專項07物質(zhì)的制備綜合實驗與科學(xué)探究1．（山東省濟寧市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）由下列實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A用殘留水的容量瓶配制溶液對配制溶液的濃度無影響B(tài)向某未知溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉的鹽溶液D將鐵銹溶于濃鹽酸后滴入溶液，紫色褪去鐵銹中一定含有【答案】A【詳解】A．用殘留水的容量瓶配制0.2mol?L?1NaOH溶液，殘留的水與后加的水定容至所需體積，對配制溶液的濃度無影響，故A正確；B．向某未知溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸銀、氯化銀，該溶液中不一定含有Cl?，故B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，可能是氫氧化鈉，也可能是鈉的鹽溶液，故C錯誤；D．將鐵銹溶于濃鹽酸所得溶液中含有氯離子，氯離子可與KMnO4溶液反應(yīng)，也可使紫色褪去，故D錯誤；故選A。2．（遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒溶液中有C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星木條放在試管口與水反應(yīng)生成【答案】B【詳解】A．向硫酸亞鐵溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅色，說明Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，從而證明Fe2+具有還原性，故A不符合題意﹔B．玻璃的成分中有硅酸鈉，在火焰上灼燒時會使火焰呈黃色，因此進行焰色試驗時不能用玻璃棒蘸取溶液置于火焰上灼燒(如果用玻璃棒，火焰呈黃色不能證明溶液中有鈉離子)，應(yīng)該用潔凈的鉑絲或鐵絲，故B符合題意﹔C．淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍色，說明Br2將I-氧化為I2，從而證明Br2比I2的氧化性強，故C不符合題意﹔D．把水滴入盛有少量過氧化鈉的試管中，有氣泡冒出，將帶火星的木條靠近試管口，木條復(fù)燃，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，故D不符合題意；故選B。3．（吉林省東北師大附中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列實驗操作和現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒過氧化鈉與水反應(yīng)放熱B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，無氣體產(chǎn)生，但有白色沉淀出現(xiàn)未知溶液中含有，一定不含或C氫氣在氯氣中燃燒時瓶口上方出現(xiàn)白霧氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合而呈現(xiàn)霧狀D將金屬投入硫酸銅溶液中，有紫紅色固體產(chǎn)生說明比活潑【答案】D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和，同時反應(yīng)放熱，故脫脂棉能夠燃燒，故A不選；B．由實驗現(xiàn)象可知，無氣體產(chǎn)生，則證明溶液中不存在或，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則證明溶液中存在，故B不選；C．氫氣在氯氣中燃燒時瓶口上方出現(xiàn)白霧，是生成的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合而呈現(xiàn)霧狀，故C不選；D．將金屬投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不會產(chǎn)生紫紅色固體，故D選；故選D4．（河南省濮陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）有兩個完全相同的裝置①和②，盛裝藥品及用量如圖所示，下列說法錯誤的是A．與裝置①相比，裝置②中氣球膨脹的速度快B．緩慢加入稀鹽酸至反應(yīng)結(jié)束，裝置①和②反應(yīng)的離子方程式相同C．反應(yīng)后溶液中的濃度：①＝②D．若加入稀鹽酸的體積為5mL，要使完全轉(zhuǎn)化為，則【答案】BC【分析】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。據(jù)此解答。【詳解】A．由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則與裝置①相比，裝置②中氣球膨脹的速度快，故A正確；B．緩慢加入稀鹽酸至反應(yīng)結(jié)束，兩者均反應(yīng)生成二氧化碳，則裝置①中反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+＝CO2↑+H2O，②中反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+＝CO2↑+H2O，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則加入等體積等濃度的鹽酸，應(yīng)后溶液中Na+的濃度：①=2②，故C錯誤；D．要使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為CO2，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，若加入稀鹽酸的體積為5mL，則c(HCl)≥0.02mol÷0.005L＝4mol/L，故D正確；故選BC。5．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將一小塊金屬Na放入CuSO4溶液中鈉浮在液面上四處游動，溶液中并有紅色沉淀生成說明Na比Cu活潑B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化，但液態(tài)鋁并不滴落下來Al2O3的熔點比金屬Al的熔點低C將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙同時有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性D向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液溶液變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體【答案】C【詳解】A．將一小塊金屬Na放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，所以鈉浮在液面上四處游動，并有藍色沉淀生成，但沒有紅色的銅生成，A不正確；B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，看到鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比金屬Al的熔點高，B不正確；C．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鈉與CO2發(fā)生置換反應(yīng)，生成C和Na2O，看到有大量白煙產(chǎn)生，同時有黑色顆粒產(chǎn)生，在此反應(yīng)中，CO2表現(xiàn)氧化性，C正確；D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，沒有氫氧化鐵膠體生成，D不正確；故選C。6．（陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的部分裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)實驗室可以用與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該實驗中，A部分的發(fā)生裝置可選圖2中的(填序號)。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，則C中I、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入(填字母)。選項abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸堿石灰無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D的目的是比較氯、碘單質(zhì)的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，觀察到D中，即可證明氧化性大于。(5)該實驗裝置存在明顯的缺陷，應(yīng)進行的改進措施是(用離子方程式表示)。【答案】(1)(濃)③(2)除去中的氣體長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升(3)d(4)溶液分層，上層為無色，下層為紫紅色(5)【分析】裝置A中生成Cl2，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中盛放飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl，兼具安全瓶作用，裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，D中探究KI與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，Cl2+2KI=2KCl+I2，以比較氯、碘單質(zhì)的氧化性，由于Cl2有毒，應(yīng)吸收尾氣，可使用NaOH等強堿，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！驹斀狻浚?）用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2是固體藥品放于燒瓶中，濃HCl是液體藥品放于分液漏斗中，采用固+液加熱制氣體的裝置，所以采用的是圖2中的③裝置；（2）B中盛有飽和食鹽水，從A中導(dǎo)管出來的有揮發(fā)出來的HCl，還有H2O，所以B中的飽和食鹽水是除去氣體中混有的HCl；發(fā)生堵塞時，B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成水柱(C堵塞會使B中氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗中）；（3）I放濕潤的有色布條，Ⅱ用于除去Cl2中混有的H2O，Ⅲ中放干燥的有色布條，才能說明干燥的Cl2無漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，所以選d；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I—=I2+2Cl—，Cl2將I—置換為單質(zhì)形式，碘單質(zhì)發(fā)生萃取溶于CCl4，下層液體會變?yōu)樽仙?；?）該裝置沒有考慮有毒氣體的尾氣處理，Cl2用堿液吸收處理，其離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，最后要處理多余Cl2防止污染；7．（湖南省湘潭市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是、、KCl)。某同學(xué)設(shè)計實驗擬提取草木灰中的鉀鹽。實驗步驟：I.取適量的草木灰，加水?dāng)嚢?，溶解，過濾，取濾液；II.經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體。(1)實驗步驟I和II中均需要用到的玻璃儀器為。(2)為檢驗草木灰中的離子，某實驗小組設(shè)計了四組實驗，其裝置如圖所示：①實驗一：往試管中先加入實驗步驟I中的濾液，再加入稀鹽酸，燒杯中加入澄清石灰水，可觀察到，說明草木灰中含有。②實驗二：取少量實驗步驟I中的濾液，先加入稀鹽酸酸化，無明顯變化，再加入溶液，有白色沉淀生成。得出的結(jié)論是，寫出生成白色沉淀的離子方程式：。③實驗三：取少量實驗步驟I中的濾液，加入過量的溶液后過濾，往濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該小組同學(xué)得出結(jié)論：草木灰中含有。你認(rèn)為是否正確；(填“是”或“否”)；理由是。④實驗四：用潔凈的鉑絲蘸取實驗步驟I中的濾液，進行如圖所示實驗，預(yù)計觀察到的實驗現(xiàn)象為。【答案】(1)玻璃棒(2)有氣體生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁草木灰中含有否加入的氯化鋇引入了透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色【分析】適量的草木灰，加水?dāng)嚢瑁芙?，過濾，得到含K2SO4、K2CO3、KCl的濾液；經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，得到含K2SO4、K2CO3、KCl的白色固體?！驹斀狻浚?）步驟I中攪拌、溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；步驟II蒸發(fā)過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；實驗步驟I和II均需要用到的玻璃儀器為玻璃棒；答案為：玻璃棒。（2）①實驗步驟I中的濾液中含K2SO4、K2CO3、KCl，加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，燒杯中加入澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可觀察到有氣體生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明草木灰中含；答案為：有氣體生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁。②實驗步驟I中的濾液先加稀鹽酸酸化，無明顯變化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明草木灰中含有，生成白色沉淀的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；答案為：草木灰中含有；Ba2++=BaSO4↓。③實驗步驟I中的濾液加入過量的BaCl2溶液，可將、完全轉(zhuǎn)化成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后往濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明過濾后的濾液中含Cl-，但由于加入BaCl2引入了Cl-，故不能說明草木灰中含有Cl-；答案為：否，加入的BaCl2引入了Cl-。④由于實驗步驟I中的濾液含有K+，故用潔凈的鉑絲蘸取實驗步驟I中的濾液，進行如圖所示實驗，透過藍色鈷玻璃，可觀察到的實驗現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色；答案為：透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色。8．（安徽省安慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）實驗室用下圖所示裝置制備氯氣，并進行氯氣性質(zhì)實驗，請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。(2)B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。(3)D中產(chǎn)生現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)使用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機含氯化合物對人體有害，現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)新的自來水消毒劑，如：①實驗室可以用下列方法制備：若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為。②用在處理含有廢水時，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為除去，本身還原為，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)某實驗小組探究新制氯水與鐵的反應(yīng)。實驗操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。

