初中化學解題模型之影響化學反應速率因素的探究一．實驗探究題（共20小題）1．（2021秋?陽城縣期末）小峰同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務室的大夫在他傷口上涂抹了醫(yī)用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產生了小氣泡，他很好奇：為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？實驗1：小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。過氧化氫分解的化學方程式為。若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到，說明生成的氣體是氧氣?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？【查閱資料】①人體存在過氧化氫酶，可以加快過氧化氫分解。②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃?！咀鞒霾孪搿坎孪?：過氧化氫分解加快是因為體溫比試劑瓶中的溫度高；猜想2：。實驗2：取兩支試管分別注入5mL完全相同的過氧化氫溶液，一支試管在常溫下進行，另一支試管浸在37℃的溫水中，觀察到量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL，從而得出猜想1不成立。實驗3：取兩支試管，試管①中加入5mL過氧化氫溶液，試管②中裝一小粒過氧化氫酶，注入，并將兩支試管均浸在37℃的溫水中，與試管①相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL，與試管②相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積（選填“大于”或“小于“）5mL，從而得出猜想2成立。【交流討論】小峰想到實驗室用雙氧水制取氧氣時常用二氧化錳來作為催化劑。實驗后把該物質洗凈，再稱量，發(fā)現實驗前后它的質量不變。釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都需要酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。人類生命活動的催化劑是。2．（2021秋?房山區(qū)期末）如圖“大象牙膏”實驗中，過氧化氫分解產生的氣體使錐形瓶內的起泡劑迅速涌出，形成大量柱狀泡沫?！咎岢鰡栴}】影響“大象牙膏”實驗效果的因素有哪些？【進行實驗】實驗1：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液和洗潔精（起泡劑），完成四組實驗，記錄如下：過氧化氫濃度洗潔精滴數實驗時間現象5%55min無明顯變化10%55min無明顯變化15%55min無明顯變化30%55min無明顯變化實驗2：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液、5滴洗潔精、4mL催化劑溶液，完成實驗，記錄如下：實驗序號催化劑種類催化劑濃度過氧化氫濃度溫度/℃“牙膏”噴出瓶口所需時間/s①碘化鉀10%10%2048②高錳酸鉀10%10%205③酵母10%10%2010④酵母5%10%2042⑤酵母15%10%208⑥酵母10%5%2030⑦酵母10%15%205⑧酵母10%10%560⑨酵母10%10%403【解釋與結論】（1）過氧化氫在催化劑作用下，發(fā)生反應的化學方程式為。（2）由實驗1可知，在常溫、無催化劑的條件下，過氧化氫（填“易”或“不易”）分解。（3）實驗2中，設計①②③的目的是。（4）實驗2中，通過對比③④⑤，得出的結論是。（5）實驗2中，欲探究過氧化氫濃度對實驗效果的影響，需對比的實驗是⑥⑦和（填實驗序號）。（6）“大象牙膏”實驗最好選擇10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液和℃，才能產生速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果。【反思與評價】（7）由上述實驗可知，影響化學反應速率的因素有（填序號）。A．溫度B．反應物濃度C．生成物產量D．催化劑種類和濃度3．（2021秋?黃岡期中）興趣小組同學在老師的帶領下，探究影響過氧化氫分解速率的因素。[提出問題]影響過氧化氫分解的因素有哪些？[做出假設]假設1：催化劑的種類假設2：過氧化氫溶液的濃度假設3：溫度[實驗探究]學生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標準，比較反應的快慢，實驗方案如表所示：序號溫度/℃過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL1g催化劑時間/s1205%40二氧化錳3722010%40二氧化錳143205%40氧化銅b4805%40二氧化錳29（1）寫出實驗3發(fā)生反應的文字表達式。（2）對比實驗1和2，得出的結論是。（3）通過對比實驗1和3，得出二氧化錳的催化效果比氧化銅強的實驗依據是。（拓展反思]在實驗3探究中，學生將注射器換成了壓強傳感器，測出了實驗過程中裝置壓強與時間的關系圖（如圖2），實驗結束后，學生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺。（4）實驗中，過氧化氫反應結束是在（填字母）處。（5）圖2中，CD段壓強降低的原因是：。4．（2021秋?阜南縣月考）某化學興趣小組的同學在學習了過氧化氫制取氧氣的知識后發(fā)現，將鐵銹加入到過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。該小組成員進行了如下探究：【提出問題】鐵銹能不能作為過氧化氫溶液分解的催化劑呢？【作出猜想】鐵銹能作為過氧化氫溶液分解的催化劑。【實驗驗證】同學們設計了實驗裝置并進行了氣體的制取和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標準，相關實驗數據記錄如下表：實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/mL過氧化氫溶液溫度/℃鐵銹質量/g收集40mL氧氣所用時間/s①510200128②510200.528③1510200.510④51050055（1）通過實驗②和③可知，過氧化氫溶液的分解速率與濃度的關系是；定量比較反應快慢，除了比較收集40mL氧氣所用時間的方法外，還可以采用的方法是。（2）通過實驗和對比可知，加入鐵銹后過氧化氫溶液的分解速率加快；若要證明鐵銹是過氧化氫溶液分解的催化劑，還需要證明它在反應前后的和沒有發(fā)生變化。注意：若答對第（3）（4）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。（3）實驗證明鐵銹也可以作為過氧化氫溶液分解的催化劑，請你寫出這個反應的化學方程式：。（4）上述實驗驗證了一些影響過氧化氫溶液的分解速率的因素，那么你認為過氧化氫溶液的分解速率還可能與催化劑種類有關，你的實驗驗證方案是。5．（2021秋?鳳陽縣期末）某小組在實驗室制取二氧化碳時，為探究二氧化碳產生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下是進行如下探究，老師提供的藥品有，塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸。【提出問題】影響產生二氧化碳快慢的因素有哪些？【猜想】甲同學：與酸的濃度有關。乙同學：與大理石顆粒大小有關。丙同學：與有關。【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數據。序號X大理石顆粒鹽酸的濃度（%）收集50mL氣體所用時間（s）①20塊狀556②20塊狀1042③30塊狀1031④20粉末狀10Y（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式。（2）要比較不同濃度的鹽酸對反應速率的影響，選擇實驗對比，可得到結論是。（3）Y的數據可能是（填序號）。A.42B.48C.28D.58【注意：若答對以下（4）（5）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分】（4）小組同學認為實驗設計存在不足之處為。（5）如下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應的時間的一組實驗數據（每間隔4s讀數一次）：時間/s481216202428323640氣體體積/mL6.012.219.229.440.646.450.052.754.054.0上表數據可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變，其主要原因是。6．（2021秋?龍泉驛區(qū)期末）化學興趣小組對雙氧水的分解速率受外界條件的影響進行探究?！咎岢鰡栴}】雙氧水的分解速率受哪些外界條件的影響？【猜想與假設】雙氧水的分解速率受催化劑、濃度、溫度等影響?！驹O計并實驗】如圖1組裝裝置。實驗一：按如表1添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖2所示的裝置內壓強﹣時間圖象。