第四章

第三節(jié)

物質(zhì)的量應用于方程式的計算一、理解化學方程式中各物質(zhì)的

化學計量數(shù)

之比等于各物質(zhì)的

物質(zhì)的量

之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化學計量數(shù)(V)

112：：各物質(zhì)的分子數(shù)(N)之比擴大NA倍1：1：2NANA2NA：：物質(zhì)的量(n)之比112：：相同條件下氣體體積(V)比112：：

二、物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(CB)等概念應用于化學方程式的計算。1、已知某物質(zhì)的量的計算V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質(zhì)量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩爾質(zhì)量為63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因為所以

【練習1】4gNaOH與鹽酸完全反應，需要多少克3.65％鹽酸？解：11:1=0.1:x×0.001設需3.65％鹽酸

x

NaOH+HCl=NaCl+H2O14gXg×3.65％x=100(g)答：需要100g3.65％鹽酸40g/mol36.5g/mol2.己知某物質(zhì)的質(zhì)量，進行有關計算。此類計算利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，把物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，然后再進行計算；注意解題格式。n(CaCO3)=

m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出參加反應CaCO3物質(zhì)的量，再根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求?！纠?】實驗室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不叁加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。解：CaCO3摩爾質(zhì)量為100g/mol(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol1molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol

答：參加反應濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標況下10.75L?！纠?】實驗室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L

【練習2】

實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反應，則被MnO2氧化的Cl－物質(zhì)的量為多少摩？生成Cl2在標準狀況下體積為多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－為0.2mol，生成2.24L氯氣。

MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O設被氧化Cl－為n，生成Cl2的體積在標況下為

xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol

3.己知標準狀況下，進行某氣體的有關計算此類解題途徑是根據(jù)n=V/Vm把體積換算成物質(zhì)的量，然后再進行計算。2mol5.8L22.4L1molC(NaOH)×0.4Ln(NaClO)答：生成NaClO0.26mol，NaOH物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【例3】400mol某濃度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(標準狀況)完全反應，求：⑴生成的NaClO的物質(zhì)的量。⑵該溶液中NaOH的物質(zhì)的量。n(NaClO)=5.8L×1mol22.4L=0.26mol⑴解：⑵C(NaOH)=5.8L×2mol0.40L×22.4L=1.3mol/L

【練習3】

5molH2SO4和和Zn完全反應，能生成多少gH2？這些H2標準狀況下體積為多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x設能生成的氫氣的物質(zhì)的量為

x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2

，標況下體積為112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L

1mol：5mol=22.4L：y解法2：1mol1mol:5mol=2g:x設能生成的氫氣的質(zhì)量為

x標況下體積為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H22g5molxx=10g答：能生成10gH2

，標況下為112L。22.4Lyy=112L

4.己知物質(zhì)的量濃度的計算根據(jù)CB=nB/V求出某些物質(zhì)的量后再進行計算?！纠?】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。

NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g

5.綜合計算。靈活運用：

n=m/M，

n=N/NA

，n=V/Vm

，CB=NB/V液，

=m/V，％=m質(zhì)/m液×100％解：①可利用HCl的質(zhì)量分數(shù)和鹽酸密度換算出鹽酸物質(zhì)的量濃度。=1000mL×g/cm3×％【例5】某鹽酸

=1.05g/cm3，HCl質(zhì)量分數(shù)10％。計算：①該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？②將Zn粉0.65g投入50ml鹽酸中充分反應,生成的H2的體積(標準狀況)是多少？若反應完成后溶液體積保持不變則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？Mg/mol×1L1000mL×1.05g/cm3×10％C(HCl)=36.5g/mol×1L

=2.88mol/L②Zn＋2HCl==ZnCl2

＋H2n(ZnCl2)1【例5】某鹽酸

=1.05g/cm3，HCl質(zhì)量分數(shù)10％。計算：①該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？②將Zn粉0.65g投入50ml鹽酸中充分反應,生成的H2的體積(標準狀況)是多少？若反應完成后溶液體積保持不變則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？10.65g165g/moln(H2)n(ZnCl2)=0.01moln(H2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L=0.2mol/LV(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L答：鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；0.65gZn粉可生成0.224L(標準狀況)ZnCl2物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L?！揪毩?】某鹽酸的

=1.18g/cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5％。求①該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？②200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成H2的體積(標況狀況下)是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計則FeCl2物質(zhì)的量濃度是多少？有多少克FeCl2？

Fe+2HCl===FeCl2+H2解：C(HCl)=

1mol2mol

11.8mol/L×0.2L

n(FeCl2)n(FeCl2)=1mol×11.8mol/L×0.2L1000mL×1.18g/cm3×36.5%36.5g/mol×1L=11.8mol/L①②1moln(H2)2mol=1.18mol1mol練習：1、欲中和含0.1molNaOH的溶液，若先加入0.5mol/L100mL鹽酸，尚需要加入0.1mol/L硫酸

A125mLB250mLC200mLD500mL2、鐵的某種氯化物FeClx1.625g，溶于水后加入足量AgNO3

溶液生成沉淀，經(jīng)干燥后稱得沉淀質(zhì)量為4.305g，則x值為

A1B2C3D43、0.56gCaO正好與20mL鹽酸完全反應，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/L4、500mL的鹽酸與足量Zn反應時，放出的H2

在標準狀況下體積為5.6L，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

作業(yè)：書P83三、2【練習5】某鹽酸的

=1.18g/cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5％。求①該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？②200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成H2的體積(標況狀況下)是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計則FeCl2物質(zhì)的量濃度是多少？有多少克FeCl2？

Fe+2HCl===FeCl2+H2解：答：鹽酸物質(zhì)的量濃度1.18mol/L。生成H2體積標況下為26.4L；C(FeCl2)為5.9mol/L；m(FeCl2)為149.9g。

m(FeCl2)=1.18mol×127g/mol=149.9g

C(FeCl2)=

n(H2)=

1mol×11.8mol/L×0.2L②V(H2)=1.18mol×22.4L/mol=26.4L2mol=1.18