北京柴廠屯中學2022高二化學聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列各組有機物，不論以何種比例混合，只要兩者物質的量之和不變，完全燃燒

時.，消耗氧氣的物質的量和生成水的物質的量分別保持不變的是

A.乙烷和甲酸甲酯B.苯和苯甲酸

C.乙烷和乙醇D.乙煥和苯

參考答案：

B

略

2.1999年比利時發(fā)生奶粉受二嗯英污染事件。二嗯英是一類芳香族化合物的多氯

代衍生物的總稱，結構穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認的最危險的致癌物質之一

2,3,7.8-四氯二苯并二嗯英是其中的一種，結構如右“人人0入人

圖。下列說法中不正確的是（）

A.它的分子式為Ci2H402cl4B.它的一浪取代物有一種

C.它不能發(fā)生加成反應D.此分子中共平面的原子最多有22個

參考答案：

C

略

3.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子鼠基辛煥，其結構式為H—C三C—C三C一

C=C—C-C—C=N?對該物質判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高猛酸

鉀溶液褪色

C.分子中所有原子不可能共面D.可由乙煥和含氮化

合物加聚制得

參考答案：

B

4.下列物質屬于純凈物的是

A.食醋B.堿石灰C.苛性鈉D.石灰石

參考答案：

C

略

濃硫酸Bn

5.化合物丙由如下反應得到：C4HIOO△"C4H8■國高TC4H8Br2（丙），丙的結

構簡式不可能是（）

BrCH2Br

A.CH】CH2cHeHzBrB.CH,—CH—CH2Br

BrBrCH3

C.CHjCHCHCH.D.CH,—C—CHBr

|2

Br

參考答案：

B

略

6.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

++2~——2++

A.Na、K、S04、HC03B.Cu、K、

soj一、NO3一

++——2++

C.Na、K、Cl、N03D.Mg、K、

so：一、OlT

參考答案:

C

略

7.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()

用ts疝硫酸用、0歐

海液浸濕的這批

ImobL*ZnSO4M8】rnol[“CJS。4溶液

甲?乙

A.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

B.電子沿Zn—a-bTCu路徑流動

2-

C.片刻后甲池中c(SO4)增大

D.Cu電極上發(fā)生還原反應

參考答案：

D

略

8.氯是富含在海水中的元素，下列關于氯及其化合物的說法不正確的是

A.氯元素位于周期表中第三周期第VI1A族

,,

''C.NaCl電子式為Na，【：q?]

B.C1-結構示意圖為:

D.KC1O3電離方程式為：KC1O3=K++C1+3O2

參考答案:

略

9.某溫度下，反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確

的是：

A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越小

B.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C.K隨反應物濃度改變而改變

D.K隨溫度改變而改變

參考答案：

D

略

10.SR是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：ImolS(s)轉化為氣態(tài)硫

原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。

則S(s)+3F2(g)=SFKg)的反應熱為()

A.-1780kJ/molB.-1220kj/molC.-450kj/molD.+430

kj/mol

參考答案：

B

11.我國科學家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素

OCHjOH

的結構式為：Q"0^0^一^小。下列有關金絲桃素說法錯誤的是:()

A.分子式為Cl7H23NO3B.可以發(fā)生加成、酯

化等反應

C.苯環(huán)上的一氯取代物有3種D.金絲桃素常溫常壓下為氣態(tài)

參考答案:

D

略

12.酸堿恰好完全中和時?，它們一定相等的是

A、質量B、物質的量C、物質的量濃度D、H'和0H的物質的

量

參考答案：

D

13.下列說法全不正確的是（）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH三CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5刈（岫為阿伏加德羅常數(shù)）

⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法

A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥

參考答案：

D

略

14.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類

的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（）

A.鋅鋪干電池工作一段時間后碳棒變細

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

參考答案：

C

選項A中Zn-Mn干電池作負極的是Zn,石墨作電極的正極，只起導電的作用，

被腐蝕的是Zn；選項B中氫氧燃料電池是把化學能直接轉化為電能，而不是把熱

能直接轉化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉化高。

15.下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是

①制備乙烯時用的溫度計②制備氯氣裝置中的分液漏斗③制備氨水時將氨氣

溶于水的導管④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗⑤分儲石油時

的溫度計⑥制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2c03溶液的導管（）

A.①④B.①②④C.①②③⑥D.①②③④

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.實驗室制備1,2-二澳乙烷（無色液體，熔點9℃,密度2.2g?cnf3）的反應原理如

下：

/SO」

CH3CH20H-170*0'CH2=CH2,CH2=CH2+B2-BrCH2CH2Br

用少量的溪和足量的乙醇制備1，2-二浪乙烷的裝置如圖所示：

（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a.為使A受熱均勻，應采取水浴加熱

b.A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1

c.B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞

d.C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體

e.D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）

（2）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是

（3）若產物中有少量未反應的Bn,最好用洗滌除去；振蕩后靜置，產物應

在層（填

“上"、“下”）；

（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是（任寫一種）

參考答案：

1.cde

2.D中褪色

3.NaOll

4.有副反應發(fā)生或氣流速度過快

考點：制備實驗方案的設計.

分析：實驗室制備1,2-二溪乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生

分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3aM）11

濃硫酸

r

170*CCH2=CH2t+H20,如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B

中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起

緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CHCHQH+4H2sol（濃）

△

"-4S02t+C0;,t+7H.0+C,可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫

氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2s。3+乩0,CO2+2NaOH—Na2C03+H20,除去雜質氣體，乙

烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質發(fā)生加成反應，D中乙烯和浪加成生成1,2-二澳

乙烷，反應為：CH2=CH2+Br-Br-CH2Br-CH2Br,制得1,2-二澳乙烷.

（1）a.水浴加熱的溫度不得超過100℃,該反應的溫度為170℃；

b.A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；

c.如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；

d.濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；

e.乙烯與澳反應時放熱，冷卻可避免漠的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否

則使氣路堵塞；

（2）乙烯和濱水發(fā)生了加成反應；

（3）因Bn能與NaOH溶液反應，且1,2-二澳乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液

吸收Bn,振蕩后靜置，產物應在下層；

（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醛等副產物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)

或氣流速度過快.

解答：解：（1）a.三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取

濃硫酸

乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH20H170'CCH2=CH2t+H20,反應為溫

度為170C,遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；

b.濃H￡O,在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了

使?jié)釮zSO,保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行，

無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3,故b錯誤；

c.如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管

液面會上升，故c正確；

d.濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、

二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，S0z+2Na0H-NaSOs+HQ,CO2+2NaOH=Na，CO3+H2O,所以C

的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故d正確；

e.澳在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與澳反應時放熱，澳更易揮發(fā)，冷卻可避免澳的大量揮

發(fā)，但1,2-二澳乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應用冷

水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；

故答案為：cde；

（2）該制備反應已經(jīng)結束，裝置D在乙烯和濱水發(fā)生加成反應生成1,2-二澳乙烷，1,

2-二濱乙烷為無色，所以通過觀察濱水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應是否已

經(jīng)結束，

故答案為：D中褪色；

（3）常溫下Bn和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Bn—NaBr+NaBrO+HO再分液除去，1,2-

二澳乙烷和水不互溶，1,2-二浸乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下

層，

故答案為:NaOH；下;

（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醛等副產物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)

或氣流速度過快，

故答案為：有副反應發(fā)生或氣流速度過快.

