PAGEPAGE12023年云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷共8頁，共19題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A.燃煤中加入可以減少酸雨的形成B.、或的大量排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C.原子利用率是期望產(chǎn)物的總的物質(zhì)的量與生成物的總的物質(zhì)的量之比D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段從源頭上減少和消除環(huán)境污染2.下列過程不能用勒夏特列原理解釋的是A.在生產(chǎn)可樂時(shí)，在加壓的條件下通入B.氨的催化氧化時(shí)，使用催化劑加快反應(yīng)速率C.向重鉻酸鉀溶液中滴入10滴濃溶液后，橙色變深淺D.將平衡體系溫度降低，氣體的顏色變淺3.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.向稀溶液中滴加足量氫碘酸：B.向酸性溶液中通入：C.向溶液中加入少量溶液：D.向明礬溶液中滴加溶液，恰好使沉淀：4.關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是A.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞B.增大反應(yīng)物的質(zhì)量一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快C.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)樘岣吡朔肿拥哪芰緿.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樵黾恿藛挝粫r(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)5.下列哪個(gè)裝置能形成原電池A. B.C. D.6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛類物質(zhì)C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.既能與乙醇又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)7.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.電離常數(shù)為的HB溶液中：B.的HF溶液的pH約為2，則HF為強(qiáng)電解質(zhì)C.用等濃度的硫酸中和等體積、pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，消耗的硫酸體積相等D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中與的比值增大8.已知HA是揮發(fā)性強(qiáng)酸，下列敘述正確且能說明HB是弱酸的是A.HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取B.相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等C.相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大D.將pH均為3的HA和HB，都稀釋成的溶液，HB所需加入水的量少9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.通入足量的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出的溶液中：、、、10.工業(yè)上利用黃鐵礦()制取硫酸，其反應(yīng)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①礦石粉碎的目的是提高反應(yīng)速率和礦石的轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)②中即使通入過量的氧氣，也不能將全部轉(zhuǎn)化成C.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)②的進(jìn)行，所以工業(yè)生產(chǎn)采用高壓條件D.過量的氨水吸收的化學(xué)方程式：11.下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是①明礬凈水②用熱純堿溶液除油脂③用于印刷線路板④用水溶液制備⑤用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑥在氯化氫氣氛中灼燒氯化鎂晶體制無水氯化鎂⑦用鐵粉、氯化鈉和炭粉的混合物作食品抗氧化劑⑧在含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜⑨配制溶液時(shí)將晶體溶于濃硫酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度A.①③⑤⑦⑧ B.③④⑦⑧⑨ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑥12.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，同濃度溶液和等體積的稀反應(yīng)，析出沉淀的時(shí)間隨著硫酸濃度的增大而逐漸減少當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B和酸性高錳酸鉀溶液分別與草酸溶液等體積混合高錳酸鉀溶液先褪色的反應(yīng)速率快C工業(yè)制硫酸過程中，氣體用98%的濃硫酸吸收而不用水用水吸收易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在A中加入少量粉末，在B中加入2~3滴溶液，A試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同A.A B.B C.C D.D13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。丙溶液的，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.W為C元素B.元素的非金屬性：C.甲和丙的稀溶液加熱也反應(yīng)D.K與L、乙反應(yīng)生成丙的離子方程式為：14.中國科學(xué)院科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是。其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)下列說法正確的是A.使用其他高效催化劑，不可能提高乙烯產(chǎn)率B.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，只有化學(xué)鍵的斷裂C.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的速率低于轉(zhuǎn)化為的速率D.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：15.常溫下，溶液的，在如圖所示的溶液體系中，隔膜不讓和通過分子可自由穿過。已知溶液中，該體系達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.