第二章

元素與物質(zhì)世界根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電一、物質(zhì)的分類物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大??？？？？？第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

（根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小分類）分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑外觀分散質(zhì)的微粒穩(wěn)定性1nm100nm1-100nm之間

均勻、透明渾濁比較均勻、透明分子、離子更多分子或離子的集合體分子或離子的集合體穩(wěn)定比較穩(wěn)定不穩(wěn)定要點(diǎn)一幾種常見的分散系

膠體的性質(zhì)1．丁達(dá)爾現(xiàn)象

當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長400-700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體自然界中的云、霧、煙塵都是膠體，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，分散劑是空氣。2．聚沉向膠體中加入可溶性鹽時，膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

解釋：鹽中陽離子或陰離子能中和膠體微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成教大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。加入可溶性鹽加熱加入帶異種電荷的膠體方法應(yīng)用：制豆腐1．常見各類物質(zhì)的通性(1)金屬單質(zhì)：分別與非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng)。(2)非金屬單質(zhì)：分別與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)。(3)酸：分別與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、鹽和指示劑反應(yīng)。(4)堿：分別與酸性氧化物、酸、鹽和指示劑反應(yīng)。(5)鹽：分別與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng)。(6)酸性氧化物：分別與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)。(7)堿性氧化物：分別與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)。要點(diǎn)二單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物(酸性氧化物、堿性氧化物)、酸、堿、鹽之間有一定的對應(yīng)關(guān)系且可以相互轉(zhuǎn)化。其轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：二、化學(xué)反應(yīng)的分類

1分類方法

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別

置換反應(yīng)

和反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

復(fù)分解反應(yīng)

離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加

分子反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移

非氧化還原反應(yīng)

．第2節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等大部分有機(jī)物，非金屬氧化物等化合物水溶液或熔化狀態(tài)導(dǎo)電的原因電離定義酸、堿、鹽1.電解質(zhì)的電離自由移動的離子程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式2.離子反應(yīng)（1）定義：有離子參加的一類反應(yīng)。（2）發(fā)生條件（復(fù)分解類型）：生成難溶物、生成難電離物、生成揮發(fā)性物質(zhì)。（3）表示方法——離子方程式

定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

寫：寫出化學(xué)方程式

拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：刪掉不參加反應(yīng)的離子

查：檢查方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

揭示了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

表示一類的反應(yīng)

書寫方法離子方程式特點(diǎn)檢查一離子方程式是否正確，一般從以下判斷a.__________________________b.__________________________c.__________________________d.__________________________e.__________________________電荷守恒質(zhì)量守恒是否能拆成離子是否滿足客觀反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行（1）下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.鋅與鹽酸反應(yīng)：

Zn+2H++2Cl-

＝Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-

＝Fe(OH)3↓D.Cl2通入FeCl2溶液

Cl2

＋Fe2+

＝2Cl-+Fe3+AC（2）下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD（3）下列離子方程式中正確的是（）

A.小蘇打溶液與稀硫酸混合

CO32-+2H+

＝CO2↑+H2OB.大理石溶液與醋酸

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合

Fe2++2H2O2+4H+

＝Fe3++4H2O

D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)

NH3·H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2OD

離子不能大量共存的判斷

a.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子

b.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子

c.要注意題干的隱含條件練習(xí)：1．堿性溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-C．K+Na+Cl-HCO3-D．K+NH4+SO42-NO3-B2．下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A．

K+MnO4-Cl-SO42-B．

Na+HCO3-NO3-CO32-C．

Na+OH-NO3-SO42-D．

Na+Ag+NO3-I-C3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．

K+HCO3-CO32-Br-B．

SO32-HSO3-OH-K+C．Fe3+Cu2+MnO4-SO32-D．Na+H+NO3-Fe2+A氧化還原反應(yīng)（1）特征：元素的化合價發(fā)生變化（2）實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（3）概念和關(guān)系化合價升高→失e-→發(fā)生氧化反應(yīng)→做還原劑→被氧化→生成氧化產(chǎn)物化合價降低→得e-→發(fā)生還原反應(yīng)→做氧化劑→被還原→生成還原產(chǎn)物（4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：第3節(jié)氧化劑和還原劑1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)練習(xí)BC

根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）

A.2NaW+Z2

＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2

＝2NaZ+X2C.2NaY+W2

＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2

＝2NaX+Z23.亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（）

A.N2 B.N2O3 C.NH4+ D.NO2

BCAC鐵及其化合物的氧化性和還原性1.Fe的還原性：與Cl2、O2

、H+、Cu2+、Fe3+

等反應(yīng)，表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì)。2.Fe3+的氧化性：Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將FeCuZnKI等氧化，而本身被還原為Fe2+.3.Fe2+的氧化性和還原性：①氧化性：Fe2+可以被Zn還原。②還原性：Fe2+可以被Cl2O2KMnO4HNO3等氧化。[小結(jié)]“鐵三角”Fe0Fe+3Fe+2H+Cu2+Fe3+

ZnH2CO

Zn

H2COCl2HNO3FeCuZnI-SO2

Cl2HNO3H2O2KMnO4（1）下列敘述正確的是（）

A.含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)的氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)

D.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_____；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2

，可加入_______，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______。D鐵粉氯水鐵粉(3)已知銅在常溫下能被HNO3

溶解。反應(yīng)方程式為：3