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第一節(jié)原子結構與元素周期表趙學如第1課時原子結構1803年道爾頓（英）1897年湯姆生（英）1909年盧瑟福（英）1913年玻爾（丹麥）1926年薛定諤（奧地利）建立原子理論——實心球葡萄干布丁模型

核式結構行星軌道模型

電子云模型

一、原子結構

一、原子結構

原子原子核核外電子質子中子所帶電荷+10-1相對質量18361.007（帶正電）（帶負電）（不顯電性）質量太小忽略近似為1近似為1核電荷數=質子數=核外電子數質量數A=質子數Z+中子數NN大于等于0Z大于0一、原子結構

電子層數(n)：1234567電子層符號：KLMNOPQ電子能量：低高離核越近，能量越低2、核外電子的分層排布

核外電子先排布遵循能量最低的原則;3、電子排布順序先排布能量低的電子層，后排布能量高的電子層。一、原子結構

①每個電子層最多排布2n2個電子②最外層最多排布8個電子（K層為最外層時，最多容納2個電子）③次外層最多排布18個電子倒第三層不超過32個電子4、核外電子排布規(guī)則一、原子結構

第一節(jié)原子結構與元素周期表趙學如第2課時元素周期表核素二、元素周期表

周期：7（三短四長）縱列橫行18列二、元素周期表

族主族族序數=最外層電子數原子序數

=核電荷數=質子數=核外電子數周期序數=電子層數二、元素周期表

氫元素的不同核素1H氫123同位素：質子數相同而中子數的同種元素的不同原子之間的互稱。同位素的性質:1、物理性質差異較大，化學性質基本相同。

2、天然同位素的含量幾乎不變。

元素的相對原子質量：該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。三、核素

放射性同位素的應用三、核素

核素：同位素：元素：一種原子就是一種核素。一種元素有可以有多個核素。質子數相同而中子數的同種元素的不同原子之間的互稱。質子數相同的一類原子的總稱。元素的相對原子質量：該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。同位素的性質:1、物理性質差異較大，化學性質基本相同。

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