1.

(2016，朝陽15題1分)保持水的化學性質的最小粒子是(

)A.氫原子B.氧原子C.水分子D.水蒸氣2.

(2016，本溪3題1分)下列物質由離子構成的是(

)A.汞B.氯化鈉C.金剛石D.蒸餾水3.

(2015，沈陽2題1分)下列符號表示2個氧原子的是(

)A.2OB.O2C.O2D.O224.

(2016，營口8題1分)斯里蘭卡的一家報社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的報紙散發(fā)出一股淡淡的清香，同時又能很好的驅走蚊蟲，這說明(

)A.分子很小B.分子之間有間隔C.分子可以再分D.分子在不斷地運動命題點1氧氣的性質CBAD第一頁第二頁，共39頁。5.

(2016，本溪9題1分)將變癟的乒乓球放在熱水中能鼓起，用分子的觀點解釋合理的是(

)A.分子間間隔變大B.分子個數增多C.分子質量增大D.分子體積變大6.

(2016，葫蘆島5題1分)從分子的角度解釋下列事實，其中錯誤的是(

)A.熱脹冷縮——分子間有間隔B.水結成冰——分子停止運動C.食物腐敗——分子本身發(fā)生改變D.一滴水中約有1.67×1021個水分子——分子很小命題點1氧氣的性質AB第二頁第三頁，共39頁。7.

(2016，鐵嶺7題1分)從分子的角度解釋下列事實，其中錯誤的是(

)A.水結冰——分子停止運動B.品紅在水中擴散——分子在不斷運動C.輪胎在陽光下爆裂——分子間間隔變大D.一滴水中約有1.67×1021個水分子——分子很小8.

(2014，丹東13題1分)下列關于分子、原子的說法正確的是(

)A.分子可分而原子不可分B.分子間有間隔而原子間沒有間隔C.分子的質量一定比原子質量大D.分子、原子都可以直接構成物質命題點1氧氣的性質AD第三頁第四頁，共39頁。9.

(2014沈陽，20題實驗二2分)實驗：探究微粒的性質。如圖A和圖B所示，用甲、乙兩支大小相同的注射器，分別吸取等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，用相同大小的力，將栓塞慢慢推入。請回答下列問題：(1)容易被壓縮的注射器是

(填“甲”或“乙”)。(2)通過對比上述兩個實驗，可以得出：在相同條件下，空氣的微粒間的空隙比水的

(填“大”或“小”)。命題點1氧氣的性質甲大第四頁第五頁，共39頁。1.

(2016，沈陽6題1分)下列結構示意圖表示原子的是(

)2.

(2016，朝陽14題1分)已知某粒子結構示意圖為，則下列說法正確的是(

)A.它是陽離子B.它是陰離子C.它是原子D.它具有相對穩(wěn)定結構命題點2原子結構BD第五頁第六頁，共39頁。3.(2014，朝陽19題2分)“朝核問題”引起了國際關注，核問題的關鍵是核能如何利用，已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子。下列說法錯誤的是(

)A.該原子核外有3個電子B.該原子是一種氫原子C.該原子相對原子質量約為3D.該元素屬于非金屬元素命題點2原子結構A第六頁第七頁，共39頁。4.

[2016，本溪18(1)題3分]學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物。(1)根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。①屬于同種元素的是

(填字母，下同)。②具有相對穩(wěn)定結構的是

。③與A化學性質相似的是

。命題點2原子結構ACBCD第七頁第八頁，共39頁。5.

(2016，營口17題4分)如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖。E是硒元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：(1)圖中A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是

(填字母)。(2)D中x＝8。(3)A、B、C、D四種粒子中具有穩(wěn)定結構的原子是

(填字母)。(4)E中硒元素的相對原子質量是

。命題點2原子結構ABACD78.96第八頁第九頁，共39頁。1.

(2015，阜新3題2分)某粒子核內所含的核電荷數為17，核外電子數為18，該粒子一定是(

)A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子2.

(2014，撫順3題1分)下列結構示意圖表示陰離子的是(

)3.

(2014，沈陽1題1分)下列符號能表示陽離子的是(

)A.N2

B.H

C.Na＋

D.Cl－命題點3離子CBC第九頁第十頁，共39頁。1.

(2015，朝陽20題2分)對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷中，正確的是(

)①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種微粒含有的質子數相等A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④2.

(2014，營口6題1分)如圖是兩種微粒的結構示意圖，有關說法錯誤的是(

)A.它們屬于同種元素B.它們的核外電子排布相同C.它們都是穩(wěn)定結構D.前者為離子，后者為原子命題點4原子和離子的區(qū)別與聯系AA第十頁第十一頁，共39頁。3.(2014，盤錦14題3分)下表列出了一些粒子的結構示意圖，請回答問題：命題點4原子和離子的區(qū)別與聯系ABCDE(1)具有相似化學性質的原子是

(用ABCDE表示)。(2)表格中共有4種元素的粒子。(3)在化學反應中容易獲得電子的粒子是

(用ABCDE表示)。AEB第十一頁第十二頁，共39頁。1.