表1實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質1①無任何試劑20mL4%的H2O2溶液2②0.2gMnO2粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液（1）實驗3中抽濾瓶里發(fā)生反應的化學方程式為。（2）從實驗一得出的實驗結論是。實驗二：按如表2添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖3所示的裝置內壓強﹣時間圖象。表2實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質1①0.2gCuO粉末20mL2%的H2O2溶液2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL6%的H2O2溶液（3）實驗二的探究目的是。（4）從實驗一中的③號瓶與實驗二中的②號瓶比較，發(fā)現同為40s時裝置內壓強﹣時間圖象有顯著差異，其原因可能是。實驗三：將抽濾瓶分別放入不同水溫的水槽中，按表3添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖4所示的裝置內壓強﹣時間圖象。表3實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質水槽中水溫1①0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液10℃2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液20℃3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液40℃（5）從實驗三得出的實驗結論是。實驗四：數字化實驗受到實驗條件的限制，有同學設計了如圖5所示實驗裝置來探究雙氧水的分解速率。（6）在裝藥品前首先需要檢查裝置的氣密性，其檢查方法是；若實驗時以生成30mL氣體為準，其它可能的影響因素均忽略，則實驗中還需要測量的數據是。7．（2021秋?樂亭縣期末）下列是某校課外興趣小組同學對有關“鎂與鹽酸反應”的系列研究。研究一：鎂與鹽酸反應速率的影響因素。興趣小組通過鎂與鹽酸反應探究影響反應速率的因素（鎂的質量相等，鎂條的形狀一樣，鹽酸均過量），設計實驗如下：試驗編號鹽酸的質量分數鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與鹽酸反應的化學方程式為。（2）若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數據是。（3）比較鎂的形態(tài)對該反應速率的影響應選擇實驗編號。（4）測得實驗①反應中產生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如圖所示，你認為在t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是。研究二：探究鎂與鹽酸反應后所得溶液的酸堿性【發(fā)現問題】反應后甲同學的試管中鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞試液，振蕩，溶液顯紅色。對此現象，甲同學重復如上實驗，得到同樣結果?！咎岢霾孪搿坎孪擘瘢郝然V溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應的產物使酚酞變紅色?！静殚嗁Y料】常溫下，氫氧化鎂難溶于水；氫氧化鎂的溶解度隨溫度升高而增大。【實驗探究】為驗證猜想，甲同學按如表方案進行實驗。實驗方案實驗現象實驗結論（1）用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在pH試紙上，讀取數據pH＝6猜想Ⅰ（選填“成立”或“不成立”）（2）在滴有酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條①②有氣泡產生猜想Ⅱ成立【結論與分析】經過探究同學們得出結論，鎂能和水在加熱條件下反應，生成一種堿性物質和一種氣體，且該氣體能燃燒?！就卣菇涣鳌恳欢螘r間后，甲同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失。你認為原因可能是。8．（2021秋?東城區(qū)期末）化學小組用如圖實驗裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應快慢的因素?！具M行實驗】20℃時，在不同條件下進行實驗，數據記錄如下：組別實驗序號液體種類電壓（V）時間（min）氫氣體積（mL）氧氣體積（mL）Ⅰ①200mL蒸餾水24500②200mL蒸餾水1045極少極少③200mL蒸餾水164552.5Ⅱ④200mL蒸餾水+1滴濃H2SO41688104.9⑤200mL蒸餾水+2滴濃H2SO41668104.9⑥200mL蒸餾水+3滴濃H2SO41652104.9Ⅲ⑦200mL蒸餾水+0.8gNaOH103.0104.9⑧200mL蒸餾水+1.6gNaOHx2.6104.9⑨200mL蒸餾水+3.2gNaOH102.0105.0【解釋與結論】（1）電解水的化學方程式為。（2）與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是。（3）Ⅲ組實驗⑧中的x＝。（4）對比實驗②⑦，可得出的結論是。（5）Ⅱ組實驗的目的是。（6）通過本實驗得出，影響電解水反應快慢的因素有?！痉此寂c評價】（7）表中部分數據氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質性質角度分析可能的原因是。9．（2021秋?宿松縣校級期末）FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對其分解速率的影響。采用如圖所示裝置進行了實驗，結果如表所示?！举Y料】2%FeCl3溶液中水的體積約等于溶液的體積30%H2O2溶液的體積/mL2%FeCl3溶液的體積/mL加入H2O的體積/mL反應的時間/min生成氣體的體積/mL153205V12103x5V2（1）寫出本反應的化學方程式。表中x＝。（2）采用恒溫水浴槽是為了。（3）實驗結論：若V1V2（填“＞”“＝”或“＜”），說明其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快。【附加題】（4）若要增加一組與相對比的實驗，以證明FeCl3溶液會對過氧化氫的分解產生影響，請寫出具體的實驗方案：。（5）小組同學在實驗過程中還觀察到，錐形瓶內溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色。通過查閱資料得知：FeCl3溶液一般呈現黃色，FeCl2溶液一般呈現淺綠色。由此你對催化劑有何新的認識？。10．（2021秋?包頭期末）在研究化學反應伴隨熱量變化實驗時，有的同學發(fā)現鎂和鐵都可以與酸反應，但反應的快慢有明顯差異，提出問題并進行探究。【提出問題】酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀是否會影響金屬與酸反應的快慢？【進行實驗】分別取20mL鹽酸、2g金屬。實驗編號鹽酸的濃度金屬種類金屬形狀收集50mL氫氣所需要的時間/s①10%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110【解釋與結論】（1）鎂與鹽酸反應的實驗現象是固體逐漸消失、放出大量熱、。（2）鎂、鐵與鹽酸發(fā)生的反應相似（都生成+2價的化合物），補全化學反應方程式：Fe+2HCl═+H2↑。（3）對比實驗①和③，得到的結論是。（4）要比較不同種類的金屬對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是。（5）由上述實驗可推知，影響金屬與酸反應快慢的因素是?！痉此寂c評價】（6）該實驗除了用收集等體積氫氣所用時間來衡量反應的快慢外，其他實驗方法是。11．（2021秋?泉州期末）某興趣小組通過鎂與稀鹽酸反應探究影響反應速率的因素（鎂的質量相等，鎂條的形狀一樣，稀鹽酸均過量），設計實驗如表：實驗編號鹽酸的質量分數鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數據是。（3）實驗和（填實驗編號）是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響。（4）測定在不同時間產生的氫氣的體積數據，繪制出圖1，則實驗②對應的曲線可能是（填序號）。（5）利用圖2壓力傳感器進行實驗，得到圖3錐形瓶內的壓強隨時間變化的曲線圖，發(fā)現實驗測得的實際值比理論值偏大。請分析可能的原因。12．（2021秋?龍鳳區(qū)校級期末）實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速的制備氧氣，化學小組進一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，并進行了氧氣的性質實驗．【查閱資料】有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用．