第四周金屬元素及其化合物——2024屆高考化學(xué)大單元每周拔高練【全國(guó)卷版】1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.鐵粉可用作食品包裝袋中的脫氧劑B.通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體C.二氧化硅可用作航天器的太陽(yáng)能電池板D.“綠氫”火炬儲(chǔ)氫瓶中的儲(chǔ)氫合金是新型合金材料2.是一種難溶于水的白色固體?，F(xiàn)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)室制備，進(jìn)而制備乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?，制取裝置如圖所示（夾持儀器略去）。下列說法錯(cuò)誤的是()A.試劑a為飽和溶液B.若未通，直接將滴入溶液，容易形成C.測(cè)定乳酸亞鐵樣品中的含量可以采用滴定法D.向B裝置中加入鐵粉可防止亞鐵離子被氧化3.類比是化學(xué)中常用的思維方法，下列類比合理的是()選項(xiàng)已知類比A在焰色試驗(yàn)中KCl的火焰顏色為紫色在焰色試驗(yàn)中的火焰顏色也為紫色B是酸性氧化物，可與水反應(yīng)也是酸性氧化物，也可與水反應(yīng)C25℃時(shí)溶解度：25℃時(shí)溶解度：D向溶液中加入過量NaOH溶液生成向溶液中加入過量NaOH溶液生成A.A B.B C.C D.D4.某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：，現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)如下：①取少量原溶液滴加石蕊試液呈紅色；②取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置分層；取靜置后的上層清液，加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A.溶液中一定存在的離子是B.溶液中一定不存在的離子是C.②中生成白色沉淀的離子方程式為D.根據(jù)③現(xiàn)象可知原溶液中一定含有5.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2所示。已知深藍(lán)色溶液中含有。下列說法正確的是()A.0~5s過程中，和發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)開始至30s，總反應(yīng)的離子方程式為C.上述過程中不滴加溶液，只加NaOH溶液，不能得到黃色溶液D.含有過氧鍵，結(jié)構(gòu)式為6.草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。18.3g草酸鈷晶體在隔絕空氣受熱時(shí)的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2或+3）。下列說法正確的是()A.到A點(diǎn)時(shí)草酸鈷晶體失去2個(gè)B.C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為C.若B點(diǎn)時(shí)通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)D.C點(diǎn)到D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7.已知遇酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說法正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氣體A中一定含有B.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明固體A中一定含有C.向固體A中加入濃硝酸，生成的氣體仍一定能使澄清石灰水變渾濁D.在反應(yīng)過程中一定發(fā)生了歧化反應(yīng)8.二十大報(bào)告提出深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。一種廢催化劑（含和雜質(zhì)等）的處理流程如圖所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是、和。下列說法錯(cuò)誤的是()A.固體A的主要成分是B.含的溶液中存在，若，則C.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行工序①要用到普通漏斗，進(jìn)行濃縮要用到蒸發(fā)皿D.加入足量雙氧水生成，反應(yīng)的離子方程式為9.鈦鐵礦的主要成分為，含少量等氧化物，某實(shí)驗(yàn)室利用鈦鐵礦制取的流程如圖所示。已知：①“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為；為橘黃色的穩(wěn)定離子，易溶于水。②室溫下，溶液中離子沉淀完全的pH如表所示。離子沉淀完全的pH3.29.01.05回答下列問題：（1）為提高酸浸速率，除粉碎鈦鐵礦外，還可以采取的措施是___________（寫1條措施即可）；水解生成沉淀的離子方程式為___________。（2）“萃取”操作之前，需要檢漏的玻璃儀器是___________。（3）“洗鈦”時(shí)的作用是_________、__________。（4）“酸溶”所得溶液中含有等。若此溶液中的濃度為，“氨水調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制的pH范圍是_________{已知}。（5）“沉鈧”形成的復(fù)鹽沉淀化學(xué)式為，在“脫水除銨”過程中取7.47g該復(fù)鹽進(jìn)行熱分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，其中在380~400℃過程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到。由圖中數(shù)據(jù)得__________。（6）傳統(tǒng)制備的方法是先得到沉淀，再高溫脫水得，通常會(huì)含有ScOF雜質(zhì)，原因是__________（用化學(xué)方程式表示）；與傳統(tǒng)方法制備相比，上述流程制得純度卻很高，原因是___________。10.可用于玻璃和陶瓷的著色劑。由含鈷礦（Co元素主要以的形式存在，還含有Fe、Mg、Ca元素，碳及有機(jī)物等）制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖1所示：已知：①焦亞硫酸鈉（）常用作食品抗氧化劑。