貴州省遵義市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題本試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后；用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不能使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.綠色植物的光合作用、動物體內(nèi)蛋白質(zhì)的分解等都是在酶的催化下進(jìn)行的B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量比煤直接燃燒放出的熱量多C.飛秒化學(xué)可跟蹤和檢測化學(xué)反應(yīng)中某些壽命極短的中間體或過渡態(tài)D.脂肪會水解為高級脂肪酸，后繼續(xù)氧化為CO2和H2O，放出能量滿足機(jī)體活動需要【答案】B【解析】【詳解】A．酶是一種高效的專一的條件溫和的催化劑，綠色植物的光合作用、動物體內(nèi)蛋白質(zhì)的分解等都是在酶的催化下進(jìn)行的，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量一樣多，B錯誤；C．應(yīng)用“飛秒化學(xué)”技術(shù)，猶如電視節(jié)目通過慢動作來觀看足球精彩鏡頭一樣，可以讓我們通過慢動作觀察處于化學(xué)反應(yīng)過程的原子與分子轉(zhuǎn)變狀態(tài)，故飛秒化學(xué)可跟蹤和檢測化學(xué)反應(yīng)中某些壽命極短的中間體或過渡態(tài)，C正確；D．脂肪即高級脂肪酸甘油酯，在酶的催化作用下會水解為高級脂肪酸，后繼續(xù)氧化為CO2和H2O，放出能量滿足機(jī)體活動需要，D正確；故答案為：B。2.下列說法正確的是A.硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.向醋酸中加入少量冰醋酸，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)變大C.向一定濃度氨水中加水稀釋，增大D.中和等體積、等濃度的稀氫氧化鈉溶液和氨水，中和氫氧化鈉溶液所需鹽酸的物質(zhì)的量多于氨水【答案】C【解析】【詳解】A．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，A錯誤；B．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，B錯誤；C．0.1mol?L-1氨水加水不斷稀釋，溶液體積增大，減小減小，比值增大，C正確；D．等體積、等濃度的稀氫氧化鈉溶液和氨水，堿的物質(zhì)的量相同，則中和消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，D錯誤；故答案為：C。3.已知25℃時，的為，HCN的為，的為，為。下列相關(guān)說法正確的是A.B.C.D.25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級為104【答案】D【解析】【分析】已知Ka越大，說明該酸電離程度越大，即其對應(yīng)的酸性就越強(qiáng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由題干信息可知，CH3COOH為一元弱酸，故其電離方程式為：，A錯誤；B．由題干信息可知，H2CO3為二元弱酸，故其電離方程式為：、，B錯誤；C．由題干信息可知，酸性H2CO3＞HCN＞，故離子方程式應(yīng)該為：，C錯誤；D．25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K====≈2.8×104，即該數(shù)量級為104，D正確；故答案為：D。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L分子溶于水后含有個B.0.1的溶液中，陰陽離子數(shù)目之和為0.3C.2mol和1mol在一定條件下充分反應(yīng)后，含硫元素的分子數(shù)為2D.17g-OH與17g所含電子數(shù)均為10【答案】C【解析】【詳解】A．1molNH3分子溶于水，，則溶于水后NH3?H2O數(shù)小于NA，A錯誤；B．沒有給出溶液體積，則無法計算數(shù)目，B錯誤；C．，根據(jù)原子守恒，含硫元素的分子數(shù)為2NA，C正確；D．1個-OH中含有電子數(shù)為9，OH-中電子數(shù)為10，D錯誤；故答案為：C。5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明的溶液：、、、B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、C.由水電離出的的溶液：、、、D.能使紫色石蕊變紅的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明的溶液中，四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性也可能為強(qiáng)堿性，酸性溶液中亞鐵離子、硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中鎂離子、亞鐵離子均能和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量存在，B錯誤；C．由水電離出的氫氧根離子濃度為10-11mol/L的溶液可能為酸性或者堿性，堿性條件下銅離子和鋁離子不能大量存在，C錯誤；D．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下次氯酸根離子不能大量存在，D錯誤；故答案選A6.已知反應(yīng)，則下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】同一反應(yīng)的反應(yīng)速率大小，需根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)化為用相同物質(zhì)的濃度變化(A的濃度變化)表示反應(yīng)速率，單位是mol/（L?min），然后進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．；B．當(dāng)時，；C．當(dāng)時，；D．當(dāng)時，；由此可知反應(yīng)速率最大的是A，故答案為：A。7.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(H2NNH2)，其反應(yīng)歷程如下：已知肼(H2NNH2)的燃燒熱為642。下列說法錯誤的是A.H2NNH2中含有非極性鍵和極性鍵B.反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵生成C.催化中心鐵元素的化合價在反應(yīng)過程中有變化D.肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．H2NNH2中含有N-N非極性鍵和N-H極性鍵，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，有N-H，N-O鍵斷裂，還有N-N鍵的生成，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，催化中心鐵元素鐵原子周圍的共價鍵發(fā)生改變，故其化合價在反應(yīng)過程中有變化，C正確；D．已知燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)(水為液態(tài)水)時放出的熱量，故肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，D錯誤；故答案為：D。