2024屆遼寧省營口開發(fā)區(qū)第一高級中學化學高二第二學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列陳述Ⅰ，Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D2、下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（）A．戊烷有2種同分異構體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴3、關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClONaHCO3非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D4、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數目為NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數目為2NAC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D．1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA6、下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D．對二甲苯7、苯與Br2發(fā)生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應的焓變C．FeBr3不能改變反應的活化能D．FeBr3可以加快該反應速率8、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶69、下列有機物的命名正確的是()A．1,2,4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1,5-二溴丙烷10、下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE11、一定條件下，濃硫酸與下列物質發(fā)生的反應，不可能是氧化還原反應的是A．鋅 B．碳 C．氯化鈉 D．硫化鈉12、下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是實驗事實相關平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D13、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內的密度不再變化B．容器內的溫度不再變化C．容器內氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶214、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應15、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后立即轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D16、下列敘述中，錯誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離二、非選擇題（本題包括5小題）17、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。20、利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。21、霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為___________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的順序排序為____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應平衡常數的表達式Kp=_______。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_____。A．一氧化碳的轉化率減小B．容器的壓強增大C．化學平衡常數K值減小D．逆反應速率先增大后減小E.混合氣體的密度增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應，陳述正確，但無因果關系，故A錯誤；B．二氧化硅不能導電，光導纖維成分為二氧化硅晶體，陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ正確，無因果關系，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無因果關系，故C錯誤；D．鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關系，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。2、C【解題分析】

A項，戊烷有3種同分異構體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯誤；B項，C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構體，即，B錯誤；C項，CH3CH2CH3中丙基的同分異構體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對各3種同分異構體，共計是6種，C正確；D項，CH3CH2CH2CH3含有2類氫原子，光照下與氯氣反應，能生成2種一氯代烴，D錯誤；答案選C。3、C【解題分析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質是強電解質，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質是弱電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。詳解：A、非電解質的對象是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，D錯誤。答案選C。4、C【解題分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的電子數與其周期序數相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.5、C【解題分析】

A、常溫常壓下，不能直接用22.4L·mol－1，無法求出Cl2的物質的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計算出物質的量，故B錯誤；C、22gCO2的物質的量為22g44g/mol=0.5mol，標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數，故D、假設全部生成Na2O，1molO2轉移電子物質的量為4mol，全部轉化成Na2O2，1molO2轉移電子物質的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉移電子物質的量應在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

A.，該有機物最長碳鏈含有4個碳原子，在2號C含有一個甲基，所以該有機物正確命名為：2?甲基丁烷，故A錯誤；B.，烯烴的編號應該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2?甲基?1?丙烯，故B錯誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機物命名為：1?丁醇，故C正確；D.

，該有機物習慣命名法命名為：對二甲苯；系統(tǒng)命名法為：1，4?二甲苯，故D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的系統(tǒng)命名法，D項為易錯點，注意對二甲苯為習慣命名法。7、D【解題分析】分析：反應①中，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，反應②中，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題。詳解：A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，選項A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，選項B錯誤；C．催化劑能改變反應的活化能，選項C錯誤；D．加入催化劑，能改變反應的活化能，加快反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，注意把握催化劑對反應速率及反應活化能的影響。8、A【解題分析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。9、A【解題分析】

A、主鏈為苯，從與左邊甲基相連的苯環(huán)碳開始編號，名稱為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B、沒有標出官能團位置，應為3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；C、主鏈錯誤，應為2-丁醇，故C錯誤；D、溴原子在1、3位置，為1，3-二溴丙烷，故D錯誤。故選A。10、D【解題分析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數分別為0，則應為正四面體結構，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。11、C【解題分析】

A.鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應，故不選A；B.碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應，故不選B；C.氯化鈉和濃硫酸微熱反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應，故選C；D.硫化鈉具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，故不選D。答案選C。12、B【解題分析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B．配制FeCl3溶液時，應加酸抑制水解，發(fā)生水解反應為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查較綜合，涉及離子反應、化學平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應、平衡移動原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。13、B【解題分析】

A.所有物質全是氣態(tài)，混合氣的質量始終不變，在恒容容器內混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學反應時，溫度會隨著反應而發(fā)生變化，當反應容器內的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B?！绢}目點撥】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質的速率，則不同物質的正反應和逆反應速率等于化學計量數之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。14、B【解題分析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應是因為分子結構中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。15、B【解題分析】

A．NaOH的溶解過程是放熱的，導致溶液溫度高于室溫，如果在轉移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而生成亞鐵離子，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B選；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成的氫氣中會混入少量水蒸氣和氯化氫氣體，HCl和NaOH反應，濃硫酸能夠干燥氫氣，但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故C不選；D．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，實驗現(xiàn)象不明顯，不能實現(xiàn)實驗目的，故D不選；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，盡管二者能夠發(fā)生化學反應，但由于實驗過程中沒有明顯現(xiàn)象，因此無法通過實驗現(xiàn)象比較反應速率，要注意通過實驗驗證某結論時，需要有較為明顯的實驗現(xiàn)象。16、D【解題分析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質，選項A正確；

B.升溫促進純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項C正確；D.硫酸銨水解促進水的電離，選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解題分析】試題分析：（1）根據題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應；根據有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為?？键c：考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【解題分析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應①的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解題分析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）①陰極發(fā)生還原反應，根據圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應，②根據圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數越大，說明SO2脫除率越低?？键c：考查電解原理，SO2的性質等知識。20、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經過反應產生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數較多，經過反應產生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質量較小、沸點較低的烴?！绢}目詳解】(1)根據上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經過反應能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。21、NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1Mn、200℃左右a>b>c<CD【解題分析】分析：（1）①得電子化合價降低的反應物是氧化劑；生成1mol氮氣放出QkJ熱量，則生成2mol氮氣放出2QkJ熱量；②溫度越高，對設備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