點評：本題考查化學實驗方案的評價、鹵代始的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離

提純、有機物的結構與性質、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質的性質、反應

原理、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，溶液略顯淺綠色，表明鐵被

（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酥溶液，可觀察到碳棒

附近的溶液變紅，該電極反應為。

（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生

的總反應的離子方程

為O

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL

0.5mol/L的CuS04溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚

酬，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應

為0

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產

生的氣體標準狀況下體積為mL。

參考答案:

化

(1氧

0；+4e+2R0=40H

2正

IX

/2Fes*+Cu==2Fe;++Cu:+

C3①正

Fe-2e-===Fe;*

②2Cu>+2K0=SM=2CU+0：t+4H*

③224

略

18.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用.合成G的一種路線如

下:

已知以下信息:

R.CHO-Y'

12)ZJVH2O

(2)lmolB經(jīng)上述反應可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應.

③D屬于單取代基芳燒，其相對分子質量為106

④F苯環(huán)上的一氯代物有2種

⑤V

回答下列問題

(1)由A生成B的反應類型為,B中官能團的電子式為

(2)C的結構簡式為,D的一氯代物共有種.

(3)寫出下列反應的化學方程式：

E玲F：____________________________

C+F3G：________________________________

(4)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺.

◎一H-崛g中

反應條件1所選擇的試劑為；反應條件2所選擇的試劑為；I的結

構簡式為.

參考答案：

(1)消去反應；＜：：c?

(2)(CH3)2C=O；5；

(3)

C2H5+3Fe+6HC1-----^FeCH+C2H5+2H?0

Q_京4件HoC

CH上CH?+H2N?C2H5F'T.§\?C2H6+3

H3c；

(4)濃硝酸、濃硫酸：Fe粉/鹽酸；

【考點】有機物的合成.

【分析】A的分子式為C6HQC1,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)

生消去反應得到B,ImolB發(fā)生信息①中氧化反應生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反

應，B為對稱結構烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C

為(CH3)2c=O,逆推可知A為(CH3)2CH-CCI(CH?)2.D屬于單取代芳煌，其相對

分子質量為106,D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106一77=29,故側鏈為-CH2cH3,D為

^^~CH丁C國，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取

代反應生成E為6N-CXcH^C國，由F的分子式可知，E中硝基被還原為一NH2,則F

為H：'—O^CH丁eq,c與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵

CH；

得到G,貝I」G為據(jù)此解答.

【解答】解：A的分子式為C6H”C1,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件

下發(fā)生消去反應得到B,ImolB發(fā)生信息①中氧化反應生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡

反應，B為對稱結構烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH,)2,

C為(CH3)2c=0,逆推可知A為(CHO2CH-CCI(CH3)2.D屬于單取代芳煌，其相對

分子質量為106,D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=29,故側鏈為.CH2cH3,D為

O^CHrCH5,核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取

代反應生成E為。由F的分子式可知，E中硝基被還原為一NH2,則F

為HP—Q-CHTCHJ,c與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵

得到G,貝UG為=

醇

(1)由A生成B的化學方程式為：(CH3)2CH-CCI(CH3)2+NaOHH(CH3)2C=C

(CH3)2+NaCl+H2O,屬于消去反應，B中官能團為碳碳雙鍵，電子式為?2：：3,

故答案為：消去反應；?2：:3；

(2)C的結構簡式為：(CH3)2C=O,一氯代物取代苯環(huán)上H原子時，

有3種，取代乙基中H原子有2種，故共有5種，

故答案為：(CH3)2c=0；5；

(3)E玲F的反應方程式為：

O2XC?Hs+3Fe+6HC1--------?SFeCh+HzNC2H5+2HQ

C+FfG的反應方程式為：

CH3*CH3+2Hs二盾條件..2H5+H20

Had,

故較案為.O2N-@-C2Hs+3Fe+6HCl---------?3FeCh+H2MC2H5+2HQ

CHICHI+H2\~@~C2出一定條件?￥=\"@~C2Hs+H2O

Hal；

(4)由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下

還有得到I為再與(CH3)2c=O反應得到O'"人，最后加成反應還原得

到

故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件2所選用的試劑為：F