【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（新高考七省專用）黃金卷05（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Bi209第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三種的是A．雙面神人青銅面具 B．元代青花帶蓋瓷梅瓶C．元代“陽平治都功印”銘玉印 D．屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OH3O++COB．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：C．CaO2的電子式為D．丙烷分子的空間填充模型：3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法不正確的是A．鎂在空氣中可燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂B．鋁與濃硝酸不反應(yīng)，可用鋁槽運輸濃硝酸C．鐵粉具有還原性，可作食品盒中的除氧劑D．二氧化硅導(dǎo)光能力強，可用來制備光導(dǎo)纖維4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．放置較久的紅薯比新挖紅薯甜，與葡萄糖的水解有關(guān)B．漂白粉、水玻璃、福爾馬林、冰水混合物都是混合物C．阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物D．在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理屬于物理變化5．在允許加熱的前提下，只用一種試劑不能鑒別對應(yīng)溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鑒別NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鑒別MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用紅色石蕊試紙鑒別Na2SO3、濃HNO3、NaHCO3、氯水6．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A．在該過程中，CO斷鍵形成C和OB．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO與的反應(yīng)過程C．CO和O生成是吸熱反應(yīng)D．CO和O生成了具有極性共價鍵的7．如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．物質(zhì)X是Fe3O4B．Fe2O3→Fe的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2O3發(fā)生氧化反應(yīng)C．在空氣中Z→Y的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)FeCl2和FeCl3的相互轉(zhuǎn)化8．我國科學(xué)家合成了檢測的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于熒光探針A分子的說法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．分子內(nèi)、分子間存在氫鍵C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．1mol探針A最多能與3molNaOH反應(yīng)9．下列圖示實驗操作規(guī)范的是

A．分離碘水中的碘B．讀取液體的體積C．試劑存放D．收集CO2A．A B．B C．C D．D10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16。W和Y為同主族元素，其簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)；X是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．元素Y與Z可形成共價化合物C．單質(zhì)的熔點：Y＞X D．Y、Z的最高價含氧酸均是弱酸11．下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中通入過量：B．CuO溶于溶液：C．向溶液中通入：D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當時：12．氫負離子具有強還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4月5日，我國科學(xué)家開發(fā)了首例室溫全固態(tài)氫負離子二次電池，該電池通過固態(tài)氫負離子導(dǎo)體實現(xiàn)對H的快速傳導(dǎo)，其工作原理如圖所示，其中放電時乙電極的電極反應(yīng)式為(M為Li、Na、K、Mg、Ti等金屬)，下列說法錯誤的是A．放電時，電子經(jīng)外電路流向甲電極B．放電時，氫負離子移向乙電極C．充電時，甲電極發(fā)生的反應(yīng)可表示為D．可將固態(tài)離子導(dǎo)體替換成水溶液電解質(zhì)，對氫負離子進行傳導(dǎo)13．常溫下，將一定濃度的氨水逐滴加入25mL.0.12mol?L1AgNO3溶液中，該過程中溶液AG(AG=lg[])與加入氨水體積V的關(guān)系如圖所示，已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變澄清，且此時溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為2×103mol?L1，下列敘述錯誤的是.A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中存在的離子NO濃度最大B．b點對應(yīng)溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c(NO)—c(NH)C．最好選擇c~d段溶液與葡萄糖等含有醛基的有機物發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．由e點可知，反應(yīng)Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)約為1.25×10714．實驗室利用制備高錳酸鉀采用的一種方法是固體堿溶氧化法，實驗操作流程如圖：下列說法正確的是A．“熔融”時，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“熔融”時使用的儀器為瓷坩堝，同時需要用玻璃棒不斷攪拌C．“歧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式為D．晶體應(yīng)保存于帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分）科學(xué)家利用光催化劑實現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是，含少量、、和等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍()的流程如下：已知：①濾液1中所含陽離子主要有、、和。②幾種氫氧化物沉淀的如表所示。氫氧化物開始沉淀沉淀完全回答下列問題：(1)濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，其目的是。(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是。濾液3可以循環(huán)用于“”工序(填名稱)。(3)“氯化”的化學(xué)方程式為。(4)“合成”過程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導(dǎo)致過濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為(任答一條)。(5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與距離最近且相等的有個，相鄰2個的核間距為nm。16．（14分）鉍酸鈉(NaBiO3)常用作分析試劑、氧化劑等，某同學(xué)在實驗室用氯氣氧化Bi(OH)2制取NaBiO3，并進行相關(guān)實驗。已知NaBiO3固體不溶于冷水，能與沸水或酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生O2，在酸性條件下能將Mn2+氧化為；Bi(OH)3為白色難溶于水的固體。各實驗裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)裝置的連接順序是_____→_______→______→_____(填字母)。(2)C中裝有的試劑是，若沒有裝置C，可能產(chǎn)生的影響是。(3)反應(yīng)開始時，打開K1和K2，B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，(填化學(xué)方程式)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置B中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要進行的操作是、過濾、冷水洗滌、干燥。(5)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol·L1的H2C2O4標準溶液滴定生成的，消耗VmL標準溶液。①不能用cmol·L1的H2C2O4標準溶液直接滴定NaBiO3的原因是。②該產(chǎn)品的純度為(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。(6)取少量B中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。該實驗(填“能”或“不能”)證明一定是NaBiO3氧化了Cl，理由是。17．（15分）2022年4月16日，中國空間站的3名航天員乘神舟十三號載人飛船平安返回地球?？臻g站處理CO2的一種重要方法是對CO2進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路線可分為以下三步：Ⅰ.固態(tài)胺吸收與濃縮CO2在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CO2反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出CO2的簡單方法是加熱。Ⅱ.CO2的加氫甲烷化H2還原CO2制CH4的部分反應(yīng)如下：2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ?mol1ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=246kJ?mol1(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=kJ?mol1。(2)向恒容絕熱的密閉容器中充入amolCO與2amolH2(g)，進行反應(yīng)ii，下列能判斷反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是a.容器中混合氣體密度不變

b.混合氣體中c(CH4)與c(H2O)之比不變正(H2)=3v逆(H2O)d.容器內(nèi)溫度不變Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對于上述(1)的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示：(3)高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是。(4)對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。(5)控制起始時=4，p=1atm，恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i、ii，平衡時各物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：①圖中代表CH4的曲線是(填“a”、“b”或“c”)；溫度低于500℃時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)約為0，說明此條件下，反應(yīng)(填“i”或“ii”)化學(xué)平衡常數(shù)大，反應(yīng)完全。②M點(T＜500℃)時，平衡分壓p(CO2)=atm，反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)Kp=atm2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。18．（15分）基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。利用木質(zhì)纖維素為起始原料結(jié)合CO2生產(chǎn)聚碳酸對二甲苯酯可以實現(xiàn)碳減排，緩解日益緊張的能源危機，路線如下：回答下列問題：(1)化合物I的分子式為。(2)分析化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)，預(yù)測反應(yīng)后形成的新物質(zhì)，參考①的示例，完成下表。序號變化的官能團的名稱可反應(yīng)的試劑(物質(zhì))反應(yīng)后形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型①。O2氧化反應(yīng)②。。。加成反應(yīng)(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ，則化合物a為。(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面