北京農(nóng)大附屬中學2021年高三化學模擬試卷含解析A.氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSCM

題目要求，共60分。）

C.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

1.下列反應的離子方程式表示正確的是

+2+D.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2St

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?=CO32?+H2O參考答案：

?2+?2?

C.小蘇打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3C

D.將過量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H'+2NO3=3Fe2，+2NOf+4H2O略

參考答案：

4.用切表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

D

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5練

略

2.下列說法正確的是B.Imol乙烷分子含有8M個共價鍵

A.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體C.58.5g的氯化鈉固體中含有紡個氯化鈉分子

D.在】L0.1mol?Z"碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1維

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與電子數(shù)相等

參考答案：

C.非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物

D

D.液態(tài)氯化氫不導電

【解析】A項，NO與02混合后會發(fā)生反應，分子數(shù)將減少，故錯；B項，乙烷中含有7根

參考答案：共價鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯；C項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。D

D項，COF-水解，Imol可以水解生成2molOHT,故陰離子總數(shù)變大，正確。

3.利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列

說法中正確的是（）

5.下列離子方程式中，書寫正確的是

A.鋁與NaOH溶液反應：2Al+20H-==2A102-+H2t

B.鈉與水的反應:Na+H20==Na++20H-+H2t

C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2N03-===3Cu2++2N0t+4H20

/的常流D.稀硫酸與氫氧化銀溶液反應：S042-+Ba2+==BaS04I

參考答案：參考答案:

CA

略

8.將5.4gAl投入到200.0mL2.0moLL，的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該

6.下列敘述中，正確的是溶液可能為()

A.HC1溶液B.HNO3溶液C.H2so4溶液D.Ba(OH)2溶液

A.1.00L1.00molL”鹽酸中含有6.02x1()23個HCI分子

參考答案：

B.25℃、101kPa〉,42gN2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA略

9.某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

C.11.2LC02含有的分子數(shù)為O.5NA

D.配制LOLl.OmoUJ的CuS04溶液,可將250.0gCuSCMSHzO溶于1.0L水

參考答案：

B

略

7.下列有關(guān)現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是

A.酸性高缽酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

A.I圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

2癡5c2。1+16/=2\伍2++100)21+8H2OB.II圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，

至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成

B.$2變--在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：C.1H圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與

氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應

^03-+2H+=SI+SO21+H2OD.IV圖中，可以比較KMn。,、J和s氧化性的相對強弱

參考答案：

C.LCnOr在水中存在平衡：0。1+也0==^2(>°；-+2/可由溶液顏色判斷其酸

C

堿性

略

I).S0C12是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學反應方程式10.根據(jù)下表中元的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烽的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

為：S0C12+H0=2HClt+S0t

2212345678

C8HI6|

C2H4C3H8C4H8C6H12C7H1612.CO?的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH,捕獲（^生成重要化工產(chǎn)

品三聚制酸的反應：

A.3B.4C.5D.6Oil

N八N

NH）aCO：------?II+HQ

參考答案：HO入N入OU

下列有關(guān)三聚新酸的說法正確的是（）

答案：A

A.分子式為C3HJWh

B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C.屬于共價化合物

解析：觀察表格中各煌的分子式的排布規(guī)律會發(fā)現(xiàn)：相鄰兩嫌的分子式相差C或CH,原子團（或分成

D.生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

1和2、3和4、5和6、7和8小組進行比較）。從而得出第5個嫌的分子式為C5H德，共有3種同分參考答案：

異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

C

解：A.由三聚制酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為CMNG,故A錯誤：

B.分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；

高考考點：同系物的分子通式求算，有機物同分異構(gòu)體等知識。C.三聚制酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確：

D.該反應不符合酸與堿反應生成鹽與水，不是中和反應，故D錯誤，

故選C.

易錯提醒：對表格中的分子式不能正確的地進行分析得出有關(guān)的規(guī)律，而將第5個煌的分子式找錯。13.下列實驗能達到預期目的的是

A.用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

備考提示：通過分析已知物質(zhì)的分子式找出同系物的分子通式是有機化學的基礎(chǔ)知識之一，同分異構(gòu)B.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸

體的書寫和找法則是有機化學的重點內(nèi)容之一，在備考復習時應多加強化訓練。

C.用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

11.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

D.用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性

A.向飽和FeCL溶液中滴加過量氯水，可制取Fe（OH）」膠體

取少量溶液向其中加入適量新制氯水，再加幾滴溶液，溶液變紅，說明溶液中一定含

B.X,KSCNX參考答案：

有防十

AB

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯

酚略

D.已知向盛有KL溶液的試管中加入適量CCL,振蕩靜置后CCL層顯紫色，說明Kh14.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢

