2024屆吉林省長(zhǎng)春市養(yǎng)正高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-2、下列有機(jī)物中，既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)的是()①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④3、X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是()A．第一電離能一定X<YB．X的離子半徑一定大于Y的離子半徑C．若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)一定HnY<HmXD．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力一定強(qiáng)于Y4、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L（標(biāo)況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO45、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O7、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O58、有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn) B．Y有同分異構(gòu)體C．M含有兩種碳氧共價(jià)鍵 D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)9、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D10、下列說(shuō)法中正確的是()①sp②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥11、下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是()A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔12、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)13、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷14、分子式C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種15、提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法錯(cuò)誤的是（）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法AMg（Al）NaOH溶液過(guò)濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2（FeCl3）單質(zhì)銅過(guò)濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D16、對(duì)盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質(zhì)能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得3種產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(2)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是____(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。18、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)?，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫(xiě)字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意：①_________；②_________；（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號(hào)）A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫(xiě)化學(xué)式)21、以苯為基礎(chǔ)原料，可以合成多種有機(jī)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由苯合成有機(jī)物A用到的無(wú)機(jī)試劑為_(kāi)_____________（2）B分子中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________，生成PF樹(shù)脂的反應(yīng)類型為_(kāi)____________（3）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________（4）試劑D可以是___________________（填代號(hào)）a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體________________①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色③為順式異構(gòu)（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫(xiě)出合成路線_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3－反應(yīng)生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項(xiàng)正確，答案選A。2、A【解題分析】

能發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機(jī)物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；符合條件的有①③⑤，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。3、D【解題分析】

若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強(qiáng)，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)小，同主族，原子序數(shù)大的金屬性強(qiáng)、非金屬性弱，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X<Y，故A錯(cuò)誤；B．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X為陽(yáng)離子，Y為陰離子時(shí)，X的離子半徑小于Y的離子半徑，故B錯(cuò)誤；C．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為非金屬元素，如X、Y分別為C、O，水常溫下為液體，甲烷為氣體，甲烷的熔沸點(diǎn)低于水，故C錯(cuò)誤；D．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強(qiáng)于Y；若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同主族原子序數(shù)大的金屬性強(qiáng)，則X的金屬性強(qiáng)于Y，即無(wú)論那種情況X失電子能力一定強(qiáng)于Y，故D正確；答案選D。4、C【解題分析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過(guò)量，按H+含量反應(yīng)計(jì)算，該反應(yīng)消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3＋反應(yīng)：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項(xiàng)，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，故濃度之比也為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因?yàn)槿芤后w積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。5、C【解題分析】分析：在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯(cuò)誤；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個(gè)平面，C錯(cuò)誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過(guò)單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問(wèn)題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。6、A【解題分析】

A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷；C.CO2過(guò)量時(shí)產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！绢}目詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽(yáng)離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會(huì)結(jié)合形成NH3·H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識(shí)。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。7、C【解題分析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為2.8mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設(shè)FexOy中鐵元素化合價(jià)為a，由得失電子數(shù)目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價(jià)代數(shù)和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意應(yīng)用原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量，再用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算x和y的比值確定化學(xué)式是解答關(guān)鍵。8、D【解題分析】

淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可與乙酸（M）反應(yīng)生成乙酸乙酯。【題目詳解】A、X為葡萄糖，含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，故A正確；B、Y為乙醇，有同分異構(gòu)體二甲醚，故B正確；C、M為乙酸，有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；D、Y為乙醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【解題分析】A.電解Na2SO4溶液時(shí),陽(yáng)極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即a管中氫氧根放電,酸性增強(qiáng),酸遇酚酞不變色,即a管中呈無(wú)色,A錯(cuò)誤;B.電解硝酸銀溶液時(shí),陰極上是銀離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即b管中電極反應(yīng)是析出金屬銀的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b管中氯離子放電,產(chǎn)生氯氣，C正確；D.電解NaOH溶液時(shí)，陰極上是氫離子放電，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大，堿性增強(qiáng)，PH升高，D錯(cuò)誤。答案選C.10、D【解題分析】分析：①sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；⑦有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等。詳解：①只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，①正確；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，②錯(cuò)誤；③分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，③錯(cuò)誤；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，④正確；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，⑤錯(cuò)誤；⑥離子化合物中含陰、陽(yáng)離子，共價(jià)化合物中含原子或分子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等，⑦錯(cuò)誤；正確的有①④⑥，答案選D。11、D【解題分析】

A．乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；B．乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，1，3-丁二烯中的2個(gè)碳碳雙鍵所在平面不一定在一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．氯乙苯中含有亞甲基，亞甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上處于對(duì)角線位置的4個(gè)原子共線，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面，故D正確；答案選D。12、B【解題分析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH－＝NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g＝1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，則A、鋇離子一定不存在，A錯(cuò)誤；B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知鈉離子一定存在，C錯(cuò)誤；D、不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗(yàn)氯離子是否存在，因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是鈉離子的確定易出現(xiàn)失誤。另外選項(xiàng)D也是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸根離子對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。13、C【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)屬于酚類，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。14、B【解題分析】分子式為C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。15、C【解題分析】

A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，A正確；B、乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C、銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵，C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確。答案選C。16、B【解題分析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒(méi)有苯環(huán)，A錯(cuò)誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得4種產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機(jī)化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E是鹵代烴的水解，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)E→F的化學(xué)方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說(shuō)明含有碳碳雙鍵。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解題分析】

C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測(cè)出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！绢}目詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【題目點(diǎn)撥】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解題分析】

在本實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)測(cè)定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮?dú)獾南嚓P(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮?dú)獾捏w積測(cè)定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計(jì)是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計(jì)目的是通過(guò)量氣的方式測(cè)量氮?dú)獾捏w積，在這個(gè)基礎(chǔ)上，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某種氨基酸的分子組成，需要測(cè)量的是二氧化碳和水和氮?dú)獾牧?。?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是氮?dú)獾牧康臏y(cè)定，所以在測(cè)量氮?dú)馇埃瑢⑦^(guò)量的氧氣除盡?！绢}目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮?dú)?，影響生成氮?dú)獾捏w積的測(cè)定，所以通入一段時(shí)間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮?dú)?，所以?yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮?dú)?，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數(shù)時(shí)必須保證壓強(qiáng)相同，所以注意事項(xiàng)為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)原理分析，要測(cè)定二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)題的解題關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)。理解各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反