天津市南開中學2024屆化學高二第二學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O22、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構(gòu)體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種3、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L5、一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)6、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子7、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．熵增大的反應都是自發(fā)反應 D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應8、下列實驗誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小9、一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應，有21mole—轉(zhuǎn)移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物10、下列說法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積11、下列敘述中，錯誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離12、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度13、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO214、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A．戊烷有2種同分異構(gòu)體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴15、在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：316、與CO32﹣不是等電子體的是()A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______。(4)寫出AB反應的化學方程式_______(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。18、有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；（4）反應⑤的化學方程式為____；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應iii.不能發(fā)生水解反應（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應)。①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。20、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。21、科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。①基態(tài)Ni外圍價電子中有_________對成對電子。②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/mm分子與H2O的結(jié)合能(E)CH40.43616.40CO20.512y①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)③寫出CH4的一種等電子體:__________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．注意審題，O3是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C．上述三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，B錯誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構(gòu)體，分別為同時連接在一個碳原子和不同碳原子，C錯誤；D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，烷基在苯環(huán)上的位置有鄰間對3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產(chǎn)物有6種，D正確；答案為D3、D【解題分析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應從以下幾點進行分析：不能違背反應原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。4、C【解題分析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。5、D【解題分析】試題分析：根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態(tài)，A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當于增大壓強，平衡向逆反應反向移動，達到平衡時甲中C的濃度小于原來的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項錯誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)都增大，B項錯誤；C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當于增大乙的壓強，平衡向逆反應方向移動，減小甲的壓強平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，C項錯誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當于增大容器體積，氣體濃度減小，反應速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學平衡正向移動，可以用圖3表示，D項正確，答案選D?！究键c定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識?！久麕燑c睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時是等效平衡狀態(tài)。6、C【解題分析】

A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質(zhì)差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質(zhì)不一定相似，D錯誤。故選C。7、B【解題分析】分析：A、反應是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發(fā)進行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學的吸氧腐蝕；C、反應是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發(fā)進行；D、電解反應有的是非自發(fā)進行的反應，有的是自發(fā)反應。詳解：A、所有放熱反應△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應，選項A錯誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學的吸氧腐蝕，是自發(fā)進行反應，選項B正確；C、依據(jù)△H-T△S＜0判斷反應是自發(fā)進行的反應，熵增的反應只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應，選項C錯誤；D、電解反應可以是自發(fā)反應，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應用、電解原理的應用，注意常見的氧化還原反應的特點及能量變化來解答，題目難度不大。8、A【解題分析】分析：A項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B項，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏?。籆項，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小；D項，測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小。詳解：A項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，根據(jù)公式cB=nBV（aq），所配溶液濃度偏大，A項錯誤；B項，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，終點讀數(shù)偏小，所測體積偏小，B項正確；C項，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小，C項正確9、A【解題分析】

A．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物，A項錯誤；B．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；多出的是由-1價S氧化得來，并且為整個反應僅有的一種氧化產(chǎn)物，所以每消耗5molFeS2，電子轉(zhuǎn)移21mol，B項正確；C．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項正確；D．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；因此，產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物，D項正確；答案選A。【題目點撥】氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算時，抓住本質(zhì)即電子得失守恒，利用關(guān)系式：所有氧化劑得電子數(shù)=所有還原劑失電子數(shù)進行計算。10、B【解題分析】A、B形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，選項B正確；C、合金熔點比各成份都低，不同類型的晶體熔點的高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項C錯誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項D11、D【解題分析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項A正確；

B.升溫促進純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項C正確；D.硫酸銨水解促進水的電離，選項D錯誤。答案選D。12、B【解題分析】

A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。13、B【解題分析】

A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。14、C【解題分析】

A項，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯誤；B項，C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，即，B錯誤；C項，CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對各3種同分異構(gòu)體，共計是6種，C正確；D項，CH3CH2CH2CH3含有2類氫原子，光照下與氯氣反應，能生成2種一氯代烴，D錯誤；答案選C。15、A【解題分析】

鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質(zhì)的量為0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L?mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故選項A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】解題依據(jù)：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進行解答即可。16、C【解題分析】

等電子體是具有相同原子數(shù)和相同的價電子數(shù)的微粒的互稱；CO32－含有4個原子，其價電子數(shù)都是24；A．SO3含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，A項不符合題意；B．BF3含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，B項不符合題意；C．PCl3含有4個原子，其價電子數(shù)都是23，不是等電子體，C項符合題意；D．NO3﹣含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，D項不符合題意；本題答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應消去反應46：1：2：1、、【解題分析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為．D發(fā)生信息①中反應生成E，反應過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應的化學方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、。18、羧基消去反應1-丙醇3c【解題分析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)反應⑤的化學方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！绢}目點撥】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復不遺漏。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01