PAGE波波化學(xué)競(jìng)賽工作室 第4頁(yè)共19頁(yè) 2007年高考考試大綱化學(xué)題示例第一部分選擇題25（05江蘇高考卷）保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗滌劑②城市生活垃圾分類處理③推廣使用一次性筷子④推廣使用清潔能源⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A．①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥26（01理綜卷）下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A．水的沸點(diǎn)、蒸發(fā)水所需熱量B.水的密度、水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的體積、電解水所消耗的電量D．水的物質(zhì)的量、水的摩爾質(zhì)量27（03江蘇高考卷）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－

B

金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C

硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D

碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑28（05理綜卷Ⅱ）（四川、云南、陜西、甘肅）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKHA．失去1mol電子B.得到1mol電子C．失去2mol電子D.沒(méi)有電子得失XWYRXWYRZA．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng).30（04理綜試卷）（北京、浙江、福建等）2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素31（05理綜卷I）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞032．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若開(kāi)始時(shí)充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為60%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了A．20%B．40%C．60%D．80%33（04理綜試卷）（福建等）將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減少 B.溶液中c(H+)增加 C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大34（04廣東化學(xué)卷）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度D、b的濃度必大于乙酸的濃度35（04年江蘇化學(xué)卷）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)電池正極的電極反應(yīng)式為：

41（04年上海卷）某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A.兩個(gè)羥基 B.一個(gè)醛基 C.兩個(gè)醛基 D.一個(gè)羧基42（05理綜卷Ⅱ）(四川云南陜西)下列氣體的制備可采用右圖裝置的是 A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NO C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl43（04江蘇卷）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)44（05理綜卷I）已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bkJ/mol第二部分非選擇題17（04上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KlO3+K2SO4+H2O（1）該反的氧化劑是________（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KlO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是______②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，原因是___________________________。【答案】23、（1）KMnO440e（2）①8②KMnO4KI（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化16．（已刪除）請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的分子式,這些分子都各具有10個(gè)電子.它們的分子式:、、、、?！敬鸢浮縉e、HF、H2O、NH3、CH4（1990年全國(guó)卷）18．（06理綜題）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z和Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____；（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式?！敬鸢浮浚?）否若在同一周期，則最外層電子之和不可能為17（2）NOS（3）硫酸銨(NH4)2SO419（2004年卷）下圖表示某種鹽的制備步驟：稀硫酸稀硫酸金屬屑A80過(guò)濾，除雜質(zhì)濾液結(jié)晶水合鹽B300氮?dú)獗Ｗo(hù)無(wú)水鹽C已知：水合鹽B含有45.3%的水；無(wú)水鹽C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A，B，C，D，E，F(xiàn)。【答案】A．FeB．FeSO4·7H2OC．FeSO4D．Fe2O3E．SO2F．SO3E．SO3F20（04理綜卷）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為_(kāi)_________________，c（Fe2+）為_(kāi)__________________?！敬鸢浮?1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe (2)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ (4)0.67mol/L；2.3mol/L21（05理綜北京卷）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：⑴Z2Y的化學(xué)式是。⑵Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑶如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是。⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）Na2O