水的電離程度：溶液Ⅰ<溶液ⅡB.溶液Ⅰ中：C.溶液Ⅱ中：D.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的濃度不相等二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.如表所示是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：回答下列問題：（1）常溫下表中六種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________；（2）常溫下溶液呈堿性的原因___________(用離子方程式表示)；（3）常溫下溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________；（4）常溫下向溶液中通入少量化學(xué)方程式為___________；（5）常溫下向溶液中通入過量的離子方程式為___________；（6）常溫下用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到重要化工產(chǎn)品純堿。某次捕捉后得到的純堿溶液，則溶液中___________。17.宇宙中隨時(shí)伴隨能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大。（1）杭州亞運(yùn)會(huì)首次使用廢碳()綠色循環(huán)再生技術(shù)合成的零碳甲醇()燃料作為主火炬燃料，是對(duì)綠色亞運(yùn)的美好詮釋。①下列有關(guān)零碳甲醇作主火炬燃料的優(yōu)勢說法正確的是___________；A．環(huán)保，燃燒高效，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放B．安全，不易爆炸，儲(chǔ)存運(yùn)輸安全便捷C．可靠，持續(xù)燃燒，極端天氣不易熄滅D．經(jīng)濟(jì)，廢碳再生，燃料成本低E．可視，火焰亮麗穩(wěn)定②已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：過程Ⅲ：表示甲醇蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。（2）取的溶液與硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：①從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中缺少的一種玻璃儀器是___________；②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，表中溫差平均值為___________℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫差平均值/℃硫酸溶液溶液反應(yīng)前溫度126.226.626.429.9227.027.427.232.3325.925.925.929.3426.426.226.329.6若溶液和硫酸溶液的密度都是，反應(yīng)后生成的溶液比熱容，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。③實(shí)驗(yàn)中若分幾次加入溶液，所測中和熱___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（3）在催化劑存在下，反應(yīng)可表示為如圖所示：該反應(yīng)的___________，包含___________個(gè)基元反應(yīng)。18.乙酸乙酯是常用的化工原料和有機(jī)溶劑，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯并進(jìn)行提純。已知：可與乙醇形成難溶物(一)制備過程在A試管中加入()無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和()冰醋酸，再加入幾片碎瓷片。如下圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到B中飽和溶液的液面上。（1）該實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯的原理是___________(用化學(xué)方程式表示)；（2）加入幾片碎瓷片的作用是___________；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和___________；（4）若預(yù)先向飽和溶液中加入2滴酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)過程中紅色的液面上逐漸出現(xiàn)一層無色液體。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩B試管，靜置，觀察到有氣泡放出，靜置后分層，上下兩層均為無色透明液體。分析溶液紅色褪去的主要原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)一：碳酸鈉與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)。假設(shè)二：酚酞由水層轉(zhuǎn)移到有機(jī)層實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用膠頭滴管吸取少許上層液體于試管中，加入幾滴氫氧化鈉溶液，振蕩溶液變紅2將吸有酚酞溶液的長膠頭滴管穿過有機(jī)層向無色的水層中滴加酚酞溶液溶液變紅由實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________(填“假設(shè)一正確”，“假設(shè)二正確”或“假設(shè)一、二均正確”)(二)提純過程將B試管中的混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩，靜置分層后分去水層，有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液和蒸餾水洗滌。再將有機(jī)層用適量的無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸乙酯濾入如圖所示裝置中，蒸餾，收集73~78℃餾分。（5）儀器C的名稱是___________；（6）飽和氯化鈣溶液的作用是___________；（7）共收集到乙酸乙酯3.3g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。19.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。其合成原理為：。（1）合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，某工廠用下圖流程合成氨及其含氮產(chǎn)物：上流程中氣體2為___________，在飽和溶液中先通入過量再通入過量可得到固體___________；（2）合成氨反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)；（3）在恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________；a．?dāng)嗔淹瑫r(shí)生成b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體密度保持不變d．容器內(nèi)、、物質(zhì)量之比為1：3：2e．