(2016，葫蘆島2題1分)地殼中含量最多的金屬元素是(

)A.氧B.硅C.鋁D.鐵2.

(2016，沈陽4題1分)下列屬于非金屬元素的是(

)A.FeB.CaC.SiD.Al3.

(2015，阜新5題2分)硅元素在現代信息技術產業(yè)中有著廣泛的應用，它在元素周期表中的信息如圖所示。則下列說法正確的是(

)A.硅原子中的質子數為14B.硅元素屬于金屬元素C.硅是地殼中含量最高的元素D.硅的相對原子質量是28.09g命題點5元素及元素周期表CCA第十二頁第十三頁，共39頁。4.(2016，丹東18題1分)根據如圖提供的信息分析，下列說法錯誤的是(

)

A.若X>10，則該微粒屬于陽離子B.氟元素為金屬元素C.氟的相對原子質量是19.00D.氟原子核外有9個電子5.

(2016，葫蘆島9題1分)如圖是鉀元素在元素周期表中的部分信息及鉀原子的原子結構示意圖。根據圖示判斷下列表述正確的是(

)A.x＝2B.鉀元素屬于非金屬元素C.鉀原子的質量為39.10gD.鉀原子的核電荷數為19命題點5元素及元素周期表BD第十三頁第十四頁，共39頁。6.

(2016，朝陽56題4分)圖1是元素周期表的一部分，圖2是硒原子的結構示意圖。據圖回答問題：(1)硒元素的相對原子質量為_______，硒屬于__________元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)圖2中n的值為___，硒元素的原子在化學變化中易_______電子(填“得到”或“失去”)。命題點5元素及元素周期表78.96非金屬得到6第十四頁第十五頁，共39頁。7.

(2016，盤錦14題3分)核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖信息如下。命題點5元素及元素周期表(1)氧、硫元素位于同一縱行的原因是___________________，它們在化學反應中容易

(填“得到”或“失去”)電子。(2)M2＋與Ne原子具有相同的核外電子排布，M元素的名稱是_____。最外層電子數相同得到鎂第十五頁第十六頁，共39頁。8.

(2016，錦州13題4分)元素周期表是學習化學和研究化學的重要工具。如圖所示是元素周期表的部分信息，請認真分析，回答下列問題：命題點5元素及元素周期表(1)分析上表規(guī)律，可推知表中x＝______。(2)碳元素與氧元素最本質的區(qū)別是_________________。(3)如圖表示硫離子的結構示意圖，請寫出該離子的符號_______。(4)寫出由原子序數為7、8、19三種元素組成的一種復合肥料的化學式：_____。

17質子數不同S2－KNO3第十六頁第十七頁，共39頁。第十七頁第十八頁，共39頁。1．概念：分子是保持物質__________的最小粒子。2．分子的基本性質(1)分子的體積和質量都________。(2)分子間有間隔，且分子間的間隔受熱______，遇冷______，氣態(tài)物質分子間的間隔_______。(3)分子在_________________，且溫度越高，分子運動________。(4)同種物質的分子性質________，不同種物質的分子性質_______?；瘜W性質很小增大縮小最大不停地運動越快相同不同第十八頁第十九頁，共39頁。1．概念：原子是___________中的最小微粒。2．基本性質(同分子)3．結構在原子中，核電荷數＝________＝____________＝______________。4．相對原子質量(1)相對原子質量：國際上是以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值(符號為Ar)。(2)在原子中，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在___________上。相對原子質量≈___________________?；瘜W變化質子數核外電子數原子序數中子

一個單位正電荷

一個單位負電荷

原子核質子數＋中子數第十九頁第二十頁，共39頁。5．分子和原子的比較分子原子概念保持物質_________的最小粒子___________中的最小粒子構成物質舉例水(H2O)、氫氣(H2)鐵(Fe)、硅(Si)、汞(Hg)特性①很小但真實存在②不停地運動③分子間有一定間隔①很小但真實存在②不停地運動③原子間有一定間隔主要區(qū)別在化學變化中________可以再分，而_________不能再分相互聯系________是由_______構成的，在化學變化中

分裂成

，

________重新組合成新的__________化學性質化學變化分子原子分子原子分子原子原子分子第二十頁第二十一頁，共39頁。1．電子層：核外電子的運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子能量較低，通常在離核較____的區(qū)域運動；有的電子能量較高，通常在離核較___的區(qū)域運動；為了形象說明，通常用電子層表示。2．原子結構示意圖：如鈉原子結構示意圖。近遠第二十一頁第二十二頁，共39頁。3．原子結構與元素性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素___個(氦為2個)相對穩(wěn)定，不易_________________金屬元素一般少于__個易____最外層電子_______非金屬元素一般多于或等于___個易______電子_______8得失電子穩(wěn)定4失去不穩(wěn)定4得到不穩(wěn)定第二十二頁第二十三頁，共39頁。1．定義：帶電的_______或_________。2．分類：①陽離子：由原子或原子團_____電子形成，帶正電，如

