第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物第三課時(shí)

鐵的重要化合物鐵鹽和亞鐵鹽1．通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境和實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力和創(chuàng)新意識(shí)。2．通過(guò)問(wèn)題情境，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線，掌握鐵、鐵離子和亞鐵離子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，發(fā)展轉(zhuǎn)化觀，豐富研究物質(zhì)的思路和方法，建立認(rèn)知模型。核心素養(yǎng)情境導(dǎo)學(xué)

醫(yī)生給患有缺鐵性貧血的病人開(kāi)補(bǔ)鐵劑的時(shí)候，還會(huì)叮囑病人多食用維生素C含量較高的食物，這是為什么呢？如何檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)？任務(wù)一：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)1、觀察法Fe2+的溶液呈

色；Fe3+的溶液呈

色。2、加NaOH溶液法(1)向FeCl2溶液中加NaOH溶液(2)向FeCl3溶液中加NaOH溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3

淺綠棕黃3、加KSCN溶液法

Fe2＋Fe3＋現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變___色結(jié)論不反應(yīng)_________________________應(yīng)用利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗(yàn)Fe3＋的存在紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅任務(wù)二：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論淺綠色黑色固體無(wú)明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋Fe2＋鐵氯氣為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝3Fe2+黃色部分是銅，相當(dāng)于電路中的導(dǎo)線；綠色部分是不會(huì)導(dǎo)電的阻焊層，相當(dāng)于一張桌面。銅的表面會(huì)噴一層錫，有的會(huì)鍍一點(diǎn)金，作用是防止氧化。工業(yè)上如何制作印刷電路板呢？【展示】原理：FeCl3作為“腐蝕液”，將覆銅板上多余的銅腐蝕2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+任務(wù)二：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化1、Fe3+Fe2+加入還原劑【問(wèn)題1】下列哪些物質(zhì)還能實(shí)現(xiàn)三價(jià)鐵到二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化？提供試劑：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、鐵粉、銅片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、濃硫酸、維C、雙氧水、KSCN溶液；鐵粉、銅片、H2S、KI溶液、維C2、Fe2+Fe3+任務(wù)二：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化【問(wèn)題2】下列哪些物質(zhì)還能實(shí)現(xiàn)二價(jià)鐵到三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化？提供試劑：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、鐵粉、銅片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、濃硫酸、維C、雙氧水、KSCN溶液；加入氧化劑O2、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、硝酸、濃硫酸、雙氧水思考交流1、Fe、Fe2+、Fe3+三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可以做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？（1）Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價(jià)或＋3價(jià)的鐵

①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等弱氧化劑氧化為Fe2+

②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3+

（2）Fe2+既有氧化性又有還原性①還原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化為Fe3+②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等還原為Fe（3）Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)還原成Fe2+②能被C、CO、H2、Zn等還原成Fe思考交流2、請(qǐng)用圖示的方法歸納Fe、Fe2+、Fe3+三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?；旌先芤篕MnO4/H+溶液KMnO4溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2+混合溶液KSCN溶液溶液呈紅色，說(shuō)明含有Fe3+思考交流3、Fe3+和Fe2+混合溶液中離子如何檢驗(yàn)？1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中

不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅

色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中

含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到

沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，

不含有Mg2＋C選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C銅粉鐵粉加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒2．下列敘述不