①實驗i中產(chǎn)生小量無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式是。②實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3+，該試劑X是。③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，其原因是(用離子方程式表示)。【答案】(1)分液漏斗(2)干燥的氯氣無漂白性(3)KI淀粉溶液變藍(4)0.1mol(5)KSCN溶液【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣，探究氯氣的某些性質(zhì)，利用硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在，氯氣不具有漂白性，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條，證明有漂白性的為次氯酸，不是氯氣，用淀粉碘化鉀溶液確認(rèn)氯氣的氧化性，最后用氫氧化鈉進行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥的氯氣無漂白性；（3）氯氣氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；（4）①反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，有2mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體2mol，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體0.1mol，故答案為：0.1mol；②ClO2與Mn2+反應(yīng)生成MnO2和Cl-，氯元素化合價從+4價降低到-1價，得到5個電子，錳元素化合價從+2價升高到+4價失去2個電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5，故答案為：2：5；（5）①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；②檢驗鐵離子用KSCN溶液，KSCN溶液遇鐵離子變紅，因此試劑X為KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，可能的原因是鐵粉過量，鐵將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。9．（廣東省深圳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）實驗小組利用Cl2與Fe(OH)3在強堿性條件下反應(yīng)制備高鐵酸鉀K2FeO4并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，溦溶于KOH溶液：具有強氧化性，在?徃溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①將除雜裝置B補充完整，并在試劑瓶上標(biāo)明所用試劑。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有、。探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案I取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生(2)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子。(3)方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2(填“＞”或“＜”)，而方案II實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是。【答案】(1)3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-═2+6Cl-+8H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)Fe3+(3)確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時排除ClO-對實驗的干擾＞物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)【分析】根據(jù)制備K2FeO4的實驗裝置可知，裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣除去，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；根據(jù)實驗方案I和Ⅱ的現(xiàn)象結(jié)合同種告知的K2FeO4的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；根據(jù)K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定分析解答；【詳解】（1）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體，即裝置B所用試劑為飽和食鹽水，除雜裝置B補充完整的裝置圖為，故答案為：；②C中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，則C中Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-═2+6Cl-+8H2O，另外氯氣與過量的KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-═2+6Cl-+8H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，故答案為：Fe3+；（3）K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定；方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-，用KOH溶液洗滌的目的是確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時排除ClO-對驗證的干擾；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在K2FeO4的制備實驗中氧化性：Cl2＞，而方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜，說明物質(zhì)的氧化性的強弱與溶液酸堿性有關(guān)，故答案為：確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時排除ClO-對實驗的干擾；＞；物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)。10．（山東省濟寧市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）教材中的實驗有助于理論知識的學(xué)習(xí)，下列說法錯誤的是ABCD加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉光照過程中氯水中氯離子的濃度變化與水的反應(yīng)分別向KBr溶液和KI溶液中加入氯水可以比較二者的熱穩(wěn)定性氯離子濃度升高的原因是HClO分解帶火星的木條復(fù)燃說明該反應(yīng)生成氧氣說明鹵素單質(zhì)的氧化性【答案】D【詳解】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，石灰水不變渾濁，該實驗可以比較二者的熱穩(wěn)定性，故A正確；B．氯水中的次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，溶液中氯離子濃度增大，故B正確；C．氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明該反應(yīng)生成了氧氣，故C正確；D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯氣能將溴和碘置換出來，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘都強，但不能比較溴和碘的氧化性的強弱，故D錯誤；故選D。11．（山東省東營市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液先變紅色后褪色反應(yīng)生成了NaOH和一種有漂白性的物質(zhì)B向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液溶液顯藍色I?的還原性比Fe2+的強C向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成待測液中含有SOD向適量補鐵劑配成的溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩酸性KMnO4溶液褪色補鐵劑中含有Fe2+【答案】A【詳解】A．反應(yīng)產(chǎn)物中有堿,故酚酞會變紅，而Na2O2與水反應(yīng)時的還有H2O2生成，H2O2具有漂白性,還能使紅色退去，A正確；B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色，說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，其原因是硝酸根在酸性條件下將碘離子氧化，B錯誤；C．向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，還可能待測液中含有Ag+，C錯誤；D．Fe2+、Cl-等還原性離子都能使酸性KMnO4溶液褪色，補鐵劑中不一定含有Fe2+，D錯誤；故選A。12．（山東省東營市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標(biāo)。某膨松劑中起蓬松作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉和少量碳酸氫銨。學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出的二氧化碳的量，設(shè)計了以下實驗。按下圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是