【實驗探究1】探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL的過氧化氫溶液，分別倒入1、2、3號三支試管中，取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊，分別放入2、3號試管中，并把帶火星的木條分別同時伸入三支試管內，觀察現象并記錄如下：試管編號123材料名稱無蘋果土豆實驗現象反應速率很慢稍快較快產生氣泡很少比1中多較多復燃情況不復燃復燃很快復燃實驗結論【實驗探究2】探究濃度對過氧化氫分解速率的影響：取10mL30%的過氧化氫三份，將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液，同時測定收集到100mL氧氣所用的時間，（其他實驗條件均相同）記錄如下：實驗編號123過氧化氫溶液濃度5%15%30%所用時間（秒）205253實驗結論【實驗條件3】用上述收集的氧氣與不同物質進行反應，其中有一固體能在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為：．13．（2021秋?贛榆區(qū)校級月考）某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究。（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：①3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱。②將XgKClO3與1.0g氧化銅均勻混合加熱，在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。①中反應的文字表達式是；②中X的值為。（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產生O2的體積I50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本實驗中，測量O2的裝置是（填序號）。實驗結論：在相同條件下，雙氧水分解得快。丙用裝置電子天平進行實驗，通過比較也能達到實驗目的。（3）根據下列裝置，結合所學知識回答問題：①請寫出圖中帶有標號儀器的名稱：①，②。②若用加熱高錳酸鉀來制得較為純凈的氧氣，裝置應選用，且應在試管口，目的是。③若用A作為發(fā)生裝置制氧氣，其中發(fā)生的反應的文字表達式為。④實驗室利用石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸來制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空氣易溶于水，裝置組合應選用。若選用F裝置收集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”）端通入。⑤用上述實驗制得的氧氣完成G裝置所示實驗，應用裝置收集氧氣，寫出G裝置中發(fā)生反應的文字表達式：。14．（2021秋?亭湖區(qū)校級月考）某興趣小組同學對CO和CO2兩種常見氣體進行如圖探究活動。探究Ⅰ．實驗室制取CO2時，大理石的形狀對反應速率的影響。實驗1：取等純度、等質量的塊狀和粉末狀大理石，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖1所示。（1）分析圖1中（選填序號）點，可得出“塊狀大理石與稀鹽酸的反應速率較慢”的結論。A．acB．abC．beD．bd（2）e點表示的含義。探究Ⅱ．驗證CO和CO2的化學性質實驗2：小組同學按照圖2所示裝置進行實驗，實驗前，K1、K2均關閉；實驗開始后，打開K2，當裝置C中溶液變渾濁時，立即關閉K2，打開K1，觀察到裝置B中溶液始終無明顯變化。（NaOH溶液能與CO2反應，但沒有明顯的實驗現象）（1）實驗過程中觀察到裝置A中，證明CO有還原性。（2）實驗開始時K1關閉打開K2過程中（填“有”或“沒有”）多余的CO跑到空氣中。（3）裝置B、C都能有效防止一氧化碳污染空氣，其中裝置B中可觀察到氣球漲大，裝置C中與之相關的現象是。15．（2021秋?梧州期末）化學興趣小組用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，不同組同學在實驗時發(fā)現反應速率有差異，于是興趣小組的同學們一起對“石灰石與稀鹽酸反應速率的影響因素”進行探究，并利用如圖裝置收集產生的二氧化碳?！緦嶒灢孪搿渴沂c稀鹽酸反應速率的影響因素：甲同學猜想：反應的溫度；乙同學猜想：鹽酸的溶質質量分數；丙同學猜想：。【實驗探究】同學們一起設計了如下實驗方案進行實驗。【解釋與結論】實驗編號溫度（℃）石灰石形狀石灰石質量（g）鹽酸體積（mL）鹽酸溶質質量分數收集50mLCO2所用的時間（s）120塊狀13520%85220塊狀13530%60320粉狀13520%42430粉狀13520%31540粉狀13520%23（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）實驗3、4、5的目的是探究同學的猜想。（3）欲得出“其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數越大，石灰石與稀鹽酸反應的速率越快”的結論，需要對比實驗（填實驗編號）。（4）通過對比實驗1和實驗3，得出的結論是。【交流與反思】（1）實驗裝置還要增加一個量筒，其作用是。（2）實驗中為了減少二氧化碳溶解在水中導致誤差較大，我們可以采取的措施是。（3）上述實驗可知影響化學反應速率的因素很多。因此，可以依據物質的（選填“名稱”“條件”或“性質”，下同），通過控制反應的來控制化學反應。使之滿足人們的需要，達到趨利避害的目的。16．（2021秋?廬江縣期末）某化學興趣小組用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳并驗證二氧化碳的部分性質，在實驗中使用了壓強和溫度兩種傳感器?！静殚嗁Y料】①貝殼主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其它雜質對實驗影響可以忽略不計；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體?！咎骄繉嶒炓弧控悮づc稀鹽酸反應速率的探究分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的足量稀鹽酸在圖1的三頸燒瓶中反應，采集數據，如圖2和圖3。（1）根據圖2回答：對比分析可知，曲線（填“①”或“②”）表示粉末狀貝殼與稀鹽酸反應。（2）據圖3分析，貝殼與鹽酸反應（填“放出”或“吸收”）熱量。【探究實驗二】發(fā)生裝置的優(yōu)化（3）選用圖4裝置制二氧化碳可以控制反應的發(fā)生與停止。為了解該裝置的特點，他們在裝置中連接壓強傳感器（如圖4左），從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況（如圖4右），其中曲線ab段對應的現象是?！咎骄繉嶒炄框炞CCO2的性質操作步驟：用三個250mL的燒瓶收集滿CO2進行實驗，如圖5所示，同時迅速將注射器內液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞，一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。從左到右依次得到如圖6所示的燒瓶內壓強與時間的關系曲線1、2、3。回答下列問題：（4）實驗步驟中，曲線1、2、3中ab段壓強增大的原因是。（5）曲線對應發(fā)生反應的化學方程式為。（6）根據圖6所示，可以得出的結論是（填序號）。A.1體積水中溶解CO2的量約為1體積B.CO2能與水發(fā)生反應生成碳酸C.40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO217．（2021秋?丹江口市期末）某興趣小組的同學在實驗室用大理石和稀鹽酸進行制取二氧化碳的實驗，并進行了如下實驗探究活動。寫出大理石和稀鹽酸反應的化學方程式。（提出問題）產生二氧化碳的快慢與哪些因素有關？（猜想與假設）猜想1：與稀鹽酸的濃度有關；猜想2：與酸的接觸面積有關?；顒右唬杭淄瑢W實驗時用普通漏斗（如裝置A），發(fā)現該裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置，于是他把裝置A改裝成裝置B，則裝置B中小試管的作用是。（數據處理）甲同學獲得的相關實驗數據如表所示：實驗編號鹽酸濃度（均取20mL）大理石的形狀（均取1g）二氧化碳的體積/mL（均收集前30s的氣體）①4%塊狀40②6%塊狀65（實驗小結）從上述實驗中可得出的結論是。（交流討論）要驗證猜想1除了比較相同時間內收集到的CO2的體積外，還可以。活動二：為驗證猜想2，乙同學按圖Ⅰ所示裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，利用壓強傳感器測得錐形瓶內氣壓的變化情況，并繪制如圖Ⅱ所示的曲線。（實驗分析）對比分析圖Ⅱ中的點（選填“a”“b”“c”或“d”）可知，兩個錐形瓶內產生二氧化碳體積相等時，大理石粉末與稀鹽酸反應所需的時間較短。（實驗結論）從乙同學所做的實驗中可以得到的實驗結論是：相同條件下，大理石與稀鹽酸的接觸面積越大，反應速率越快。（實驗拓展）上述對比實驗產生CO2的質量關系。18．（2021秋?西城區(qū)期末）鈣是人體所需的重要元素之一。某化學小組用主要成分為碳酸鈣的補鈣劑進行如下實驗?！静殚嗁Y料】（1）白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可與碳酸鈣反應，不與補鈣劑中的其它成分反應。