8.關(guān)于工業(yè)合成的反應(yīng)，下列說法正確的是A.壓縮氣體，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.用鐵觸媒作催化劑，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快D.增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，因此工業(yè)上選擇壓強(qiáng)越高越好【答案】B【解析】【詳解】A．壓縮氣體，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．用鐵觸媒作催化劑，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，壓強(qiáng)過大會導(dǎo)致成本過高，因此工業(yè)上選擇壓強(qiáng)不越高越好，D錯誤；故答案為：B。9.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得D的濃度為0.6mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小至原來的一半，再達(dá)平衡時，測得D的濃度為1.1mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A. B.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大C.再達(dá)平衡時壓強(qiáng)減小 D.物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)：，平衡時測得D的濃度為0.6mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，若平衡不一定，則理論上D的濃度增大為原來的2倍，即為1.2mol/L，但事實(shí)上再次達(dá)平衡時，測得D的濃度為1.1mol/L，則說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向移動，結(jié)合分析可知逆反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向即，A錯誤；B．由分析可知，化學(xué)平衡逆向移動，故物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．由分析可知，化學(xué)平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，再達(dá)平衡時壓強(qiáng)仍然比原平衡大，即壓強(qiáng)增大，C錯誤；D．由分析可知，化學(xué)平衡逆向移動，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故答案為：D。10.已知反應(yīng)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在低溫下自發(fā) B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此能自發(fā)C.該反應(yīng)在高溫下自發(fā) D.該反應(yīng)，非自發(fā)【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H＜0，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，△S＜0【詳解】A．當(dāng)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)在低溫下自發(fā)，A正確；B．焓變、溫度及熵變同時決定反應(yīng)是否自發(fā)，B錯誤；C．根據(jù)分析，低溫自發(fā)，C錯誤；D．根據(jù)分析，氣體分子數(shù)減小，△S＜0，△H＜0，低溫進(jìn)行，D錯誤；故答案為：A。11.工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：?。?快)ⅱ．(慢)下列說法正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇低溫條件 B.反應(yīng)ⅱ是決速步驟C.逆反應(yīng)的活化能小于198kJ/mol D.VO2是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】【分析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198KJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)可知V2O5是反應(yīng)的催化劑，催化劑的催化效果與催化劑與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快但提高沒有催化劑顯著，結(jié)合反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于溫度低反應(yīng)速率慢，不利于提高生成效率，故工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇一定的溫度下有利于催化劑效率及反應(yīng)速率，A錯誤；B．反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)ⅱ，即反應(yīng)ⅱ是決速步驟，B正確；C．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C錯誤；D．由題干信息可知，催化劑是V2O5，而VO2是中間體，D錯誤；故答案為：B。12.反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡后，若降溫，平衡向右移動B.達(dá)到平衡后，加入催化劑，B%減小C.達(dá)到平衡后，加入物質(zhì)C，平衡向左移，C%減小D.達(dá)到平衡后，加入物質(zhì)A，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)是一個氣體體積減小的可逆反應(yīng)，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故達(dá)到平衡后，若降溫，平衡向右移動即正向移動，A正確；B．催化劑不能是平衡發(fā)生移動，故達(dá)到平衡后，加入催化劑，B%不變，B錯誤；C．達(dá)到平衡后，加入物質(zhì)C，即增大生成物濃度增大，平衡向左移，根據(jù)勒夏特列原理可知，C%增大，C錯誤；D．達(dá)到平衡后，加入物質(zhì)A，即增大反應(yīng)物濃度，導(dǎo)致正反應(yīng)速率突然增大，平衡正向移動，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，D錯誤；故答案為：A。13.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是A.每活化一個氧分子放出能量0.29eVB.無水時正反應(yīng)的活化能為0.75eVC.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD.氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)能量變化圖分析，氧氣最終變成活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧氣分子放出0.29eV能量，A正確；B．根據(jù)能量變化圖分析，整個反應(yīng)的活化能應(yīng)是活化能較大的，則沒有水加入的反應(yīng)活化能E=0.75eV，B正確；C．