的百分含量保持不變（4）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過下圖機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)(ⅳ)(ⅴ)……(…)判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為___________(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是___________。（5）基于載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示反應(yīng)如下：吸氮反應(yīng)：釋氮反應(yīng)：PAGEPAGE12023年云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)答案本試卷共8頁，共19題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A.燃煤中加入可以減少酸雨的形成B.、或的大量排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C.原子利用率是期望產(chǎn)物的總的物質(zhì)的量與生成物的總的物質(zhì)的量之比D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段從源頭上減少和消除環(huán)境污染【答案】D【解析】【詳解】A．不能與二氧化硫氣體反應(yīng)，可向燃煤中加入以減少酸雨的形成，故A錯(cuò)誤；B．的大量排放不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故B錯(cuò)誤；C．原子利用率是指被利用的原子的質(zhì)量比上總原子的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段從源頭上減少和消除環(huán)境污染，故D正確；答案選D。2.下列過程不能用勒夏特列原理解釋的是A.在生產(chǎn)可樂時(shí)，在加壓的條件下通入B.氨的催化氧化時(shí)，使用催化劑加快反應(yīng)速率C.向重鉻酸鉀溶液中滴入10滴濃溶液后，橙色變深淺D.將平衡體系溫度降低，氣體的顏色變淺【答案】B【解析】【詳解】A．，打開可樂瓶蓋后，壓強(qiáng)減小平衡正向移動(dòng)，所以有大量氣泡逸出，故能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．，滴入10滴濃溶液后，平衡正向移動(dòng)，橙色變深淺，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，碘單質(zhì)濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。3.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.向稀溶液中滴加足量氫碘酸：B.向酸性溶液中通入：C.向溶液中加入少量溶液：D.向明礬溶液中滴加溶液，恰好使沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．向稀溶液中滴加足量氫碘酸，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．向酸性溶液中通入：，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入少量溶液：，故C正確；D．明礬溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確是A.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞B.增大反應(yīng)物的質(zhì)量一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快C.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)樘岣吡朔肿拥哪芰緿.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樵黾恿藛挝粫r(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，但是普通分子能量較低不會(huì)發(fā)生有效碰撞，A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的質(zhì)量不一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，例如增加純固體的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，D正確；故選D5.下列哪個(gè)裝置能形成原電池A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。【詳解】A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，A錯(cuò)誤；B．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，B錯(cuò)誤；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，C錯(cuò)誤；D．符合原電池的構(gòu)成條件，形成鋅銅原電池，鋅為負(fù)極、銅為正極，D正確；故選D。6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛類物質(zhì)C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.既能與乙醇又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，其分子式：，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含羥基，與羥基直接相連的C原子上有H原子，可被氧化生成醛類物質(zhì)，故B正確；C．該有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物分子中含羧基可羥基，既能與乙醇又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；答案選A。7.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.電離常數(shù)為的HB溶液中：B.的HF溶液的pH約為2，則HF為強(qiáng)電解質(zhì)C.用等濃度的硫酸中和等體積、pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，消耗的硫酸體積相等D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中與的比值增大【答案】D【解析】【詳解】A．HB電離方程式：，，則，故A錯(cuò)誤；B．若HF為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，pH值應(yīng)為1，但溶液實(shí)際pH=2，故B錯(cuò)誤；C．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉完全電離，氨水部分電離，說明，則中和氨水消耗硫酸體積較多，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銨在溶液中完全電離出銨根離子，氨水中一水合氨部分出銨根離子，所以向的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中與的比值增大，故D正確；答案選D。