②難溶于水。③部分金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示：開始沉淀pH0.32.77.27.69.6完全沉淀pH1.13.29.29.611.1回答下列問題：（1）“550℃焙燒”的目的是___________。（2）“浸取”的過程中，的主要作用是_____________（用離子方程式表示）。若用鹽酸代替和的混合液也能達(dá)到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因_____________。（3）“濾液1”中加入溶液，反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）“濾渣2”的主要成分為_________（填化學(xué)式）。（5）已知，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)（濃度為），溶液中___________（保留3位有效數(shù)字）。（6）鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。用乙醇燃料電池作為電源電解含的水溶液制備金屬鈷的裝置如圖2、3所示。①圖3中Co電極應(yīng)連接乙醇燃料電池的_________極（填“a”或“b”）。②電解過程中Ⅱ室溶液pH變小，則離子交換膜2為________（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。11.高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制備高性能磁性材料的原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦粉（主要成分為）制備回答下列問題：（1）制備溶液：將軟錳礦粉經(jīng)除雜后制得濁液，向濁液中通入，制得溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。①通過裝置A可觀察通入，與的快慢，則A中加入的最佳試劑是_________。②轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。③實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，將導(dǎo)致濃度明顯大于濃度，原因是___________。（2）制備固體：在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。生成的離子方程式為___________。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。（3）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加12.50L磷酸，加熱后，立即加入1g硝酸銨，充分反應(yīng)后，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為，多余的硝酸銨全部分解，除去氮氧化物后，冷卻至室溫。將上述所得溶液加水稀釋至50mL，滴加2~3滴指示劑，然后用的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[反應(yīng)為]。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）滴定前滴定后10.1010.2020.2211.3231.0510.95則產(chǎn)品的純度為__________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的碳酸錳產(chǎn)品的純度__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。12.工業(yè)上利用赤鐵礦渣（主要成分為和，還含有少量的Ga和In）獲得Ga和In單質(zhì)的流程如下：已知：①Ga、In與Al同族；②比在醚中的溶解度更高；③和在酸性條件下不易被沉淀；④當(dāng)離子濃度小于或等于時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全；⑤部分物質(zhì)的如表。物質(zhì)回答下列問題：（1）“高壓酸浸還原”時(shí)，CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！俺猎敝谐泻~元素的物質(zhì)和S外，還主要含有__________（填化學(xué)式）。（2）“濾液2”中含有的離子主要是_______。（3）若“濾液1”中的濃度均為，“中和”時(shí)，加入調(diào)節(jié)pH的范圍是________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（4）“堿化電解”前“含Ga水相”需要加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，_________（填“能”或“不能”）用氨水代替NaOH溶液，原因是___________。為探究在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。（已知：）13.釩渣中主要含有等，通過“鈉化焙燒-水浸工藝”可獲得多種化工產(chǎn)品。其中一種化學(xué)工藝流程圖如下。已知：Ⅰ.。Ⅱ.Ⅲ.有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示。溫度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）基態(tài)V原子有__________個(gè)未成對(duì)電子；“鈉化焙燒”后釩和鉻分別以形式存在，則參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；“鈉化焙燒”時(shí)采用鐵制器皿而不能使用陶制器皿的原因是______________。（2）“鋇鹽沉鉻”時(shí)，通常使用球磨機(jī)將塊狀碳酸鋇粉碎，主要目的是_____________，為了充分利用資源，有些物質(zhì)可循環(huán)使用，則經(jīng)加熱后可返回的工藝名稱是_____________。（3）“酸浸”時(shí)浸渣2的主要成分為______；從“浸出液”中獲得過程中，應(yīng)先將浸出液加熱到出現(xiàn)_________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱。（4）使用浸出時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。能否使用代替_______（填“是”或“否”）。14.氧化鈧（）在合金、電光源、催化劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，以鈧錳礦石（含）為原料制備氧化鈧的一種工藝流程如圖所示。已知：①TBP和P507均為有機(jī)萃取劑；②常溫下，；③草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高“浸取”效果，可采取的措施有_________（寫出一種）。（2）“浸取”時(shí)鐵屑被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）“萃取除鐵”時(shí)鐵和鈧的萃取率與O/A（有機(jī)相與水相的體積比）的關(guān)系如圖所示。該工藝中最佳O/A為__________。（4）“萃余液2”中的金屬陽(yáng)離子有___________。（5）常溫下，“沉淀分離”時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至6，濾液中的濃度為___________。（6）已知?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（用含的代數(shù)式表示）。反應(yīng)過程中，草酸用量過多時(shí)，鈧的沉淀率下降，原因可能是___________。（7）在空氣中加熱草酸鈧晶體[]，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時(shí)，晶體的主要成分是___________（填化學(xué)式）。550~850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。15.鋁合金具有低密度、高強(qiáng)度、易加工、耐腐蝕等良好的理化性能，在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，含有雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意圖如下：已知：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1465（1）高溫反應(yīng)前，常在300℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增加，作用是___________（寫出兩點(diǎn)）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行高溫焙燒一定不需要用到下列儀器中的______（填字母）。（2）工序Ⅱ高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由和反應(yīng)生成的化學(xué)反應(yīng)中，每12gC參加反應(yīng)，消耗的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）尾氣的主要成分除了外，還含有___________。（4）綜合流程和相關(guān)數(shù)據(jù)分析，工序Ⅴ中加入單質(zhì)鋁的目的是___________。工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中嚴(yán)格控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是___________（填化學(xué)式）。（5）稱取0.2000g含和的某礦樣，溶解在pH=2.0的50℃熱溶液中，以磺基水楊酸為指示劑，用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的，用去18.00mL。然后將試樣調(diào)至pH=3.5，加入25.00mL上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱煮沸，使與EDTA完全反應(yīng)。再調(diào)試液pH=4.5，以PAN[1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚]為指示劑，趁熱用硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升含0.0050g）返滴定，消耗8.00mL。該礦樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（已知：EDTA與均按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)）。

答案以及解析1.答案：C解析：鐵粉有還原性，所以可用作食品包裝袋中的脫氧劑，A項(xiàng)正確。碳納米管與石墨烯為碳元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，B項(xiàng)正確。單質(zhì)硅可用作航天器的太陽(yáng)能電池板，C項(xiàng)錯(cuò)誤。儲(chǔ)氫合金是新型合金材料，D項(xiàng)正確。2.答案：C解析：溶液能夠吸收HCl，并且在溶液中的溶解度較小，A正確；溶液堿性較強(qiáng)，若直接將滴入溶液，會(huì)形成沉淀，從而影響產(chǎn)品純度，因此需先向B中通入一段時(shí)間，再滴入溶液，B正確；由于乳酸亞鐵含有羥基，羥基會(huì)與反應(yīng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；加入鐵粉能將還原為，D正確。3.答案：A解析：在焰色試驗(yàn)中KCl的火焰顏色為紫色，在焰色試驗(yàn)中的火焰顏色也為紫色，都是鉀元素的焰色，A項(xiàng)正確。是酸性氧化物，也是酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是不溶于水，也不和水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。25℃時(shí)溶解度：，C項(xiàng)錯(cuò)誤。