反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能，根據(jù)能量變化圖分析，整個反應(yīng)的活化能應(yīng)是活化能較大的，則沒有水加入的反應(yīng)活化能E=0.75eV，有水加入反應(yīng)的活化能E=0.57eV，所以水可以使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，C錯誤；D．根據(jù)能量變化圖和題意，氧分子活化過程中氧氧的斷裂，生成碳氧鍵，所以氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程，D正確；故答案為：C。14.隨著我國科技日益進(jìn)步，航天事業(yè)發(fā)展得如火如荼。常作火箭推進(jìn)劑，作氧化劑，二者反應(yīng)生成無污染的氣體，同時放出大量的熱。已知：①②③的，其K為A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】已知①；②；③；的，則其K為，故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.用50mL0.25溶液與50mL0.55NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器是___________。（2）已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J·(g·℃)-1，溶液的密度均為1，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗測得溫度平均升高3.4℃?？捎嬎愠錾?mol時對應(yīng)的反應(yīng)熱___________。(保留一位小數(shù))（3）NaOH稍過量的原因是___________。（4）實(shí)驗中若用70mL0.25溶液跟50mL0.55NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求生成1mol時對應(yīng)的反應(yīng)熱___________。（5）若用50mL0.5醋酸代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，測得反應(yīng)放出的熱量___________(填“變大”“變小”或“無影響”，下同)；若用50mL0.28溶液，測得放出的熱量___________。（6）若某次實(shí)驗測得中和熱，與理論值出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填標(biāo)號)。A.實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量熱計的內(nèi)筒中C.用溫度計測定酸溶液起始溫度后直接測定堿溶液的溫度D.用量筒量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)【答案】（1）溫度計（2）-56.8kJ/mol（3）確保硫酸被完全中和（4）①.不相等②.相等（5）①.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O②.變?、?變大（6）ABC【解析】小問1詳解】從圖中可知，還缺少的重要儀器是溫度計；【小問2詳解】Q=cmΔT=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ。此時生成的水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol=0.025mol，則生成1mol水時ΔH=(-1.4212×40)kJ/mol=-56.8kJ/mol；【小問3詳解】為確保硫酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量；【小問4詳解】反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)所用酸和堿的量的多少有關(guān)，若用70mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH堿溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量更多；但是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時對應(yīng)的反應(yīng)熱為定值，故與上述實(shí)驗相同；【小問5詳解】醋酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，同樣生成0.025mol水的情況下反應(yīng)放出的熱量減?。蝗粲?0mL0.28mol/L的氫氧化鋇溶液，硫酸與氫氧化鋇溶液生成0.025mol水的同時還會生成硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇是放熱的過程，因此測得放出的熱量變大；【小問6詳解】A．實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致部分熱量散失，則測得的溫度升高值偏小，ΔH值大于-57.3kJ/mol，A正確；B．分多次將NaOH溶液倒入盛有酸的量熱計的內(nèi)筒中，加NaOH的過程中會導(dǎo)致熱量散失，則測得的溫度升高值偏小，ΔH值大于-57.3kJ/mol，B正確；C．用溫度計測定酸溶液起始溫度后直接測定堿溶液的溫度，使得初始溫度偏高，則計算所得溫度差值偏小，ΔH值大于-57.3kJ/mol，C正確；D．量筒量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)，則量取的酸和堿的體積均偏大，測得的溫度升高值偏大，ΔH值小于-57.3kJ/mol，D錯誤；故答案選ABC。16.氨是最基本的化工原料之一其人工制備的研究最早是由德國的弗蘭克等人用氮?dú)馀c碳化鈣、水蒸氣反應(yīng)的制備方法。1902德國化學(xué)家哈伯開始研究氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄；卮鹣铝袉栴}：（1）哈伯合成氨工業(yè)對經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。如圖為生成2molNH3反應(yīng)過程的能量變化圖，則該反應(yīng)為___________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）利用合成氨反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，、起始濃度為0，的濃度隨時間的變化情況如下表所示。序號溫度/℃濃度/()0min10min20min30min40min50min60minⅠ4001.00.800.670.570.500.500.50Ⅱ4001.00.600.500.500.500.500.50Ⅲ5001.00.400.250.200.200.200.20①實(shí)驗Ⅰ中反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。②對比實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使用了催化劑；實(shí)驗Ⅰ、Ⅲ探究的是___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③甲同學(xué)利用實(shí)驗Ⅰ來繪制反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間t的變化曲線，反應(yīng)在時達(dá)到平衡，時在恒溫恒容體系中加入一定量的，時達(dá)到新的平衡，試在圖中畫出隨反應(yīng)時間t變化的曲線_________，并確定m=___________。