的實驗操作。②檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。③調(diào)“0〞點——天平等的使用。④驗純——點燃可燃性氣體等。⑤取少量待測液于試管中——未知溶液的鑒別等。⑥濕潤——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。【認知無盲區(qū)】①取用藥品時多余藥品一般不能放回原瓶，但有些藥品要放回原瓶，如金屬鉀、鈉及白磷等。②用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕，因為潤濕后實際上是稀釋了溶液，導致測量結(jié)果不準確。但對于中性溶液(pH＝7)，試紙潤濕不會引起誤差，因為其pH始終不變。③對蒸發(fā)皿中的液體、坩堝中的固體加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌，以使之受熱均勻，防止液體或固體濺出?！倦S堂練習】1．具備根本的化學實驗技能是進行科學探究的根底和保證。以下有關實驗操作正確的選項是()2．實驗是化學研究的根底，以下有關說法中正確的選項是()A．可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗B．用pH試紙測定溶液的pH時，需用蒸餾水潤濕試紙C．實驗室中不慎將酒精灑在臺面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火D．實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割3．以下實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是()A．用品紅試紙檢驗SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH4．以下表達正確的選項是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHD．用廣泛pH試紙測得0.10mol·L－1NH4Cl5．以下儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是()A．容量瓶B．洗氣瓶C．分液漏斗D．酸(堿)式滴定管6．以下關于不進行氣密性檢查可能導致后果的表達中，正確的選項是()A．收集不到氣體B．造成環(huán)境污染C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤D．引發(fā)爆炸事故導學案—化學實驗根本方法4【學習目標】掌握化學實驗的重要裝置及考前須知【知識儲藏5】化學實驗的重要的常規(guī)裝置1、可燃性氣體〔如CO、H1、可燃性氣體〔如CO、H2、C2H4〕可用灼燒式或收集式進行尾氣處理。2、有毒有害氣體〔如Cl2、SO2、NO2〕可用吸收式進行尾氣處理。2．防倒吸裝置：在進行氣體的性質(zhì)實驗時，要防止因氣體的溶解或反響形成壓強差而導致倒吸。3．防堵塞裝置：防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內(nèi)外壓強相等。4．氣體枯燥裝置：5．氣體控制裝置(隨開隨用，隨關隨停)【知識儲藏6】常規(guī)儀器的創(chuàng)新使用如圖由廣口瓶和橡膠塞及導管組成的裝置有以下用途：①收集氣體：假設氣體的密度大于空氣的密度，那么導氣管應是長進短出，即向上排空氣法；假設氣體的密度小于空氣的密度，那么導氣管應是短進長出，即向下排空氣法；排液體收集氣體，導氣管應是短進長出。②洗氣瓶：用于氣體的除雜，如除去Cl2中的少量雜質(zhì)HCl。注意導氣管應是長進短出(如圖a)。③量氣瓶：導氣管應是短進長出(如圖b)。④平安瓶：做防倒吸裝置(如圖c)?！局R儲藏7】化學實驗中玻璃棒的作用1．攪拌。①蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。②固體溶解：進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解，如粗鹽的溶解。2．引流。①過濾；②溶液的配制。3．測定性質(zhì)。①測pH：測定溶液pH時，玻璃棒的作用是蘸取液體，點在pH試紙上。②檢驗氣體性質(zhì)：檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)觀察試紙的顏色變化。4．對液體和固體物質(zhì)進行轉(zhuǎn)移?！倦S堂練習】1、[雙選題]用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的氣體發(fā)生裝置，如下圖。能用此裝置制備的氣體有()A．用塊狀大理石與鹽酸反響制取CO2B．用鋅粒與稀硫酸反響制取H2C．用過氧化鈉與水反響制取O2D．用二氧化錳與濃鹽酸反響制取Cl22．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶〞，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。以下各圖中能用做防倒吸平安瓶的是()3．如下圖裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的選項是()A．洗氣或枯燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣B．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣C．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭D．H2S和SO2反響的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO24．以下所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是()5．制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先參加)NH3，實驗過程中剩余的氨氣(尾氣)，應選用以下________裝置回收。6、正誤判斷①蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體〔〕②進行蒸發(fā)操作時，可將液體直接蒸干〔〕③可用蒸發(fā)的方法從碘水中回收碘〔〕導學案—化學實驗根本方法5【學習目標】能對常見的物質(zhì)進行別離和提純【知識儲藏8】混合物別離、提純物理方法的選擇適用：二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同適用：二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同實例：除去KNO3中混有的少量NaCl。操作：溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、枯燥說明：a．結(jié)晶一次純度達不到要求，那么需要重復進行一次，稱為重結(jié)晶b．