8.已知HA是揮發(fā)性強(qiáng)酸，下列敘述正確且能說明HB是弱酸的是A.HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取B.相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等C.相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大D.將pH均為3的HA和HB，都稀釋成的溶液，HB所需加入水的量少【答案】C【解析】【詳解】A．HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取，可能是由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性所制取，不能說明HB是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，只能說明初始溶液相同，不能證明HB是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大，說明HB溶液中存在電離平衡，加入相應(yīng)鈉鹽，減小，說明HB是弱酸，故C正確；D．將pH均為3的HA和HB，都稀釋成的溶液，HB所需加入水的量少，只能說明HB酸性強(qiáng)于HA，不能說明HB是弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.通入足量的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．在的溶液中存在大量氫氧根離子，氫氧根離子會(huì)和銨根離子生成氨氣和水，不共存，A不符合題意；B．推通入足量溶液中存在，、、、相互不反應(yīng)液不和二氧化碳反應(yīng)，能共存，B符合題意；C．Fe3+與SCN-結(jié)合生成配合物，不共存，C不符合題意；D．酸或堿抑制水的電離，由水電離出的的溶液可能是堿性或酸性，堿性溶液中鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，酸性溶液中氫離子和次氯酸根離子生成弱酸次氯酸，不共存，D不符合題意；故選B。10.工業(yè)上利用黃鐵礦()制取硫酸，其反應(yīng)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①礦石粉碎的目的是提高反應(yīng)速率和礦石的轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)②中即使通入過量的氧氣，也不能將全部轉(zhuǎn)化成C.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)②的進(jìn)行，所以工業(yè)生產(chǎn)采用高壓條件D.過量的氨水吸收的化學(xué)方程式：【答案】A【解析】【分析】黃鐵礦粉碎和空氣焙燒生成二氧化硫，在接觸室中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，使用濃硫酸吸收得到濃硫酸；【詳解】A．對(duì)礦石進(jìn)行粉碎，增大原料間接觸面積從而增大反應(yīng)速率，但是不能改變礦石的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)②中即使通入過量的氧氣，也不能將全部轉(zhuǎn)化成，B正確；C．反應(yīng)②為，是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)②的正向進(jìn)行且增加壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，所以工業(yè)生產(chǎn)采用高壓條件，C正確；D．過量的氨水吸收，二氧化硫完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸根離子，化學(xué)方程式：，D正確；故選A。11.下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是①明礬凈水②用熱純堿溶液除油脂③用于印刷線路板④用水溶液制備⑤用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑥在氯化氫氣氛中灼燒氯化鎂晶體制無水氯化鎂⑦用鐵粉、氯化鈉和炭粉的混合物作食品抗氧化劑⑧在含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜⑨配制溶液時(shí)將晶體溶于濃硫酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度A.①③⑤⑦⑧ B.③④⑦⑧⑨ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能夠吸附水中雜質(zhì)，與鹽的水解有關(guān)；②純堿溶液水解呈堿性，加熱后水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，能使得油脂發(fā)生堿性水解，與鹽的水解有關(guān)；③氯化鐵溶液和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)腐蝕銅，用于印刷線路板，與水解無關(guān)；④水溶液加熱鈦離子水解生成氫氧化鈦和揮發(fā)性HCl，氫氧化鈦分解為，與鹽的水解有關(guān)；⑤硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑是兩者復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅濁液，銅離子能夠使蛋白質(zhì)變性，與鹽的水解無關(guān)；⑥氯化鎂電離出的鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，在氯化氫氣流中抑制了鎂離子的水解，與鹽的水解有關(guān)⑦用鐵粉、氯化鈉和碳粉混合物能夠形成原電池，達(dá)到消耗氧氣的目的，能夠使食品保鮮，與鹽的水解無關(guān)；⑧氯化鐵溶液中的鐵離子水解呈酸性，氧化銅消耗氫離子，促進(jìn)了的鐵離子的水解，最終鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，與鹽的水解有關(guān)；⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，故配制溶液時(shí)不能將晶體溶于濃硫酸中，與鹽類水解無關(guān)；綜上，故選C。12.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，同濃度的溶液和等體積的稀反應(yīng)，析出沉淀的時(shí)間隨著硫酸濃度的增大而逐漸減少當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B和酸性高錳酸鉀溶液分別與草酸溶液等體積混合高錳酸鉀溶液先褪色的反應(yīng)速率快C工業(yè)制硫酸過程中，氣體用98%的濃硫酸吸收而不用水用水吸收易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在A中加入少量粉末，在B中加入2~3滴溶液，A試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)其他條件不變時(shí)，隨著稀硫酸濃度增大，析出沉淀的時(shí)間減少，說明當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為2:5，等體積混合時(shí)，0.3mol/L酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀，故其不可能褪色，該實(shí)驗(yàn)方案不合理，因此B錯(cuò)誤；C．