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成，向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成，氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀溶解，生成偏鋁酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：D解析：根據(jù)分析可知溶液中一定存在的離子是，A正確；根據(jù)分析可知溶液中一定不存在的離子是，B正確；根據(jù)分析可知白色沉淀為，C正確；觀察上述分析，無(wú)法確定原溶液中一定含有氯離子，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：由上述分析可知，0~5s過程中，Cr元素都呈+6價(jià)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)，被還原為被氧化生成，溶液呈酸性，總反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。黃色溶液中Cr元素呈+6價(jià)，說明被氧化，因?yàn)樵趬A性條件下發(fā)生，則黃色溶液中Cr元素以的形式存在，已知反應(yīng)，滴加NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，也能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。中Cr元素的化合價(jià)為+6，說明其中有的O元素的化合價(jià)為-1，的O元素的化合價(jià)為-2，中含有兩個(gè)過氧鍵，結(jié)構(gòu)式為，D項(xiàng)正確。6.答案：C解析：若失去2個(gè)，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為B點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若C點(diǎn)生成，根據(jù)鈷元素守恒，得到關(guān)系式，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，假設(shè)不成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)剩余固體為，通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；，推測(cè)C點(diǎn)為高溫分解生成，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：D解析：氣體A能使黑色的CuO變紅，證明A中含CO，CO與CuO反應(yīng)會(huì)生成，則無(wú)法通過澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象判斷氣體A中是否含有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若固體A中含，加入稀鹽酸后，發(fā)生歧化反應(yīng)，也會(huì)出現(xiàn)產(chǎn)生紫紅色固體、藍(lán)色溶液等現(xiàn)象，則固體A中不一定含有C、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向固體A中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明固體A中含有或，產(chǎn)生紫紅色固體即銅，說明固體A中一定含有低價(jià)Cu元素，向固體A中加入濃硝酸會(huì)得到和的混合氣體，將混合氣體通入澄清石灰水中，石灰水不一定變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，氣體產(chǎn)物中含CO（C為+2價(jià)），固體產(chǎn)物中含或（C為+4價(jià)），則反應(yīng)過程中，（C為+3價(jià)）一定發(fā)生了歧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8.答案：D解析：向廢催化劑中加入草酸溶液，草酸溶液與不反應(yīng)，固體A的主要成分是，A項(xiàng)正確；，則，B項(xiàng)正確；在實(shí)驗(yàn)室中過濾要用到普通漏斗，濃縮溶液要用到蒸發(fā)皿，C項(xiàng)正確；加入足量雙氧水將轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：（1）加熱或適當(dāng)增大硫酸濃度；（2）分液漏斗（3）與形成穩(wěn)定離子進(jìn)入水層，便于除鈦；將氧化成，便于后續(xù)調(diào)pH使沉淀完全（4）3.2~3.7或（5）1:2（6）；“脫水除銨”時(shí)分解生成的HCl可抑制的水解解析：（1）據(jù)題意知，反應(yīng)物有，生成物有沉淀，從而可寫出水解反應(yīng)的離子方程式為。（2）“萃取”操作需使用分液漏斗，分液漏斗使用前需檢漏。（3）“洗鈦”時(shí)加入的可以與形成穩(wěn)定離子進(jìn)入水層，便于除鈦，還可以將氧化成，便于后續(xù)調(diào)pH使沉淀完全，從而除鐵完全。（4）第一步：分析“氨水調(diào)pH”的目的。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使沉淀完全而不沉淀。第二步：根據(jù)題給信息找到使沉淀完全所需的pH。由表知，使完全沉淀需。第三步：通過計(jì)算開始沉淀的pH。由得，開始沉淀時(shí)，對(duì)應(yīng)的為，故除雜過程中應(yīng)控制的pH范圍是3.2~3.7。（5）由“脫水除銨”以及最終得到知，在200~300℃時(shí)減少的是結(jié)晶水的質(zhì)量，在380~400℃過程中會(huì)有白煙冒出，“保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生”意味著沉淀中分解完全，即380~400℃減少的是的質(zhì)量，則，，。（6）高溫脫水得，通常含ScOF的原因是高溫脫水時(shí)與反應(yīng)生成ScOF，反應(yīng)方程式為；“脫水除銨”時(shí)分解生成的HCl能抑制的水解，故可制得純度很高的。10.答案：（1）除去碳及有機(jī)物并使金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物（2）；若采用鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)生成氯氣，污染環(huán)境（3）1:6（4）（5）（6）①a②陰解析：（1）碳和有機(jī)物可通過焙燒除去，故含鈷廢料“550℃焙燒”的目的是除去碳及有機(jī)物并使金屬轉(zhuǎn)化為氧化物。（2）由常用作食品抗氧化劑可知，具有還原性，“浸取”時(shí)加入的主要作用是將還原為，防止后續(xù)反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因是若采用鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)生成氯氣，污染環(huán)境。