（2）ppm常用來表示氣體的濃度，數值越大，說明氣體的濃度越高。Ⅰ驗證補鈣劑能與白醋反應?！具M行實驗】裝置現象試管中的固體逐漸減少，有氣泡產生，燒杯中【解釋與結論】（1）補全碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca++CO2↑（2）補全實驗中的現象。用化學方程式解釋產生這一現象的原因?！拘〗M交流】分組實驗中，同學們發(fā)現產生氣泡的速率不同，于是進行了如下探究。Ⅱ.探究影響補鈣劑與白醋反應速率的因素?！具M行實驗】室溫條件下進行實驗，記錄如下：實驗操作組別實驗序號補鈣劑形態(tài)白酷中酸濃度（g/100mL）二氧化碳濃度隨時間的變化曲線第1組①片狀6②片狀3第2組③粉末6④粉末3【解釋與結論】（3）上述實驗中，反應速率最快的是（填實驗序號）。（4）設計第1組實驗的目的是。（5）對比①③可得到的結論是?！痉此寂c評價】（6）繼續(xù)實驗，發(fā)現溫度對該反應速率有影響。進行實驗時，需要控制相同的（填序號）。A.補鈣劑的質量B.溫度C.白醋中醋酸濃度D.白醋的體積E.補鈣劑形態(tài)（7）某產品包裝注明，每片補鈣劑中含鈣元素600mg（補鈣劑中的其他成分不含鈣元素），則海片補鈣劑中碳酸鈣的質量為mg。19．（2021秋?山西月考）同學們在完成實驗室制取二氧化碳的實驗時發(fā)現，不同組內產生二氧化碳的速率不同，于是他們對影響反應速率的因素產生了濃厚的興趣，在老師的指導下，開啟了項目性學習的探究之旅?！静孪爰僭O】觀察后發(fā)現，不同小組選用的大理石顆粒的大小不同，于是推測會影響反應速率?！具M行實驗】他們分四次完成了下面的實驗（儀器、大理石質量、其他藥品、操作等相同）：次數大理石顆粒直徑/cm收集一瓶（250mL）氣體所用時間/s1250213030.540.210【實驗分析】請你分析第3次實驗所用時間的范圍：?！镜贸鼋Y論】。【實驗拓展】鹽酸濃度也可能影響反應速率，請你設計實驗方案，驗證該因素的影響。①實驗操作：。②實驗現象：。③實驗結論：?！颈磉_交流】寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：?！居懻撆c反思】影響反應速率的因素還有：（寫一條）。20．（2021秋?如皋市期中）學習化學離不開化學實驗?！緦嶒炓弧繉嶒炇抑迫⊙鯕猓?）圖1為實驗室常見的氣體制取裝置。①儀器X的名稱是。②若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選擇（填字母）作發(fā)生裝置，反應的化學方程式為。③若用D裝置收集氧氣，應將氣體從（填“a”或“b”）端通入，驗證氧氣已經集滿的方法是（包含操作和現象）?！緦嶒灦刻骄坑绊懯沂c鹽酸反應速率的因素。（2）興趣小組使用圖2所示裝置進行實驗，相關數據如表所示。實驗編號鹽酸的濃度（均取20mL）石灰石的形狀（均取1g）CO2的體積/mL（均收集前30s的氣體）14%顆粒64.024%塊狀40.436%顆粒98.246%塊狀65.3①裝入藥品前，向右拉動活塞，松開手后觀察活塞能否回到原有位置。這樣操作的目的是。②開始實驗時，應將20mL稀鹽酸（填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。反應的化學方程式為。③要探究鹽酸的濃度對反應速率的影響，合理的實驗組合有。④分析上表數據，可看出影響反應速率的因素還有。

初中化學解題模型之影響化學反應速率因素的探究參考答案與試題解析一．實驗探究題（共20小題）1．（2021秋?陽城縣期末）小峰同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務室的大夫在他傷口上涂抹了醫(yī)用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產生了小氣泡，他很好奇：為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？實驗1：小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。過氧化氫分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到木條復燃，說明生成的氣體是氧氣?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？【查閱資料】①人體存在過氧化氫酶，可以加快過氧化氫分解。②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃?！咀鞒霾孪搿坎孪?：過氧化氫分解加快是因為體溫比試劑瓶中的溫度高；猜想2：過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用。實驗2：取兩支試管分別注入5mL完全相同的過氧化氫溶液，一支試管在常溫下進行，另一支試管浸在37℃的溫水中，觀察到量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL，從而得出猜想1不成立。實驗3：取兩支試管，試管①中加入5mL過氧化氫溶液，試管②中裝一小粒過氧化氫酶，注入5mL與試管①完全相同的過氧化氫溶液，并將兩支試管均浸在37℃的溫水中，與試管①相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL，與試管②相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積大于（選填“大于”或“小于“）5mL，從而得出猜想2成立?！窘涣饔懻摗啃》逑氲綄嶒炇矣秒p氧水制取氧氣時常用二氧化錳來作為催化劑。實驗后把該物質洗凈，再稱量，發(fā)現實驗前后它的質量不變。釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都需要酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。人類生命活動的催化劑是干燥酶?！究键c】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．【專題】科學探究．【分析】實驗1：過氧化氫分解生成水和氧氣，據此解答；根據檢驗氧氣的方法解答；猜想2：影響反應速率的因素有溫度、催化劑等等，根據題中信息確定猜想2；實驗3：根據控制變量法解答；交流與討論：根據二氧化錳做催化劑的分類解答?！窘獯稹繉嶒?：過氧化氫分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；檢驗氧氣的方法是取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到木條復燃，說明生成的氣體是氧氣；猜想2：過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用；實驗3：探究催化劑的不同，而其他都得相同，故取兩支試管，試管①中加入5mL過氧化氫溶液，試管②中裝一小粒過氧化氫酶，注入5mL與試管①完全相同的過氧化氫溶液，并將兩支試管均浸在37℃的溫水中，與試管①相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL，與試管②相連的量筒中2分鐘收集到的氣體體積大于5mL，從而得出猜想2成立；交流與討論：實驗室用雙氧水制取氧氣時常用二氧化錳來作為催化劑，干實驗后把該物質洗凈，再稱量，發(fā)現實驗前后它的質量不變，故人類生命活動的催化劑是干燥酶。故答案為：實驗1：2H2O22H2O+O2↑；木條復燃；猜想2：過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用；實驗3：5mL與試管①完全相同的過氧化氫溶液；大于；交流與討論：干燥酶?！军c評】本題考查范圍廣，影響反應速率的因素有溫度、催化劑等等，難度系數不大。2．（2021秋?房山區(qū)期末）如圖“大象牙膏”實驗中，過氧化氫分解產生的氣體使錐形瓶內的起泡劑迅速涌出，形成大量柱狀泡沫?！咎岢鰡栴}】影響“大象牙膏”實驗效果的因素有哪些？【進行實驗】實驗1：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液和洗潔精（起泡劑），完成四組實驗，記錄如下：過氧化氫濃度洗潔精滴數實驗時間現象5%55min無明顯變化10%55min無明顯變化15%55min無明顯變化30%55min無明顯變化實驗2：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液、5滴洗潔精、4mL催化劑溶液，完成實驗，記錄如下：實驗序號催化劑種類催化劑濃度過氧化氫濃度溫度/℃“牙膏”噴出瓶口所需時間/s①碘化鉀10%10%2048②高錳酸鉀10%10%205③酵母10%10%2010④酵母5%10%2042⑤酵母15%10%208⑥酵母10%5%2030⑦酵母10%15%205⑧酵母10%10%560⑨酵母10%10%403【解釋與結論】（1）過氧化氫在催化劑作用下，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）由實驗1可知，在常溫、無催化劑的條件下，過氧化氫不易（填“易”或“不易”）分解。（3）實驗2中，設計①②③的目的是探究催化劑種類對“大象牙膏”實驗效果的影響。（4）實驗2中，通過對比③④⑤，得出的結論是其他條件相同時，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短。