上海市十三校2024屆化學高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．酒精消毒殺菌屬于蛋白質的變性B．纖維素能發(fā)生銀鏡反應C．苯和濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色2、已知有如下轉化關系：，則反應①、②、③的反應類型分別為A．取代反應、加成反應、取代反應 B．取代反應、取代反應、加成反應C．氧化反應、加成反應、加成反應 D．氧化反應、取代反應、取代反應3、如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④4、下列說法正確的是（）A．纖維素能發(fā)生銀鏡反應B．酒精能殺毒屬于蛋白質變性C．苯與濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色5、用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>SiD．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性6、有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內為多，該化合物具有如下性質：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物⑶X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據上述信息，對X的結構判斷正確的是（）A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基7、將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A．線段I表示I-的變化情況B．a點時消耗Cl2的體積為134.4LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D．線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO38、下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤9、下列說法正確的是（）A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度C．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3kJ·mol－1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ10、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓11、下列說法中正確的是①糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，適當條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學變化④蛋白質的變性和鹽析都不是可逆過程⑤塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③12、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產物，反應中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO213、下列實驗操作正確且能達到預期目的的是實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1mL2％稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2％硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗某病人是否患糖尿病取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成A．A B．B C．C D．D14、下列敘述不正確的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為：Br->O2->F->Na+15、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）實驗現(xiàn)象結論A向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液黃色逐漸消失，加溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液變紅最初溶液中含有D向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁兩只試管中固體均溶解氧化鋁是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D16、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種二、非選擇題（本題包括5小題）17、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結構簡式______________，E→F的反應類型為______________。（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）G的結構簡式為_________。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。（3）寫出下列反應的化學方程式D生成E的化學方程式：___________________________________________________。A生成B的化學方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。19、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差20、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。21、[化學—選修3：物質結構與性質]

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學性質比Fe2＋穩(wěn)定，請從原子結構的角度進行解釋____________________。（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和_______(各舉一種，填化學式)。（4）某化合物與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________。（填序號）A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：____________________。（6）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式___________。設化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為______________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.酒精消毒殺菌，是由于能使蛋白質的變性,故A正確；B.纖維素的鏈節(jié)中不含有醛基，不屬于還原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C.苯和濃溴水發(fā)生萃取，不屬于化學反應，故C錯誤；D.油脂包括動物脂肪和植物的油，植物的油含有不飽和鍵，能使溴水褪色，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。2、C【解題分析】分析：①-OH轉化為-CHO，發(fā)生氧化反應；②中碳碳雙鍵轉化為-OH,發(fā)生加成反應；③中碳碳雙鍵轉化為-Br,發(fā)生加成反應，以此來解答。詳解：①中乙醇轉化為乙醛為氧化反應；②中乙烯碳碳雙鍵轉化為乙醇,發(fā)生加成反應；③中乙醇碳碳雙鍵轉化為飽和鹵代烴r,發(fā)生乙烯與HBr的加成反應；C正確；正確選項C。3、C【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N元素，則Y為P元素，Z為S元素，W為Br元素?！绢}目詳解】①同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性X＞Y，則最高價氧化物的水化物的酸性為Y＜X，正確；②同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性Z＞Y，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，正確；③溴元素的單質Br2在常溫下呈液體，由于具有強的氧化性，與變價金屬鐵反應生成溴化鐵，正確；④Br的質子數(shù)為35，S的質子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35-16=19，錯誤，故上述說法正確的是①②③。答案選C。4、B【解題分析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A錯誤；B.酒精可以改變蛋白構型，使蛋白質發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應，只能發(fā)生萃??；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。5、D【解題分析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應，應用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，氣體應短進長出，故B錯誤；C、比較非金屬性，應用最高價氧化物對應的水化物，不能用鹽酸，故C錯誤；D、如不漏氣，向左推動針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D。考點：考查了實驗方案的評價的相關知識。6、D【解題分析】