（3）加入的作用是將氧化為，反應(yīng)為，反應(yīng)過程中氧化劑（）與還原劑（）的物質(zhì)的量之比為1:6。（4）加入溶液后碳酸鈉和反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，濾渣2的主要成分為。（5）當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，由可知溶液中，則此時(shí)。（6）①燃料電池中通入乙醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即a為負(fù)極，b為正極；圖3所示電解池的目的是電解含的水溶液制備金屬鈷，所以Co電極上的反應(yīng)為，即Co電極為陰極，所以Co電極連接乙醇燃料電池的a極。②石墨極上的反應(yīng)為，電解過程中Ⅱ室溶液pH變小，由Ⅰ室移向Ⅱ室，則離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜，若離子交換膜2為陽(yáng)離子交換膜，則電解過程中Ⅱ室溶液pH保持不變，因此離子交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，由Ⅱ室移向Ⅲ室。11.答案：（1）①飽和亞硫酸氫鈉溶液②③在溶液中，二氧化硫會(huì)被氧氣氧化為硫酸根離子（2）；取少量最后一次洗滌液放入試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈，反之則未洗干凈（3）92%；偏低解析：（1）①通過觀察A中氣泡的快慢來調(diào)節(jié)氣體的通入速率，故A中加入的試劑不能和二氧化硫、氮?dú)夥磻?yīng)，最佳試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液。②和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為。③實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，則在溶液中，空氣中的氧氣可以將一氧化硫氧化生成，導(dǎo)致濃度明顯大濃度。（2）沉淀表面會(huì)附著，取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，無(wú)沉淀生成，說明已洗凈，反之說明未洗干凈。（3）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度時(shí)，3次滴定操作中的第2次誤差過大，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不能采用，由此可得出兩次有效滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為，由原子守恒及題給反應(yīng)可得出如下關(guān)系式：，則產(chǎn)品的純度。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀出的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得的碳酸錳產(chǎn)品的純度偏低。12.答案：（1）；（2）（3）4.67～5.5（或）（4）不能；氨水堿性不夠強(qiáng)，不能使變成（或）；解析：（1）赤鐵礦渣含有及Cu和Ag的氧化物，還含有一定量的Ga和In，因此第一步加入和時(shí)，形成和CuS沉淀，CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“高壓酸浸還原”時(shí)被還原，“酸浸液”中含有，加入的目的是調(diào)節(jié)pH，使分別轉(zhuǎn)化成和沉淀，以便分離，同時(shí)形成硫酸鈣（微溶）。（3）根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，沉淀完全時(shí)，可得，則pH=4；同理根據(jù)的計(jì)算得沉淀完全時(shí)，pH=4.67，則pH最小為4.67；由表中數(shù)據(jù)可知與相比更易沉淀，則根據(jù)的進(jìn)行計(jì)算，有，則，即pH=5.5，故應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為4.67~5.5。（4）由反應(yīng)方程式可知，由，得13.答案：（1）3;;高溫時(shí)碳酸鈉能與陶制器皿中的二氧化硅反應(yīng)（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并使反應(yīng)進(jìn)行更充分；鈉化焙燒（3）；少量晶體或晶膜（4）；；否解析：（1）基態(tài)V原子價(jià)電子排布式為，有3個(gè)未成對(duì)電子。“鈉化焙燒”時(shí)，V的化合價(jià)升高，因此有參與反應(yīng)，化學(xué)方程式為；高溫時(shí)碳酸鈉能與陶制器皿中的反應(yīng)，所以“鈉化焙燒”時(shí)不能使用陶制器皿。（2）使用球磨機(jī)將塊狀碳酸鋇粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行更徹底；碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉，所以可返回“鈉化焙燒”環(huán)節(jié)進(jìn)行使用。（3）“酸浸”時(shí)產(chǎn)生了微溶的硫酸鈣；根據(jù)溶解度表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)該先采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離出，再將濾液冷卻結(jié)晶獲得，通常加熱到溶液出現(xiàn)少量晶體或液面出現(xiàn)晶膜即可停止加熱。（4）根據(jù)“浸出”時(shí)反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物可知，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。根據(jù)已知信息Ⅱ可知，該反應(yīng)生成需要在酸性條件下，若使用代替，則得到的是。14.答案：（1）將鈧錳礦石進(jìn)一步粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、加速攪拌等（寫出一種合理措施即可）（2）（3）2（4）（5）（6）；草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物（7）；解析：（1）為