化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動第2講【考情分析】高考的熱點：高頻考點透析1.與電離平衡、水解平衡、溶解平衡相結(jié)合考查化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷和比較。2.結(jié)合圖像、圖表考查外界條件對化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的變化分析。3.結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等實際問題考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用?？赡娣错懙姆错戇^程可描述如下：起始平衡狀態(tài)V正>V逆V正=V逆>0反響開始：反響物轉(zhuǎn)化為生成物反響到達極限：反響物不再轉(zhuǎn)化為生成物〔反響沒有停止〕總結(jié)：可逆反響到達平衡狀態(tài)時，物質(zhì)間不再轉(zhuǎn)化[影響到體系宏觀性質(zhì)〔溫度，壓強，密度等〕],且V正=V逆>0。反響物減少，生成物增加化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【知識再現(xiàn)】1.直接判斷依據(jù)(1)V正(A)=V逆(A)>0(2)各物質(zhì)濃度保持不變=>到達平衡狀態(tài)2.間接判斷依據(jù)以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法反響n(N2O4)減少，n(NO2)增加，氣體總物質(zhì)的量增加，吸熱依題意，起始反響到平衡狀態(tài)，容器體積增大〔氣體體積增大〕，氣體總物質(zhì)的量增加，質(zhì)量不變。【教你審題】例1化學(xué)平衡移動過程可描述如下：平衡狀態(tài)V正=V逆>0反響到達極限：反響物不再轉(zhuǎn)化為生成物〔反響沒有停止〕新平衡狀態(tài)外界條件改變，V正≠V逆

，物質(zhì)之間進行轉(zhuǎn)化。V’正=V’逆>0反響重新到達極限：反響物不再轉(zhuǎn)化為生成物〔反響沒有停止〕總結(jié)：外界條件改變，引起V正≠V逆時，平衡移動，直到到達新平衡狀態(tài)，物質(zhì)間不再轉(zhuǎn)化[影響到體系宏觀性質(zhì)〔溫度，壓強，密度等〕],且V’正=V’逆>0。化學(xué)平衡移動【知識再現(xiàn)】如：壓強對化學(xué)平衡的影響：實質(zhì)：壓強減小，NO2和N2O4的濃度都減小，V正、V逆都減小，且生成NO2的方向的速率減小的快，引起V正≠V逆時，平衡向生成NO2的方向移動；壓強增大，平衡向生成N2O4的方向移動。反響前后氣體總物質(zhì)的量不變，放熱反響改變條件，使平衡發(fā)生移動，且向正反響方向移動【教你審題】例2

解題指導(dǎo)：(1)看圖像:一看軸，即縱、橫坐標的意義;二看點:即起點、拐點、交點、終點;三看線，即線的走向和變化趨勢;四看輔助線.即等溫線、等壓線、平衡線等;五看量的變化.如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等.(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反響的特征:吸熱還是放熱，氣休的化學(xué)計足數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成。(3)先拐先平:在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反響先到達平衡.可能是該反響的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。(4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個條件的改變.所以圖像中有三個變足，先固定一個量，再討論另外兩個量的關(guān)系?；瘜W(xué)反響速率和化學(xué)平衡圖像學(xué)科素養(yǎng)培優(yōu)【知識再現(xiàn)】到達