PAGEPAGE1浙江省溫州市2023屆高三下學(xué)期5月第三次模擬適應(yīng)性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64I127Ce140選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中屬于易分解的弱酸的是（）A．HClO B．C． D．2．KSCN是的常用指示劑，下列說法正確的是（）A．K元素位于周期表ds區(qū) B．KSCN溶液呈血紅色C．是強電解質(zhì) D．KSCN屬于鹽類3．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子： B．的VSEPR模型：C．苯分子中大π鍵示意圖： D．氨基的電子式：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．溶于水呈酸性，可用于泳池消毒B．Zn比較活潑，可用于水庫鐵閘門的防護C．是抗氧化劑，可用于葡萄酒保質(zhì)D．具有還原性，可用于制備高純硅5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A．La－Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定金屬氫化物B．鋁遇冷的濃硫酸形成氧化膜，同時可產(chǎn)生二氧化硫C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．鐵可以被高溫水蒸氣氧化生成6．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．既是氧化劑又是還原劑 B．是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3 D．生成1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向NaClO溶液中通入少量：B．溶液中加入少量硫酸鎂固體：C．溶液中滴入少量NaHS溶液：D．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：8．東莨菪內(nèi)酯可用于治療支氣管疾病和哮端，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）A．分子中存在3種官能團B．該物質(zhì)用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗1molD．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH9．下列說法正確的是（）A．纖維素可用于生產(chǎn)紙張、棉紗、葡萄糖、合成纖維等B．聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包裝C．動物脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，不能使溴水褪色D．天然氨基酸均為熔點較高的無色晶體，能溶于乙醇10．化合物中心原子采取雜化，常溫下為無色液體，沸點42.1℃。在空氣中加熱發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法不正確的是（）A．分子結(jié)構(gòu)式為：如右圖所示B．難溶于水，易溶于有機溶劑C．可分解生成Ni和COD．與性質(zhì)相似，在空氣中加熱生成FeO11．通過NO協(xié)同耦合反應(yīng)，實現(xiàn)了NO的電催化歧化，并同時合成了雙氮產(chǎn)物（和硝酸鹽）是實現(xiàn)可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法，裝置如圖。下列說法正確的是（）A．電解液E為陽極電解液，呈酸性B．電極B的電極反應(yīng)：C．中間層的、分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移D．若電解一段時間后，取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應(yīng)，可得硝酸鹽和硝酸12．A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：B．同周期元素第一電離能小于C的有5種C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵13．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力與pH的變化如圖。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．a(chǎn)點溶液未達到電離平衡狀態(tài)B．離子總濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強C．向a、b兩點溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b點后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小14．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A（B）表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：下列說法不正確的是（）A． B．反應(yīng)不能自發(fā)進行C．相同條件下，比速率快D．1mol（g）的總鍵能大于1molNO（g）總鍵能15．是常見的二元弱酸（電離常數(shù)，）。氫氧化鐵[]、氫氧化鋅[]均為難溶多元弱堿，硫化鋅[]為難溶鹽。所有數(shù)據(jù)均為25℃的值。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．因為的，所以B．飽和溶液中的C．分別向等體積等濃度的、溶液中通入等物質(zhì)的量的沉淀ZnS后，前者更小D．的溶液與相同物質(zhì)的量的反應(yīng)，只沉淀ZnS16．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)C向2mL2溶液中滴加2滴4稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該溶液中混有雜質(zhì)D向插有溫度計的10mL0.1溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大反應(yīng)為放熱反應(yīng)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）普魯士藍的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)如圖1（可能位于中心的未標(biāo)出）或圖2（、未標(biāo)出）所示。請回答：（1）基態(tài)Fe價電子軌道表示式為。（2）已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能/（）……Fe759156125975290……則，鐵的第四電離能（）大于第三電離能（）的可能原因是：。（3）關(guān)于晶體下列說法不正確的是（填序號）。A．