山東省臨沂市平邑縣、沂水縣2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.102、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．3、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時(shí)，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒4、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量為1.5molB．當(dāng)11.2L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度是0.5mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，0.5mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol·L－15、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭?jī)羲瓸．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙6、常溫下，電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B．溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＜丙＜乙7、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶28、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過(guò)濾B．分液C．升華D．蒸餾9、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)C．溫度體積不變，充入NO2(g)D．容器容積不變，降低溫度10、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機(jī)高分子C．雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C11、某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g12、下列方程式書寫正確的是A．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑13、一種應(yīng)用廣泛的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2A．Li作負(fù)極B．a(chǎn)極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)高C．b極的電極反應(yīng)式是FeSD．電子是由a極沿導(dǎo)線移動(dòng)到b極14、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣15、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A．鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C．等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑16、烯烴的復(fù)分解反應(yīng)是重要的有機(jī)反應(yīng)，在高分子材料化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)等方面具有重要意義。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A．B．C．D．17、在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)為4NAC．含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA19、（題文）下列敘述中不正確的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB20、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷21、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性22、可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。24、（12分）由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na,則E為_(kāi)_______,A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________（2）若A為Na2O2,則E為_(kāi)_______,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,每有1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會(huì)析出白色晶體，該晶體為_(kāi)_______，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_(kāi)_______L或者_(dá)_______L25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。27、（12分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無(wú)水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開(kāi)抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開(kāi)活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)28、（14分）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為_(kāi)___________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_(kāi)______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。29、（10分）KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_(kāi)_______。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下:①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過(guò)濾；②向①的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾出生成的MnO2；③將②的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作，得KMnO4晶體。(4)過(guò)程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_(kāi)______。(5)過(guò)程③干燥KMnO4時(shí)，溫度不宜過(guò)高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質(zhì)。KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。反應(yīng):

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液顏色______，且半分鐘內(nèi)不褪色。②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_(kāi)______mol/L。實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)液體積(

mL)滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】鎂、鋁最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，這說(shuō)明Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，5.6L氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.25mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，注意各種守恒法的靈活應(yīng)用。2、D【解題分析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。3、A【解題分析】

A項(xiàng)、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項(xiàng)、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應(yīng)。4、D【解題分析】

A、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2L氨氣的物質(zhì)的量，則不能確定氨水的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據(jù)電荷守恒，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋的物質(zhì)的量濃度是Cl－的物質(zhì)的量濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；D、溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，10℃時(shí)，0.5mol?L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，析出氯化鉀固體后的溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.5mol?L-1，故D正確；答案選D。5、A【解題分析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。6、D【解題分析】分析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。詳解：A.三個(gè)溶液中鈉離子濃度都為0.1mol/L，所以c(Na+)：甲＝乙＝丙，故正確；B.水解程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，而鈉離子數(shù)目相等，所以溶液中陰陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙，故正確；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液的pH：甲＜丙＜乙，故正確；D.根據(jù)電荷守恒得溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)是陽(yáng)離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)：甲>丙>乙，故錯(cuò)誤。故選D。7、B【解題分析】

能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，1mol有機(jī)物可消耗2molNa；能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、溴原子和羧基，1mol有機(jī)物可消耗4molNaOH；能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，1mol有機(jī)物只能消耗1mol碳酸氫鈉。則等物質(zhì)的量的該有機(jī)物消耗的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：4：1，因此合理選項(xiàng)是B。8、A【解題分析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開(kāi)。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。9、C【解題分析】

A.增大容器體積，相當(dāng)于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減?。籅.溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)，與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C.溫度體積不變，充入NO2(g)，相當(dāng)于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！绢}目詳解】A.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當(dāng)于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D．正反應(yīng)放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！绢}目點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，當(dāng)容器的體積、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，速率不變，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變；當(dāng)壓強(qiáng)、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，速率減慢，平衡向左移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺。10、B【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟過(guò)程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11、D【解題分析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。12、D【解題分析】試題分析：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，錯(cuò)誤；B.硫化鈉分步水解水解，錯(cuò)誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+S2－(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),錯(cuò)誤；D．用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是難溶鹽，不能拆開(kāi)，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，正確；故選D?？键c(diǎn)：常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)方程式的書寫13、B【解題分析】

A.根據(jù)反應(yīng)式可知，Li的化合價(jià)升高，失電子作電池的負(fù)極，F(xiàn)eS2得電子化合價(jià)降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負(fù)極，則a極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)低，B錯(cuò)誤；C.b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價(jià)均降低，則電極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負(fù)極）沿導(dǎo)線移動(dòng)到b極（正極），D正確；答案為B。【題目點(diǎn)撥】FeS2得電子化合價(jià)降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-1價(jià)，1molFeS2得到4mol電子。14、B【解題分析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解題分析】

A．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子無(wú)還原性，鈉原子具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，鈉元素都由0價(jià)變成+1價(jià)，所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，而不是固體，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)要低。16、C【解題分析】分析：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。詳解：A、生成，故A錯(cuò)誤；B、生成，故B錯(cuò)誤；C、生成，故C正確；D、生成，故D錯(cuò)誤；故選C。17、B【解題分析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無(wú)色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、C【解題分析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應(yīng)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、K2S2O8中S元素為＋6價(jià)、K元素為+1價(jià)，過(guò)氧根離子中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧離子中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)過(guò)氧根離子x個(gè)，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個(gè)膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3，故含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項(xiàng)C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。19、D【解題分析】A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，所以c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，A正確；B.25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol/L，c(NH3.H2O)=0.5amol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時(shí)溶液呈中性，c(OH-)=1×10－7mol·L－1，所以，NH3·H2O的電離常數(shù)為0.005×1×10-70.5a-0.005=，B正確；C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確；D.在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：在相同條件下，體積相同、pH也相同的兩種酸，其中電離常數(shù)較小的酸的溶液中所含弱酸的物質(zhì)的量較大，故分別與相同濃度的氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，較弱的酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大。20、D【解題分析】

A.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯(cuò)誤；B.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯(cuò)誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯(cuò)誤；D.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項(xiàng)為D。21、D【解題分析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說(shuō)明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過(guò)氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水電離；戊（過(guò)氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項(xiàng)A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過(guò)氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項(xiàng)B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序?yàn)椋簉(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項(xiàng)C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機(jī)物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的著眼點(diǎn)是熟悉兩個(gè)化合物生成單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。本題主要考察的就是過(guò)氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)的過(guò)程。這樣的反應(yīng)，除以上兩個(gè)以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實(shí)驗(yàn)室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮?dú)獾取?2、A【解題分析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無(wú)害的性質(zhì)?！绢}目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。二、非選擇題(共84分)23、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，H2S的空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見(jiàn)18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。24、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解題分析】

考查無(wú)機(jī)物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）①根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過(guò)量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時(shí)該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計(jì)算，Na2O2無(wú)論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。25、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解題分析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦海蛊涑浞址磻?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過(guò)一段時(shí)間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解題分析】

根據(jù)圖象知，A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣。【題目詳解】（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開(kāi)始先通氫氣，打開(kāi)止水夾生成氫氣，通過(guò)后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來(lái)的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。27、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解題分析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)?。?4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過(guò)程，首先開(kāi)抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開(kāi)活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，