2024屆四川省安岳縣周禮中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)2、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會(huì)減少的反應(yīng)是()A．②③ B．③④C．①② D．①④3、根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H44、下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物5、廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S6、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率7、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（）A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同8、白酒、紅酒、啤酒，它們都含有A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸9、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量?。ū匾獣r(shí)可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：11、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH12、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料13、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．地溝油與礦物油均屬于酯類物質(zhì)B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快15、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶516、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴Cu(NO3)2溶液以加快反應(yīng)速率B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClOC．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑D．將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合物先冷卻，再向其中加入冷水以驗(yàn)證生成的Cu2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無(wú)色無(wú)味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________；反應(yīng)⑤_____________________；反應(yīng)⑦_(dá)______________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。18、已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫(xiě)出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________。A．有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機(jī)物M為高分子化合物19、無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華；②無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_____________，具體操作為_(kāi)____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)______（3）將所制得的無(wú)水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________（2）700℃時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_(kāi)______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn))。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號(hào)）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。21、SO2是大氣中的有害物質(zhì)，需要對(duì)其進(jìn)行綜合治理和利用。（1）工業(yè)上常用氨水吸收法處理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。①(NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：____________。②NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是____（填字母）。a．c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)b．c(NH4+)＞c(SO32-)>c(H+)＝c(OH－)c．c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)（2）某工廠煙氣中主要含SO2、CO2，在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，可制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)是_______。②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是______。（2）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：a．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。b．加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。c．過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示a中溴水的主要作用________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越_____（填“高”或“低”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。2、C【解題分析】4-溴環(huán)己烯水解生成X，則X中含有羥基和碳碳雙鍵，屬于醇。4-溴環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸W，但W中還有溴原子。4-溴環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，也能和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成Z，所以Z是鹵代烴。4-溴環(huán)己烯在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Y，所以Y是二烯烴，因此正確的答案選C。3、D【解題分析】試題分析：原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。則A、CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯(cuò)誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C錯(cuò)誤；D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查等電子體4、C【解題分析】分析：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；C．氯化鋁中含有共價(jià)鍵；D．單質(zhì)分子中也含有共價(jià)鍵。詳解：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯(cuò)誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，B錯(cuò)誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，C正確；D．由共價(jià)鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解題分析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽(yáng)離子和陰離子兩部分，陽(yáng)離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解：A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故正確；B.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯(cuò)誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒(méi)有化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確。故選B。6、A【解題分析】A項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用適當(dāng)催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，正確；答案選A。7、D【解題分析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價(jià)鍵。常見(jiàn)的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽(yáng)離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯(cuò)誤的。8、B【解題分析】

A.甲醇有毒，不能飲用；B.白酒、紅酒、啤酒都屬于酒類物質(zhì)，因此它們都含有乙醇；C.乙醛有毒，不能飲用；D.乙酸是食醋的主要成分。答案選B。9、C【解題分析】分液漏斗適用于兩種互不相溶物質(zhì)的分離，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分離；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分離；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分離；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分離；故答案選C。10、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有NO生成，所以正確方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽(yáng)離子中氫離子先與氫氧化鋇反應(yīng)，銨根離子反應(yīng)順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應(yīng)方程式為：正確，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解題分析】

A.沒(méi)有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長(zhǎng)的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說(shuō)法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個(gè)碳原子，羥基和甲基都在2號(hào)位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。12、B【解題分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無(wú)害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。13、A【解題分析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽(yáng)極加快腐蝕；B.根據(jù)金屬性鋅強(qiáng)于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應(yīng)速率加快。詳解：A.將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連作陽(yáng)極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕，A錯(cuò)誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構(gòu)成原電池時(shí)鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。14、B【解題分析】

A.礦物油的主要成分屬于烴類，地溝油的主要成分屬于酯類，A錯(cuò)誤；B.疫苗是用病原微生物(細(xì)菌、病毒)及其代謝產(chǎn)物(如類毒素)，疫苗多不穩(wěn)定，受光、熱作用，可使蛋白質(zhì)變性，不僅失去應(yīng)有的免疫原性，甚至?xí)纬捎泻ξ镔|(zhì)而產(chǎn)生不良反應(yīng)，因此疫苗必須冷藏運(yùn)輸和保存，B正確；C.直餾汽油沒(méi)有不飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】疫苗儲(chǔ)存和運(yùn)輸不是越冷越好，比如許多疫苗都含有非特異性的佐劑，最常用的佐劑是氫氧化鋁，能夠?qū)⒁呙缰械某煞志鶆虻奈皆诜肿颖砻?，具有佐劑作用，疫苗的凍融?huì)破壞氫氧化鋁的物理性質(zhì)，影響免疫效果，增加發(fā)生不良反應(yīng)的機(jī)率；有的疫苗冷凍后肽鏈斷裂，影響疫苗效果；有的疫苗冷凍后疫苗中類毒素解離成為毒素，也增加疫苗接種反應(yīng)。因此，在儲(chǔ)存和運(yùn)輸過(guò)程中，都要求疫苗保存在一定溫度條件下。15、B【解題分析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過(guò)量，F(xiàn)e無(wú)剩余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】

A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，不能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)C正確；D、由于濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，且濃硫酸的密度大，溶于水稀釋時(shí)放出大量的熱，所以要將反應(yīng)后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中，即可觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【解題分析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí)，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解題分析】

A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過(guò)程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含羥基或羧基的有機(jī)物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D.有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。19、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解題分析】

I.（1）此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與，因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；檢驗(yàn)氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因?yàn)锳lCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個(gè)裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，因此進(jìn)行分離，需要控制溫度在183℃到315℃之間，故選項(xiàng)b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質(zhì)的量為n×2/102mol，則AlCl3的質(zhì)量為133.5×2×n/102g，即AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或×100%。20、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽(yáng)離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3