存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等B．Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序：C．晶體中的鍵能＞KCN中的鍵能D．晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6（4）可溶性氰化物（如KCN）有劇毒，但普魯士藍卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍無毒的原因是。（5）圖2晶胞中的個數(shù)為，設(shè)普魯士藍的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則相鄰之間的最短距離為nm。（列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值）18．（10分）固體化合物X（式量介于100～160之間）由兩種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：已知：固體單質(zhì)B為黑色，溶液D中除鹽酸外僅有一種含氯的一元弱酸。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為；A、B分別為（寫名稱）。（2）綠色溶液E中除、外的主要離子有。寫出單質(zhì)A與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（3）X在氨水中用空氣處理，形成深藍色溶液，同時生成黑色固體B。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）在加熱條件下，過量C與發(fā)生物質(zhì)的量比為1：1的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計實驗檢驗所得混合氣體中，常溫常壓下呈氣態(tài)的物質(zhì)。19．（10分）某些有機物在氧載體的作用下部分氧化，反應(yīng)混合氣可制備合成氣（CO、）。反應(yīng)體系中主要反應(yīng)有：反應(yīng)ⅰ 反應(yīng)ⅱ 反應(yīng)ⅲ 反應(yīng)ⅳ 請回答：（1）H表示25℃，101kPa下的焓。則（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）①反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)[x（B）表示組分B平衡時的摩爾分?jǐn)?shù)]。其他條件不變，會導(dǎo)致反應(yīng)ⅲ減小的條件是。A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓E．恒容容器中再通入一定量（g）②T℃下，測定上述所有反應(yīng)達平衡時的體系中，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)，、、，忽略其他反應(yīng)。則反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)（用含a、b的最簡式子表示）。（3）恒壓，多組分混合氣體的平衡體系中，氣體組分的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，用虛線劃分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個平衡區(qū)域，可推斷出合成氣的最佳形成條件。①下列說法正確的是。A．平衡區(qū)域Ⅰ顯示，被還原的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．平衡區(qū)域Ⅰ，的摩爾分?jǐn)?shù)基本不變，可能的原因是反應(yīng)ⅲ的活化能大，反應(yīng)不發(fā)生C．平衡區(qū)域Ⅱ，的摩爾分?jǐn)?shù)先增大的可能原因是反應(yīng)ⅳ受溫度的影響程度大于反應(yīng)ⅰ、ⅱD．平衡區(qū)域Ⅰ與平衡區(qū)域Ⅱ 參與了不同的反應(yīng)②平衡區(qū)域Ⅲ，基于上述的主要反應(yīng)，趨近于1的可能原因是：。（4）通過測定固體中，可判斷氧載體參與有機物氧化的主要反應(yīng)及原理。證據(jù)顯示，氧載體參與反應(yīng)后的鐵氧固體混合物中只存在FeO一種氧化物，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20040060010006.253.262.58∞依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，在圖中畫出200～1000℃之間的FeO的摩爾分?jǐn)?shù)（%）變化趨勢，并標(biāo)注起點值：20．（10分）是優(yōu)良的催化劑和水處理劑，工業(yè)上利用難溶于水的固體陰離子交換樹脂（可表示為），采用離子交換法制備超細(xì)，流程如下：已知：Ⅰ．合成均勻的納米膠體在圖1裝置中加入60mL0.02（純度99%以上）溶液，水浴加熱下分批加入稍過量的陰離子交換樹脂，攪拌，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得膠體。實驗中隨著樹脂的加入，測得剛開始pH值上升較快，pH值達到8.0附近后，上升開始變得極度緩慢，pH值達到9.0附近后，又開始有較明顯小幅上升。（1）圖1中攪拌器的作用為：。（2）下列說法正確的是。A．步驟②，所得濾渣的主要成分為B．步驟①，總反應(yīng)為：C．步驟①，當(dāng)時，交換反應(yīng)基本完成D．步驟①，水浴溫度過高，離子交換速度過快，可能導(dǎo)致所得膠粒不均勻Ⅱ．碎粉焙燒（3）步驟⑤在圖2高溫懸浮煅燒爐中進行。寫出該焙燒反應(yīng)方程式：；若煅燒爐下方通入預(yù)熱空氣的流速過小，帶來的后果是：。Ⅲ．實驗并計算陰離子交換樹脂用量本次制備實驗中，交換樹脂最佳加入量為反應(yīng)所需用量的1.2倍。采用以下滴定法測定單位質(zhì)量樹脂所能交換的陰離子的量。已知：為磚紅色沉淀。實驗過程中，溶液體積變化忽略不計。（4）從下列選項中選擇最佳操作并排序：稱取陰離子交換樹脂2.000g→a→（）→（）→（）→（）→重復(fù)滴定2－3次→計算a．加入80.00ml0.1鹽酸浸泡，蓋上瓶塞并充分搖勻，靜置、過濾b．向浸泡液中加調(diào)pH，同時稀釋至100mLc．向浸泡液中加稀硝酸調(diào)pH，同時稀釋至100mLd．用移液管移取25.00ml稀釋后的浸泡液于錐形瓶中e．用移液管移取25.00ml0.1溶液于錐形瓶中f．滴加2－3滴溶液g．用稀釋后的浸泡液滴定h．用0.1溶液滴定（5）滴定過程中調(diào)pH的目的是；滴定中平均消耗滴定管中溶液15.00mL。則本次制備實驗中交換樹脂的最佳加入量為g21．（12分）某研究小組根據(jù)銅催化的端炔－疊氮化物點擊反應(yīng)原理，按下列路線合成某三唑類化合物I。①②請回答：（1）化合物A的官能團名稱是。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法正確的是。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有堿性C．D→E、H→I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D．化合物I的分子式是（4）寫出G＋E→H的化學(xué)方