（5）實驗2中，欲探究過氧化氫濃度對實驗效果的影響，需對比的實驗是⑥⑦和③（填實驗序號）。（6）“大象牙膏”實驗最好選擇10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液和20℃，才能產生速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果?！痉此寂c評價】（7）由上述實驗可知，影響化學反應速率的因素有ABD（填序號）。A．溫度B．反應物濃度C．生成物產量D．催化劑種類和濃度【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】（1）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，據此書寫化學方程式；（2）從實驗1表中現象均是無明顯變化，據此進行分析解答；（3）從實驗2表中信息可知①②③中，只有催化劑種類不同，進而分析實驗目的；（4）從表中信息可分析出③④⑤的實驗結論；（5）根據表中信息解答；（6）根據實驗2從而得到結論；（7）根據圖中信息得到影響化學反應速率的因素。【解答】解：（1）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，化學方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）從實驗1表中可看出，過氧化氫的濃度越大，實驗現象均是無明顯變化，故可得到在常溫、無催化劑的條件下，過氧化氫不易分解，故填：不易；（3）①②③這三組實驗只有催化劑種類不同，其余條件均相同，設計①②③的目的是究催化劑種類對“大象牙膏”實驗效果的影響，故填：究催化劑種類對“大象牙膏”實驗效果的影響；（4）③④⑤這三組實驗中，只有催化劑濃度不同，其余條件均相同，故通過對比③④⑤，得出的結論是其他條件相同時，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短，故填：其他條件相同時，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短；（5）欲探究過氧化氫濃度對實驗效果的影響，只需控制過氧化氫濃度不同，其余條件相同，從表中可得到，只有⑥⑦③這三組實驗符合條件，故填：③；（6）通過對比這幾組實驗，可得到結論：大象牙膏”實驗最好選擇10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液和20℃，才能產生速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果，故填：20；（7）影響化學反應速率的因素有溫度、反應物濃度、催化劑種類和濃度，而生成物的產量并不影響反應速率，故填：ABD。故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）不易；（3）探究催化劑種類對“大象牙膏”實驗效果的影響；（4）其他條件相同時，催化劑濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短；（5）③；（6）20；（7）ABD?！军c評】本題考查學生對實驗探究的掌握，學會控制變量法是解答本題的關鍵。3．（2021秋?黃岡期中）興趣小組同學在老師的帶領下，探究影響過氧化氫分解速率的因素。[提出問題]影響過氧化氫分解的因素有哪些？[做出假設]假設1：催化劑的種類假設2：過氧化氫溶液的濃度假設3：溫度[實驗探究]學生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標準，比較反應的快慢，實驗方案如表所示：序號溫度/℃過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL1g催化劑時間/s1205%40二氧化錳3722010%40二氧化錳143205%40氧化銅b4805%40二氧化錳29（1）寫出實驗3發(fā)生反應的文字表達式過氧化氫水+氧氣。（2）對比實驗1和2，得出的結論是過氧化氫溶液濃度越高反應速率越快。（3）通過對比實驗1和3，得出二氧化錳的催化效果比氧化銅強的實驗依據是b＞37。（拓展反思]在實驗3探究中，學生將注射器換成了壓強傳感器，測出了實驗過程中裝置壓強與時間的關系圖（如圖2），實驗結束后，學生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺。（4）實驗中，過氧化氫反應結束是在（填字母）C處。（5）圖2中，CD段壓強降低的原因是：溫度下降，壓強減小。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．【專題】科學探究．【分析】（1）根據過氧化氫分解產生氧氣的原理進行分析；（2）對比收集五十毫升氧氣所需時間，時間越短，反應速率越快；（3）催化劑的催化效果越強反應速率越快，收集時間越短；（4）結合反應放熱、生成氣體、裝置壓強與時間的關系圖進行分析；（5）溫度下降，分子之間的間隔減小，導致氣壓減?。弧窘獯稹浚?）過氧化氫在氧化銅的催化作用下生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；故答案為：過氧化氫水+氧氣；（2）對比實驗1和2，可知過氧化氫溶液的濃度不同，導致收集氧氣的時間不同，反映出過氧化氫溶液濃度越高反應速率越快；故答案為：過氧化氫溶液濃度越高反應速率越快；（3）若二氧化錳的催化效果比氧化銅強，實驗1的反應速率比實驗3快，反應速率越快收集時間越短，故b＞37；故答案為：b＞37；（4）根據實驗過程中裝置壓強與時間的關系圖，可知錐形瓶內C點壓力最強，因此，反應結束是在C點；故答案為：C；（5）實驗結束后，學生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺，說明反應放熱。反應結束后，熱量逐漸散去，隨著溫度的下降錐形瓶內的壓強逐漸減小，冷卻到室溫后壓強保持不變，因此CD段壓強降低的原因是：溫度下降，壓強減??；故答案為：溫度下降，壓強減小。【點評】本題難度一般，主要考查了催化劑種類、過氧化氫溶液的濃度、溫度對過氧化氫分解速率的影響。合理設計實驗，科學地進行實驗，分析實驗是得出正確實驗結論的前提。4．（2021秋?阜南縣月考）某化學興趣小組的同學在學習了過氧化氫制取氧氣的知識后發(fā)現，將鐵銹加入到過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。該小組成員進行了如下探究：【提出問題】鐵銹能不能作為過氧化氫溶液分解的催化劑呢？【作出猜想】鐵銹能作為過氧化氫溶液分解的催化劑?！緦嶒烌炞C】同學們設計了實驗裝置并進行了氣體的制取和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標準，相關實驗數據記錄如下表：實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/mL過氧化氫溶液溫度/℃鐵銹質量/g收集40mL氧氣所用時間/s①510200128②510200.528③1510200.510④51050055（1）通過實驗②和③可知，過氧化氫溶液的分解速率與濃度的關系是濃度增大，反應速率加快；定量比較反應快慢，除了比較收集40mL氧氣所用時間的方法外，還可以采用的方法是比較相同時間內收集氣體的體積大小。（2）通過實驗①和②對比可知，加入鐵銹后過氧化氫溶液的分解速率加快；若要證明鐵銹是過氧化氫溶液分解的催化劑，還需要證明它在反應前后的質量和化學性質沒有發(fā)生變化。注意：若答對第（3）（4）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。（3）實驗證明鐵銹也可以作為過氧化氫溶液分解的催化劑，請你寫出這個反應的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑。（4）上述實驗驗證了一些影響過氧化氫溶液的分解速率的因素，那么你認為過氧化氫溶液的分解速率還可能與催化劑種類有關，你的實驗驗證方案是取等體積，質量分數為5%的過氧化氫溶液分別放入兩只試管中，然后分別加入0.1g的二氧化錳和0.1g鐵銹，然后記錄收集等體積氧氣所需時間等。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．【專題】科學探究．【分析】（1）對比實驗②③的實驗數據進行判斷；（2）根據控制變量原則判斷出①②中唯一的變量為是否加入鐵銹；（3）過氧化氫在鐵銹的作用下生成水和氧氣；（4）根據控制變量原則進行實驗設計?！窘獯稹拷猓海?）對比②和③中的實驗數據可知，在其他量都相同的情況下，過氧化氫濃度增大，氣體的收集時間越短，則反應速率加快；除了比較收集等體積氧氣所需時間還可以比較，相同時間收集氧氣的體積大小來比較反應速率的快慢；故答案為：過氧化氫濃度增大，反應速率加快；比較相同時間內收集氣體的體積大??；（2）根據實驗表格的信息可知，①和②中唯一的變量為是否加入鐵銹，因此對比實驗①和②能夠證明加入鐵銹后過氧化氫溶液的分解速率加快，另外還要證明反應后氧化鐵的質量、化學性質沒有發(fā)生變化；故答案為：①；②；質量；化學性質；（3）過氧化氫在鐵銹的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（4）若要證明過氧化氫溶液的分解速率可能與催化劑種類有關，則需要控制其他量相同的情況下，加入等質量的不同種類的催化劑，對比收集等體積氧氣所需時間的長短；故答案為：取等體積，質量分數為5%的過氧化氫溶液分別放入兩只試管中，然后分別加入0.1g的二氧化錳和0.1g鐵銹，然后記錄收集等體積氧氣所需時間。