第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用A級必備知識基礎(chǔ)練1.下列做法與鹽的水解無關(guān)的是()A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨(NH4HCO3)混合使用C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是()A.CO32-+H2OHCO3B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;配制氯化亞錫溶液時加入NaOH3.分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是()A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥4.25℃時,在濃度均為1mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L1)。下列判斷正確的是(A.a=b=c B.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b5.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()A.在純水中加入能水解的正鹽一定促進(jìn)水的電離B.常溫下,醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀鹽酸能抑制NH4D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(6.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OHA.稀釋溶液,c(B.通入CO2,溶液pH減小C.升高溫度,平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體,c(7.為了使K2S溶液中c(K+)c(①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水A.②④ B.①②⑤C.③④⑤ D.②③8.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為。

(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是(填字母)。

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,則CH3COO水解平衡移動的方向分別為、、、(填“左”“右”或“不移動”)。

B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有一個或兩個選項符合題目要求9.表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是()A.泡沫滅火器滅火原理:Al3++3HCO3-+3H2O3H2CO3+Al(OH)3B.純堿代替洗滌劑洗滌餐具:CO32-+H2OHCC.明礬凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++C10.生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是()A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子B.配制SnCl2溶液時常將SnCl2固體溶于鹽酸,再稀釋到所需濃度C.生活中用電解FeCl3溶液的方法制凈水劑,運用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去11.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中錯誤的是()鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2MgA.若在實驗室進(jìn)行操作①,只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B.操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟C.操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D.在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)12.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I、C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-D.常溫下,KWc(H+)=0.1mol·L1的溶液:Na+、K+13.有關(guān)下列兩種溶液的說法正確的是()①0.1mol·L1CH3COONa溶液②0.1mol·L1CH3COOH溶液A.相同溫度下,溶液中水的電離程度:溶液①>溶液②B.等體積混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C.加水稀釋溶液①,溶液中c(D.向溶液①中加少量的CH3COONa固體,則c(14.實驗測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練15.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸(弱堿)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是。

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.它們的大小都隨溫度的升高而增大c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka(CH3COOH)·Kh(CH3COO)(2)25℃時,將amol·L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=(3)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×102,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol·L1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=(第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用1.D碳酸鈉水解使溶液呈堿性,盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞,A項做法與水解有關(guān);K2CO3水解呈堿性,與碳銨混合易生成氨氣,使氮肥肥效降低,B項做法與水解有關(guān);碳酸鈉水解使溶液呈堿性,能促進(jìn)油脂的水解,C項做法與水解有關(guān);配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉,目的是防止Fe2+被氧化,D項做法與水解無關(guān),故選D。2.DSnCl2水解使溶液顯酸性,所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解,故D錯誤。3.B①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中生成Ca(OH)2,加熱蒸干得到Ca(OH)2;③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體;④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故選B。4.D三種溶液中開始時c(NH4+)相等,在(NH4)2SO4溶液中只有NH4+水解;在(NH4)2CO3溶液中NH4+和CO32-水解相互促進(jìn),因此碳酸銨溶液中NH4+濃度小于(NH4)2SO4溶液;在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,Fe2+水解使溶液顯酸性,抑制NH4+的水解,則NH4+濃度大于(NH5.B鹽類水解促進(jìn)水的電離,A項正確;常溫下,像CH3COONa溶液呈堿性,溶液中CH3COO水解能生成CH3COOH,B項錯誤;溶液中NH4+水解使溶液顯酸性,加入稀鹽酸能抑制NH4+的水解,C項正確;加熱CH3COONa溶液,CH3COO的水解程度增大,c(CH3COO)減小,c(Na+)不變,則6.A溫度不變,水解平衡常數(shù)不變,CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)的值不變,故A錯誤;CO2與OH反應(yīng)生成HCO3-,c(OH)減小,溶液pH減小,故B正確;因鹽類水解是吸熱反應(yīng),則升溫可以促進(jìn)水解,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,7.A溶液中的S2發(fā)生水解反應(yīng):S2+H2OOH+HS,若不改變K+的物質(zhì)的量,使S2的水解平衡逆向移動,則c(K+)c(S2-)的比值變小。①H+濃度增大,使水解平衡正向移動,錯誤;②OH濃度增大,使水解平衡逆向移動,正確;③OH濃度增大,使水解平衡逆向移動,但K+濃度增大程度更大,錯誤;④HS濃度增大,使S2的水解平衡逆向移動,正確;⑤加水稀釋8.答案(1)CH3COO+H2OCH3COOH+OH,溶液顯堿性(2)BD(3)右左左右解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO水解使溶液顯堿性,堿性溶液使酚酞顯紅色。(2)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深判斷,水解平衡向右移動,說明水解反應(yīng)吸熱,同時燒瓶③中溶液紅色變淺,則說明NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)酸促進(jìn)CH3COO的水解;堿抑制CH3COO的水解;CO32-與CH3COO水解相互抑制;Fe2+與CH9.AD泡沫滅火器滅火原理利用鋁鹽與碳酸氫鹽發(fā)生的相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,A錯誤;純堿水解呈堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH,可促進(jìn)油脂的水解,能代替洗滌劑洗滌餐具,B正確;明礬凈水原理利用鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,C正確;HCO3-+H2OH3O++CO310.BD天然弱堿性水呈堿性是因為水中的弱酸根離子(HCO3-等)水解,A項錯誤;為了防止SnCl2水解,常用鹽酸溶解SnCl2配成溶液,B項正確;FeCl3凈水利用了Fe3+的水解反應(yīng),C項錯誤;Na2CO3溶于水后電離生成的CO32-水解,使溶液顯堿性,加入Ca2+,Ca2+與CO32-結(jié)合生成沉淀,11.A鹽鹵中加入足量的石灰漿,鹽鹵中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,用過濾法進(jìn)行分離,該操作需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,A項錯誤;從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作有:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等,B項正確;若直接加熱MgCl2·6H2O,最終不能獲得無水MgCl2,需在HCl氣流中加熱,C項正確;鹽鹵中加入足量石灰漿發(fā)生的反應(yīng)和Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng),MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2Mg過程發(fā)生分解反應(yīng),整個制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng),D項正確。12.DA中H+與HSO3-不能大量共存;B中NO3-在酸性條件下具有強氧化性,可氧化I,不能大量共存;C中Fe3+與AlO2-相互促進(jìn)強烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3,不能大量共存;D中溶液c(OH)=0.1mol·13.AB醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離,醋酸是酸,抑制水的電離,A正確;兩溶液等濃度等體積混合后,溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),可以得到c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),B正確;c(CH3COOH)·c(OH-)c(Na+)=c(CH3COOH)·c(OH-)·c(CH3COO-)c(Na+)·14.C隨溫度升高,KW增大,但純水中的c(H+)仍然等于c(OH),A錯誤;隨溫度升高,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會正向移動,c(OH)增大,圖中pH略有減小,應(yīng)是水的電離平衡正向移動所致,B錯誤;隨溫度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會導(dǎo)致水的電離平衡正向移動,KW增大,C正確;D項,隨水溫升高,CH3COO、Cu2+水解平衡均正向移動,D錯誤。15