江西省南昌三校2024屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是()①糖類均可發(fā)生水解反應(yīng)②動物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成③油脂屬于高分子，水解產(chǎn)物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象屬于化學(xué)變化A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部2、下列各組離子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．③④3、下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO34、下列關(guān)于乙醇的敘述中，錯誤的是（）A．乙醇俗稱酒精 B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金屬鈉反應(yīng)5、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢．電子的運(yùn)動軌跡圖象 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜6、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（）A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C．分子中至多有14個碳原子處于同一平面上D．該烴不屬于苯的同系物7、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞KMC．當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％8、下列說法正確的是（）A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體B．分子晶體中的分子間可能含有共價鍵C．分子晶體中一定有共價鍵D．分子晶體中分子一定緊密堆積9、煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原為單質(zhì)硫，原理如下：①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)ΔH1＝＋8.0kJ?mol-1②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)ΔH2＝＋90.4kJ?mol-1③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ?mol-1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4下列說法不正確的是A．升高溫度，能提高煙氣中SO2的去除率B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－574.0kJ?mol-1C．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4D．反應(yīng)③、④將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，有利于煙氣脫硫10、100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－111、有5種有機(jī)物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤12、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)13、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．最后溶液變成無色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)214、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用15、下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)16、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基18、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實(shí)驗4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實(shí)驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）20、實(shí)驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗進(jìn)行探究。實(shí)驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗小組對影響實(shí)驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗Ⅱ?qū)嶒灑髮?shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗Ⅳ實(shí)驗Ⅴ實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗Ⅵ實(shí)驗Ⅶ實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗得出推論：______。21、請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實(shí)驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

①單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；②礦物油的主要成分是烴，是由C、H兩種元素組成，故錯誤；③油脂不是高分子化合物，故錯誤；④葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)，沒有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，故錯誤；⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象為鹽析，屬于物理變化，故錯誤；①②③④⑤錯誤，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)、分類與反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵。2、D【解題分析】分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強(qiáng)氧化性；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+；

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性；

④pH=2的溶液，為酸性溶液；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色。

詳解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強(qiáng)氧化性，與Fe

2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故①錯誤；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+，與S

2-相互促進(jìn)水解而不能共存，故②錯誤；

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性，但該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故③正確；

④pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故④正確；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色，與無色溶液不符，故⑤錯誤；

故選D．

點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。3、B【解題分析】分析:見光易分解的物質(zhì),須存放在棕色細(xì)口瓶中,依此進(jìn)行分析。詳解:A.氯水見光會分解,應(yīng)盛放在棕色瓶中,,故A不選；

B.NH4Cl見光不分解,不需要用棕色試劑瓶保存，故B選；

C.濃硝酸見光易分解,須存放在棕色細(xì)口瓶中故C不選；

D.純的硝酸銀對光穩(wěn)定,但因為一般的產(chǎn)品純度不夠,其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，故D不選，

所以B選項是正確的。4、B【解題分析】

A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇能與水形成分子間氫鍵，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯誤；C、乙醇能使蛋白質(zhì)變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D說法正確；答案選B。5、B【解題分析】電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，所以選項B正確。答案選B。6、B【解題分析】

A.當(dāng)連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，分別是苯環(huán)6個、2個甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個，A項正確；B.當(dāng)連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，B項錯誤；C.因為連接兩個苯環(huán)的C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以兩個苯環(huán)可能共面，此時所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項正確；D.苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，該烴含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D項正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯點(diǎn)為A、B，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。7、D【解題分析】

A、M點(diǎn)的溫度低于N點(diǎn)的溫度，但M點(diǎn)的催化效率高于N點(diǎn)的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)：KN<KM，B錯誤；C、催化劑的催化效率在一定溫度下最高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，與催化劑的催化效率降低無關(guān)，C錯誤；D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)起始量（mol）3aa00變化量（mol）1.5a0.5a0.25aa平衡量（mol）1.5a0.5a0.25aa則乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正確；答案選D。8、A【解題分析】分析：A項，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體；B項，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價鍵；C項，分子晶體中不一定含共價鍵，如稀有氣體；D項，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體。詳解：A項，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A項正確；B項，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價鍵，B項錯誤；C項，分子晶體中不一定含共價鍵，如稀有氣體，C項錯誤；D項，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體，D項錯誤；答案選A。9、D【解題分析】

A.方程式①，②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，提高煙氣中SO2的去除率，故不符合題意；B.根據(jù)蓋斯定律，③-①得S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－574.0kJ?mol-1，故不符合題意；C.④÷2得,H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－1/2ΔH4,H2O(g)=H2O(l)ΔH＜0，故H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4故不符合題意；D.反應(yīng)③、④，消耗CO，H2，使反應(yīng)①②逆向進(jìn)行，不利于煙氣脫硫，符合題意，故選D.10、C【解題分析】

根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算各自含有SO42-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計算SO42-離子的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，故選C。11、D【解題分析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個碳碳雙鍵，先將中括號去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開：，則可以得到該有機(jī)物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D?？键c(diǎn)：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。12、A【解題分析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．③含有2個酚羥基、1個酯基且水解后含有3個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項B錯誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，選項C錯誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。13、A【解題分析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A．由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯誤；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀時轉(zhuǎn)移1mole-，故B正確；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；

D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)2，故正確；故本題選A。點(diǎn)晴:根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗中發(fā)生的反應(yīng)，溶液呈淡黃色，說明有I2生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2反應(yīng)，故I2與SO2反應(yīng)生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據(jù)此分析解答。14、B【解題分析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。15、D【解題分析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯誤；B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價層電子對個數(shù)=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯誤；C．S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結(jié)構(gòu)，CO2以采用sp雜化為直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D?？键c(diǎn)：考查分子的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)。16、D【解題分析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F?！绢}目詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。18、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。19、BA鋁BA【解題分析】

本實(shí)驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實(shí)驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負(fù)極，即負(fù)極為鋁電極；(3)實(shí)驗三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負(fù)極，但是也有例外，比如實(shí)驗四，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負(fù)極，A錯誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A?！绢}目點(diǎn)撥】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負(fù)極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負(fù)極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。20、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的