【點評】本題通過過氧化氫制氧氣探究了催化劑、反應物濃度對反應速率的影響，需要學生對表格中的數據進行分析做出判斷，最后設計實驗方案部分相對其他題目稍有難度。5．（2021秋?鳳陽縣期末）某小組在實驗室制取二氧化碳時，為探究二氧化碳產生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下是進行如下探究，老師提供的藥品有，塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸。【提出問題】影響產生二氧化碳快慢的因素有哪些？【猜想】甲同學：與酸的濃度有關。乙同學：與大理石顆粒大小有關。丙同學：與溫度有關?！驹O計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數據。序號X大理石顆粒鹽酸的濃度（%）收集50mL氣體所用時間（s）①20塊狀556②20塊狀1042③30塊狀1031④20粉末狀10Y（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）要比較不同濃度的鹽酸對反應速率的影響，選擇實驗①②對比，可得到結論是其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快。（3）Y的數據可能是C（填序號）。A.42B.48C.28D.58【注意：若答對以下（4）（5）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分】（4）小組同學認為實驗設計存在不足之處為沒有控制取相同體積的稀鹽酸和相同質量的大理石。（5）如下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應的時間的一組實驗數據（每間隔4s讀數一次）：時間/s481216202428323640氣體體積/mL6.012.219.229.440.646.450.052.754.054.0上表數據可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變慢，其主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小?！究键c】影響化學反應速率的因素探究；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】【猜想】影響反應速率的因素有反應物濃度、催化劑、反應物之間的接觸面積、溫度等，據此解答；【設計實驗】（1）根據化學反應的原理解答；（2）根據控制變量法解答；（3）比較大理石顆粒大小不同對反應速率的影響，選擇實驗②④，粉末狀的大理石比塊狀的大理石反應速率更快，從而判斷Y；（4）根據控制變量的要求來分析；（5）根據表中的數據來分析判斷?！窘獯稹拷猓骸静孪搿坑绊懛磻俾实囊蛩赜蟹磻餄舛?、催化劑、反應物之間的接觸面積、溫度等；故答案為：溫度；【設計實驗】（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（2）要比較不同濃度的鹽酸對反應速率的影響，應選擇除鹽酸濃度不同，其他因素完全相同的兩組實驗，即選擇實驗①②；由實驗數據可得到的結論是其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快；故答案為：①②；其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快；（3）在溫度相同，鹽酸的濃度相同時，粉末狀的大理石比塊狀的大理石反應速率更快，對比實驗②④，Y＜42，故答案為：C；（4）小組同學認為實驗設計存在不足之處為沒有控制取相同體積的稀鹽酸和相同質量的大理石；故答案為：沒有控制取相同體積的稀鹽酸和相同質量的大理石；（5）上表數據可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變慢，其主要原因是鹽酸的濃度逐漸減??；故答案為：慢；鹽酸的濃度逐漸減小?！军c評】本題主要考查了影響生成二氧化碳反應速度的因素．通過對比實驗，在分析實驗數據的基礎上得到正確結論，是對學生分析能力的考查6．（2021秋?龍泉驛區(qū)期末）化學興趣小組對雙氧水的分解速率受外界條件的影響進行探究?！咎岢鰡栴}】雙氧水的分解速率受哪些外界條件的影響？【猜想與假設】雙氧水的分解速率受催化劑、濃度、溫度等影響。【設計并實驗】如圖1組裝裝置。實驗一：按如表1添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖2所示的裝置內壓強﹣時間圖象。表1實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質1①無任何試劑20mL4%的H2O2溶液2②0.2gMnO2粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液（1）實驗3中抽濾瓶里發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）從實驗一得出的實驗結論是不同催化劑對同一個反應的催化效果不同。實驗二：按如表2添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖3所示的裝置內壓強﹣時間圖象。表2實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質1①0.2gCuO粉末20mL2%的H2O2溶液2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL6%的H2O2溶液（3）實驗二的探究目的是探究反應物的濃度對反應速率的影響。（4）從實驗一中的③號瓶與實驗二中的②號瓶比較，發(fā)現同為40s時裝置內壓強﹣時間圖象有顯著差異，其原因可能是溫度不同。實驗三：將抽濾瓶分別放入不同水溫的水槽中，按表3添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖4所示的裝置內壓強﹣時間圖象。表3實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質水槽中水溫1①0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液10℃2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液20℃3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液40℃（5）從實驗三得出的實驗結論是溫度越高，反應速率越快。實驗四：數字化實驗受到實驗條件的限制，有同學設計了如圖5所示實驗裝置來探究雙氧水的分解速率。（6）在裝藥品前首先需要檢查裝置的氣密性，其檢查方法是關閉分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原處，則氣密性良好；若實驗時以生成30mL氣體為準，其它可能的影響因素均忽略，則實驗中還需要測量的數據是生成30mL氣體需要的時間?！究键c】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．【專題】科學探究．【分析】催化劑能夠改變反應速率，反應前后質量和化學性質都不變。過氧化氫在催化劑催化作用下分解生成水和氧氣，不同的催化劑，催化效果不同?！窘獯稹拷猓海?）實驗3中抽濾瓶里放的CuO粉末，即是過氧化氫溶液在CuO的催化下生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。故答案為：2H2O22H2O+O2↑。（2）從實驗一中圖2的數據可以看出，不同的催化劑對同一個反應的催化效果是不同的。故答案為：不同催化劑對同一個反應的催化效果不同。（3）實驗二中選用的催化劑的種類和質量是相同的，過氧化氫溶液的濃度不同，所以實驗二的探究目的是探究反應物的濃度對反應速率的影響。故答案為：探究反應物的濃度對反應速率的影響。（4）從實驗一中的③號瓶與實驗二中的②號瓶比較，所選用的催化劑的種類和質量相同，過氧化氫溶液的濃度相同，圖像曲線出現差異的原因可能是反應時溶液的溫度不同造成的。故答案為：溫度不同。（5）根據實驗三可知，實驗設計的變量是溫度，分析圖4，溫度越高，反應的速率越快。故答案為：溫度越高，反應速率越快。（6）檢查裝置的氣密性時，關閉分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原處，則氣密性良好，則氣密性良好。若實驗時以生成30mL氣體為準，其它可能的影響因素均忽略，則實驗中還需要測量的數據是生成30mL氣體需要的時間。故答案為：關閉分液漏斗的活塞，推或拉注射器活塞，松手后，活塞回到原處，則氣密性良好；生成30mL氣體需要的時間?！军c評】本題考查的是化學反應速率的影響因素的實驗探究，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行分析。7．（2021秋?樂亭縣期末）下列是某校課外興趣小組同學對有關“鎂與鹽酸反應”的系列研究。研究一：鎂與鹽酸反應速率的影響因素。