(鈉離子)、

(銨根離子)。②陰離子：由原子或原子團_________電子形成，帶負電，如

(硫離子)、

(硫酸根離子)。3．離子結構示意圖氧離子結構示意圖為__________，鈉離子結構示意圖為__________。原子原子團失去Na＋NH4＋得到S2－SO42－第二十三頁第二十四頁，共39頁。(1)定義：元素是具有相同

(即____________)的一類原子的總稱。(2)分類：元素可分為__________、_____________、_____________三大類。(3)含量：①在地殼中，____元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素。②在空氣中，____元素最多，其次是____元素。③在生物中，_____元素最多，其次是碳、氫元素。質子數核電荷數金屬元素非金屬元素稀有氣體元素氧氮氧氧第二十四頁第二十五頁，共39頁。2.

元素符號(1)書寫①由一個字母表示的元素符號要大寫，如H、C、S、P、K等。②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。(2)元素符號表示的含義：①表示_________；②表示這種_______________。例如：H可表示氫元素或一個氫原子。(3)元素符號前面的數字表示_______________，如“2Na”表示___________。一種元素元素的一個原子該原子的個數2個鈉原子第二十五頁第二十六頁，共39頁。3.

元素周期表(1)原子序數：元素周期表按原子的___________遞增的順序給元素編號。(2)橫行(周期)：同一周期電子層數相同，最外層電子數依次增多。(3)縱行(族)：同一族最外層電子數相同，電子層數依次增大。(4)元素周期表中一格的信息(以氫為例)核電荷數第二十六頁第二十七頁，共39頁。第二十七頁第二十八頁，共39頁。第二十八頁第二十九頁，共39頁。[命題解讀]用微粒的觀點解釋常見現象是遼寧中考的高頻考點，常以選擇題的形式出現，有時也會在填空題中考查。主要涉及的命題點有：①分子在不斷運動；②分子之間有間隔；③分子的質量和體積都很小。【例1】(2016，邵陽)用分子、原子的觀點解釋下列現象，其中不合理的是(

)A.品紅在水中擴散——分子不斷運動B.水結成冰——分子停止運動C.1滳水中大約有1.67×1021個水分子——分子很小D.氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中——分子間有間隔【解析】水結成冰是因為溫度降低，分子運動速率減慢，分子仍在運動?！敬鸢浮緽第二十九頁第三十頁，共39頁。[對應練習]1.

(2016，重慶A)打開裝有濃氨水的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，從分子的角度解釋正確的是(

)A.分子在不斷運動B.分子由原子構成C.分子大小可以改變D.分子可以保持物質的化學性質A第三十頁第三十一頁，共39頁。2.(2016，哈爾濱)對下列事實的解釋錯誤的是(

)C選項事實解釋A用酒精溫度計測量溫度分子間的間隔隨溫度的升降而增減B用普通顯微鏡觀察不到苯分子分子很小C氯化鈉溶液能導電溶液中有自由移動的帶負電的電子D夏天的食物比冬天易變質溫度越高，化學反應速率越快第三十一頁第三十二頁，共39頁。[命題解讀]微粒結構示意圖的判斷與應用是遼寧中考的高頻考點，常以選擇題和填空題的形式出現。主要涉及的命題點有：①判斷所得信息正誤(微粒質子數、電子層數、最外層電子數等)；②粒子種類的判斷；③元素種類(金屬或非金屬)的判斷；④得失電子能力的判斷；⑤化學性質相似性的判斷；⑥相對穩(wěn)定結構的判斷等。另外，該命題點還常會結合元素周期表進行考查。【例2】(2016，廣州)右圖是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的說法不正確的是(

)A.屬于金屬元素原子B.最外層電子數為7C.容易得到電子D.有3個電子層【答案】A第三十二頁第三十三頁，共39頁。1．微粒結構示意圖的識別2.

原子結構示意圖和離子的判斷(1)核內質子數＝核外電子數時，不顯電性，為原子；(2)核內質子數>核外電子數，帶正電，為陽離子；(3)核內質子數<核外電子數，帶負電，為陰離子。第三十三頁第三十四頁，共39頁。3．原子結構示意圖(1)量的相同：質子數＝原子序數＝核外電子數＝核電荷數；(2)元素種類的判斷：最外層電子數<4時，為金屬元素(H、He、B除外)；最外層電子數≥4時，為非金屬元素。(3)最外層電子數a．得失電子的判斷：最外層電子數(n)＜4時，