1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體，說明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物，說明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應，C4H6O5因為五個氧原子肯定沒有雙鍵，2個羧基一個羥基，沒有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。7、B【解題分析】

向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反應完畢，再反應反應：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢，又發(fā)生反應2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故線段I代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應完畢，根據電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據離子方程式計算溴離子反應需要的氯氣的物質的量，據此計算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據電子守恒計算出含氧酸中I的化合價，然后寫出其化學式．【題目詳解】A.還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應完畢，根據電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標準狀況下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態(tài)，故B錯誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6=2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為2mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(1-0)×2×5mol/2mol=+5價，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IO3－的變化情況，反應為即5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正確；故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，試題綜合性較強，解題關鍵：明確反應過程及反應原理，難點：對圖像的分析要結合氧化還原反應的先后順序，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解題的突破口。8、C【解題分析】

根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵?！绢}目詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故⑥正確。

答案選C?！绢}目點撥】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系．判斷依據為：原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵。9、B【解題分析】

A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A中沒有指明溫度，故A錯誤；B．中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應后溫度，所以每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度，故B正確；C．碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃燒熱，故C錯誤；D．因為濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5mol

H2SO4的濃硫酸與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤。答案選B。10、C【解題分析】分析：A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在離子反應中保留化學式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應為2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A選項是錯誤的；

B.銅和稀硝酸反應生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；

C.NO2溶于水，反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；

D.氯化鎂溶液與氨水反應的離子反應為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D錯誤；

所以C選項是正確的。11、B【解題分析】

①油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故①錯誤；②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故②正確；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過程為化學變化，故③錯誤；④蛋白質的變性不是可逆過程；鹽析是可逆過程，鹽析后的蛋白質加水后可以再溶解，故④錯誤；⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故⑤錯誤；綜上所述，正確的有②，B項正確；答案選B。12、D【解題分析】

乙二醇中碳元素的化合價是－1價，設氧化產物中碳元素的化合價是n，則根據得失電子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案選D。13、A【解題分析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強，因此鈉與水反應比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向潔凈試管中加入1mL2％硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯誤；D、檢驗葡萄糖時，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯誤?？键c：考查了有機物中官能團的性質和檢驗以及銀氨溶液的配制的相關知識。14、A【解題分析】

A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對應的離子得電子能力依次增強，即氧化性依次增強，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強，A不正確；B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強，C正確；D.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越小；電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為Br->O2->F->Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。15、C【解題分析】

A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應生成氯化亞鐵，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，還原性鐵強于亞鐵離子，故A正確；B項、瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；故選C。16、A【解題分析】

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，W+與Y2－具有相同的電子層結構，則W為鈉元素，Y為氧元素，R與Y可形成化合物RY2、RY3，則R為硫元素。因此Z為F元素，據此分析解答?！绢}目詳解】A.Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，選項A正確；B.C的氫化物中隨著碳原子數(shù)的增加，沸點增大，常溫下某些烴為液態(tài)或固態(tài)，而HF為氣態(tài)，故Y的氫化物的沸點不一定高于X的氫化物，選項B錯誤；C.F沒有正價，選項C錯誤；D.將CO2通入W單質鈉與水反應后的氫氧化鈉溶液中，生成的鹽可能有碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD取代反應、、【解題分析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結構簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應生成D，根據D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，根據F結構簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結構簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，而F中羥基可以發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．根據H的結構簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據上述分析，試劑a的結構簡式為：，E→F的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)D→E的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結構簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應，最后發(fā)生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點撥】根據F的結構采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構體的書寫。18、取代反應加成反應【解題分析】

C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！绢}目詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學方程式為：【題目點撥】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。20、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(或A中出現(xiàn)棕色物質)有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）①根據儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(或A中出現(xiàn)棕色物質)。（2）①搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產物由Cu2O和Cu組成，物質的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。【題目點撥】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據化學反應原理冷靜分析實驗中的相關現(xiàn)象，尤其是與所學知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據現(xiàn)象分析得出合理結論。要注意實驗細節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