興趣小組通過鎂與鹽酸反應探究影響反應速率的因素（鎂的質量相等，鎂條的形狀一樣，鹽酸均過量），設計實驗如下：試驗編號鹽酸的質量分數鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數據是收集250mL氫氣需要的時間。（3）比較鎂的形態(tài)對該反應速率的影響應選擇實驗編號③④。（4）測得實驗①反應中產生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如圖所示，你認為在t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是鎂和鹽酸反應使得鹽酸的溶質質量分數減小。研究二：探究鎂與鹽酸反應后所得溶液的酸堿性【發(fā)現問題】反應后甲同學的試管中鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞試液，振蕩，溶液顯紅色。對此現象，甲同學重復如上實驗，得到同樣結果?！咎岢霾孪搿坎孪擘瘢郝然V溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應的產物使酚酞變紅色?！静殚嗁Y料】常溫下，氫氧化鎂難溶于水；氫氧化鎂的溶解度隨溫度升高而增大?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想，甲同學按如表方案進行實驗。實驗方案實驗現象實驗結論（1）用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在pH試紙上，讀取數據pH＝6猜想Ⅰ不成立（選填“成立”或“不成立”）（2）在滴有酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條①溶液變紅②有氣泡產生猜想Ⅱ成立【結論與分析】經過探究同學們得出結論，鎂能和水在加熱條件下反應，生成一種堿性物質和一種氣體，且該氣體能燃燒?！就卣菇涣鳌恳欢螘r間后，甲同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失。你認為原因可能是在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水?！究键c】影響化學反應速率的因素探究；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】研究一：鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數據是收集250mL氫氣需要的時間。對比實驗要確定好常量和變量。反應物濃度越小，反應速率越慢。研究二：pH＝6，說明氯化鎂溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色。鎂和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，溶液變紅色，是因為氫氧化鎂溶解在水中形成堿性溶液。在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水?！窘獯稹拷猓貉芯恳唬海?）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數據是收集250mL氫氣需要的時間。故答案為：收集250mL氫氣需要的時間。（3）比較鎂的形態(tài)對該反應速率的影響應選擇實驗編號是③④，是因為③④中除去鎂的形態(tài)不同外，其它條件相同。故答案為：③④。（4）測得實驗①反應中產生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如圖所示，在t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是鎂和鹽酸反應使得鹽酸的溶質質量分數減小。故答案為：鎂和鹽酸反應使得鹽酸的溶質質量分數減小。研究二：（1）用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在pH試紙上，pH＝6，說明氯化鎂溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色，猜想Ⅰ不成立。故答案為：不成立。（2）在滴有酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，產生氣泡（鎂和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣），溶液變紅色，是因為氫氧化鎂溶解在水中形成堿性溶液。故答案為：溶液變紅?！就卣菇涣鳌恳欢螘r間后，甲同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失，原因可能是在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水。故答案為：在熱水中氫氧化鎂可以少量溶解在水中，常溫下，氫氧化鎂難溶于水?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2021秋?東城區(qū)期末）化學小組用如圖實驗裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應快慢的因素?！具M行實驗】20℃時，在不同條件下進行實驗，數據記錄如下：組別實驗序號液體種類電壓（V）時間（min）氫氣體積（mL）氧氣體積（mL）Ⅰ①200mL蒸餾水24500②200mL蒸餾水1045極少極少③200mL蒸餾水164552.5Ⅱ④200mL蒸餾水+1滴濃H2SO41688104.9⑤200mL蒸餾水+2滴濃H2SO41668104.9⑥200mL蒸餾水+3滴濃H2SO41652104.9Ⅲ⑦200mL蒸餾水+0.8gNaOH103.0104.9⑧200mL蒸餾水+1.6gNaOHx2.6104.9⑨200mL蒸餾水+3.2gNaOH102.0105.0【解釋與結論】（1）電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（2）與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是氧氣（或O2）。（3）Ⅲ組實驗⑧中的x＝10。（4）對比實驗②⑦，可得出的結論是其他條件相同時，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應速率。（5）Ⅱ組實驗的目的是探究其他條件相同時，等體積水中加人濃H2SO4的量不同，對電解水反應快慢的影響。（6）通過本實驗得出，影響電解水反應快慢的因素有通電電壓、水中是否添加物質（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質（濃H2SO4、NaOH）的多少?！痉此寂c評價】（7）表中部分數據氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質性質角度分析可能的原因是相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣。【考點】影響化學反應速率的因素探究；電解水實驗．【專題】科學探究．【分析】（1）根據水在通電的條件下生成氫氣和氧氣分析。（2）電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，據此結合題意進行分析解答。（3）根據控制變量實驗的方法分析。（4）（5）（6）根據表中信息分析。（7）根據氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水分析?！窘獯稹拷猓海?）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。（2）電解水時與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是氧氣。（3）由表中數據可知，Ⅲ中⑦⑧⑨變量是氫氧化鈉的質量，故其它的量應該相同，故x＝10。（4）對比實驗②⑦，其它條件相同，⑦中增加了氫氧化鈉，⑦比②反應速率快，故其他條件相同時，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應速率。（5）由表中數據可知）Ⅱ組實驗變量是濃H2SO4的質量，其它的量相同，故實驗目的是探究其他條件相同時，等體積水中加人濃H2SO4的量不同，對電解水反應快慢的影響。（6）通過本實驗得出，影響電解水反應快慢的因素有通電電壓、水中是否添加物質（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質（濃H2SO4、NaOH）的多少。（7）表中部分數據氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，從物質性質角度分析可能的原因是相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣。故答案為：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）氧氣（或O2）；（3）10；（4）其他條件相同時，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應速率；（5）探究其他條件相同時，等體積水中加人濃H2SO4的量不同，對電解水反應快慢的影響；（6）通電電壓、水中是否添加物質（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質（濃H2SO4、NaOH）的多少；（7）相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣?！