在CCh中的溶解度比在水中的大驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

參考答案：

C

A.原溶液中一定含有NH4'離子B.原溶液中一定含有S04?一離子

C.原溶液中一定含有C1離子D.原溶液中一定含有Fe3,離子ABCD

［實驗一］收集NO氣體。

參考答案：

A（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是（填序號）。

略a.從①口進氣，用排水法集氣b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣d.從②口進氣，用排氣法集氣

15.（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2o,N2和NH3,在該反應的化學方程式中，化學計量

數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）

［實驗二］為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分數(shù)w（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強

A.SO2、出0、N2>NH3

堿：Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2T0據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱

B.N2、SO2、叱0、NH3

得質(zhì)量為mlg。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。

C.N2>SO2、NH3、H20

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

D.H2O、NH3、s。、N2

參考答案：（2）選用B和（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

答案：D（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w（Zn）=0

解析：本題的本質(zhì)是考查氧化還原方程式的配平。

（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是o

3（NH4）2SO4=3sO2T+N2T+4NH3T+6H20T

考點：氟化還原反應方程式的配平方法。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大'偏

小'’或"無影響。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分

反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。

16.某研究性學習小組借助A?D的儀器裝置完成有關(guān)實驗。

（6）w（Zn）=°

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）

實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（7）從實驗誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于“）。

參考答案：

（1）c索①f②也③接④

⑵D

（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利

65,2.9/

用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

⑶224幽】（或附等其他合理答案）

（4）鍍層的密度（或其他合理答案）

（5）偏大

加I一冽2

（6）%（或其他合理答案）

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是—、____o

（7）劣于

②在點燃C處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是

（1）NO難溶于水且易與空氣中的02反應，所以NO的收集只能用排水法。（2）D裝置可

③準確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全

用于測量生成H2的體積。（3）由方程式Zn+2HC1-ZnC12+H23結(jié)合已知數(shù)據(jù)可計算

反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g,D中濃硫酸增重1.44g,則1I=—。

Zn的質(zhì)量分數(shù)。（4）計算鍍層厚度，即鍍層體積，可結(jié)合密度計算。（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)

生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多④、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是_（填字母）

一些，則計算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2g為Fe的質(zhì)量，所以Zn的質(zhì)量分數(shù)為

a.缺少裝置Ab.缺少裝置Bc.反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O

冽1-tn2

叫（）相對于整套裝置的質(zhì)量，產(chǎn)生的質(zhì)量小，使稱量中產(chǎn)生的誤差較大。

o7H2參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）（12分）（1）④

（2）①隰砥j容液濃硫酸

②排除裝置中的空氣，防止CO中混有空氣而在加熱時發(fā)生爆炸

17.（12分）（1）已知草酸（H2c2。4）分解的化學方程式為：H2C2O4△*COf+CO2T+

③2

④

H2O,下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是（填序號）b

略

18.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①:

(分子式為濃比sa，vCH；OH

濃H?SC%△

IIHL

化合物II可由以下合成路線獲得：

(1)化合物IH的分子式為,1mol化合物用完全燃燒最少需要消耗molCh。

(2)化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：,并寫出由化

合物IV反應生成化合物V的化學方程式。

(3)有關(guān)化合物H說法正確的是o

A.1mol化合物H最多可與2mol也發(fā)生加成反應

B.化合物II能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色回答下列問題：

C.化合物II難溶于水

(1)H中除苯環(huán)外的官能團名稱是；反應①的化學方程式為.

D.化合物II分子間聚合,反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為T-CHZ-CHCOOC^^

(2)反應②的反應類型為；反應⑤的反應類型為.

(4)化合物IH的?種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物只有-種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁

共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為122,VI的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為—：E的結(jié)構(gòu)簡式為____.

()和'/。也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

5(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

,①的反應類型為。

I.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

參考答案：

CIOHIO0n.能發(fā)生銀鏡反應

(1)211.5(2)HOCH2CH2COOH

?H*%

m.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1

△(寫分子式不給分)

HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O

(3)BC(漏選給一半分，錯選不給分)

(5)仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路

(4)OHCCH<G>CHCHO

22線.

ab-o~HC5參考答案:

(5)取代反應(每空2分)

.【化學?選修：有機化學基礎(chǔ)】(共小題，滿分。分)

1951(1)酯基、澳原子;

(2)取代反應；水解反應;

H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的?種合成路線如下:

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：I.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥

基，n.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，m.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：I：1,

【考點】有機物的合