遼寧省2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍(lán)。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑2、下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)3、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強(qiáng)還原性 C．強(qiáng)氧化性 D．加熱難分解4、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)5、從溴乙烷制取1,2-－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）XYWA．簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>WB．X與Y可以存在于同一離子化合物中C．Z、W氧化物的熔點(diǎn)高低：Z<WD．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵7、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當(dāng)a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)8、下列表示不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的電子式9、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的下列有關(guān)比較正確的是A．體積比為1∶

1B．體積比為16∶11C．物質(zhì)的量比為16∶11D．密度比為16∶1110、下列說法中，正確的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯11、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降12、已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()A．①<②<④<③ B．①<③<②<④C．①<②<③<④ D．④<②<③<①13、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火15、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是()A．K+從左到右通過離子交換膜 B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)16、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說祛不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的17、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于A．芳香烴 B．易溶于水的有機(jī)物 C．苯甲酸的同系物 D．高分子化合物18、下列方法可用于提純液態(tài)有機(jī)物的是A．過濾B．蒸餾C．重結(jié)晶D．萃取19、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤20、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同22、合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說法正確的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．和苯乙烯互為同系物C．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D．1mol最多可與2mol發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C．反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E24、（12分）(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)寫出E→F的反應(yīng)類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號）。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________；26、（10分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。27、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。28、（14分）（化學(xué)一選修5:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為______，C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)E中官能團(tuán)的名稱為______

。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為____、______。(3)D分子中最多有___個原子共平面。(4)F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液反應(yīng)；③分子中只有1個甲基。其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)最近網(wǎng)上流傳，某明星的天價童顏針，其主要成分為聚乳酸，結(jié)構(gòu)簡式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進(jìn)。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____________________。29、（10分）在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_________（填強(qiáng)、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。④E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】分析：a處試紙變藍(lán)，為陰極，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍(lán)，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，C錯誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點(diǎn)睛：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結(jié)合水的電離平衡分析解答。2、B【解題分析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。3、B【解題分析】

維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。4、D【解題分析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。5、D【解題分析】

在有機(jī)物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可。【題目詳解】A．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要加熱，選項(xiàng)A不選；B．轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項(xiàng)B不選；C．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項(xiàng)C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項(xiàng)D選。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題以有機(jī)物的合成考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。6、D【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因?yàn)槠渲蠿、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素?！绢}目詳解】A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W，故A正確；B.X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C.Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點(diǎn)高低：Z<W，故C正確；D.X與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，如苯既含極性鍵又含非極性鍵，故D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)！7、D【解題分析】分析：還原性：Fe>Cu，當(dāng)a≤2b時發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；當(dāng)a≥4b時發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當(dāng)2b≤a≤4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當(dāng)2b<a<4b時，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當(dāng)a?2b時,Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2b?a?4b時，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當(dāng)

2b<a<4b

時，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。8、A【解題分析】

A.Na+的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.水是V形結(jié)構(gòu)，水分子的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C.球棍模型是用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子，乙烯的球棍模型為，C正確；D.CO2是共價化合物，的電子式為，D正確；答案選A。9、D【解題分析】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。解析：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量之比為故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比和密度之比等于相對分子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算判斷即可。10、A【解題分析】

A、苯可與液溴、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以均可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)“定一移一”的原則，CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物有6種結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、根據(jù)酯的形成過程判斷，酯水解時，酯基中碳氧單鍵斷開應(yīng)屬于醇的部分，所以乙醇分子中應(yīng)含18O原子，C錯誤；D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同時又增加新雜質(zhì)二氧化碳，D錯誤；答案選A。11、A【解題分析】

A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。12、D【解題分析】

CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5，所以CH3COONH4溶液顯中性。【題目詳解】①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；②NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，pH<7；③由于CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；④(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性，pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其酸性強(qiáng)，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】CH3COONH4溶液酸堿性的判斷要依據(jù)對應(yīng)的電離常數(shù)，這點(diǎn)要注意。13、C【解題分析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒有，故A錯誤；B、不會產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會全部溶解，故D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)晴】解答本題時首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入L的氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。14、C【解題分析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱?！绢}目詳解】A、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。15、B【解題分析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極。則A、閉合K時，A是負(fù)極，B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；B、閉合K時，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22--2e-＝S42-，B錯誤；C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，C正確；D、閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標(biāo)況下)，D正確；答案選B16、C【解題分析】分析：A.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性；C.根據(jù)甲醛有毒分析；D.根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯分析。詳解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，A正確；B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒，B正確；C.35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，但甲醛有毒，不能用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果，C錯誤；D.高錳酸鉀能氧化乙烯，因此可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，D正確。答案選C。17、C【解題分析】

從結(jié)構(gòu)可判斷該有機(jī)物屬于芳香酸，不屬于烴類。與苯甲酸相差了6個CH2原子團(tuán)，屬于同系物。因含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較長，因此在水中溶解度較小。以此解題。【題目詳解】A.該有機(jī)物含有氧原子，因此不屬于烴類，A項(xiàng)錯誤；B.該有機(jī)物中含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項(xiàng)錯誤；C.該有機(jī)物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個CH2原子團(tuán)，屬于同系物，C項(xiàng)正確；D.該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量未達(dá)到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯誤；答案應(yīng)選C。18、B【解題分析】A.過濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物，故A錯誤；B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物，可以提純液態(tài)有機(jī)物，故B正確；C.重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無機(jī)物，故C錯誤；D.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯誤；本題選B。19、B【解題分析】

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯誤；故正確的是①②④，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。20、B【解題分析】

由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，最后通過水解反應(yīng)將1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此過程經(jīng)過了消去→加成→水解反應(yīng)，故B選項(xiàng)符合題意。綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鹵代烴的性質(zhì)。依據(jù)是鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中會發(fā)生消去反應(yīng)，在經(jīng)過加成反應(yīng)變成二鹵代烴，再通過水解反應(yīng)制取二元醇。21、A【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答。【題目詳解】A．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。22、C【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯誤；B.和苯乙烯組成和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物B錯誤；C.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故C正確；D.該物質(zhì)一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解題分析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；(1)據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團(tuán)的名稱酯基；答案為酯基；(2)據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)①和⑤，均為加成反應(yīng)，C錯誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。24、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解題分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過取代反應(yīng)生成1分子的B，同時還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解題分析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)?，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?！绢}目詳解】（1）①若沒有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO，進(jìn)而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng)，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故答案為：制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學(xué)方程式和單線橋?yàn)镃O2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，注意題給信息分析，明確實(shí)驗(yàn)原理，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。26、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。27、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價降低2價，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價升高6價，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。28、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加成反應(yīng)1423CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OHCH3COCHOCH3COCOOHCH3CHOHCOOH【解題