在SO3的吸收階段，當(dāng)從上向下噴灑濃硫酸時(shí)，濃硫酸與SO3接觸面積增大，吸收SO3更快，更多，可以說明增大接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；用水吸收易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率，故C正確；D．等體積5%的溶液，在A中加入少量粉末，在B中加入2~3滴溶液，A試管中產(chǎn)生氣泡快，說明當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同，故D正確；答案選B。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。丙溶液的，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.W為C元素B.元素的非金屬性：C.甲和丙的稀溶液加熱也反應(yīng)D.K與L、乙反應(yīng)生成丙離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體；0.1mol/L丙溶液的，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則K應(yīng)為SO2，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，再和水生成硫酸，則乙為O2，L為H2O，甲是常見的固體且濃硫酸和甲反應(yīng)生成M，推測甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素；代入檢驗(yàn)推理合理；【詳解】A．由分析可知，W為H元素，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰辉氐姆墙饘傩裕?，B錯(cuò)誤；C．碳和稀硫酸加熱不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧氣具有氧化性，二氧化硫與氧氣、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為：，D正確；故選D。14.中國科學(xué)院科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是。其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)下列說法正確的是A.使用其他高效催化劑，不可能提高乙烯產(chǎn)率B.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，只有化學(xué)鍵的斷裂C.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的速率低于轉(zhuǎn)化為的速率D.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：【答案】C【解析】【詳解】A．使用其他高效催化劑，可以加快反應(yīng)速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)的乙烯產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，也生成可碳?xì)滏I，B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的活化能更大，反應(yīng)活化能越高，反應(yīng)所需能量越大，相同條件下反應(yīng)速率越低，故轉(zhuǎn)化為的速率低于轉(zhuǎn)化為的速率，C正確；D．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；故決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選C。15.常溫下，溶液的，在如圖所示的溶液體系中，隔膜不讓和通過分子可自由穿過。已知溶液中，該體系達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.水的電離程度：溶液Ⅰ<溶液ⅡB.溶液Ⅰ中：C.溶液Ⅱ中：D.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的濃度不相等【答案】C【解析】【分析】常溫下，溶液的，則；【詳解】A．溶液Ⅰ呈中性，則水的電離不受影響，Ⅱ溶液中，加入氨水使溶液的pH=11，則溶液呈堿性，水的電離受到抑制，所以水的電離程度：溶液A＞溶液B，A不正確；B．溶液Ⅰ中，，則溶液中剩余的，此時(shí)已電離的，所以，B不正確；C．溶液Ⅱ中，，，所以，C正確；D．分子可自由穿過隔膜，則溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的濃度相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.如表所示是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：回答下列問題：（1）常溫下表中六種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________；（2）常溫下溶液呈堿性的原因___________(用離子方程式表示)；（3）常溫下溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________；（4）常溫下向溶液中通入少量的化學(xué)方程式為___________；（5）常溫下向溶液中通入過量的離子方程式為___________；（6）常溫下用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到重要化工產(chǎn)品純堿。某次捕捉后得到的純堿溶液，則溶液中___________。【答案】（1）（2）（3）①.堿性②.（4）（5）（6）【解析】【小問1詳解】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：；【小問2詳解】為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中水解導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式：；【小問3詳解】電離平衡常數(shù)：，水解平衡常數(shù)：，，說明水解程度大于電離程度，則溶液呈堿性；溶液中離子濃度由大到小的順序：；【小問4詳解】向溶液中通入少量的化學(xué)方程式：；【小問5詳解】向溶液中通入過量的離子方程式：；【小問6詳解】說明溶液中，由可得：，所以；17.宇宙中隨時(shí)伴隨能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大。（1）杭州亞運(yùn)會(huì)首次使用廢碳()綠色循環(huán)再生技術(shù)合成的零碳甲醇()燃料作為主火炬燃料，是對(duì)綠色亞運(yùn)的美好詮釋。①下列有關(guān)零碳甲醇作主火炬燃料的優(yōu)勢說法正確的是___________；A．環(huán)保，燃燒高效，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放B．