2024屆湖南省永州市第二中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)"研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。2、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX3、二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是()A．玻璃纖維素青霉素 B．尿素食鹽聚乙烯C．滌綸洗衣粉阿司匹林 D．石英橡膠磷化銦4、下列離子方程式正確的是（）A．過(guò)量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O5、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：③＞④＞②＞①B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①D．電負(fù)性：④＞③＞②＞①7、下列說(shuō)法正確的是A．HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl28、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無(wú)關(guān)的是()A．鋁表面可形成一層氧化物保護(hù)膜B．鋁的熔點(diǎn)較低C．Al2O3熔點(diǎn)高，酒精燈不能將其熔化D．鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)9、下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯10、某種鋼閘門保護(hù)法原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–=Zn2+B．鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過(guò)外加電源保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連D．鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護(hù)法原理相同11、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.2512、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇13、下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)14、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)△H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，則Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H為A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－115、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH16、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問(wèn)題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器(填寫代號(hào))________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。(7)若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線21、（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示，則該晶體的化學(xué)式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】正確答案：D手性碳原子指在一個(gè)碳上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，D的2號(hào)碳上連有―CH3、―OH、―COOH、―H四個(gè)不同的四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，2號(hào)碳為手性碳原子。2、B【解題分析】

A.因?yàn)殡娯?fù)性X>Y，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B.一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y大于X，故B錯(cuò)誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X>Y，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。3、C【解題分析】

A項(xiàng)，纖維素有天然存在的，故A不符合題意；B項(xiàng)，食鹽是天然存在的，故B不符合題意；C項(xiàng)，滌淪、洗衣粉、阿斯匹林全部由化學(xué)合成得到的，故C符合題意；D項(xiàng)，石英是天然存在的，天然橡膠是天然存在的，合成橡膠由化學(xué)合成，故D不符合題意；答案選C。4、D【解題分析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應(yīng)為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯(cuò)誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過(guò)量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為Na2O2的自身氧化反應(yīng)還原，水不作還原劑，正確的應(yīng)為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①看離子方程式與事實(shí)是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；④看所用的連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)是否正確；⑤看是否符合題設(shè)條件，題設(shè)條件往往有“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當(dāng)，在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫化學(xué)式；⑦看質(zhì)量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數(shù)是否相等。5、A【解題分析】

為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】①加入NaOH固體，NaOH會(huì)和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯(cuò)誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與鐵粉反應(yīng)生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯(cuò)誤；⑤因?yàn)镵Cl不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，加入KCl溶液相當(dāng)于加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。6、B【解題分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p、P元素原子3p能級(jí)均容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，選項(xiàng)B正確；C．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=④，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P，N＜O，N元素非金屬性比P元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解題分析】

A.HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子之間存在著氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價(jià)的絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯(cuò)誤；C.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。8、D【解題分析】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的熔點(diǎn)較高的Al2O3薄膜，薄膜內(nèi)部低熔點(diǎn)的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現(xiàn)象與鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)無(wú)關(guān)。答案：D9、B【解題分析】分析：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒有π鍵的是CH4，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。注意苯中含大π鍵。10、C【解題分析】

該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極，海水作電解質(zhì)溶液，整個(gè)過(guò)程是鋅的吸氧腐蝕。【題目詳解】A.該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e–=Zn2+，A正確；B.鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；C.通過(guò)外加電源保護(hù)鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽(yáng)極，這樣會(huì)加快鋼閘門的腐蝕，C錯(cuò)誤；D.鎂的活潑性比鐵強(qiáng)，鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護(hù)法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！绢}目點(diǎn)撥】該裝置利用的原理是金屬的電化學(xué)腐蝕，我們已學(xué)過(guò)鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個(gè)金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個(gè)金屬應(yīng)該作正極，而負(fù)極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來(lái)被“犧牲”的金屬，這種保護(hù)法叫作犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（注意區(qū)別外加電源的陰極保護(hù)法）。11、D【解題分析】A、反應(yīng)后混合中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯(cuò)誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na＋）：n（Cl－）應(yīng)介于兩者之間，即6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，現(xiàn)7：3＞2：1，故B錯(cuò)誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，得失電子不相等，故C錯(cuò)誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6×1=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol×1/2×1=0.15mol，0.15＜n＜0.25，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。12、B【解題分析】

A.乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。13、C【解題分析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯(cuò)誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯(cuò)誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，(①-②)×可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則△H=(－701.0+181.6)=－259.7kJ·mol－1，答案為C。15、C【解題分析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時(shí)，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算16、D【解題分析】

如果改變影響平衡的1個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系?！绢}目詳解】A.熟石灰的懸濁液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱熟石灰的懸濁液，溶解平衡逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量增加，故A可以用勒夏特列原理解釋；B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中含有濃度較大的Cl-，因此可以降低氯氣在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解釋；C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反應(yīng)，打開汽水瓶，壓強(qiáng)降低，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳從水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解釋；D.鹽酸是被稀釋，濃度降低，所有不能用該原理來(lái)解釋；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為：。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解題分析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時(shí)，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問(wèn)題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡(jiǎn)單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡(jiǎn)式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡(jiǎn)式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過(guò)程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！绢}目點(diǎn)撥】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)