（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列圖像一定正確的是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．【答案】（1）①.放熱②.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92kJ/mol（2）①.0.030mol/(L·min)②.Ⅱ③.溫度④.⑤.0.25（3）AC【解析】【小問1詳解】由題干圖示生成2molNH3反應(yīng)過程的能量變化圖信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，每生成2molNH3的能量變化為：2254kJ-2346kJ=-92kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92kJ/mol；【小問2詳解】①實(shí)驗Ⅰ中反應(yīng)0～10min內(nèi)NH3的濃度減小了1.0-0.80=0.20mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，H2的濃度增加了=0.30mol/L，故H2的平均反應(yīng)速率為：==0.030mol/(L·min)，故答案為：0.030mol/(L·min)；②由題干表中數(shù)據(jù)可知，對比實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ，相同時間內(nèi)實(shí)驗ⅡNH3減小的速度快，即反應(yīng)速率更快，即實(shí)驗Ⅱ使用了催化劑；對比實(shí)驗Ⅰ、Ⅲ只有反應(yīng)溫度不同，其余條件均相同，故實(shí)驗Ⅰ、Ⅲ探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：Ⅱ；溫度；③由題干表中實(shí)驗I的數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時NH3的濃度改變了0.50mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成的N2的濃度為0.25mol/L，即平衡時N2的濃度為0.25mol/L，即m=0.25mol/L，反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，t2時在恒溫恒容體系中加入一定量的N2，即t2時刻N(yùn)2的濃度突然增大，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡正向移動，N2的濃度由逐漸減小，但根據(jù)勒夏特列原理可知，最終N2的濃度比原平衡更大，t3時達(dá)到新的平衡，則c(N2)隨反應(yīng)時間t變化的曲線圖為：，故答案為：；0.25；【小問3詳解】A．升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時所需要的時間減小，但合成氨反應(yīng)正反應(yīng)為一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，則圖像A正確，A符合題意；B．由反應(yīng)方程式可知，達(dá)到化學(xué)平衡時N2、H2、NH3的濃度并不一定相等，圖像B不一定正確，B不合題意；C．加入催化劑能夠加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)所需要的時間，當(dāng)化學(xué)平衡不移動，即N2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，圖C正確，C符合題意；故答案為：AC。17.甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)合成甲醇，反應(yīng)為。回答下列問題：（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①a___________0(填“>”或“<”)，P1、P2的大小關(guān)系是P1___________P2(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。a．b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCH3OH（2）在溫度為T的條件下，往一容積為2L的密閉容器中，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH，平衡時，測得CH3OH的物質(zhì)的量為0.15mol。①溫度為T時的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；如果向平衡后的容器中再通入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則H2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，CO與CH3OH的濃度比___________。②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的濃度：CO為0.1mol/L、H2為0.2mol/L、CH3OH為0.2mol/L，此時(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.＜②.＞③.KA=KB＞KC④.bc（2）①.400②.增大③.減?、?＞【解析】【小問1詳解】①由題干圖示信息可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，即升高溫度平衡逆向移動，故a＜0，溫度相同時增大壓強(qiáng)，上述反應(yīng)平衡正向移動，即CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故P1、P2的大小關(guān)系是P1＞P2，故答案為：＜；＞；②已知化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，A、B兩點(diǎn)的溫度相等，故KA=KB，C點(diǎn)溫度高于AB點(diǎn)，由①分析可知，a＜0，即升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，故A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA=KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；③a．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，，故當(dāng)時反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，a不合題意；b．化學(xué)平衡的特征之一為反應(yīng)體系的組分濃度，百分含量保持不變，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，b符合題意；c．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量一直在改變，混合氣體的質(zhì)量一直不變，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡了，c符合題意；d．消耗H2和生成CH3OH均表示正反應(yīng)，故同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCH3OH不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，d不合題意；故答案為：bc；【小問2詳解】在溫度為T的條件下，