NaHCO3、Na2SO3、FeCl3的水溶液在加熱蒸干后得不到原來的溶質(zhì)適用：一種易溶于水，一種難溶于水實例：NaCl中混有泥沙操作：溶解、過濾、枯燥說明：沉淀的洗滌方法是沿玻璃棒向過濾器中加水至淹沒沉淀，靜置，待液體全部流下，再重復2～3次，然后通過檢驗洗滌液(濾液)，判斷是否洗凈①過濾①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶適用適用：雜質(zhì)易分解、易升華實例：如碳酸鈉中混有碘。③升華2．液、液混合，一般考慮用蒸餾、分液或萃取的方法別離。適用：液體混合物互不相溶實例：苯與水的混合物的別離考前須知：分液時下層液體從適用：液體混合物互不相溶實例：苯與水的混合物的別離考前須知：分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出適用：兩種或兩種以上互溶的液體，沸點相差較大實例：如石油的分餾考前須知：溫度計的水銀球要放置在蒸餾燒瓶支管口處；為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向應為“下進上出〞③萃?。涸诓煌軇┲械娜芙舛炔煌瑫r，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。④滲析：膠體的精制、提純，可用半透膜滲析法，如Fe(OH)3膠體的提純。⑤鹽析：蛋白質(zhì)的精制、提純，以及從皂化液提取高級脂肪酸鈉，可用鹽析法。3．氣、氣混合，一般考慮用枯燥、洗氣的方法別離。除去氣體中的水蒸氣通常叫枯燥，除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫洗氣。常見氣體的除雜(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))：氣體常見氣體的除雜(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))：氣體試劑裝置NH3(H2O)堿石灰BCO2(CO)氧化銅CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液AABC4．物質(zhì)別離和提純的區(qū)別、原那么與考前須知⑴物質(zhì)別離與提純的區(qū)別：別離是將混合物中各組分別離開來，獲得幾種純潔物的過程；而提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純潔物的過程。⑵物質(zhì)別離、提純的原那么——兩“不〞兩“易〞：①不增(不增加新的雜質(zhì))。②不減(不減少被提純物)。③易別離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易別離)。④易復原(被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成狀態(tài))。⑶考前須知：①除雜試劑須過量。②過量試劑須除盡。③除去多種雜質(zhì)時要考慮參加試劑的先后順序，選擇最正確的除雜途徑?！倦S堂練習】1．以下實驗操作中正確的選項是()A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及以下操作，其中正確的選項是()A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．別離碘并回收苯3．以下實驗中，所選裝置不合理的是()A．別離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②4．以下實驗裝置一般不用于別離物質(zhì)的是()5．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相別離的最正確方法是()物質(zhì)分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2198易溶于水和酒精丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法導學案—化學實驗根本方法6【學習目標】能對常見的物質(zhì)進行別離和提純【知識儲藏9】混合物別離、提純化學方法的選擇1．別離、提純常用的化學方法①洗氣法：將氣體混合物通過盛有適當溶液的洗氣瓶，雜質(zhì)氣體被溶解或轉(zhuǎn)化而與主要成分別離，常用于氣體的凈化和枯燥。如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2等。②沉淀法：將雜質(zhì)離子〔Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及陽離子如Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ca2＋、Ba2＋〕轉(zhuǎn)化為沉淀。③氣體法：將雜質(zhì)離子〔COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)〕轉(zhuǎn)化為氣體。④熱分解法：加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去。如除去Na2CO3中的NaHCO3、除去NaCl中的NH4Cl。⑤酸堿溶解法：利用雜質(zhì)在酸、堿試劑中溶解而除去。如除去Cu粉中的Fe粉可加鹽酸。⑥氧化復原法：利用氧化復原反響，將復原性的雜質(zhì)氧化或?qū)⒀趸缘碾s質(zhì)復原。如用灼熱的CuO除去CO2中的CO，用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2。⑦水解法：如除去MgCl2溶液中的FeCl3，可參加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等降低H＋濃度，促進Fe3＋水解為Fe(OH)3沉淀，但不能加NaOH溶液、氨水等。⑧電解法：利用電解原理除去雜質(zhì)。含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液混合氣體除雜試劑別離方法H2(NH3混合氣體除雜試劑別離方法H2(NH3)濃H2SO4洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3洗氣CO2(CO)灼熱CuO—CO(CO2)NaOH溶液洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)—無機混合物除雜方法或試劑別離方法Na2CO3(NaHCO3)加適量NaOH或加熱—NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O—NaCl(NH4Cl)加熱分解—FeCl2(FeCl3)過量Fe粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2—I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液4．4．常見有機混合物除雜質(zhì)例如NH4Cl(FeCl3)適量氨水乙烷(乙烷(乙烯)溴水洗