军c評】本題是一個信息題，解題時根據題干信息、所需知識來分析解答即可。9．（2021秋?宿松縣校級期末）FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對其分解速率的影響。采用如圖所示裝置進行了實驗，結果如表所示?！举Y料】2%FeCl3溶液中水的體積約等于溶液的體積30%H2O2溶液的體積/mL2%FeCl3溶液的體積/mL加入H2O的體積/mL反應的時間/min生成氣體的體積/mL153205V12103x5V2（1）寫出本反應的化學方程式2H2O22H2O+O2↑。表中x＝15。（2）采用恒溫水浴槽是為了保持溫度不變。（3）實驗結論：若V1＜V2（填“＞”“＝”或“＜”），說明其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快。【附加題】（4）若要增加一組與相對比的實驗，以證明FeCl3溶液會對過氧化氫的分解產生影響，請寫出具體的實驗方案：利用圖中反應裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測定相同時間內收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。（5）小組同學在實驗過程中還觀察到，錐形瓶內溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色。通過查閱資料得知：FeCl3溶液一般呈現黃色，FeCl2溶液一般呈現淺綠色。由此你對催化劑有何新的認識？催化劑參與化學反應。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．【專題】科學探究．【分析】（1）過氧化氫在氯化鐵催化作用下分解生成水和氧氣；對比實驗要確定好常量和變量。（2）采用恒溫水浴槽是為了保持溫度不變。（3）實驗結論：若V1＜V2，說明其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快。（4）具體的實驗方案：利用圖中反應裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測定相同時間內收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。（5）錐形瓶內溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色，說明氯化鐵參加反應生成了氯化亞鐵，最終氯化亞鐵參加反應生成了氯化鐵，由此可知，催化劑參與化學反應?！窘獯稹拷猓海?）過氧化氫在氯化鐵催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑；總體積相等時，加入的過氧化氫溶液越多，質量分數越大，控制溶液的總體積不變，加入水的體積x＝5+3+20﹣10﹣3＝15。故填：2H2O22H2O+O2↑；15.（2）采用恒溫水浴槽是為了保持溫度不變。故填：保持溫度不變。（3）實驗結論：若V1＜V2，說明其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快。故填：＜。（4）具體的實驗方案：利用圖中反應裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測定相同時間內收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。故填：利用圖中反應裝置2套，分別加入體積、濃度都相同的過氧化氫溶液，其中一套裝置中加入適量氯化鐵溶液，分別測定相同時間內收集的氣體體積，加入氯化鐵溶液時收集的氣體體積比沒有加入氯化鐵溶液收集的體積大，說明氯化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率。（5）小組同學在實驗過程中還觀察到，錐形瓶內溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變回黃色，說明氯化鐵參加反應生成了氯化亞鐵，最終氯化亞鐵參加反應生成了氯化鐵，由此可知，催化劑參與化學反應。故填：催化劑參與化學反應。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。10．（2021秋?包頭期末）在研究化學反應伴隨熱量變化實驗時，有的同學發(fā)現鎂和鐵都可以與酸反應，但反應的快慢有明顯差異，提出問題并進行探究?！咎岢鰡栴}】酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀是否會影響金屬與酸反應的快慢？【進行實驗】分別取20mL鹽酸、2g金屬。實驗編號鹽酸的濃度金屬種類金屬形狀收集50mL氫氣所需要的時間/s①10%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110【解釋與結論】（1）鎂與鹽酸反應的實驗現象是固體逐漸消失、放出大量熱、產生氣泡。（2）鎂、鐵與鹽酸發(fā)生的反應相似（都生成+2價的化合物），補全化學反應方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）對比實驗①和③，得到的結論是金屬的形狀會影響金屬與酸反應的快慢。（4）要比較不同種類的金屬對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②③。（5）由上述實驗可推知，影響金屬與酸反應快慢的因素是酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀?！痉此寂c評價】（6）該實驗除了用收集等體積氫氣所用時間來衡量反應的快慢外，其他實驗方法是單位時間內收集的氣體體積?！究键c】影響化學反應速率的因素探究；金屬的化學性質．【專題】科學探究．【分析】（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，放熱。（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。（3）對比實驗①和③，得到的結論是金屬的形狀會影響金屬與酸反應的快慢。（4）要比較不同種類的金屬對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②③，是因為②③除去金屬不同外，其它條件相同。（5）由上述實驗可推知，影響金屬與酸反應快慢的因素是酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。（6）該實驗除了用收集等體積氫氣所用時間來衡量反應的快慢外，其他實驗方法是單位時間內收集的氣體體積?！窘獯稹拷猓海?）鎂與鹽酸反應的實驗現象是固體逐漸消失、放出大量熱、產生氣泡。故填：產生氣泡。（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：FeCl2。（3）對比實驗①和③，得到的結論是金屬的形狀會影響金屬與酸反應的快慢。故填：金屬的形狀會影響金屬與酸反應的快慢。（4）要比較不同種類的金屬對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②③，是因為②③除去金屬不同外，其它條件相同。故填：②③。（5）由上述實驗可推知，影響金屬與酸反應快慢的因素是酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。故填：酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。（6）該實驗除了用收集等體積氫氣所用時間來衡量反應的快慢外，其他實驗方法是單位時間內收集的氣體體積。故填：單位時間內收集的氣體體積?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。11．（2021秋?泉州期末）某興趣小組通過鎂與稀鹽酸反應探究影響反應速率的因素（鎂的質量相等，鎂條的形狀一樣，稀鹽酸均過量），設計實驗如表：實驗編號鹽酸的質量分數鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20（1）鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數據是收集250mL氫氣需要的時間。（3）實驗②和④（填實驗編號）是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響。（4）測定在不同時間產生的氫氣的體積數據，繪制出圖1，則實驗②對應的曲線可能是d（填序號）。（5）利用圖2壓力傳感器進行實驗，得到圖3錐形瓶內的壓強隨時間變化的曲線圖，發(fā)現實驗測得的實際值比理論值偏大。請分析可能的原因稀鹽酸和鎂反應放熱，導致氣體膨脹，壓強增大?！究键c】影響化學反應速率的因素探究；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，放熱；反應物濃度越大、接觸面積越大、溫度越高，反應速率越快；氣體受熱膨脹時，氣壓增大?！窘獯稹拷猓海?）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）實驗還需要測出的數據是收集250mL氫氣需要的時間。故填：收集250mL氫氣需要的