A．碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨可以增大膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量B．測定實驗前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量C．若要測定氨氣的質(zhì)量，將C、D位置互換即可D．裝置E的作用是進行尾氣處理，防治污染大氣【答案】D【分析】空氣通入NaOH中吸收CO2，加熱碳酸氫鈉生成CO2、Na2CO3、H2O，加熱碳酸氫銨生成CO2、NH3和H2O，濃硫酸吸水，D中的堿石灰吸收二氧化碳，E中的堿石灰吸收空氣中的水及CO2且吸收生成的NH3，以此分析；【詳解】A．碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨，碳酸氫銨加熱生成CO2及NH3，可以增大膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量，A正確；B．根據(jù)分析，U型管D吸收加熱生成的CO2，則質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，B正確；C．C裝置中濃硫酸具有吸水性，是干燥劑，同時顯酸性可吸收B裝置中產(chǎn)生的堿性氣體氨氣，要想得到氨氣的質(zhì)量就不能讓C裝置吸收水分，所以前面應(yīng)加D裝置吸收水分，后加E裝置的目的還是防止空氣中的水分和二氧化碳進入C裝置，然后稱取C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量之差就是反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，C正確；D．E中的堿石灰吸收空氣中的水及CO2且吸收生成的NH3，D錯誤；故答案為：D。13．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）其同學(xué)為測定固體(含少量)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法正確的是

