1一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分，共60分）A．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成熱能、電能等C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)很小，且可以再生.下列符合未來新能源特點(diǎn)的是(）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能3。下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是(）①NaOH溶于水②燃燒木炭取暖③煅燒石灰石制生石灰④鋁熱反應(yīng)⑤酸與堿的中和反應(yīng)⑥NH4Cl晶體與BaA.①③⑥B.①④⑤C.②③④D.②④⑤A．焓變單位中是指物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化D．的大小與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)無關(guān)5．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)237．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失8．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是()123④2H2224A.①③B.②④C.②③D.①④9．下列反應(yīng)中熱量變化與圖像不一致的是3溶液反應(yīng)﹣1﹣1﹣1222222222為B—A—B）的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是()〈0)，下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是14．下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時(shí)使用和未使用催化一定正確的是密閉容器中進(jìn)行,55332322－1硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()測得生成1.6molC，下列說法正確的是()－12中進(jìn)行，下列條件的改變能增大反應(yīng)速率的是(）B。將容器的體積縮小一半容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（)甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是()A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況溫度的變化情況23.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑下列敘述正確的是()到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B。當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,平衡逆向移動3溶液中滴加無色的存在:色,則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化血紅色將()是減小大的倍數(shù)相同態(tài)的標(biāo)志是()態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④①②③④⑤29．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率2生大量氣泡2=-正確的是()二、填空題（每題10分,每空2分，共40分）4溶液進(jìn)行中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所24溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)HH2SO4H6均溫度差(t2-驗(yàn)數(shù)①。溫度差的平均值為℃。液的密度都是1g·cm－3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·（g·℃)－1。則測得的a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的?；瘜W(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài).分析圖中信息，。______________________________________的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題:。__________________2與P（s)和Cl2（g)僅一步反應(yīng)生成1molPCl5(g）的反應(yīng)熱ΔH4關(guān)用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.I.在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)離子方程式： II.用2mL0.1000mol/LKMnO4溶液與4mL0.2000mol/L上述草酸溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①②③④加入其他物質(zhì)溫度/℃（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和 速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)③和。(2）如果要利用實(shí)驗(yàn)①和④,研究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)④中加入。（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得溶液褪色時(shí)間如溶液褪色所需時(shí)間溶液褪色所需時(shí)間t/min第一次第二次第三次則實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(忽略混合前后溶液體積的變化)t/min0135a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大比在恒溫條件下轉(zhuǎn)化率大c。容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，再向容器中投入2molCH3OH重新達(dá)平衡后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比（填變大、（4)200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。向上述200℃達(dá)高二年級第一次月考化學(xué)試題一、選擇題