高二理科化學(xué)化學(xué)速率練習(xí)題

班級姓名學(xué)號

第I卷（選擇題，共46分）

一、單選題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）

1.可逆反應(yīng)2A+3B^^2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別是

A.v(A)^=0.5mol/(L,min)B.v(B)^0.01mol/(L?s)

C.v(C)^=0.35mol/(L?min)D.v(D)^=0.4mol/(L,min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（）

A.加熱不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuS04溶液不用鐵片，改用鐵粉

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是

A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量

C.增加活化分子的百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需的能量

4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）=^2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L-1,

現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?Li?s'

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol??

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L1

其中正確的是（）

A.①③B.①④C.②③D.③④

5.一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：

2SO2（g）+O2（g）^^2SO3（g）;△H=-akJ.mori在相同條件下，要想得到2akJ熱量,

加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是（）

A.4moiSCh和2moiChB.5moiSCh和3moich

C.4moiSO2和4moiO2D.2moiSO2、1molCh和2moiSO3

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L?S）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為

0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越來越明顯

7、在下列反應(yīng)中2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)表示該化學(xué)反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()

A.V(A)=0.6mol/(L?s)B.V(B)=0.3mol/(L?s)

C.V(C)=0.8mol/(L?s)D.V(D)=1.0mol/(L?s)

8、在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g)(g)+C(g)；AIKO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

若反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到

0.2mol/L所需的時間為

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

9、20℃,將10ml0.lmol/1Na2sB溶液和10ml0.lmol/1的H2s0”溶液混合,2分鐘后溶液

中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，

同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時間是()

A.15秒B.20秒C.40秒D.48秒

10.一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入ImolN?和

3molH2,3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)V(H?)是()

mol/(L,min)

A.0.2B.0.6C.0.1D.0.3

11.下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大

C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

12.在2L密閉容器中加入4molA和6moiB,發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)—4c(g)+5D(g)。

若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol,則B的反應(yīng)速率是

A.0.45mol/(L-s)B.0.15mol/(L-s)C.0.225mol/(L-s)D.0.9mol/(L-s)

13.同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條

件:①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不

斷振蕩⑩迅速混合后靜置

A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.⑧⑩D.②⑥⑦⑩

14、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)n

Z(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為

0.01mol/(L,min)。上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是()

A、1B、2C、3D、4

15、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線

所示，在相同的條件下，將Bg(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的

曲線(圖中虛線所示)正確的是()

二、雙選題(本題包括4小題，每小題4分，共16分，每小題兩個選項符合題意)

16.反應(yīng)A+B-C的反應(yīng)速率方程式為：v=k-c(A)?c(B),v為反應(yīng)速率，2為速率常數(shù)。

當(dāng)c(A)=c(B)=lmol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是

A.c(A)增大時，v也增大B.c(B)增大時，&也增大

C.升高溫度時，k值不變D.升高溫度時，％值增大

17、一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g),當(dāng)A的濃度從1.2mol/

降到0.6mol/L耗時10秒，則當(dāng)A的濃度從0.6mol/L降到0.3mol/L所需時間可能為()

A、5秒B、8秒C、10秒D、4秒

18、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FezCh⑸+3H?(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采取下列

措施不能改變反應(yīng)速率的是()

A、增大FezCh的投入量B、保持容器的體積不變，增加H2的輸入量

C、充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D、充入N2,保持容器內(nèi)體積不變

2+

19.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C1O3-+3HSO3-3SO4+CI+3H,已知

該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用C1O3一在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變

化來表示該反應(yīng)速率的速率一時間圖像。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)開始時速率增大可能主要是c(H,)增大而引起的

B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率一時間曲線與圖中曲線能完全重合

C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是c(H+)減小而引起的

D.圖中陰影部分“面積”為九至e時間內(nèi)的C1O3一的物質(zhì)的量濃度的減小值

第II卷(非選擇題，共54分)

三、本題共5小題，共54分。

20、(2008廣東化學(xué)20).(12分)

某探究小組用HNCh與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

所用HNO3濃度為LOOmol2.00molLL大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗

溫度為298K、308K,每次實驗HNCh的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

(i)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰趒［填出對應(yīng)的實驗編號：

實驗編T/K大理石規(guī)HNCh濃度/molV實驗?zāi)康?/p>

號格

①298粗顆粒(I)實驗①和②探究HN0.3濃度對該

2.00反應(yīng)速率的影響；(H)實驗①和

②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ill)

實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、

③細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

④

(2)實驗①中CCh質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:

1.40

1.20

依據(jù)反應(yīng)方程式LcaCO3+HNO3==Lca(NO3)2+，CO2t+1H2O,計

22221.00

0.80

算實驗①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,

0.60

寫出計算過程)。

0.40

0.20

0.00

O4080120160200240

t/?

（3）請在右邊框圖中，畫出實驗②、③和④中COz質(zhì)量隨時間變化的曲線。

21、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2A一B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反

應(yīng)物A的濃度（mol/L）,隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號0102030405060

18001c1.00.800.670.570.500.500.50

28oor1.00.600.500.500.500.500.50

根據(jù)

38001C匚0.920.750.630.600.600.60

上述

4820X：

數(shù)據(jù),1.00.400.250.200.200.200.20

完成下列填空：

（1）實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為.

實驗2中還隱含的條件可能是；

（2）設(shè)反應(yīng)速率實驗3為V3,實驗1為V1,若相同時間內(nèi)V3>V|,則C3—l.Omol/L（填>、

=、V）,理由

是。

22.（10分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入