安全，不易爆炸，儲(chǔ)存運(yùn)輸安全便捷C．可靠，持續(xù)燃燒，極端天氣不易熄滅D．經(jīng)濟(jì)，廢碳再生，燃料成本低E．可視，火焰亮麗穩(wěn)定②已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：過程Ⅲ：表示甲醇蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。（2）取的溶液與硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：①從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中缺少的一種玻璃儀器是___________；②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，表中溫差平均值為___________℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫差平均值/℃硫酸溶液溶液反應(yīng)前溫度126.226.626.429.9227.027.427.232.3325.925.925.929.3426.426.226.329.6若溶液和硫酸溶液的密度都是，反應(yīng)后生成的溶液比熱容，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。③實(shí)驗(yàn)中若分幾次加入溶液，所測中和熱___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（3）在催化劑存在下，反應(yīng)可表示為如圖所示：該反應(yīng)的___________，包含___________個(gè)基元反應(yīng)。【答案】（1）①.ACDE②.（2）①.環(huán)形玻璃攪拌器②.3.4℃③.④.偏大（3）①.②.2【解析】【小問1詳解】①A．甲醇燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，環(huán)保，燃燒高效，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放，故A正確；B．甲醇屬于可燃性物質(zhì)，儲(chǔ)存運(yùn)輸時(shí)具有一定危險(xiǎn)性，故B錯(cuò)誤；C．零碳甲醇支持持續(xù)燃燒，極端天氣不易熄滅，故C正確；D．零碳甲醇是廢碳再生，燃料成本低，故D正確；E．甲醇燃燒火焰明亮可視，火焰亮麗穩(wěn)定，故E正確；答案選ACDE；②根據(jù)蓋斯定律：②×3+①×2+③×2得；【小問2詳解】①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器；②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)溫差分別為：3.5℃、5.1℃、3.4℃、3.3℃，5.1℃偏差太大數(shù)據(jù)舍去，溫度均差：3.4℃；，此時(shí)生成水物質(zhì)的量：，中和反應(yīng)反應(yīng)熱；③實(shí)驗(yàn)中若分幾次加入溶液，由熱量損失，導(dǎo)致所測中和熱偏大；【小問3詳解】，共包含2步基元反應(yīng)；18.乙酸乙酯是常用的化工原料和有機(jī)溶劑，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯并進(jìn)行提純。已知：可與乙醇形成難溶物(一)制備過程在A試管中加入()無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和()冰醋酸，再加入幾片碎瓷片。如下圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到B中飽和溶液的液面上。（1）該實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯的原理是___________(用化學(xué)方程式表示)；（2）加入幾片碎瓷片的作用是___________；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和___________；（4）若預(yù)先向飽和溶液中加入2滴酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)過程中紅色的液面上逐漸出現(xiàn)一層無色液體。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩B試管，靜置，觀察到有氣泡放出，靜置后分層，上下兩層均為無色透明液體。分析溶液紅色褪去的主要原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)一：碳酸鈉與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)。假設(shè)二：酚酞由水層轉(zhuǎn)移到有機(jī)層實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用膠頭滴管吸取少許上層液體于試管中，加入幾滴氫氧化鈉溶液，振蕩溶液變紅2將吸有酚酞溶液的長膠頭滴管穿過有機(jī)層向無色的水層中滴加酚酞溶液溶液變紅由實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________(填“假設(shè)一正確”，“假設(shè)二正確”或“假設(shè)一、二均正確”)(二)提純過程將B試管中的混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩，靜置分層后分去水層，有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液和蒸餾水洗滌。再將有機(jī)層用適量的無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸乙酯濾入如圖所示裝置中，蒸餾，收集73~78℃餾分。（5）儀器C的名稱是___________；（6）飽和氯化鈣溶液的作用是___________；（7）共收集到乙酸乙酯3.3g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)?！敬鸢浮浚?）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）防止液體爆沸（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于酯的析出分層（4）假設(shè)二正確（5）蒸餾燒瓶（6）除去未被飽和碳酸鈉溶液溶解的乙醇（7）37.5%【解析】【分析】由題目信息知，利用乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，加入物料后用酒精燈小心加熱，產(chǎn)生的蒸氣（含乙酸乙酯）經(jīng)導(dǎo)管通到飽和溶液的液面上，冷卻至室溫，將B試管中的混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩，靜置分層后分去水層，有機(jī)層經(jīng)洗滌、干燥、過濾、蒸餾純化即可得乙酸乙酯?！拘?詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；【小問2詳解】加入幾片碎瓷片的作用是防止液體爆沸；【小問3詳解】飽和碳酸鈉溶液的主要作用有：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中