2024屆湖北省華中師大一附中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA2、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B．用電解水的方法制取大量H2C．大力開發(fā)和應(yīng)用太陽能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當(dāng)前電力緊張問題B．天然藥物無任何毒副作用，可放心服用C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．維生素C具有還原性，所以用作食品抗氧化劑4、在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變5、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖7、在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉8、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO39、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅10、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol11、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA13、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）214、室溫下，下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數(shù)約為8NAD．18g2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA16、A1-MnO4?電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al+MnO4?═AlO2-+MnO2.下列說法正確的是()A．電池工作時(shí),K+向負(fù)極移動(dòng)B．電池工作時(shí)，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向NiC．負(fù)極反應(yīng)為Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2OD．電池工作時(shí)，Ni電極周圍溶液pH減小17、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是()A．B．C．D．18、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分，其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH19、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是()A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2OC．充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中20、CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH321、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np622、對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)B．K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)C．K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)D．K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。24、（12分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________；反應(yīng)⑤_____________________；反應(yīng)⑦_(dá)______________________。（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。25、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO426、（10分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。28、（14分）自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個(gè)。(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似，如圖1，兩者熔沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______，原因是_________(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為agcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。29、（10分）氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuCl的保存方法是_______。（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計(jì)算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-Si鍵，A項(xiàng)正確；B，由于溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，惰性電極電解食鹽水時(shí)陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過2NA個(gè)電子時(shí)生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法用22.4L/mol計(jì)算Cl2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算。涉及原子晶體中共價(jià)鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。2、B【解題分析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活、能源以及環(huán)境保護(hù)等3、D【解題分析】

A．火力發(fā)電主要利用燃煤產(chǎn)生電能，煤屬于非再生能源，且火力發(fā)電能排放有害物質(zhì)，故不可大力發(fā)展火力發(fā)電，故A錯(cuò)誤；B．“是藥三分毒”天然藥物也有副作用，不可長期服用，故B錯(cuò)誤；C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，鋼鐵閘門腐蝕速率更快，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故D正確；答案選D。4、A【解題分析】該可逆反應(yīng)是在恒容條件下的氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，在沒有達(dá)到平衡前，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)均為變值，當(dāng)值不變時(shí)，即可說明達(dá)到平衡，故符合題意的為AB項(xiàng)：本反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)并不知道，所以無法用各物質(zhì)濃度冪乘積來判定是否平衡C項(xiàng)：以不同物質(zhì)來表示正逆反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值就和系數(shù)比相同才能表示正逆反應(yīng)速率相等，排除D項(xiàng)：本反應(yīng)體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)。故答案為A5、B【解題分析】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.金剛石和石墨的導(dǎo)電性、密度、硬度等物理性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時(shí)產(chǎn)物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時(shí)釋放的能量多，故D正確；故選B。6、A【解題分析】A.淀粉和纖纖維素的聚合度不同，使得它們的分子式不同，所以它們不為同分異構(gòu)體，故A不正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂的主要成分高級脂肪酸鹽，所以稱為皂化反應(yīng)，故B正確；C.羧酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O2的有機(jī)物中屬于羧酸的分子結(jié)構(gòu)為C4H9-COOH，丁基C4H9-有4種，所以羧酸C4H9-COOH有4種，故C正確；D.葡萄糖含有醛基，所以在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖，故D正確。故選A。7、D【解題分析】

A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。8、D【解題分析】

A.NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。9、C【解題分析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項(xiàng)正確；D．太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。10、A【解題分析】

反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol6+498kJ/mol3-360kJ/mol12=－1638kJ/mol，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意P4O6的分子中每個(gè)P原子形成3個(gè)P—O鍵，故其分子中共有12個(gè)P—O鍵。而P4的分子中P原子共形成6個(gè)P—P鍵，且不可馬虎算錯(cuò)。11、D【解題分析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。【題目詳解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團(tuán)，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個(gè)甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個(gè)甲基處于鄰位的酚2種，兩個(gè)甲基處于間位的有3種，兩個(gè)甲基處于對位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意酚羥基的鄰對位氫原子能夠被溴原子取代。12、A【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L的混合氣體，其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol，碳原子數(shù)為0.75NA，A項(xiàng)正確；B．NO2和CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量均為46，4.6g的混合物，所含物質(zhì)的量本應(yīng)為0.1mol，但是NO2存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來計(jì)算物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。【題目點(diǎn)撥】稀有氣體均為單原子分子，每一個(gè)稀有氣體分子中只有一個(gè)原子。13、C【解題分析】

在電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答?！绢}目詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。14、B【解題分析】分析：從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應(yīng)，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題。詳解：A、甲苯是非極分子，難溶于水，而且所有的烴都不溶于水，選項(xiàng)A不選；B、丙三醇是極性分子，與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，選項(xiàng)B選；C、常溫下苯酚微溶于水，選項(xiàng)C不選；D、所有鹵代烴都不溶于水，所以1-氯丁烷難溶于水，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查常見氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見有機(jī)物的物理性質(zhì)并作比較記憶，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。15、D【解題分析】

A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；

B．25°C時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個(gè)數(shù)=0.001mol/L1LNA/mol=0.001NA，故B正確；

C．1個(gè)丙烷分子含有8個(gè)C-H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷中含C-H鍵數(shù)約為8NA，故C正確；

D．18g2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)=10NA/mol=9NA，故D錯(cuò)誤；故答案：D。16、C【解題分析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，但是不會(huì)經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，故C正確；D．電池工作時(shí)，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C。17、A【解題分析】

核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰，說明有機(jī)物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數(shù)目之比為3：2：2，結(jié)合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．【題目詳解】A、分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，故A符合；B、分子高度對稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：2，故B不符合；C、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故D不符合；故選：A。18、C【解題分析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)之間連有3個(gè)飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯(cuò)誤；B.分子式為C15H14O7，B錯(cuò)誤；C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機(jī)物中含有的4個(gè)酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D錯(cuò)誤；答案為C。19、D【解題分析】分析：放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負(fù)極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)為電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。20、A【解題分析】分析：A．原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微粒互為等電子體；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個(gè)原子、10個(gè)電子，互為等電子體；C.根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷；D．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，電子總數(shù)分別是：8個(gè)、9個(gè)和10個(gè)，它們不是等電子體，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B選項(xiàng)說法正確；根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，CH中C原子的價(jià)電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，C選項(xiàng)說法正確；兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3，D選項(xiàng)說法正確；正確選項(xiàng)A。21、C【解題分析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。22、D【解題分析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學(xué)方程式書寫反應(yīng)的平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、90C3H6O3-COOH-OH4【解題分析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。24、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【解題分析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí)，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，