（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（3）負(fù)極Cl2＋2e－＝2Cl－

（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O22（04理綜試卷）（北京·浙江）某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：HOHO—CH—CH—CH2CH2—CH—CH2NHCH—O—C—CH—OCH2OH⑴A分子式是；⑵A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B：、C：。該反應(yīng)屬于反應(yīng)；⑶室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；⑷在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）。①濃H2SO4和濃HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）⑸寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①化合物是1,3,5—三取代苯②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)【答案】（1）C16H21O4NHO—CH—CH—CH2HO—CH—CH—CH2CH2—CH—CH2CH—OH（C）（B）—CH—C—ONaCH2OHO║NH酯的水解（皂化）酯的水解（皂化）——CH—C—OHCH2OHO║（3）（4）③（5）（有4個(gè)符合要求的E的同分異構(gòu)體）HOHHOH3C—COCH3O║—OCCH3O║HOH3CHOHHOH3C—CH2COOHHOH3C—CH2OOCH23．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。（提示：）（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是?！敬鸢浮?7.（18分）（1）（2）（5）有香味產(chǎn)生，酯化反應(yīng)（6）C和F（2004年理綜海南、內(nèi)蒙古等地卷）24．蘇丹紅一號(hào)（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：（蘇丹紅一號(hào)）（苯胺）（2-萘酚）⑴蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式為⑵在下面化合物(A)～(D)中，與2-萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號(hào)）（提示：可表示為）(A)(B)(C)(D)⑶上述化合物(C)含有的官能團(tuán)是⑷在適當(dāng)?shù)臈l件下，2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑸若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)類型是?！敬鸢浮浚孩臗16H12N2O⑵A、B、C⑶碳碳雙鍵、醛基⑷＋2NaHCO3=+2CO2↑+2H2O⑸+2C2H5OH+2H2O酯化反應(yīng)（2005年全國(guó)理綜卷Ⅰ）23．C=CC=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3H+①O3②Zn/H2O已知：①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B；②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成Ｃ，Ｃ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③Ｃ催化加氫生成Ｄ，Ｄ在濃硫酸存在下加熱生成Ｅ；④Ｅ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F；⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）。請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列填空：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中一組）：A，C，E。（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！敬鸢浮浚?）HO——HO——CH=CH2NaO——CH2CHOHO——CH2CH=CH2—OH—CH—OH—CH=CH2—ONa—CH2CHO—OH—CH2CH=CH2HO——CHHO——CH=CH2NaO——CH2CHOHO——CH2CH=CH2—OH—OH—CHO—COOH—COOHHO——CHOHOHO——CHOHCOOHCOO—（2005年江蘇化學(xué)卷）25．（今年新加）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________；（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有種。①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型：①AB:；反應(yīng)類型：。②B+DE:；反應(yīng)類型：。(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。【答案】（1）（2）（3）2（4）酯化反應(yīng)（寫取代反應(yīng)同樣得分）（5）=1\*GB3①C7H6O3+7O2===7CO2+3H2OC6H6O+7O2===6CO2+3H2O=2\*GB3②7x+6（x-n）=x=-6n（或x=-或x=-)26．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)回答：（1）該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么？（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是。（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是。||O（4）該化合物分子中最多含個(gè)—C—官能團(tuán)?！敬鸢浮竣?個(gè)氧原子因?yàn)椋?10＜A的相對(duì)分子質(zhì)量＜150氧在分子中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－52.24％＝47.76％所以52.5＜分子中氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和＜71.6又因?yàn)橹挥?個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4個(gè)氧原子。（5分）⑵134（4分）⑶C5H10O4（4分）⑷1（3分）（2005年全國(guó)理綜卷Ⅱ）ABCDEFGAABCDEFGA――――――↓B――――↓↓↓C―――↓―↓↓D――↓―↓↓↓E―↓―↓―↓―F―↓↓↓↓―↓G↓↓↓↓―↓―（1）A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。判斷理由是。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。BCDEF?！敬鸢浮?8、（14分）（1）KCl,AgNO3?；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B:Na2SO4C:MgCl2D:Na2CO3E:Ca(NO3)2F（2004年理綜試卷）（北京、浙江、福建等）28．A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、、、兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A： B： C： D： 【答案】21.（10分）Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3（2004年廣東化學(xué)卷）29．（1）無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃ （2）要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（填代號(hào)）。 A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中【答案】（1）本題為開(kāi)放性試題，凡合理（不會(huì)引起安全事故或人身傷害的方法）答案都給分。（2）A、D（2003年江蘇卷）30.根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）。判斷理由：。關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：。【答案】28.（14分）（1）不漏氣。由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無(wú)法確定。由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。（只要回答意思正確即可給分，其他合理答案同樣給分）（2004年廣東化學(xué)卷）31.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 1第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 。3第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案： 上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： ①；②。 【答案】2012分12Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 2取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。 3不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它能溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根（2004年江蘇化學(xué)卷）32．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到bg。④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止。⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到cg。⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg。請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：⑴在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明。⑵裝置中干燥管B的作用是。⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試結(jié)果（填偏高、偏低或不變）⑷步驟⑤的目的是。⑸步驟⑦的目的是。⑹該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。⑺還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。【答案】：⑴樣品重，砝碼輕。⑵防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中。⑶偏高⑷把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中。⑸判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收。⑹⑺答案略（2005年高考理綜卷I）33．I.A（氣）+B（氣）C（氣） （1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol 平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)） （甲）大于2mol（乙）等于2mol （丙）小于2mol（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol 作出此判斷的理由是。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。 II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 （5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是?！敬鸢浮浚?）（1－a）（2）3a（3）23－3若，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后。（2003年江蘇化學(xué)卷）32．（已刪除）抗擊非典期間，過(guò)氧乙酸是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度C0涉及下列反應(yīng)：②④請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配平反應(yīng)①的離子方程式(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2時(shí)，(反應(yīng)④)選用的指示劑是____________。(3)取b0ml待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L—1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4溶液的體積為b1ml(反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng))。另取b0ml待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用H2SO4酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2(反應(yīng)②、③)。再用濃度為a2mol·L—1的Na2