A．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中B．必須在①②間添加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，除去空氣中的水分C．只根據(jù)裝置③增加的質(zhì)量即可求算固體的純度D．④的作用是防止空氣中的某些成分進入③中，也可以換成無水氯化鈣【答案】A【分析】測量(含少量NaCl)的純度，應(yīng)先通入空氣，氫氧化鈉溶液用于除去空氣中的二氧化碳，鹽酸和樣品反應(yīng)生成二氧化碳，氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定二氧化碳的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量，再結(jié)合樣品的質(zhì)量可計算樣品的純度，裝置中堿石灰可用于吸收空氣中的二氧化碳，減少實驗誤差?！驹斀狻緼．通入空氣，可將生成的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，以被充分吸收，減小實驗誤差，A正確；B．樣品的純度是根據(jù)沉淀的質(zhì)量來計算的，裝置中的水蒸氣不影響生成的二氧化碳的質(zhì)量以及生成沉淀的質(zhì)量，①②間無需添加裝有濃硫酸的洗氣瓶，B錯誤；C．裝置③增加的質(zhì)量是碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，要計算純度還需要稱量樣品的質(zhì)量，C錯誤；D．④中的堿石灰會與二氧化碳反應(yīng)，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，無水氯化鈣不能吸收二氧化碳，不能替換堿石灰，D錯誤；故選A。14．（安徽省安慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行試驗數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實驗結(jié)果如下圖所示。針對該實驗，下列說法錯誤的是

A．由圖(3)可知，光照過程中HClO分解有生成B．由圖(2)可知，100s時，氯離子的濃度大約為C．由圖(1)可知，光照過程中pH減小是因為氫離子濃度變小D．綜合所有數(shù)據(jù)，可知次氯酸分解有HCl和生成【答案】C【詳解】A．由圖(3)可知，廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)從0逐漸增大，說明光照過程中HClO分解有生成，故A正確；B．由圖(2)可知，100s時，氯離子的濃度大約為，故B正確；C．由圖(1)可知，光照過程中pH減小是因為氫離子濃度變大，溶液酸性增強，故C錯誤；D．次氯酸分解有HCl和生成，故D正確；故選：C。15．（甘肅省酒泉市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某化學(xué)小組欲通過測定混合氣體中的含量來計算已變質(zhì)的樣品中的含量。實驗裝置如下圖(為彈性良好的氣囊)。

已知：①過氧化鈉與硫酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：②忽略氣體在I和IV中的溶解。下列說法正確的是A．b的作用是為了除去氣體中的，故b中應(yīng)裝有無水B．測定氣體總體積必須關(guān)閉，打開C．量筒I用于測量產(chǎn)生氣體的體積，量筒II用于測量產(chǎn)生氧氣的體積D．若量筒II收集的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是，則已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為【答案】D【詳解】A．加入酸后Q中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生和，球形干燥管中應(yīng)裝有堿石灰，用于除去氣體中的，A錯誤；

B．反應(yīng)產(chǎn)生的和使氣囊變大，將Ⅲ中的氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉，打開，B錯誤；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，量筒Ⅱ收集的是的體積，C錯誤；

D．若Ⅱ中產(chǎn)生的氣體經(jīng)過換算后為，故已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為，D正確；故選D。16．（江西省吉安市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）四氧化三鐵納米微?？捎糜谕苛稀⒂湍?、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。Ⅰ．制備

（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②。（2）操作Ⅲ的名稱是。Ⅱ．產(chǎn)品檢測一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L