重慶市合川區(qū)2024屆化學高二第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A．晶體在強度、導熱性、光學性質上常常表現(xiàn)出各向異性B．硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C．在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2D．離子晶體熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞2、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D3、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是A．二氯化二硫的電子式為B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．二氯化二硫屬于非極性分子D．分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能4、若要將1.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，并且生成四種取代物的物質的量依次增大0.1mol，則需要氯氣的物質的量為()A．2.5mol B．4.5mol C．0.6mol D．1.5mol5、下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26、下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B．摩爾既表示物質中所含的離子數(shù)，又是物質質量的單位C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D．摩爾質量的單位是克/摩，用“g/mol”表示7、下列物質因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO38、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-9、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液10、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O611、BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法中，不正確的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT與對甲基苯酚互為同系物C．BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應D．方法一的原子利用率高于方法二12、第三能層含有的軌道數(shù)為A．3 B．5 C．7 D．913、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨14、下列說法正確的是A．氧氣和臭氧互為同系物B．NH3溶于水后所得溶液能導電，所以NH3是電解質C．常溫常壓下，32gO2中的所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個D．金屬鈉在空氣中切開后表面變暗是因為發(fā)生了電化學腐蝕15、下列說法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道16、在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。18、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_________________。(2)A→B的化學方程式為_________________。(3)B→C的反應類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。20、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以21、明代宋應星《天工開物·銅》寫到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫﹝瀉﹞為鑄銅。初質則一味紅銅而已?！被卮鹣铝袉栴}：(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛，而是一種位于第四周期的過渡元素，其基態(tài)原子的第三能層的能級全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：________________________(2)在CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，寫出此過程中藍色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行_________________實驗。(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應為_______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是______________________(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為__________，②已知：底邊a＝b＝0.524nm，高c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________g?cm3(列出計算表達式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：A.許多物理性質在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的;B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性;C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，據(jù)此回答；D.離子晶體中含有離子鍵，分子晶體中有分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵.詳解：A.許多物理性質，如光學性質、導電性、熱膨脹系數(shù)和機械強度等在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的,常常表現(xiàn)出各向異性,A正確；B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態(tài)物質，不具有自范性，B錯誤；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,因此在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2，C正確；D.離子晶體中陰陽離子通過離子鍵結合，在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，D正確；答案選B.點睛：玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態(tài)物質，沒有固定的熔沸點。2、D【解題分析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。3、B【解題分析】

A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結合分子結構可知S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結構，為極性分子，故B正確；C.分子的結構不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；故選B。4、B【解題分析】

根據(jù)取代反應的特點可知，1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾摩爾氯甲烷就消耗多幾摩爾的氯氣；然后根據(jù)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質的量計算消耗氯氣的物質的量?！绢}目詳解】生成四種取代物的物質的量依次增大0.1mol，設生成的一氯甲烷的物質的量為a，則二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質的量依次為a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol，根據(jù)碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol，解得a=0.25mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質的量依次為0.35mol、0.45mol、0.55mol，則消耗氯氣的總物質的量為：0.25mol+0.35mol×2+0.45mol×3+0.55mol×4=4.5mol，故選B。5、A【解題分析】

A.漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A符合；B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B不符合；C.1molNa2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa(HCO3)2的溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C不符合；D.1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是偏鋁酸鉀，是純凈物，故D不符合;故選A。6、D【解題分析】

A．摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質質量的單位，故B錯誤；C．物質的量、質量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；D．摩爾質量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；故選D。7、D【解題分析】

A．KOH屬于強堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D。【題目點撥】根據(jù)水解規(guī)律進行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。8、B【解題分析】

A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.9、A【解題分析】

四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑。【題目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，互溶，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，溶液呈藍色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應沒現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯誤；答案選A【題目點撥】本題考察學生對醇醛酸和酯類各種有機物性質的理解和運用，能根據(jù)具體物質間能否發(fā)生反應，現(xiàn)象不同來鑒別它們。10、B【解題分析】

仔細觀察鈦酸鋇晶體結構示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞?！绢}目詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學式是BaTiO3，故選B。【題目點撥】本題是結合識圖考查晶體結構知識及空間想象能力，由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關鍵。11、C【解題分析】

由題給示意圖可知，方法一的反應為加成反應，在稀硫酸作用下，與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應生成BHT，方法二為取代反應，在濃硫酸作用下，與（CH3）3COH發(fā)生取代反應生成BHT?！绢}目詳解】A項、BHT中含有的酚羥基和甲基（苯環(huán)上的）能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧反應化，使酸性KMnO4褪色，故A正確；B項、BHT與對甲基苯酚的結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團，都屬于酚類，互為同系物，故B正確；C項、BHT的官能團為酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，使溶液呈紫色，故C錯誤；D項、反應一通過加成反應生成BHT，原子利用率為100%，而反應二為取代反應，原子利用率不是100%，所以從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查了有機物結構與性質，注意明確官能團及其性質關系，熟悉常見的有機反應類型是解本題關鍵。12、D【解題分析】

第三能層含有s、p、d三個能級，所以含有的軌道數(shù)是1＋3＋5＝9，答案選D。13、A【解題分析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。14、C【解題分析】

A.氧氣和臭氧是氧元素組成的兩種不同的單質，互為同素異形體，故A錯誤；B.NH3溶于水后所得溶液能導電，是因為反應生成的NH3·H2O是弱電解質，不是氨氣自已電離，NH3是非電解質，故B錯誤；C.常溫常壓下，32gO2的物質的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個，故C正確；D.金屬鈉在空氣中切開后表面變暗，是因為鈉與氧氣反應生成氧化鈉，發(fā)生了化學腐蝕，故D錯誤；故選C。15、C【解題分析】

A、電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可判斷B錯誤；C、1s電子云呈球形，ns能級的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D錯誤。答案選C。16、A【解題分析】

利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質，而使其中的+1價的碘被還原為I2，同時加入的物質和碘（I2）不反應?！绢}目詳解】A．加入KI發(fā)生：反應為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時I2升華與KCl、KBr分離，A正確；B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質，不符合提出的原則，B錯誤；C．加入KCl與雜質不反應，不能起到除雜的目的，C錯誤；D．加入水，導致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解題分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！绢}目點撥】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。18、硝基、溴原子取代反應或【解題分析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個取代反應(硝化反應),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據(jù)C的結構和其同分異構體的特征，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:能發(fā)生水解反應說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線?！绢}目詳解】(1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應，所以B→C反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:②能發(fā)生水解反應說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結合二氧化硫的物理性質分析解答?！绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。20、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